高一化学氯气课件.ppt
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知识与技能
1.了解氯气的物理性质和实验室制法。 2.掌握氯气的化学性质：与金属的反 应，与非金属的反应，与水的反应，与 碱的反应。 3.氯气在生产、生活中的应用。
得1e－
Cl
Cl
元素原子得电子，表现什么性？你认为氯气在
化学反应中化合价会怎样变化？ 从氯的原子结构来推测，氯在自然界中会以
化合态存在还是以游离态存在？
氯气的化学性质极为活泼，表现出较强的氧化 性，可以与许多物质发生反应。具体表现在：
氯气可以和绝大多数金属反应 氯气可以和许多非金属反应 氯气可以和水反应 氯气可以和碱反应 …………
氯气的化学性质
(1)与金属的反应
氯气能与大多数金属反应，如金属钠、铁、铜等均可 在氯气中燃烧。
Na＋Cl2＝ Fe＋Cl2＝ Cu＋Cl2＝
案例再现
“果林氯气泄漏案”：1999年10月淮阴县果林乡一个体废 品收购站在切割一废弃的氯气钢瓶时造成氯气泄漏，使 得果林小学30 多名师生中毒。当时情况如图：
风向 西
泄漏点
较高堤坝
果林 小学
洼地
南
问题：若让你指挥果林小学师生疏散，你将怎样指挥以 避免这场灾难？你的依据是什么？
[科学史话]
请阅读P83“科学史话”－“氯气的发现和确 认”，你从这一史实中得到什么启示？
思考与交流
• 有人用软管将氯气导入鼠洞来杀灭老 鼠，效果很好，这样做，利用氯气的 什么性质？
wk.baidu.com
一、氯气的物理性质
1.黄绿色气体。 2.有刺激性气味 3.有毒（怎么闻？） 4.能溶于水（1:2）,形成氯水。 5.易液化。 氯气 -34.6℃ 液氯 -101℃ 固态氯
(思考:氯气与氯水是同一物质吗?) 6.密度大于空气。
有气泡生成 白色沉淀
干燥红纸条不褪色, 湿润红纸条褪色
蓝色石蕊试纸
变红很快褪色
H2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl－、 ClO－、 OH-(少)
HClO的性质小结：
1. 有强氧化性、漂白性:可用于自来水杀菌、消毒， 可用做漂白剂。
2. 有弱酸性。酸性：H2CO3 > HClO 3. 不稳定，容易分解放出氧气: 2HClO 光
(3)氯气与水反应
氯气能溶于水，在25℃时1体积的水能溶解2 体积的氯气 。所得溶液称为氯水。
问题: 氯气溶于水的过程，只是简单的溶解吗? 若不是，你认为发生了什么反应？
猜想:氯气与水发生反应
H2O +Cl2 = HCl +HClO
实验探究：请设计实验，证明你的猜想，并 确定氯水的成分（有哪些微粒？）。
阅读并思考
第一次世界大战时的1915年4月22日，德军 与英法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时分， 英法联军前线的士兵突然听到一阵剧烈地爆炸声， 紧接着看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐从空中 降落下来。很快，战壕里的士兵们感觉双眼受到 了强烈地刺激，咳嗽响成一片，数百名英法战士 窒息死亡，数千名士兵双目失明。
光照
H2+Cl2
2HCl
思考:1、烟和雾有什么区别? 2、燃烧一定需要氧气参加吗？
初中课本对燃烧的定义：
可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热 的剧烈的氧化反应。
现在你认为科学吗？
解答：燃烧不一定有氧气参加，任何发光 发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。燃 烧的本质是氧化还原反应，
其他非金属如硅、磷、硫等在一定条件 下也能与氯气发生反应。
小结：加热或点燃时可与大多数金属
（除Au、Pt）化合，显强氧化性，把变 价金属（如铁、铜等）氧化成高价态。
(2)氯气与某些非金属反应
纯净的氢气在氯气中安静的燃烧
H2+Cl2 点燃 2HCl
苍白色火焰 实验现象： 瓶口有白雾（解释？）
生成刺激性气体，溶于水得盐酸（利用 该反应工业制盐酸）
氢气和氯气混合气体光照时发生爆炸
用现有的试剂设计实验验证你的猜想？ 试剂：AgNO3溶液、稀硝酸、氯水、红布条、
蓝色石蕊试纸、CaCO3粉末
H2O +Cl2 = HCl +HClO
设想氯水中可 能存在的粒子
实验方案
现象
H+ Cl－
Cl2
ClO结论：
加CaCO3粉末 AgNO3溶液（HNO3）
分别通过干燥的红纸条 和湿润的红纸条
氯元素在自然界中态以化合存在
人体血液中含有NaCl，用来保证体内正常的生理活动 和功能的发挥。氯元素在自然界中也以化合态形式存在， 主要以NaCl和MgCl2的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
你知道么?
