江西省景德镇一中2018-2019学年高一化学期末调研测试题

江西省景德镇一中2018-2019学年高一化学期末调研测试题
一、单选题
1．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L －1
的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A.150 mL 3 mol·L －1
的NaClO B.50 mL 1 mol·L －1的NH 4Cl C.150 mL 1 mol·L －1的NaCl D.200 mL 1.5mol·L －1的CaCl 2 2．下列说法中正确的是( )
A ．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积
B ．等质量的O 2和H 2的物质的量之比为16∶1
C ．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D ．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 3．下列离子方程式中书写正确的是( ) A ．金属钠与水反应:Na +2H 2O
Na++2OH-+H 2↑
B ．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液:Ba 2+
+OH -+H +
+SO 42-H 2O+BaSO 4↓ C ．氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al 3++ 4NH 3·H 2O
AlO 2- + 4NH 4++ 2H 2O
D ．在澄清石灰水中通入过量的CO 2:OH -
+CO 2
HCO 3-
4．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 （ ）
A ．FeCl 2
B ．CuCl 2
C ．Na 2O 2
D ．Na 2O
5．向NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴加0.1 mol·L −1稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。

下列判断正确的是
A.在0~a 范围内，只发生中和反应
B.ab 段发生反应的离子方程式为：2+
322CO +2H CO +H O -→↑
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH 与Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2 6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
7．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（ ）
A．用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12
C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3
8．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
9．W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是
A．简单氢化物的熔沸点W＞Z，是因为W的非金属性强
B．单核离子的半径：Y2+＞X+
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物对应的水化物酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
10．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是( )
A．该分散系能发生丁达尔现象 B．该分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生布朗运动
11．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

下列环境问题与所对应的物质不相关的是
A．温室效应——CO2 B．白色污染——建筑垃圾
C．酸雨——SO2 D．雾霾——化石燃料
12．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )
A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-
13．下列溶液，加入Ba(OH)2试剂（可加热）既能产生气体又能产生沉淀的一组是 ( )
A.Na2SO4
B.Na2CO3
C.MgCl2
D.(NH4)2SO4
14．下列说法正确的是
A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应
B．光导纤维的主要成分是晶体硅
C．硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅
D．明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质
15．下列有关实验的操作、现象、解释或结论都正确的是
16．表中物质的分类正确的是 ( )
17．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是
A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2
B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤
C．CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥
D．Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥
18．甲、乙两只烧杯中各盛有100 Ml 2.5 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲)：V(乙)=5：6，则加入铝粉的质量为
A．10.8g B．3.6g C．5.4g D．2.7g
19．下列离子方程式中，正确的是( )
A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O
B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
D．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
20．下列物质中，属于纯净物的是
A．液氨 B．漂白粉 C．赤铁矿 D．氯水
21．下列实验室常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A．苏打-NaHCO3 B．胆矾-CuSO4
C．烧碱-NaOH D．生石灰-Ca(OH)2
22．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有N A个H2O分子
B．常温常压下，22.4LCO2中碳原子数大于N A个
C．46克NO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2N A个
D．0.1mol/L Na2SO4溶液含Na+离子数为0.2N A个
23．下列说法正确的是（）
A．盐酸、氨水、碱石灰都是混合物
B．将Na单质长时间放置在空气中,最终得到的白色固体是NaHCO3
C．SiO2不能溶于水生成H2SiO3,因此SiO2不是酸性氧化物
D．用焰色反应检验Na之前,应用稀硫酸清洗铁丝
24．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1N A
B.常温常压下，18gH2O中含有的分子数为N A
C.标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5N A
D.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数为0.1N A
25．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

那么，这种做法的化学原理是
A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉
二、填空题
26．(1)用FeSO4·7H2O配制FeSO4溶液时，需加入稀H2SO4和________。

(2)在过量FeSO4溶液中滴入稀硫酸，再滴入几滴H2O2溶液，溶液立即变黄。

上述反应的离子方程式为
______________________________________。

(3)为检验上述反应中的氧化产物，甲同学取少许上述反应后的溶液，加入_____________，出现血红色溶液，证明氧化产物为Fe3+；乙同学取少许上述反应后的溶液，加入_________溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为Fe3+，该反应的离子方程式为_________。

(4)为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加_________溶液。

三、推断题
27．某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是____________________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是__________________，有关反应的离子方程式为____________________。

(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________，有关反应的离子方程式为____________________。

四、综合题
28．(1)加热13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，恢复至室温，剩余固体的质量为10.6g，则混合物中NaHCO3的物质的量为___________。

(2)根据反应8NH3 + 3Cl2=N2+ 6NH4Cl，回答下列问题：
①该反应中______元素被还原，______元素被氧化；
②在该反应中，若有0.3mol电子发生转移，在标准状况下，可生成N2的体积为______L。

五、实验题
29．某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：
（1）装置的连接顺序为a→__________→___________→______________→_______________→b→c→f。

（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是_________________________；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是______________________________________________。

（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
试剂X的化学式为________；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为__________（填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能是_______（填字母）。

A.Fe和FeCl3
B.FeCl2和FeCl3
C.Fe、FeCl2和FeCl3
D.Fe和FeCl2
（4）加入少许植物油的作用是______，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_____（用离子方程式表示）。

（5）某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，其原因可能是_________；请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案：__________。

30．某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。

装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是_______________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_______________________________________________________。

（2）装置Ⅱ的作用是________________________。

（3）实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为______________________________。

（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。

为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与III之间添加下图中的_______装置(填序号)。

（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式___________________。

【参考答案】***
一、单选题
26．铁屑或铁粉(钉) 2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O KSCN溶液淀粉KI溶液 2Fe3++2I-
==2Fe2++I2酸性KMnO4
三、推断题
27．Fe3＋、Cu2＋ Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Mg2＋ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
四、综合题
28．1mol Cl N 1.12
五、实验题
29．g h d e 有棕褐色烟生成防止堵塞（其他合理答案均可） KSCN（或NH4SCN）合理 A 隔绝空气，防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-新制氯水将SCN-氧化取少许该小组同学实验后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立（或其他合理答案）
30．分液漏斗 MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O 除去氯气中的氯化氢气体无色溶液变为蓝色④ Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O。