氧化还原滴定法习题
(完整版)氧化还原滴定法习题
简洁定量剖析化学配套练习氧化复原滴定法习题一、判断题：1.全部氧化复原滴定反响的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度没关。
()2.氧化复原条件电位是指必定条件下氧化态和复原态的活度都为 1mol ·L -1 时的电极电位。
( )3.凡是条件电位差＞ 0.4V 的氧化复原反响均可作为滴定反响。
()4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。
( )5.HC O·2H O 可作为标定 NaOH 溶液的基准物，也可作为标定KMnO4溶液的基准物。
()22426.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCl 2 使 Fe 3+转变成 Fe 2+。
() 7.用 Ce(SO 4) 2 溶液滴定 FeSO 4 溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。
()8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和复原型的剖析浓度都等于1mol/L 时的电极电位。
( )9.碘量法中加入过度 KI 的作用之一是与 I 2 形成 I 3 ，以增大 I 2 溶解度，降低 I 2 的挥发性。
()10. K 2Cr 2O 7 标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保留，防备其见光分解。
( )11.在 HCl 介质顶用 KMnO 4 滴定 Fe 2时，将产生正偏差。
( )12.直接碘量法用 I 2 标准溶液滴定复原性物质，间接碘量法用 KI 标准溶液滴定氧化性物质。
()13.间接碘量法滴定反响的计量关系是： 2n(Na 2S 2O 3)= n(I 2)。
( )14.氧化复原指示剂的变色电位范围是= In(O)/In(R) ±1（伏特）。
()15.间接碘量法测定胆矾中的 Cu 2+，若不加 KSCN ，将会致使测定结果偏低。
( ) 16.以 KBrO 3 为基准物标定Na 2 S 2O 3 时，在邻近终点时才加入淀粉指示剂。
()17.在间接碘量法中，用于标定Na S O 溶液常用的基准试剂为KI 。
()2 2 318.一个氧化复原反响的发生能加快另一氧化复原反响进行的现象称为氧化复原引诱作用。
（完整版）氧化还原滴定法习题有答案
（完整版）氧化还原滴定法习题有答案第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应：CrO72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式为__________________。
2、半反应：I2+2e2I- E°I2/I- =0.54VS4O62-+2e = 2S2O32- E°S4O62-/ S2O32 -=0.09V反应的方程式为_______________________________。
3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。
4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法，_______________法，___________法等。
5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。
6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。
7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。
8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。
9、在任何温度下，标准氢电极电位E°2H+/H2=_______。
10、E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。
11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。
12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____的还原型。
13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数越____，反应进行越完全。
14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵___________。
15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。
16、对于n1= n2=1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。
化学氧化还原滴定计算试题
化学氧化还原滴定计算试题化学氧化还原滴定是分析化学中常用的一种定量分析方法。
它通过添加氧化剂和还原剂来定量测定待测溶液中含量未知的物质。
本文将提供一些基于化学氧化还原滴定的计算试题，以帮助读者更好地理解和应用这一分析方法。
1. 试题一：通过滴定法测定一溶液中二价铁含量的实验中，测得消耗0.025 mol 的次氯酸溶液需要7.60 mL，求二价铁的摩尔浓度。
解答：首先，根据次氯酸溶液和二价铁的反应方程：2Fe2+ + ClO- → 2Fe3+ + Cl-可以得知，1 mol的次氯酸溶液与2 mol的二价铁发生反应。
根据已知条件，消耗0.025 mol的次氯酸溶液需要7.60 mL，可以得到以下比例：0.025 mol次氯酸溶液/7.60 mL次氯酸溶液 = 2x mol二价铁/1000 mL 溶液解方程，求得x为：x = (0.025 mol次氯酸溶液/7.60 mL次氯酸溶液) × (1000 mL溶液/2 mol二价铁) = 1.644 mol/L所以，二价铁的摩尔浓度为1.644 mol/L。
2. 试题二：某实验室使用希硫酸作为滴定溶液，测定一种含有铜离子的溶液中的亚铜离子。
已知消耗26.5 mL希硫酸溶液，求该溶液中亚铜离子的质量浓度。
解答：根据希硫酸和亚铜离子的反应方程：Cu+ + 2H+ → Cu2+ + H2可以得知，1 mol的希硫酸溶液与1 mol的亚铜离子发生反应。
根据已知条件，消耗26.5 mL希硫酸溶液，可以得到以下比例：1 mol希硫酸溶液/26.5 mL希硫酸溶液 = 1 mol亚铜离子/x g溶液解方程，求得x为：x = (1 mol希硫酸溶液/26.5 mL希硫酸溶液) × (1000 mL溶液/1 mol 亚铜离子) = 37.74 g/L所以，该溶液中亚铜离子的质量浓度为37.74 g/L。
3. 试题三：某实验室使用硝基铅溶液滴定一溶液中硫酸亚铁。
氧化还原滴定法
