3、氨和铵态氮肥

② 氨水中的微粒 分子__H_2_O___ __N_H__3__ _N__H_3_·_H_2_O_ 离子__N_H__4+__ __O__H_−__ ____H__+___
③ 写出氨水滴加到AlCl3溶液中的离子方程式 3NH3·H2O + Al3+ = Al(OH)3↓ + 3NH4+
④ 如何检验NH3？ 将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口。
硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是（ ）
A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气 B．氨和HNO3都是电解质 C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟 D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原
（2）氨气与酸反应
NH3与HCl的反应
实验现象
结论
烧杯内产生了大量白烟 NH3易与HCl发生反应
② 不与碱性肥料同施； ③ 因土施用； ④ 因植物施肥。
（2）常见氮肥有哪些？
① 氨水（NH3·H2O） 氮 ② 铵态氮肥（硫铵、碳铵、氯铵、硝铵） 肥 ③ 硝态氮肥（硝酸盐，如硝酸铵）
④ 尿素[(NH2)2CO]
5、检验铵盐的方法是取少量待检物放入试管中，然后（ D ）
A．加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验 B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在
实
验
技术
室
制
热爱
备
氨
奉献
普利斯特里 英国
工 业 合 成 氨
哈伯 德国
工业合成氨——人工固氮
高温、高压
N2 + 3H2
催化剂
2NH3
合 成 氨 工 厂
哈伯
波施
分别获得1918年和1932年诺贝尔化学奖，以
表彰他们对人类发展做出的巨大贡献。
分析评价
理性应用科学技术，发挥其“正能量”
天使：大量合 成氨将无数人 从饥饿死亡线 上拯救了出来。
4、下列气体既能用NaOH固体干燥，又能用浓硫酸干燥的
是（ B ）
A．SO2 B．N2 C．CO2 D．NH3
5、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管 ②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻
沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的（C ）
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 C．氢氧化钠溶液、一氧化氮
+
H2O
。
2、迁移：向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液的化学方程式？ NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3·H2O 。
3、启示：铵盐能与碱反应生成NH3，因此，应避免 铵态 氮肥与 碱性 肥料（草木灰）混合使用。
4、交流与讨论： （1）保存和使用铵态氮肥时要注意什么？
保存：干燥阴凉处存放 使用：① 深施铵态氮肥；
NH3 + HCl = NH4Cl（氯铵） NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3（碳铵） 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4（硫铵）
生产 铵态氮肥
（3）氨的催化氧化
4NH3 + 5O2
还原剂
4NO + 6H2O
制硝酸
二、铵盐的性质
1、物理性质：__白__色晶体，_易___溶于水。
铵盐受热易分解
水田施用氮肥时不宜 大排大灌
铵盐遇强碱产生氨
熟石灰改良土壤酸性时不 宜立即施用铵态氮肥
气氨水易挥发
写出涉及的化学反应方程式： ① NH3 + H2O NH3·H2O ② NH3·H2O NH4+ + OH−
滴有酚 酞的水
使酚酞溶液 变红 。 使湿润的红色石蕊试纸 变蓝 。
2、化学性质
（1）氨气与水反应
NH3 + H2O ① 反应式中“
NH3·H2O NH3·H2O NH4+ + OH− ”表示的意义是什么？
A
B
C
D
3、据赤峰市红山区人民政府2009年8月6日介绍，赤峰制药 集团氨气泄漏事件共有246名药厂工作人员、事故处理人员
及周边群众到医院接受治疗。下列说法不正确的是（ D ）
A．压缩机中的氨是作为制冷剂 B．氨气泄漏，消防人员可喷洒大量水，减少氨气扩散 C．氨气溶于水使其水溶液呈碱性 D．氨气溶于水的过程属于氮的固定
7、用一种试剂，一次实验就能鉴别以下物质的是（ C ）
Na2CO3 (NH4)2SO4 A. AgNO3溶液 C. Ba(OH)2溶液
NH4Cl KNO3 B. NaOH溶液 D. 盐酸
8、将氮肥使用中的注意事项与相关性质连接起来：
氮肥的使用
相关性质
碳酸氢铵不宜在塑料大 棚内使用
铵盐易溶于水
氨水可做基肥，稀释 后深施并覆土
2、化学性质 （1）铵盐受热分解
实验现象：试管底部固体减少 ； 试管上部产生结晶 。
结论： 氯化铵受热分解 ； 氨气与氯化氢反应 。
反应方程式： “乔迁之喜” NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 分解
NH3 + HCl == NH4Cl 化合
实验2：将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入到试 管，酒精灯微热，用石蕊的红色石蕊试纸检验反应产
B．水、氨气 D．水、二氧化氮
6、氨水显弱碱性的主要原因是（ B ）
A．通常状况下，氨的溶解度不大 B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－ C．溶于水的氨分子只有少量电离 D．氨本身的碱性弱 7、在研究合成氨方源自文库的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝 尔
化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时C也是制取
试管口检验
6、下列关于铵盐的说法中，正确的是（ C ）
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈－3价 C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程
式为：NH4+ + OH－ NH3↑ + H2O D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
生的气体。
实验现象： 湿润的红色石蕊试纸变蓝 。
结论： 反应生成氨气 。
反应方程式：
2NH4Cl + Ca(OH)2 + 2NH3↑ + 2H2O
CaCl2
实验室制氨气
练习：
1、变式：请写出加热氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钠
混合物制备氨气的化学方程式？
NH4Cl
+
NaOH
△ ===
NaCl
+
NH3↑
哈伯
魔鬼：大量毒 气、炸药用于 战争，使无数 人伤残、致死。
一、氨的性质
1、物理性质
颜色： 无 ； 色
气味： 有刺激性气味 ； 易液化，可用作 制冷剂 ； 密度： 比空气小 ； 溶解性： 易溶于水（1：700） 。
“喷泉实验”
氨气 挤这里
实验现象
结论
形成红色喷泉 NH3极易溶解于水； NH3溶于水显碱性。
氮肥是一种非常重要的化肥。 问：空气中存在大量的氮气，为什么还要合成氮肥？ 答：氮气是氮元素的游离态，不能被植物直接吸收。
化学史料
科技发展的艰难历程
159年
• 1774年通过加热氯化铵和
• 1913年世界上第一座合
氢氧化钙的混合物第一次 智慧 成氨工厂在德国的建立，
在实验室制取少量氨。
创造
每天可产生30吨氨。
练习：
1、喷泉实验时烧瓶充入a气体，滴管盛放b溶液，烧杯中盛 放b溶液，当把滴管a溶液挤入烧瓶中，不能形成喷泉的实验
是（ D ）
A. a：氨气 B. a：SO2 C. a：二氧化氮 D. a：氯气
b：水 b：NaOH溶液 b：水 b：NaCl溶液
2、将氨气溶于水制氨水时，下列装置正确的是（ AD ）
第3章 自然界中的元素
第2节 氨和铵态氮肥
你知道吗？
化肥对人类的生存有非常重要的意义
未使用化肥时，我国每公顷耕地可生产粮食 0.73吨；使用化肥后，1978年我国每公顷耕地可生 产粮食4.63吨；2019年我国每公顷耕地可生产粮食 8.4吨。
如果不施化肥，中国的耕地只能养活2亿多人 口，剩下12亿多人将无饭可吃！