【中考试题研究】2015辽宁省中考化学总复习课件：第13讲 金属材料 金属的化学性质

解析：根据金属活动性顺序，Al和Fe的活动性都比Ag强 ，所以Al和Fe都能与AgNO3溶液反应。但是Al与AgNO3的 反应能力比Fe强，根据“先强后弱”的原则，首先是Al与 AgNO3反应，然后才是Fe，Fe与AgNO3能否反应，这取决 于Al的多少。本题中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色 滤液 [Fe(NO3)2]，说明Al已经反应完全，但不能确定 Fe是 否反应 ， 所以滤渣中一定有 Ag ， 可能有 Fe ， 滤液中肯定 有 Fe(NO3)2和 Al(NO3)3， 可能含 AgNO3；因为无法判断滤 渣中是否含Fe，所以向滤渣中加入稀盐酸，可能没有气泡 产生。故②③正确，选C。
将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧 杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，滤渣中：
一定含有的物质是_铜(或Cu)_ ，可能含有的物质是 铁(或
Fe)。为了进一步确定可能有的物质是否存在 ，同学们向滤
渣中滴加稀盐酸 ， 结果没有气泡产生 ， 那么滤液中含有的 金属离子可能是_②⑤(填序号)。
【例 1】(2014 ， 锦州 ) 向 AgNO3 溶液中加入一定质量的 Al 和 Fe 的混合粉末 ， 充分反应后过滤 ， 得到滤渣和浅绿 色滤液。以下关于该滤渣和滤液的说法中正确的是( C ) ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ②向滤渣中加入稀盐酸，可能没有气泡产生 ③滤渣中一定含有Ag，可能有Fe ④向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 ⑤滤液中一定含有 Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含 有Al(NO3)3 A．①③⑤ B．①④ C．②③ D．②④⑤
该反应的条件：①金属为金属活动性顺序表中氢之前的 活泼金属 (K 、 Ca 、 Na 除外 ) ；②酸为稀盐酸或稀硫酸等非
氧化性酸。
(3) 金属与盐溶液的反应 ， 例如：铁和硫酸铜： __Fe ＋ CuSO4===Cu＋FeSO4__。 该反应的条件：①反应物中金属活动性强于盐中的金属 (K、Ca、Na除外)；②反应物中的盐必须可溶。
例 2】(2014 ， 辽阳 )X 、 Y 、 Z 三种金属分别放入稀硫酸中
，X溶解并产生气泡，Y、Z不反应；把Y、Z放入硝酸银溶 液中，Y表面有银析出，而Z没有变化。则三种金属的活动 性由强到弱的顺序为( A ) A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y
C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z
解析：X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X溶解并产 生气泡 ，Y、 Z 不反应 ，表明在金属活动性顺序表中 X位于
①Al3＋ ②Al3＋、Fe2＋ ③Al3＋、Fe3＋
④Fe2＋、Cu2＋ ⑤Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (2) 据有关资料报道 ， 世界上每年因腐蚀而报废的金属设 备或材料相当于年产量的20%～40%。稀盐酸常用于铁制品 表面除锈，写出反应的化学方程式_ Fe2O3＋6HCl===2FeCl3
氢之前，Y、Z位于氢之后；把Y、Z放入硝酸银溶液中，Y
表面有银析出，而Z没有变化，表明Y的金属活动性比Ag强 ，Z的金属活动性比Ag弱，所以Y位于Z之前。因此三种金 属的活动性由强到弱的顺序为：X＞Y＞Z。故选A。
【例3】(2013，锦州)(1)铝、铜、铁为日常生活中常见的金属 C 。某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关 性质时，进行了如图所示实验。在A实验中发生反应的化学 方程式为_ Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 。
化 学
第13讲 金属材料 金属的化学性质
考点1金属材料) 1．几种重要的金属 (1) 日常生活中的锄、刀等都是由 __ 金属材料 __制成的， 金属材料包括__纯金属__和它们的__合金__。 (2) 金属的物理性质：大多数金属都具有 __ 金属光泽 __， 密度和硬度较 __大__ ， 熔沸点较 __高__， 具有良好的 __延 展性__和__导电性__、__导热性__， 在室温下除 __汞__为 液体， 其余金属都是固体。其中铜为__紫红__ 色， 金为__ 金黄__色。
(3) 物质的性质和物质的用途之间的关系：物质的性质在
很大程度上决定了它们的 __用途 __ ， 当然还需考虑 __ 价格 是否便宜 __ 、 __ 资源是否丰富 __ 、 __ 外形是否美观 __ 、 __ 使用是否便利 __ 、 __ 废料是否易于回收 __ 和 __ 对环境的影 响__等多种因素。
2．合金
(1) 合金是在金属中加热熔合某些 __ 金属 __ 或 __ 非金属 __ ， 形成的具有 __ 金属 __ 特征的物质。合金与纯金属相比 ， 性能上发生了改变 ， 说明物质的 __ 组成 __ 改变会使其 __性 质__发生改变。合金的用途比纯金属的用途广泛。
考点2 金属的化学性质) 1．金属的化学性质 (1) 金属与氧气的反应 ， 例如：常温下铝与氧气反应： 点燃 __4Al＋3O2===== ===2Al 2O3__(写出化学方程式，下同)； 在 点 燃 或 加 热 条 件 下 镁 在 空 气 中 燃 烧 ： __2Mg ＋ 点燃 Fe O 。 O22MgO__；铁在氧气中燃烧：__3Fe＋2O2 ===== 3 4 (2) 金 属 与 酸 的 反 应 ， 例 如 ： 镁 和 稀 盐 酸 ： __Mg ＋ 2HCl===MgCl2 ＋ H2↑__ ； 铁 和 稀 盐 酸 ： __Fe ＋ 2HCl===FeCl2＋H2↑__。
(1)金属的位置越靠__前__，它的活动性就越__强__；
(2)位于__氢前面的金属__能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用 浓硫酸、硝酸)；
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 __盐溶液__中
置换出来(除K、Ca、Na)。 3．注意：
(1)金属活动性顺序表只适用于溶液中的反应；
(2)浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气； (3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则，生成另一种单质和另
一种化合物的反应__叫置换反应。 通式：A＋BC→AC＋B。 特点：一换一。
考点3
金属的活动性顺序)
1 ．金属活动性顺序为 __K、 Ca、Na 、Mg、 Al 、Zn、Fe 、 Sn、 Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au__。 2．金属活动性顺序表的应用