第7章 氧化还原滴定法一、选择题1．(1) 用 0.02 mol·L -1 KMnO 4溶液滴定 0.1 mol·L -1 Fe 2+溶液 (2) 用 0.002 mol·L -1 KMnO 4溶液滴定 0.01 mol·L -1 Fe 2+溶液 上述两种情况下其滴定突跃将是（ ） A ．一样大 B ．(1)>(2) C ．(2)>(1) D ．缺电位值, 无法判断 2．在用 K 2Cr 2O 7 标定 Na 2S 2O 3 时， KI 与 K 2Cr 2O 7 反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正确的是（ ）A ．增加 KI 的量B ．溶液在暗处放置 5minC ．使反应在较浓溶液中进行D ．加热 3．对于下列溶液在读取滴定管读数时，读液面周边最高点的是（ ） A ．K 2Cr 2O 7 标准溶液 B ．Na 2S 2O 3 标准溶液 C ．KMnO 4 标准溶液 D ．KBrO 3 标准溶液4．采用碘量法标定 Na 2S 2O 3 溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。
Na 2S 2O 3 与 I 2 发生反应的条件必须是（ ）A ．在强碱性溶液中B ．在强酸性溶液中C ．在中性或微碱性溶液中D ．在中性或微酸性溶液中5．重铬酸钾测铁，现已采用 SnCl 2 —TiCl 3 还原 Fe 3+ 为 Fe 2+ ，稍过量的 TiCl 3 指示方法用（ ）A ．Ti 3+ 的紫色B ．Fe 3 + 的黄色C ．Na 2WO 4 还原为钨蓝D ．四价钛的沉淀 6．如果在一含有铁 (Ⅲ) 和铁 (Ⅱ) 的溶液中加入配位剂，此配位剂只配合铁 (Ⅱ) ，则铁电对的电极电位将升高，只配合铁 (Ⅲ) ，电极电位将（ ） A ．升高 B ．降低 C ．时高时低 D ．不变 7．以 0.01000 mol·L -1 K 2Cr 2O 7 溶液滴定 25.00mL Fe 2+溶液，消耗 K 2Cr 2O 7溶液 25.00mL 。
氧化还原滴定法习题
第7章氧化还原滴定法练习题一、选择题1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（）因素无关。
（A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高（C）催化剂的种类和浓度（D）Fe2+的浓度降低2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（）（A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂（C）特殊指示剂（D）其他指示剂3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
（A）滴定开始前（B）滴定开始后（C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（）（A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定5.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
（A）升华碘（B）KIO3 （C）K2Cr2O7（D）KBrO36．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。
（A）氢离子（B）MnO4－（C）Mn2+（D）CO27. KMnO4滴定所需的介质是（）（A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸8．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( )（A）边滴定边快速摇动（B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定（C）在70-80℃恒温条件下滴定（D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 .9．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( )（A）反应不定量（B）I2 易挥发（C）终点不明显（D）I- 被氧化,Na2S2O3被分解10．下列测定中，需要加热的有( )（A）KMnO4溶液滴定H2O2（B）KMnO4溶液滴定H2C2O4（C）银量法测定水中氯（D）碘量法测定CuSO411．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）（A）可在盐酸介质中进行滴定（B）直接法可测定还原性物质（C）标准滴定溶液用标定法制备（D）在硫酸介质中进行滴定12. Ox-Red 电对，25℃时条件电位( ) 等于（C）A. B.C. D.13. 某HCl溶液中c Fe(III)=c Fe(Ⅱ)=1mol∙L-1，则此溶液中铁电对的条件电位为（D）A. =B. =C. =D. =14. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/ Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)（D）A. 稀H2SO4B. HClC. NH4FD. 邻二氮菲15. Fe3+与Sn2+反应的条件平衡常数对数值(lg K’ )为（B）已知：= 0.70 V，= 0.14 VA. B.C. D.16. 氧化还原滴定中为使反应进行完全(反应程度＞99.9%),必要条件为（B）A. B.C. D.17. 对于n1= 1，n2= 2，的氧化还原反应，反应完全达到99.9% 时的必要条件为（C）A. 0.15VB. 0.18VC. 0.27VD. 0.36V18. 为使反应2A+ + 3B4+ = 2A4+ + 3B2+ 完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于（B）A. 0.18VB. 0.15VC. 0.12VD. 0.1V19. 氧化还原滴定中化学计量点的计算公式为（B）A. B.C. D.20.反应2A++ 3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是（D）A. B.C. D. （D）21.下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是（A）A. 2Fe3++ Sn2+= Sn4++ 2Fe2+B. MnO4-+ 5Fe2++ 8H+= Mn2++ 5Fe3++ 4H2OC. Cr2O72-+ 5Fe2++ 14H+-= 2Cr3++ 5Fe3++ 7H2OD. Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+22. 