若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上， 地球将增高150米。
同学们可能已经知道，我们淮安市的地下蕴 藏着可能是全世界最大的陆地盐矿。主要是氯化 钠、氯化钾及硫酸钠等。
2HCl+O2↑
现象：氯水逐渐变无色，烧瓶顶部有无色气体。
结论：氯水久置会发生变质。 保存：棕色瓶中，阴凉、蔽光处保存。
思考：若有一瓶氯水，经长期放置后，
最后氯水的成分是什么？与新制氯水有 何区别？
Cl2
HClO
HCl
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
氯气的主要方法之一。已知：软锰矿（MnO2） 与浓盐酸(HCl)反应产生黄绿色气体Cl2。你 能根据已学过的氧化还原反应和相关的知识 完成这个反应吗？
MnO2 + HCl（浓） ＝ Cl2↑ ＋ ？＋？
MnO2 + 4HCl（浓）=== MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
• 氯气具有哪些重要的化学性质呢？同 学们经过预习，不一定知道了不少。 下面我们通过书写化学方程式竞赛的 形式来体现氯气的化学性质。
1.1774年舍勒研究软锰矿时，偶然发现黄绿色气体。 2.很遗憾，受错误学说影响,他认为是氧化物。 3.1810年，由戴维最终确定其为单质。 舍勒 (1742～1786)瑞典化学 4.氯气的发现到确认为一种新的元素组成的单质，时 间长达三十多年。 5.舍勒（1742-1786），瑞典化学家，44岁去世； 戴维（1778-1829），英国化学家，以电解法研究氯 气、碱金属、碱土金属闻名， 52岁时死于肺部疾病。
谈谈你从中得到什么启示？
思考与交流
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导， 错 误的理论只能浪费时间和精力。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有 大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论 或推动科学理论的发展。
启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献 科学的精神。
思考、交流、探究：
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取
1.了解氯气的物理性质和实验室制法。 2.掌握氯气的化学性质：与金属的反 应，与非金属的反应，与水的反应，与 碱的反应。 3.氯气在生产、生活中的应用。
得1e－
Cl
Cl
元素原子得电子，表现什么性？你认为氯气在
化学反应中化合价会怎样变化？ 从氯的原子结构来推测，氯在自然界中会以
化合态存在还是以游离态存在？
氯气的化学性质极为活泼，表现出较强的氧化 性，可以与许多物质发生反应。具体表现在：
氯气可以和绝大多数金属反应 氯气可以和许多非金属反应 氯气可以和水反应 氯气可以和碱反应 …………
氯气的化学性质
(1)与金属的反应
氯气能与大多数金属反应，如金属钠、铁、铜等均可 在氯气中燃烧。
Na＋Cl2＝ Fe＋Cl2＝ Cu＋Cl2＝
案例再现
“果林氯气泄漏案”：1999年10月淮阴县果林乡一个体废 品收购站在切割一废弃的氯气钢瓶时造成氯气泄漏，使 得果林小学30 多名师生中毒。当时情况如图：
风向 西
泄漏点
较高堤坝
果林 小学
洼地
南
问题：若让你指挥果林小学师生疏散，你将怎样指挥以 避免这场灾难？你的依据是什么？
[科学史话]
请阅读P83“科学史话”－“氯气的发现和确 认”，你从这一史实中得到什么启示？
思考与交流
• 有人用软管将氯气导入鼠洞来杀灭老 鼠，效果很好，这样做，利用氯气的 什么性质？
wk.baidu.com
一、氯气的物理性质
1.黄绿色气体。 2.有刺激性气味 3.有毒（怎么闻？） 4.能溶于水（1:2）,形成氯水。 5.易液化。 氯气 -34.6℃ 液氯 -101℃ 固态氯
(思考:氯气与氯水是同一物质吗?) 6.密度大于空气。
有气泡生成 白色沉淀
干燥红纸条不褪色, 湿润红纸条褪色
蓝色石蕊试纸
变红很快褪色
H2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl－、 ClO－、 OH-(少)
HClO的性质小结：
1. 有强氧化性、漂白性:可用于自来水杀菌、消毒， 可用做漂白剂。
2. 有弱酸性。酸性：H2CO3 > HClO 3. 不稳定，容易分解放出氧气: 2HClO 光
(3)氯气与水反应
氯气能溶于水，在25℃时1体积的水能溶解2 体积的氯气 。所得溶液称为氯水。
问题: 氯气溶于水的过程，只是简单的溶解吗? 若不是，你认为发生了什么反应？
猜想:氯气与水发生反应
