乙醇分馏实验报告
蒸馏乙醇实验报告
一、实验目的1. 了解蒸馏法分离和纯化物质的基本原理。
2. 掌握蒸馏装置的安装与操作方法。
3. 通过实验测定乙醇的沸点。
4. 训练数据处理和分析能力。
二、实验原理蒸馏是一种常用的分离和提纯液体混合物的方法。
它是基于混合物中各组分沸点不同的原理，通过加热使低沸点组分先蒸发，再通过冷凝收集，从而实现分离。
乙醇的沸点为78.5℃，而水的沸点为100℃。
在乙醇水溶液中，由于乙醇和水的相互作用，其沸点会发生变化。
通过蒸馏，可以将乙醇和水分离出来。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：- 蒸馏烧瓶（100ml）- 温度计（100℃）- 冷凝管（带橡胶管）- 接引管- 三角瓶- 沸石- 铁架台- 石棉网- 支架- 铁夹- 铁环- 酒精灯- 量筒（50ml及20ml）- 小烧杯（50ml）2. 实验试剂：- 工业酒精（滴入几滴红汞或其他有色物）四、实验步骤1. 准备工作：检查蒸馏装置是否完好，确保连接紧密。
2. 将工业酒精倒入蒸馏烧瓶中，加入几滴红汞或其他有色物，以便观察馏出液的颜色变化。
3. 将蒸馏烧瓶放在铁架台上，插入温度计，温度计水银球位于烧瓶支管处。
4. 在冷凝管中通入冷却水，确保冷却效果良好。
5. 将蒸馏烧瓶加热，注意观察温度计读数。
当温度升至78.5℃时，开始收集馏出液。
6. 收集馏出液至三角瓶中，当温度降至78.5℃以下时，停止加热。
7. 记录收集到的馏出液体积，并观察其颜色变化。
五、实验结果与分析1. 实验过程中，观察到温度计读数逐渐上升，当达到78.5℃时，开始收集馏出液。
2. 收集到的馏出液呈无色透明，与工业酒精颜色相同。
3. 通过实验，验证了乙醇的沸点为78.5℃。
六、实验讨论1. 实验过程中，发现温度计读数上升较快，可能是由于加热速度过快，导致蒸馏效果不佳。
2. 在实验过程中，观察到蒸馏烧瓶中的液体出现剧烈沸腾现象，可能是由于未加入沸石，导致暴沸。
3. 实验结果表明，通过蒸馏法可以有效地分离和纯化乙醇，但实验过程中需要注意控制加热速度和加入沸石，以避免暴沸现象的发生。
乙醇蒸馏实验报告
一、实验目的1. 了解乙醇蒸馏的原理和操作方法。
2. 掌握蒸馏装置的安装和操作技巧。
3. 通过实验测定乙醇的沸点。
4. 分析蒸馏过程中可能出现的现象和解决方法。
二、实验原理蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点不同，通过加热使低沸点组分先汽化，然后冷凝回收，从而实现分离和提纯的方法。
乙醇的沸点为78.5℃，低于水的沸点，因此可以利用蒸馏法将乙醇从水中分离出来。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接收瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、蒸馏头、接引管、量筒、沸石等。
2. 实验试剂：乙醇、水、苯酚（或硫酸）。
四、实验步骤1. 将乙醇和水按一定比例混合，加入苯酚或硫酸作为助剂。
2. 将混合液倒入蒸馏烧瓶中，加入沸石。
3. 将蒸馏烧瓶放在铁架台上，安装好冷凝管、接收瓶等。
4. 将冷凝管插入接收瓶中，确保冷凝管底部接触接收瓶底部。
5. 用酒精灯加热蒸馏烧瓶，开始蒸馏。
6. 观察温度计，当温度达到78.5℃时，停止加热。
7. 收集蒸馏出的液体，记录体积。
8. 重复步骤5-7，进行多次蒸馏，以提高乙醇的纯度。
五、实验现象1. 加热过程中，烧瓶内液体逐渐沸腾，产生气泡。
2. 温度达到78.5℃时，蒸馏烧瓶内液体开始汽化，蒸汽通过冷凝管冷凝成液体，流入接收瓶中。
3. 随着蒸馏的进行，接收瓶中的液体体积逐渐增加，颜色逐渐变浅。
六、实验结果与分析1. 通过多次蒸馏，乙醇的纯度逐渐提高，颜色逐渐变浅。
2. 实验测得的乙醇沸点为78.5℃，与理论值相符。
3. 实验过程中，可能出现的现象有：烧瓶内液体沸腾剧烈、冷凝管堵塞、接收瓶内液体浑浊等。
解决方法如下：- 调整火焰大小，控制烧瓶内液体沸腾程度。
- 清理冷凝管，确保蒸汽畅通。
- 用滤纸过滤接收瓶内的液体，去除杂质。
七、实验结论1. 通过乙醇蒸馏实验，掌握了乙醇蒸馏的原理和操作方法。
2. 实验结果表明，蒸馏法可以有效地将乙醇从水中分离出来，提高乙醇的纯度。
3. 在实验过程中，要注意安全操作，防止烫伤、火灾等事故的发生。
乙醇分馏实验报告
乙醇分馏实验报告乙醇分馏实验报告乙醇分馏实验报告过程的联合操作。
因为组成液体混合物的各组分的沸点不同，当加热时，低沸点物质就易挥发，变成气态，高沸点物质不易挥发汽化，而留在液体内，这样，我们就能把沸点差别较大（至少30℃以上）的两种以上混合液体分开，以达到纯化的目的。
同时，利用蒸馏法，可以测定液体有机物的纯度，每一种纯的液体有机物质，在平常状况下，都有恒定的沸点（恒沸混合物除外），而且恒定温度间隙小（纯粹液体的沸程一般不超过1-2℃）；当有杂质存在，则沸点会有变化（有时升高，有时降低，根据杂质温度高低二变化），而且沸点的范围也会加大。