用0.02 mol∙L-1KMnO4溶液滴定0.1 mol∙L-1Fe2+ 溶液和用0.002 mol∙L-1KMnO4溶液滴定0.01 mol∙L-1Fe2+ 溶液时这两种情况下其滴定突跃是（C）A. 前者＞后者B. 前者＜后者C. 一样大D. 缺电位值，无法判断23. 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是（A）已知：= 1.44 V, = 0.68 V]A. 0.68 VB. 0.86 VC. 1.06 VD. 1.44 V24. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为1.44 V时，滴定分数为（C）已知：=1.44 V，=0.68 VA. 0B. 50%C. 100%D. 200%25. 溴酸盐法测定苯酚的反应如下：BrO3-+ 5Br-+ 6H+→3Br2+ 3H2OBr2+ 2I-→2Br-+ I2I2+ 2S2O32-→2I-+ S4O62-在此测定中，苯酚与Na2S2O3的物质的量之比为（D）A. 1:2B. 1:3C. 1:4D. 1:626. 配制Fe2+ 标准溶液时，为防止Fe2+ 被氧化，应加入（B）A. H3PO4B. HClC. HFD. 金属铁27. 已知在1 mol·L-1 HCl中=1.00V，= 0.68 V。
氧化还原滴定答案
氧化还原滴定（答案）一、单项选择1. 氧化还原滴定的主要依据是（C ）A. 滴定进程中氢离子浓度发生转变B. 滴定进程中金属离子浓度发生转变C. 滴定进程中电极电位发生转变D. 滴定进程中有络合物生成2. 欲以氧化剂滴定还原剂，滴定反映为Ox1 + Red2 = Red1 + Ox2 (假设n1 = n2 = 1)，若要求反映完全程度在%以上，则平衡常数最小应为( D ) A. 108 B. 6 C. 105 D. 1063. 用KMnO4滴定Fe2+时，酸性介质宜由（ D ）提供A. HClB. HNO3C. HAcD. H2SO44. 提高氧化还原反映的速度可采取（A ）办法 A. 增加温度B. 加入络合剂 C. 加入指示剂D. 减少反映物浓度5.下列说法正确的是( B )A. 平衡常数大的氧化还原反映能用于滴定分析B. 讨论氧化还原反映可否进行时，不仅要从热力学角度考虑反映可行性，还应从动力学角度考虑反映进行的现实性C. 在滴定分析中都能够利用加热的办法来加速反映的进行D. 在氧化还原滴定分析中，化学计量点电势φsp位于滴定突跃的中点6. 氧化还原滴定曲线是（B ）转变曲线A. 溶液中金属离子浓度与pH关系B. 氧化还原电极电位与滴定剂用量关系C. 溶液pH 与金属离子浓度关系D. 溶液pH与滴定剂用量关系7. 已知在1mol/L H 2 SO 4溶液中，MnO 4 - /Mn2+ 和Fe 3+ /Fe 2+电对的条件电极电位别离为和。
在此条件下用KMnO4 标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位值为（C） A. B. C. D.8. 在酸性介质中，用KMnO 4溶液滴定草酸盐，滴定应（B）A. 象酸碱滴定那样快速进行B. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加速，在近化学计量点周围缓慢进行C. 始终缓慢地进行D. 在近化学计量点周围加速进行9. 用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为( C ) (φ＇Fe3+/Fe2+= φ＇Ce4+/Ce3+=A. 1.44VB.C.D.10. 碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是( D )A. 作还原剂B. 作配位剂C. 避免Fe3+的干扰D. 减少CuI沉淀对I2的吸附11. 氧化还原反映进行的程度与（C）有关 A. 离子强度 B. 催化剂 C. 电极电势 D. 指示剂12. 间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时刻是( B)A. 滴定开始时B. 滴定至溶液呈浅黄色时C. 滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时D. 在标准溶液滴定了近50%13. 间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在( A ) A. 弱酸性 B. 强酸性 C.弱碱性 D. 强碱性14. 电极电位对判断氧化还原反映的性质很有效，但它不能判断（B ）A. 氧化还原反映的完全程度B. 氧化还原反映速度C. 氧化还原反映的方向D. 氧化还原能力的大小15. (1) 用•L-1KMnO4溶液滴定•L-1Fe2+溶液：(2)用•L-1KMnO4溶液滴定•L-1Fe2+溶液。
氧化还原滴定练习题
氧化还原滴定练习题氧化还原滴定练习题⼀、选择题1.碘量法测定胆矾中的铜时,加⼊硫氰酸盐的主要作⽤是( )A 作还原剂B 作配位剂C 防⽌Fe3+的⼲扰D 减少CuI沉淀对I2的吸附2.在酸性介质中，⽤KMnO4溶液滴定草酸钠时，滴定速度（）。
A.像酸碱滴定那样快速B.始终缓慢C.开始快然后慢D.开始慢中间逐渐加快最后慢3.K2Cr2O7法测定铁时，不是加⼊H2SO4-H3PO4的作⽤有A.提供必要的酸度B.掩蔽Fe3+C.提⾼E(Fe3+/Fe2+)D.降低E(Fe3+/Fe2+)4.间接碘量法滴⾄终点30秒内，若兰⾊⼜复出现，则说明( ).A.基准物K2Cr2O7与KI的反应不完全B.空⽓中的氧氧化了I-C.Na2S2O3还原I2不完全D. K2Cr2O7和Na2S2O3两者发⽣了反应5.⽤间接碘量法测定物质含量时，淀粉指⽰剂应在（）加⼊。
A. 滴定前B.滴定开始时C.接近等量点时D.达到等量点时6.配制Na2S2O3溶液时，应当⽤新煮沸并冷却的纯⽔，其原因是A.使⽔中杂质都被破坏B. 杀死细菌C.除去CO2和O2D. BC7.K2Cr2O7法测铁矿⽯中Fe含量时，加⼊H3PO4的主要⽬的之⼀是A.加快反应的速度B.防⽌出现Fe(OH)3沉淀C.使Fe3+转化为⽆⾊配离⼦D.沉淀Cr3+8.⽤草酸钠标定⾼锰酸钾溶液，可选⽤的指⽰剂是（）。
A. 铬⿊TB.淀粉C.⾃⾝D.⼆苯胺'=0.84V，对应的半反应为Ox+2e- Red，则其理论变⾊范9.某氧化还原指⽰剂，θ围为（）A.0.87V~0.81VB.0.74V~0.94VC.0.90V~0.78VD.1.84V~0.1610.⼤苏打与碘反应的产物之⼀是（）A、Na2SO4B、Na2S2O4C、Na2S4O6D、Na2SO311.在含有少量Sn2+离⼦的Fe2+溶液中，⽤K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+离⼦的⼲扰，宜采⽤( ).A.控制酸度法B. 络合掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.离⼦交换法12.⽤铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定⾄化学计量点的电位值为( )(φ＇Fe3+/Fe2+=0.68V φ＇Ce4+/Ce3+=1.44V)A 1.44VB 0.68VC 1.06VD 0.86V13.⽤同⼀KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的KMnO4量相等，则两溶液浓度关系为( )。
