高二化学10月月考试题23

黑龙江省哈尔滨市第六中学2016-2017学年高二化学10月月考试题

可能用到的相对原子质量： H : 1 C: 12 N: 14 O: 16

一、选择题(本题包括20小题，前10小题每题2分，后10小题每题3分，共50分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意。)

1．下列反应中属吸热反应的是：

A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应

C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

2．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算生成1 mol P4O10时，反应的能量变化正确的是：

A．吸收（6a+5d－4c－12b）kJ热量B．放出（4c+12b－6a－5d）kJ热量

C．吸收（4c+12b－4a－5d）kJ热量 D．放出（4a+5d－4c－12b）kJ热量

3.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( ).

A. 提高反应物的平衡转化率时性

B. 以同样程度改变正逆反应的速度

C. 增大正反应速度,减小逆反应速度

D. 改变平衡混合物的组成

4、设C+CO22CO △H＝Q1 kJ/mol反应速度为v1 N2+3H22NH3 △H＝-Q2 kJ/mol 反应速度为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）

A 同时增大

B 同时减小

C 增大，减小

D 减小，增大

5下列说法正确的是( )

A．已知2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．测定中和热时，温度计只用到两次

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，则中和热的热效应均为57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,

2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

6. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）

A.CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol

B.C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol

7．25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol；

②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol。

下列说法正确的是：

A．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

8．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)下列各项表示的是在4种不同情况下的反应速率,其中反应速率最快的是A．V(N2)=0.01mol/(L·S) B．V(H2)=0.2mol/(L·S)

C．V(H2)=0.6mol/(L·min) D．V(NH3)=1.2mol/(L·min)

9.下列说法可以证明反应N 2+3H22NH3已达平衡状态的是：

A.1个N≡N键断裂的同时,有6个H－H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂

C 的体积分数

D.1个N ≡N 键断裂的同时,有6个N －H 键形成

10．对于反应M+N →P ，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min ，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间约为

A.2min

B.3min

C.6min

D.9min

11. 将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)

达到平衡时，c (H 2)＝1 mol/L ，c (HI)＝4 mol/L ，则此温度下反应①的平衡常数为( )

A ．16

B ．20

C ．24

D ．36

12.下列说法正确的是( )

A.相同条件下，1molCH 4和2molCH 4的燃烧热不同，后者是前者的2倍

B.对于一个确定的反应，反应热的大小与反应路径有关

C.对于反应CaCO 3(s)==CaO(s)+CO 2(g) △H＝+178.2kJ/mol ，在高温下才能发生分解，说明能量变化是物质变化的基础

D .化学平衡常数(K)的大小反映了化学反应进行的程度，K 值越大，反应物的转化率越高

13．把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于容积为2L 的容器中，使其发生如下反应3X （g ）+Y （g ） nZ （g ）+2W （g ）。5min 末生成0.2molW ，若测知以Z 浓度变化表示的平均反应速率为 0.01mol/( L ·min )，则ｎ的值为

A ．4

B ．3

C ．2

D ．1

14.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:

A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是：

A.混合气体的压强

B.混合气体的密度

C.混合气体的物质的量之比为、3:2:1

D.气体的总物质的量

15．在一个恒容的密闭容器中充入C 固体和水蒸气，在一定条件下进行下列两个可逆反应：

C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)； CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)

现有下列状态：① C 的浓度不变 ②H 2O 和H 2的浓度相等 ③恒温时，气体压强不再改变 ④绝热时反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

其中不能表明反应已达到平衡状态的是：

A ．①②

B ．①⑦

C ．③⑥

D ．④⑤

16. 某温度下，反应SO 2(g)+ 21O 2(g) SO 3 (g) 的平衡常数K 1=50，在同一温度下，反应2SO 3(g) 2SO 2(g ) + O 2(g)的平衡常数K 2的值为：

A. 2500

B. 100

C. 4×10-4

D. 2×10

-2 17.在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A 2(g)+ B 2(g) x C(g)符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是( ) A.P 3

B.P 3

C.P 3>P 4，Y 轴表示混合气体的密度

D.P 3>P 4，Y 轴表示混合气体的平均摩尔质量

18.一定条件下存在反应CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L 恒容绝热（与外．．．．．．．界没有热量交换．．．．．．．

）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO 和1molH 2O ，在Ⅱ中充入1molCO 2和1molH 2，在Ⅲ中充入2molCO 和2molH 2O ，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C.容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多

D.容器Ⅰ中的CO 的转化率与容器Ⅱ中CO 2的转化率之和等于1

19、一密闭容器中发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH <0，如图表示该反应的速率(v )在某一时间段内的变化。则下列时间段中，SO 3的百分含量最低的是( )