关于化学平衡图像专题课件课件

A．t2时加入了催化剂 C．t5时增大了压强
B．t3时降低了温度 D．t4～t5时间内转化率最低
2020/12/30
二、物质的量（浓度）——时间图像 1)写出化学反应方程式：
2)求反应物的转化率： 例：一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的 物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)
类
量)-时间-温度(或压强)图： 四、某物质的转化率(或百分含量)-
型 温度(或压强)图：
五、其它：
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化学平衡图像题的解题方法
一、看图像
1、一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。 2、二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交 点、终点、最高点的意义。 3、三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。 4、四看辅助线弄清图像斜率的大小。
A、浓度减小
B、加压
C、降温
⑵该反应正向是 放 （吸、放）热反应； ⑶气体物质的量增大 （增大、减少）的反应。
v
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V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(逆) V(正)
V(正) V(逆)
t1 t2
t3
t
看图技巧：
1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连 续的，则是物质浓度发生改变 2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现 断点，则是温度改变或是压强改变 3、改变条件反应速率变化但是平衡不移 动，则是使用催化剂或是反应前后气体 系数不变的反应中压强改变
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复习回顾
1、温度改变时，化学平衡怎样移动？ 2、浓度改变时，化学平衡如何移动？
若Q<K 化学平衡正向移动 若Q>K 化学平衡逆向移动 3.压强改变化学平衡如何移动？
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化学平衡图像题型
一、速率-时间图：
常 二、浓度 - 时间图：
见 三、某物质的转化率(或百分含
则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）
A . 2 S a O bB . 1 S a O bC . 2 S a b d O D . 1 S b O d
VY/(mol·L-1·s-1)
a
b
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O
d
t/s
2.描述化学平衡移动的本质
例:根据下图回答下列问题:
⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：
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mA(g)+nB(g) A%
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
300C m+n < p+q
200C源自文库
ΔH <0
100C
0
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P 压强
练习 如图所示，反应：
X（气）+3Y（气）
2Z（气）；△H<0 。
在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时， 混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
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练习：某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)（正反应放热）
v v(正)
v(逆)
v(逆) v(正)
v(逆)
v(正)
上图表示t1该反应t2 的速t3率（tv4 ）随t5时间t（6 t）变t 化的关系，
t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物
质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ A ）
A 转 化 率
0
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m+n > p+q
1.01107Pa ΔH <0
1.01106Pa
1.01105Pa
看图技巧：图象中有三
T
温度 个量时，“定一议二”
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
300C
m+n > p+q
A
转
200C
化
100C ΔH > 0
率
0
P 压强
确的是（ D ）
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)化学方程式中一定有n＞p+q (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)平202衡0/12后/30 ，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动
练习 在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L(?),在不同条件下R的百
C%
答问 1、T11>与TT22的高低 案题 2、2是、放放热热反反应应还是吸热反应
T2C
T1C
看图技巧：
先拐先平数值大
0 t1
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t2 时间
物质产率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
产 率
问答题：1、T2>T1
1、T1与T2的相对大小
2案、该2反、应吸是热放反热反应应还是吸热反应
分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ）
A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体 或液体
“定一议二”
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四.百分含量（转化率或产率）—压强—温度曲线 m A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
5、五看量的变化如浓度、温度、转化率、物 质的量斜率的变化等。
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二、想规律：依据图像信息，利用平衡 移动原理，分析可逆反应的特征 三、先拐先平，温高压大 四、定一议二
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一、速率—时间图像 1.计算平衡浓度
例:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol， 发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡， 以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，
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看图技巧：
1、物质的量(浓度)减少的是反应物，增加 的是生成物，前后量不变的是催化剂
2、转化量之比=化学计量数之比，可求知反 应方程式的化学计量数
3、反应一段时间后各物质的量保持不变且都 大于零，则是可逆反应
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三、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象
MA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
T2
T1
0 时间
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百分含量——时间图像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
问题： 1、P1与P2的相对大小
2、 m+n 与 p+q 的大小
P2 P1
答 P1 > P2 案 m+n > p+q
0
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时间
练 习
可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其 它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P） 的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正