氧化还原滴定法
第6章 氧化还原滴定法习 题1. 判断题（1）KMnO 4法应在酸性溶液中滴定，调节酸度只能用H 2SO 4。
（ ）（2）KMnO 4滴定Fe 2+，化学计量点在突跃范围的中点。
（ ）（3）氧化还原指示剂只能用于K 2Cr 2O 7法，不能用于KMnO 4法。
（ ）（4）某氧化还原滴定，化学计量点时电势为0.94V ，那么选择变色点电势为0.94V 的氧化还原指示剂是合适的。
（ ）（5）K 2Cr 2O 7法测铁，终点为蓝紫色，此色是二苯胺磺酸钠氧化态色与Cr 3+之色的混合色。
（ ）（6）条件电极电势'O ϕ是随溶液条件而异的标准电极电势。
（ ）（7）碘量法可以在弱酸性、中性或弱减性溶液中进行，但不宜在强碱性溶液中进行。
（ ） （×，×，×，√，√，√，√）2. 选择题（1）某氧化还原指示剂的变色范围是 （ ） A. 1)HIn ('p ±O K B. 1)In (±O ϕC. 1)In ('±O ϕD. n /V 0592.0)In ('±O ϕ（2）对称性氧化还原滴定反应，n 1=n 2=1时，对反应平衡常数的要求是 （ ） A. 610'≥O K B. 6'≥O K C. 8'≥O K D. 810'≥O K（3）KMnO 4法测定H 2O 2，为加速反应，可 （ ）A. 加热B. 增大浓度C. 加Mn 2+D. 开始多加KMnO 4（4）Na 2C 2O 4标定KMnO 4，温度控制75~85℃温度，过高则 ( )A. 生成MnO 2B. H 2C 2O 2分解C. 反应太快D. 终点不明显（5）K 2Cr 2O 7法在酸性条件下滴定，其酸为 ( )A. 只能用HNO 3B. 只能用HClC. 只能用H 2SO 4D. HCl 、H 2SO 4（6）间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是 ( )A. 滴定开始时B. 滴定接近终点时C. 标准溶液滴定至50%时D. 任何时候都可以（D，A，C，B，D，B）3. 填空题（1）KMnO4法不能用HCl调节酸度的原因是①。
氧化还原滴定法_真题-无答案
氧化还原滴定法(总分121,考试时间90分钟)一、单项选择题1. 重铬酸钾滴定Fe2+，若选用二苯胺磺酸钠作指示剂，需在硫酸混酸介质中进行，是为了( )A. 避免诱导反应的发生B. 使指示剂的变色点的电位处在滴定体系的电位突跃范围内C. 终点易于观察D. 兼有B和C的作用2. 在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，由于KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应能进行完全，下列哪种措施是不正确的?( )A. 增加KI的量B. 适当增加酸度C. 使反应在较浓溶液中进行D. 加热3. 淀粉是一种( )指示剂。
A. 自身B. 氧化还原型C. 专属D. 金属4. 下列有关淀粉指示剂的应用常识不正确的是( )。
A. 淀粉指示剂以直链的为好B. 为了使淀粉溶液能较长时间保留，需加入少量碘化汞C. 淀粉与碘形成黄色物质，必须要有离子存在D. 为了使反应颜色变化明显，溶液要加热5. 以下哪个测定过程是采用返滴定的方式?( )A. KMnO4法测定石灰石中CaO含量B. K2Cr2O7法测定铁矿中Fe2O3含量C. KBrO3法测定苯酚的纯度D. 碘量法测定H2O2的含量6. 重铬酸钾法测铁实验中，用HgCl2除去过量的SnCl2，生成的Hg2Cl2沉淀应是( )。
A. 黑色沉淀B. 灰色沉淀C. 絮状沉淀D. 白色丝状沉淀7. 的KMn2O4标准溶液滴定25.00mLH2O2溶液，耗去KMn2O4标准滴定溶液25.00mL，则每毫升H2O2溶液含H2O2[M(H202)=34.02g/mol]的质量(mg)为( )。
8. 用0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定0.1000mol/L Fe2+溶液的电位滴定突跃为0.86～1.47V。
用0.04000mol/L KMnO4溶液滴定0.2000mol/L Fe2+溶液的电位滴定突跃为( )。
A. 0.68～1.51VB. 0.76～1.57VC. 0.96～1.37VD. 0.86～1.47V9. 间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )。
氧化还原滴定习题与答案
第七章 氧化复原滴定1. 条件电位和标准电位有什么不一样？影响电位的外界要素有哪些？答：标准电极电位 E ′是指在必定温度条件下（往常为态，即离子、分子的浓度（严格讲应当是活度）都是1mol/l 25℃）半反响中各物质都处于标准状（或其比值为1）（如反响中有气体物质，则其分压等于× 105Pa ，固体物质的活度为1）时相关于标准氢电极的电极电位。
0f电对的条件电极电位（ E ）是当半反响中氧化型和复原型的浓度都为1 或浓度比为，并且溶液中其余组分的浓度都已确知时，该电对相关于标准氢电极电位（且校订了各样外界要素影响后的实质电极电位，它在条件不变时为一常数） 。
由上可知，明显条件电位是考虑了外界的各样影响，进行了校订。
而标准电极电位则没有校订外界的各样外界的各样要素。
影响条件电位的外界要素有以下3 个方面；（ 1） 配位效应； （ 2） 积淀效应；（ 3） 酸浓度。
2．能否均衡常数大的氧化复原反响就能应用于氧化复原中？为何？6答：一般讲，两电对的标准电位大于（ K>10 ），这样的氧化复原反响，能够用于滴定剖析。
所以，只需能创建一个适合的外界条件，使两电对的电极电位超出 ，那么这样的氧化复原反响也能应用于滴定剖析。
可是其实不是均衡常数大的氧化复原反响都能应用于氧化复原滴定中。
因为有的反响 K 固然很大，但反响速度太慢，亦不切合滴定剖析的要求。
3. 影响氧化复原反响速率的主要要素有哪些？答：影响氧化复原反响速度的主要要素有以下几个方面：1）反响物的浓度；2）温度； 3）催化反响和引诱反响。
4. 常用氧化复原滴定法有哪几类？这些方法的基本反响是什么？答： 1）高锰酸钾法．+ 2+2MnO 4+5H 2O 2+6H ==2Mn +5O 2↑ +8H 2O.2+ +2H OMnO+HC O+2H==Mn 2 2 2 4 ++2CO22)重铬酸甲法 . CrO2-+2+3+3+2+14H +Fe ===2Cr +Fe +7H O72CH2-+3+3OH+CrO +8H ===CO ↑+2Cr +6H O2 7223)碘量法 3I2- -+3H 2O ，+6HO===IO 32S 2O 3 2- +I 2===2I - +2H 2OCr2O 7 2- +6I - +14H +===3I 2+3Cr 3++7H 2O5. 应用于氧化复原滴定法的反响具备什么条件？答：应用于氧化复原滴定法的反响，一定具备以下几个主要条件： （ 1）反响均衡常数一定大于 106，即△ E>。