H2O +Cl2 = HCl +HClO
实验探究：请设计实验，证明你的猜想，并 确定氯水的成分（有哪些微粒？）。
阅读并思考
第一次世界大战时的1915年4月22日，德军 与英法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时分， 英法联军前线的士兵突然听到一阵剧烈地爆炸声， 紧接着看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐从空中 降落下来。很快，战壕里的士兵们感觉双眼受到 了强烈地刺激，咳嗽响成一片，数百名英法战士 窒息死亡，数千名士兵双目失明。
光照
H2+Cl2
2HCl
思考:1、烟和雾有什么区别? 2、燃烧一定需要氧气参加吗？
初中课本对燃烧的定义：
可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热 的剧烈的氧化反应。
现在你认为科学吗？
解答：燃烧不一定有氧气参加，任何发光 发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。燃 烧的本质是氧化还原反应，
其他非金属如硅、磷、硫等在一定条件 下也能与氯气发生反应。
小结：加热或点燃时可与大多数金属
（除Au、Pt）化合，显强氧化性，把变 价金属（如铁、铜等）氧化成高价态。
(2)氯气与某些非金属反应
纯净的氢气在氯气中安静的燃烧
H2+Cl2 点燃 2HCl
苍白色火焰 实验现象： 瓶口有白雾（解释？）
生成刺激性气体，溶于水得盐酸（利用 该反应工业制盐酸）
氢气和氯气混合气体光照时发生爆炸
用现有的试剂设计实验验证你的猜想？ 试剂：AgNO3溶液、稀硝酸、氯水、红布条、
蓝色石蕊试纸、CaCO3粉末
H2O +Cl2 = HCl +HClO
设想氯水中可 能存在的粒子
实验方案
现象
H+ Cl－
Cl2
ClO结论：
加CaCO3粉末 AgNO3溶液（HNO3）
分别通过干燥的红纸条 和湿润的红纸条
氯元素在自然界中态以化合存在
人体血液中含有NaCl，用来保证体内正常的生理活动 和功能的发挥。氯元素在自然界中也以化合态形式存在， 主要以NaCl和MgCl2的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
你知道么?
若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上， 地球将增高150米。
同学们可能已经知道，我们淮安市的地下蕴 藏着可能是全世界最大的陆地盐矿。主要是氯化 钠、氯化钾及硫酸钠等。
2HCl+O2↑
现象：氯水逐渐变无色，烧瓶顶部有无色气体。
结论：氯水久置会发生变质。 保存：棕色瓶中，阴凉、蔽光处保存。
思考：若有一瓶氯水，经长期放置后，
最后氯水的成分是什么？与新制氯水有 何区别？
Cl2
HClO
HCl
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
氯气的主要方法之一。已知：软锰矿（MnO2） 与浓盐酸(HCl)反应产生黄绿色气体Cl2。你 能根据已学过的氧化还原反应和相关的知识 完成这个反应吗？
MnO2 + HCl（浓） ＝ Cl2↑ ＋ ？＋？
MnO2 + 4HCl（浓）=== MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
• 氯气具有哪些重要的化学性质呢？同 学们经过预习，不一定知道了不少。 下面我们通过书写化学方程式竞赛的 形式来体现氯气的化学性质。
1.1774年舍勒研究软锰矿时，偶然发现黄绿色气体。 2.很遗憾，受错误学说影响,他认为是氧化物。 3.1810年，由戴维最终确定其为单质。 舍勒 (1742～1786)瑞典化学 4.氯气的发现到确认为一种新的元素组成的单质，时 间长达三十多年。 5.舍勒（1742-1786），瑞典化学家，44岁去世； 戴维（1778-1829），英国化学家，以电解法研究氯 气、碱金属、碱土金属闻名， 52岁时死于肺部疾病。
谈谈你从中得到什么启示？
思考与交流
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导， 错 误的理论只能浪费时间和精力。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有 大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论 或推动科学理论的发展。
启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献 科学的精神。
思考、交流、探究：
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取