电位滴定法测定弱酸离解常数

电位滴定法测定弱酸离解常数
指导老师：周群
实验人：王壮
同组实验：余晓波
实验时间：2016.3.7
一． 实验目的
1. 掌握电位滴定法测定弱酸解离常数；
2. 掌握确定电位滴定终点的方法；
3. 学习使用自动电位滴定计。

二．实验原理
用电位滴定法测定弱酸离解常数a K ，组成的测定电池为
pH 玻璃电极22|()||(),,H c x KCl s Hg Cl Hg +=
0.0592
x s x s E E pH pH -=+电池电池 当用NaOH 标准溶液滴定弱酸溶液时，仪器可直接给出pH 值随NaOH 体积变化的
pH V -滴定曲线。

通过微分可得到滴定终点时消耗的NaOH 体积，并由此计算出终点时弱酸盐浓度c 盐 ，再根据下式算出弱酸离解常数a K 。

[]OH -==2[]
w a K c K OH -=盐
三．仪器及试剂
仪器：自动电位滴定仪，复合玻璃电极。

试剂：0.1000 mol/L NaOH ，弱酸溶液。

四．实验内容
1. 用 4.01pH =和9.18pH =的标准缓冲溶液校准仪器。

2. 打开ZDJ-4A 程序，通过预滴定程序测pH V -曲线，即向50ml 0.02mol/L 的HAc 溶液中滴加标准的0.1 mol/L 的NaOH 溶液，随NaOH 的滴入，溶液的pH 值升高，仪
器自动绘制NaOH 体积随电位值变化的pH V -曲线，使用仪器自身程序找出滴定突越点的pH 值和消耗的NaOH 体积，保存实验数据。

3. 试验后处理：将反应器和电极表面清洗至pH 值7≈，然后将电极浸入3M 的KCl 溶液中。

五．结果处理
利用ZDJ-4A 软件绘制的滴定曲线如下
图1.滴定pH V -曲线
对滴定曲线作一阶微分 05101520
-2
2
4
6
8
10
12
14
16p H V (ml)
图2.滴定pH V -曲线一阶微分图象
05101520
2
4
6
8
10
12
p H
V (ml)
在微分曲线上找到尖峰的最高点所对应的V ，即滴定终点所消耗的NaOH 的体积。

利用Origin 软件找到尖峰所对应终点体积=10.746ml f V ，再利用终点体积在pH V -曲线上找到终点时的= 8.36pH 。

终点时14148.366[]1010 2.2910/pH OH mol L ---+-===⨯ 计算出醋酸的浓度10.7460.1000===0.02149/50.00
f NaOH
HAc HAc V c c mol L V ⨯ 终点醋酸盐浓度0.0214950.00=0.01769/50.0010.746
HAc HAc HAc f c V c mol L V V ⨯==++盐 -145262100.01769= 3.3710[](2.2910)
w a K c K OH ---⨯==⨯⨯盐 六．注意事项
1. 复合玻璃电极极易碎，使用时应小心
七．思考题
1.测定未知溶液的pH 时，为什么要用pH 标准缓冲溶液进行校准？
答：进行两点标定
2. 测得的Ka 与文献值进行比较和分析。

答：文献值为51.7510-⨯，考虑到温度的影响，测量值的数量级与文献值相同，误差在可以接受的范围之内。