氧化还原滴定有答案
12.标准溶液的定义是什么? 用间接法配制的标准溶液为什么 需要经过标定后才能使用?用间接法配制KMnO4标准溶液, 为标定其浓度, 可选择何种基准物质和指示剂? 请你分析如 果加热温度不当而导致所选基准物质受热分解，会对 KMnO4标准溶液的标定结果产生什么影响？ 答： 标准溶液是已知准确浓度的溶液，以四位有效数字表示。 标准溶液不是基准溶液，不满足基准物质的要求，所以应先 配置大约所需浓度的溶液，再以基准物质标定求得其准确 浓度。可选用Na2C2O4基准物质，指示剂为KMnO4自身。 根据可知，消耗KMnO4体积减小，标定结果浓度偏高。
答：可逆电对: 在氧化还原反应的任一瞬间都能建 立氧化还原平衡，其电势基 本符合能斯特方程 计算的理论电势。 不可逆电对: 不能在氧化还原反应的任一瞬间立即 建立符合能斯特方程的氧化还原平衡，其实际电 势与理论电势相差较大。 对称电对: 氧化态和还原态的系数相同 不对称电对: 氧化态和还原态的系数不同
C KMnO4
4 (CV ) KOH 4 0.2000 30.00 0.0400mol / L 15 VKMnO4 15 40.00
15. 40.00mL的KMnO4溶液恰能氧化一定重量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O，同样重量的物质又恰能被 30.00mL的KOH标准溶液(0.2000mol/L)所中和，试 计算KMnO4的浓度？ 酸碱：1 KHC2O4· H2C2O4· 2H2O≡3 H+≡3 OH氧化还原：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ ≡2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 5 KHC2O4· H2C2O4· 2H2O≡4 MnO44 MnO4-≡15OHC KMnO4 4 (CV ) KOH 4 0.2000 30.00 0.0400mol / L 15 VKMnO4 15 40.00
氧化还原滴定法
第九章 氧化还原滴定法一、单项选择题（类型说明：每一道试题下面有A 、B 、C 、D 四个备选答案，请从中选择一个最佳答案。
）1．下列叙述与标准电极电位有关的是 ( )A. 环境温度为 15℃B. 电对氧化型、还原型浓度均为 lmol/L 。
C. 电对氧化型、还原型活度均为 lmol/L 。
D. 电对的电极电位表示为 E Ox/RedE. 环境湿度一定2．下列关于条件电极电位叙述正确者为 ( )A. 不考虑浓度的影响B. 不考虑温度的影响C. 在特定条件下，电对氧化型、还原型的浓度均为 lmol/L 时的实际电位，因其校正了离子强度和各种副反应的影响，故用 'θE 代替θE 处理问题比较符合实际情况。
D. 电对氧化型、还原型活度均为 lmol/L 时的电位值。
E. 在特定条件下，电对氧化型、还原型活度均为 lmol/L 时的电位值。
3．电对的氧化还原半反应如下： Ox+ ne → Red则其电极电位最准确，科学的计算式为 ( )A. d Ox E Re /=d Ox E Re /θ+nFRT 303.2lg [Red][Ox ] B. d Ox d Ox d Ox C C n E E Re Re /Re /lg 059.0+=θ C. d Ox E Re /=d Ox E Re /θ+nFRT 303.2lg d ox a a Re D. ][Re ][lg 059.0Re /Re /d Ox n E E d Ox d Ox +=‘θ E. d Ox d Ox d Ox nF RT E E Re Re /'Re /lg 303.2ααθ+= 4．用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，但用它不能判断 ( )A. 氧化还原反应的方向B. 氧化还原反应的次序C. 氧化还原反应的速度D. 氧化还原反应的程序E. 氧化还原滴定突跃的大小。
5．下列因素不影响氧化还原反应速度者 （ ）A. 反应物浓度B. 反应温度C. 催化剂D. 诱导作用E. 两电对的△θE 值6．电对Ce 4+/Ce 3+ 的条件电极电位可表示为 ('θE 为电对Ce 4+/Ce 3+的条件电极电位，θE 为其标准电极电位) (25℃) ( ) A. +++=34lg 059.0'Ce Ce I I E E θθ (I 为离子强度) B. +++=34lg 059.0'Ce Ce E E ααθθ (α为副反应系数) C. +++=34lg 059.0'Ce Ce E E γγθθ (Y 为活度系数) D. ++++⋅⋅+=3344lg 059.0'Ce Ce Ce CeE E γαγαθθ E. ++++⋅⋅+=4433lg 059.0'Ce Ce Ce Ce E E γαγαθθ7．已知： θE F2/F-= 2. 87 伏，θE Cl2/Cl-= 1. 36 伏，θE I 2/I-=0.535伏，θE Fe3+/Fe2+=0.77伏。
氧化还原滴定法习题选编
氧化还原滴定法练习题一、选择题1 Ox-Red 电对，25℃时条件电位() 等于（C）A.B.C.D.2 某HCl溶液中c Fe(III)=c Fe(Ⅱ)=1mol∙L-1，则此溶液中铁电对的条件电位为（D）A.=B.=C.=D.=3 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/ Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)（D）A. 稀H2SO4B. HClC. NH4FD. 邻二氮菲4 Fe3+与Sn2+反应的条件平衡常数对数值(lg K’)为（B ）已知：= 0.70 V ，= 0.14 VA.B.C.D.5 氧化还原滴定中为使反应进行完全(反应程度＞99.9%),必要条件为（B）A.B.C.D.6 对于n1 = 1，n2 = 2，的氧化还原反应，反应完全达到99.9%时的必要条件为（C）A. 0.15VB. 0.18VC. 0.27VD.0.36V7 为使反应2A+ + 3B4+ = 2A4+ + 3B2+ 完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于（B）A. 0.18VB. 0.15VC. 0.12VD. 0.1V8 氧化还原滴定中化学计量点的计算公式为（B）A.B.C. D.9反应2A++ 3B4+→ 2A4++3B2+到达化学计量点时电位是（D）A.B.C.D.10下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是（A）A. 2Fe3++ Sn2+ = Sn4++ 2Fe2+B. MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2OC. Cr2O72- + 5Fe2+ + 14H+- = 2Cr3+ + 5Fe3++ 7H2OD. Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+11 用0.02 mol∙L-1 KMnO4溶液滴定0.1 mol∙L-1 Fe2+ 溶液和用0.002 mol∙L-1 KMnO4溶液滴定0.01 mol∙L-1Fe2+ 溶液时这两种情况下其滴定突跃是（C）A. 前者＞后者B. 前者＜后者C. 一样大D. 缺电位值，无法判断12 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是（A）已知：= 1.44 V, = 0.68 V]A. 0.68 VB. 0.86 VC. 1.06 VD. 1.44 V13 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为1.44 V时，滴定分数为（C）已知：=1.44V ，=0.68VA. 0B. 50%C. 100%D. 200%14 溴酸盐法测定苯酚的反应如下：BrO3- + 5Br- + 6H+→ 3Br2+ 3H2OBr2 + 2I-→ 2Br- + I2I2 + 2S2O32-→ 2I- + S4O62-在此测定中，苯酚与Na2S2O3的物质的量之比为（D）A. 1:2B. 1:3C. 1:4D. 1:615 配制Fe2+ 标准溶液时，为防止Fe2+ 被氧化，应加入（B）A. H3PO4B. HClC. HFD. 金属铁16 已知在1mol·L-1 HCl 中=1.00V，=0.68V。
氧化还原滴定法习题
氧化还原滴定法一、选择题1. 已知在1 mol/L HCl 中，Fe 3+/Fe 2+、Sn 4+/Sn 2+的条件电极电位分别为0.68 V 和0.14 V ，那么用Fe 3+滴定Sn 2+时，化学计量点电位是（ ）A. 0.14 VB. 0.27 VC. 0.32 VD. 0.42 V2. 氧化还原滴定曲线中，滴定突跃范围为（ ）A. ~B. o E ′2o E ′122059.0n E o +′~ 11059.0n E o −′ C. 22177.0n E o +′~ 11177.0n E o +′ D. 22177.0n E o +′~ 11177.0n E o −′ 3. 用0.02 mol/L KMnO 4溶液滴定0.1 mol/L Fe 2+溶液和0.002 mol/L KMnO 4滴定0.01 mol/L Fe 2+溶液，两种情况下滴定突跃大小将（ ）A. 相同B. 浓度大突跃就大C. 浓度小的突跃大D. 无法比较4. 用同一KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用的标准溶液体积相同，则FeSO 4和H 2C 2O 4两种溶液的浓度之间的关系为（ ）A. 2c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4)B. c(FeSO 4)=2c(H 2C 2O 4)C. c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4)D. 5c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4)5. Na 2C 2O 4作为基准物质标定0.10 mol/L KMnO 4溶液浓度时，滴定时选用的指示剂是（ ）A. 酚酞B. 二苯胺磺酸钠C. KMnO 4D. 铬黑T6. 在用K 2Cr 2O 7滴定Na 2S 2O 3时，KI 与K 2Cr 2O 7反应较慢，为了使反应进行完全，下列措施不正确的是（ ）A. 增加KI 的量B. 溶液在暗处放置5 minC. 使反应在较浓溶液中进行D. 加热7. 称取K 2Cr 2O 7基准物质时，有少量K 2Cr 2O 7撒在天平盘上而未被发现，用此溶液标定Na 2S 2O 3溶液，则所得浓度将（ ）A. 偏高B. 偏低C. 不变D. 无法判断8. 在KMnO 4法测定铁中，一般使用硫酸而不是盐酸来调节酸度，其主要原因是（ ）A. 盐酸强度不足B. 硫酸可以起催化作用C. Cl -离子可能与KMnO 4反应D. 以上均不对9. KMnO 4溶液的浓度为0.02000 mol/L ，则（MFe=55.85 g/mol ）的值（单位：g/mol ）等于（ ）43/KMnO Fe T +A. 0.001117 B. 0.006936 C. 0.005585 D. 0.100010. 配置I 2标准溶液时，必须加入KI ，下列哪些论述是正确的（ ）A. 防止I -的氧化B. 防止I 2挥发，增大I 2溶解度C. 操作方便D. 提高I 2的氧化能力11. 1 mol/L H 2SO 4溶液中，Ce 4+/Ce 3+的条件电位为1.44 V ；Fe 3+/Fe 2+的条件电位为0.68 V ；以Ce 4+滴定Fe 2+时，最适宜的指示剂为（ ）A. 二苯胺磺酸钠（条件电位0.84 V ）B. 邻苯氨基苯甲酸（条件电位0.89 V ）C. 邻二氮菲-亚铁（条件电位1.06 V ）D. 硝基邻二氮菲-亚铁 （条件电位1.25 V ）12. 碘量法基本反应式为：I 2 + 2S 2O 32- →S 4O 62- + 2I -，反应要求在中性或弱酸性介质中进行，若酸度过高将呈现下述哪种情况（ ）A. 反应不定量B. I 2易挥发C. 终点不明显D. 滴定剂分解，I -被氧化13. 间接碘量法测定铜合金中的铜含量，KI 起的作用为（ ）A. 还原剂、沉淀剂、配合剂B. 还原剂、沉淀剂、催化剂C. 氧化剂、沉淀剂、指示剂D. 氧化剂、沉淀剂、催化剂14. 在碘量法中，为了准确测定Cu ，必须加入KSCN ，加入KSCN 溶液时要在（ ）A. 酸化后B. 滴定至一半以后C. 近终点时D. 什么时候均可15. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差至少应为（ ）A. 0.09 VB. 0.27 VC. 0.36 VD. 0.18 V二、填空题1. 氧化还原滴定理论终点附近电位突跃长短和 有关，它们相差越大，电位突跃越 。
(完整版)氧化还原滴定法习题有答案
第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应：CrO72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式为__________________。
2、半反应：I2+2e2I- E°I2/I- =0.54VS4O62-+2e = 2S2O32- E°S4O62-/ S2O32 -=0.09V反应的方程式为_______________________________。
3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。
4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法，_______________法，___________法等。
5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。
6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。
7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。
8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。
9、在任何温度下，标准氢电极电位 E°2H+/H2=_______。
10、 E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。
11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。
12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____的还原型。
13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数越____，反应进行越完全。
14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵___________。
15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。
16、对于n1= n2=1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。
第六章 氧化还原滴定法习题
第六章氧化还原滴定法
一、填空题
1. 氧化还原滴定法是依据原理进行滴定分析的，其反应的实质是。
2. 高锰酸钾法常用的指示剂是，调节酸度常用，不用。
3. 氧化还原滴定中，决定K值大小的主要因素是，一般氧化还原反应不论什么类型，△ψθ'≥ V，滴定反应进行完全。
4. 氧化剂和还原剂的氧化还原能力的强弱可以用来衡量。
电对电极电位越，氧化态的氧化能力越强，作为氧化剂，它可氧化电对电位比它的还原剂。
5. 碘量法的主要误差来源是和。
6. 配制碘液时，为了助溶和降低I2挥发性，应加入适当过量的。
7. 电对氧化态发生沉淀副反应，将使电对电极电位。
8. 用淀粉指示剂，直接碘量法可在加入，以蓝色为滴定终点，间接碘量法则在加入，以蓝色为滴定终点。
9. 间接碘量法的基本反应是，所用的标准溶液是，选用的指示剂是。
10. Na2C2O4标定KMnO4的实验条件是：用调节溶液的酸度，。
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氧化还原滴定法习题一、判断题：1.所有氧化还原滴定反应的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度无关。
( )2.氧化还原条件电位是指一定条件下氧化态和还原态的活度都为1mol·L-1时的电极电位。
( )3.凡是条件电位差∆ϕ︒'＞0.4V的氧化还原反应均可作为滴定反应。
( )4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。
( )5.H2C2O4·2H2O可作为标定NaOH溶液的基准物，也可作为标定KMnO4溶液的基准物。
( )6.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCl2使Fe3+转变为Fe2+。
( )7.用Ce(SO4)2溶液滴定FeSO4溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。
( )8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和还原型的分析浓度都等于1mol/L时的电极电位。
( )9.碘量法中加入过量KI的作用之一是与I2形成I3-，以增大I2溶解度，降低I2的挥发性。
( )10. K2Cr2O7标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保存，防止其见光分解。
( )11.在HCl介质中用KMnO4滴定Fe2+时，将产生正误差。
( )12.直接碘量法用I2标准溶液滴定还原性物质，间接碘量法用KI标准溶液滴定氧化性物质。
( )13.间接碘量法滴定反应的计量关系是：2n(Na2S2O3)= n(I2)。
( )14.氧化还原指示剂的变色电位范围是ϕ=ϕ︒'In(O)/In(R)±1（伏特）。
( )15.间接碘量法测定胆矾中的Cu2+，若不加KSCN，将会导致测定结果偏低。
( )16.以KBrO3为基准物标定Na2S2O3时，在临近终点时才加入淀粉指示剂。
( )17.在间接碘量法中，用于标定Na2S2O3溶液常用的基准试剂为KI。
( )18.一个氧化还原反应的发生能加速另一氧化还原反应进行的现象称为氧化还原诱导作用。
( )19.KMnO4法中一般不用另外加指示剂，KMnO4自身可作指示剂。
( )20.在标准状态下，氧化态和还原态的活度都等于1mol·L-1时的电极电位称为条件电位。
( )21.为防止I-被氧化，碘量法应在碱性溶液中进行。
( )22.以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3时，在近终点时才加入淀粉指示剂。
( )23.将任何氧化还原体系的溶液进行稀释，由于氧化态和还原态的浓度按相同比例减小，因此其电位不变。
( )二、选择题：24.用碘量法测定漂白粉中的有效氯(Cl)时，常用( )作指示剂。
A、甲基橙B、淀粉C、铁铵矾D、二苯胺磺酸钠25.间接碘量法标定Na2S2O3溶液，不可代替的试剂是( )。
A、K2Cr2O7B、KIC、H2SO4D、CH3COOH26.分别用K2Cr2O7和 KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，当滴定进行到( )时，两滴定体系的电极电位不相等。
A、开始时B、滴定至50%C、滴定至99.9%D、滴定至100%27.高锰酸钾法测定H2O2含量时，调节酸度时应选用( )。
A、HAcB、HClC、HNO3D、H2SO428.KMnO4在强酸性溶液中，其半反应(电极反应)为( )。
A 、MnO 4-+e MnO 42-B 、MnO 4-+2H 2O+3eMnO 2↓+4OH - C 、MnO 4-+4H ++2eMnO 2↓+2H 2O D 、MnO 4-+8H ++5eMn 2++4H 2O29.用KMnO 4法滴定Na 2C 2O 4时，被滴溶液要加热至75︒C~85︒C ，目的是( )。
A 、赶去氧气，防止诱导反应的发生 B 、防止指示剂的封闭 C 、使指示剂变色敏锐 D 、加快滴定反应的速度 30.碘量法测定铜时，近终点时要加入KSCN 或NH 4SCN ，其作用是( )。
A 、用作Cu +的沉淀剂，把CuI ↓转化为CuSCN ↓，防止吸附I 2 B 、用作Fe 3+的配合剂，防止发生诱导反应而产生误差 C 、用于控制溶液的酸度，防止Cu 2+的水解而产生误差 D 、与I 2生成配合物，用于防止I 2的挥发而产生误差31.分别用K 2Cr 2O 7和 KMnO 4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，滴定进行到( )时，两滴定体系的电极电位相等。
A 、滴定至50%B 、滴定至100%C 、滴定至100.1%D 、滴定至150%32.计算氧化还原滴定的化学计量点电位时，如滴定剂和被滴物的电对均是对称的电对，则化学计量点电位ϕ为( )。
A 、2121 2211059.0n n n n n n +++'+'ϕϕ B 、21 2211n n n n +'+'ϕϕ C 、21 21n n +'+'ϕϕ D 、nn n 2211ϕϕ'+'33.标定Na 2S 2O 3溶液时，如溶液酸度过高，部分I -会氧化：4I -+4H ++O 2===2I 2+2H 2O ，从而使测得的Na 2S 2O 3浓度( )。
A 、偏高B 、偏低C 、正确D 、无法确定34.KMnO 4法中所用的指示剂一般属( )。
A 、氧化还原指示剂B 、自身指示剂C 、特殊指示剂D 、金属指示剂 35.用间接碘量法测定铜时，最后要加入KSCN ，其作用是( )。
A 、掩蔽Fe 3+ B 、把CuI 转化为CuSCN ↓，防止吸附I 2 C 、使淀粉指示剂变蓝色 D 、与I 2生成配合物，防止I 2的挥发36.在酸性溶液中，KMnO 4可以定量地氧化H 2O 2生成氧气，以此测定H 2O 2的浓度，则224O H K MnO n n ：为( )。
A 、5:2B 、2:5C 、2:10D 、10:237.配制Na 2S 2O 3溶液时，要用新煮沸且冷却的蒸馏水的原因是下列之中的( )。
(1)杀菌，(2)除去O 2和CO 2，(3)使水软化，(4)促进Na 2S 2O 3溶解。
A 、(1)和(2)B 、(2)C 、(2)和(3)D 、(1)、(2)和(4) 38.下列叙述中，正确的是( )。
A 、用K 2Cr 2O 7标准滴定FeSO 4溶液不用另外加指示剂B 、用KMnO 4标液滴定H 2O 2应加热至75︒C ～85︒CC 、用K 2Cr 2O 7标液滴定Fe 2+时，加入H 3PO 4的作用是使滴定突跃范围增大D、间接碘量法滴定反应的计量关系是2n(Na2S2O3)= n(I2)39.用氧化还原滴定法测定土壤中的有机物时，加一种氧化剂标液与土壤共热，待有机物完全氧化分解后，再用还原剂标准溶液滴定过量的氧化剂标液，最常用的两种标液是( )。
A、K2Cr2O7和FeSO4B、KMnO4和Na2S2O3C、KMnO4和FeSO4D、I2和Na2S2O340.用KMnO4滴定Fe2+时，酸性介质宜为( )。
A、HClB、HNO3C、HAcD、H2SO441.下述两种情况下的滴定突跃将是( )。
(1)用0.1mol·L-1Ce(SO4)2溶液滴定0.1mol·L-1FeSO4溶液(2)用0.01mol·L-1Ce(SO4)2溶液滴定0.01mol·L-1FeSO4溶液A、一样大B、(1)＞(2)C、(2)＞(1)D、无法判断42.以Na2C2O4为基准物标定KMnO4溶液时，标定条件正确的是( )。
A、加热至沸腾，然后滴定B、用H3PO4控制酸度C、用H2SO4控制酸度D、用二苯胺磺酸钠为指示剂43.间接碘量法滴定Cu2+时加入KSCN，其作用是( )。
A、还原Cu2+B、掩蔽Fe3+C、使CuI沉淀转化为CuSCND、使淀粉显蓝色44.下列滴定法中，不用另外加指示剂的是( )。
A、重铬酸钾法B、甲醛法C、碘量法D、高锰酸钾法45.用KBrO3为基准物标定Na2S2O3溶液的指示剂是( )。
A、淀粉液B、甲基橙C、甲基蓝D、KMnO446.以失去部分结晶水的H2C2O4·2H2O·作基准物标定KMnO4溶液的浓度时，测得的KMnO4溶液的浓度与真实浓度相比将( )。
A、偏高B、偏低C、一致D、无法确定是偏高或是偏低47.用K2Cr2O7法测定Fe2+时，为了增大突跃范围、提高测定的准确度，应在试液中加入( )。
A、H2SO4+H3PO4B、H2SO4+HNO3C、H2SO4+HClD、H2SO4+HAc=0.1000mol/L的重铬酸钾标准溶液48.在1mol/L[H+](ϕ1o'=1.08 V，ϕ2o'=0.68 V)下，以C(61K2Cr2O7)滴定0.1000mol/L的硫酸亚铁溶液20.00mL，当滴入重铬酸钾标准溶液10.00mL时，溶液的电位为( )V。
A、1.08B、0.68C、1.04D、0.7749.用重铬酸钾滴定Fe2+时，酸化时常用H2SO4～H3PO4混合酸，加入H3PO4的作用是( )。
A、增强酸性B、作为Fe3+的络合剂C、作为指示剂的敏化剂D、作为Cr3+的沉淀剂50.下列滴定中，不能在强酸性介质中进行的是( )。
A、重铬酸钾滴定硫酸亚铁B、高锰酸钾滴定过氧化氢C、硫代硫酸钠滴定碘D、EDTA滴定Fe3+(lg K f FeY=25.1)51.对于KMnO4溶液的标定，下列叙述不正确的是( )。
A、以Na2C2O4为基准物B、一般控制[H+]=1mol/L左右C、不用另外加指示剂D、在常温下反应速度较快52.某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液的浓度时所得结果偏高，原因主要是( )。
A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后，加热至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定B、在滴定的开始阶段，KMnO4滴加过快C 、终点时溶液呈较深的红色D 、蒸馏水中含有有机物质消耗KMnO 4溶液53.用K 2Cr 2O 7滴定Fe 2+时，常用H 2SO 4—H 3PO 4混合酸作介质，加入H 3PO 4的主要作用是( )。
A 、增大溶液的酸度 B 、增大滴定的突跃范围C 、保护Fe 2+免被空气氧化 D 、可以形成缓冲溶液 54.间接碘量法的滴定反应为：2Na 2S 2O 3+I 2Na 2S 4O 6+2NaI ，下列说法中错误的是( )。
A 、应在弱酸性条件下进行滴定 B 、滴定的突跃范围与浓度无关 C 、指示剂应在临近终点时才加入 D 、溶液中应有过量的KI55.某学生在用Na 2C 2O 4标定KMnO 4溶液时所得结果偏低，原因主要是( )。
A 、将Na 2C 2O 4溶解加H 2SO 4后，加热至沸，稍冷即用KMnO 4溶液滴定 B 、在滴定的开始阶段，KMnO 4滴加过慢 C 、终点时溶液未变为粉红色D 、蒸馏水中含有有机物质消耗KMnO 4溶液56.用间接碘量法测定胆矾（CuSO 4·5H 2O ）中的铜含量时，加入过量KI 前常常加入NaF(或NH 4HF 2)，其目的是( )。