沸点相近的有机物，蒸汽压也近于相等。
因此，不能用蒸馏法分离，可用分馏法分离；对于沸点高、受热易分解的物质，可用减压蒸馏或水蒸气蒸馏来分离提纯。
三．主要药品及仪器1.工业酒精（滴几滴红汞或其他有色物）20ml（蒸馏用）烧瓶（50ml）蒸馏头温度计（100℃）冷凝管接引管三角瓶3.铁夹铁环酒精灯沸石量筒（50ml）铁台四．实验步骤1、清洗所有蒸馏装置，并用量筒量取20ml工业酒精装入烧瓶中，再放入2-3颗沸石。
2、安装蒸馏装置。
首先将所需要的蒸馏装置均准备齐全（如上仪器），先从热源（酒精灯）处开始，然后“由下而上，由左到右”。
在一铁架台上，依次由下往上安放热源、石棉网、烧杯（内盛放大半杯的自来水）、烧瓶（内盛放20ml的工业酒精，再加入2-3颗沸石）以及温度计；再从左到右接上冷凝管，用另一个铁架台将冷凝管中间夹住以固定，再接上接引管，将接引管通入锥形瓶中，在冷凝管上接上两根胶管，下端接到水源上，上端放入水槽中。
整个装置要求准确端正，无论从正面还是侧面观察，全套仪器中各个仪器的轴线都要在同一水平面内；所有的铁夹和铁架都应尽可能整齐地放在仪器的背部。
3、开始试验。
首先用打火机点燃酒精灯，调整铁台的高度，用酒精灯的外焰给烧杯加热，直到通过水浴加热使烧瓶中的酒精开始沸腾并有液体馏出，开始调整酒精灯的高度，使液体馏出速度为每秒钟1-2滴为宜，当速度趋于平衡时，用计时器开始计时，此时，并重新换一个锥形瓶来接收馏出液体，并记录下此时的温度。
乙醇分馏的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解乙醇分馏的原理和操作方法。
2. 掌握分馏实验的操作技能。
3. 学习通过分馏法从混合物中分离出乙醇。
4. 测定乙醇的沸点。
二、实验原理乙醇分馏是利用乙醇和水的沸点差异（乙醇沸点约为78.3℃，水沸点为100℃）来分离两者的过程。
在分馏过程中，混合物被加热至沸腾，低沸点的乙醇会先蒸发，然后通过冷凝管冷凝成液体收集，而水则留在烧瓶中。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、冷凝管、接收瓶、酒精灯、冷凝水槽等。
2. 试剂：乙醇-水混合物。
四、实验步骤1. 准备工作：将乙醇-水混合物倒入圆底烧瓶中，加入几粒沸石以防止爆沸。
2. 装置连接：将圆底烧瓶与蒸馏头连接，蒸馏头与温度计连接，温度计的水银球置于蒸馏头支管口处，蒸馏头与冷凝管连接，冷凝管末端插入冷凝水槽中。
3. 加热：用酒精灯加热圆底烧瓶，注意观察温度计的读数，当温度升至78℃时，开始收集馏分。
4. 收集馏分：将接收瓶置于冷凝管末端，收集温度在78℃左右的馏分。
5. 实验结束：收集完毕后，关闭酒精灯，拆除装置。
五、实验结果与分析1. 馏分收集：在实验过程中，收集到一定量的无色透明液体，初步判断为乙醇。
2. 馏分沸点：通过温度计的读数，确定收集到的馏分沸点在78℃左右，与乙醇沸点相符。
3. 实验分析：通过分馏实验，成功从乙醇-水混合物中分离出乙醇，证明了分馏法在分离沸点相近物质中的有效性。
六、实验讨论1. 影响分馏效果的因素：分馏效果受多种因素影响，如加热速度、温度计位置、回流比等。
加热速度过快会导致分馏效果变差，温度计位置不准确会影响馏分的沸点，回流比过大或过小也会影响分馏效果。
2. 实验误差分析：本实验中，由于温度控制不够严格，可能导致乙醇沸点存在一定偏差。
此外，实验过程中可能存在一定的理论误差，如分馏柱的效率、冷凝管冷却效果等。
七、实验结论1. 乙醇分馏是一种有效的分离沸点相近物质的方法。
2. 通过分馏实验，成功从乙醇-水混合物中分离出乙醇，证明了分馏法在分离沸点相近物质中的有效性。
酒精蒸馏的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解酒精蒸馏的原理，掌握蒸馏的基本操作步骤。
2. 学习使用蒸馏仪器，熟悉蒸馏过程。
3. 通过实验，提高对有机化学实验技能的掌握。
4. 分析实验结果，验证酒精的沸点和纯度。
二、实验原理蒸馏是一种利用液体混合物中各组分沸点差异进行分离的方法。
当液体混合物加热至沸点时，低沸点组分先转化为蒸气，然后通过冷凝管冷凝成液体，从而实现分离。
酒精蒸馏实验中，通过控制加热温度和冷凝条件，可以提取出较纯的酒精。
三、实验仪器与试剂仪器：1. 圆底烧瓶（250ml）2. 冷凝管（50cm）3. 温度计（100℃）4. 锥形瓶（100ml）5. 电热套6. 沸石7. 加热装置试剂：1. 酒精-水混合溶液（50%）2. 乙醇3. 纯水四、实验步骤1. 组装蒸馏装置：将圆底烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶等仪器按照图示组装好，确保各连接处密封良好。
2. 加入沸石：在圆底烧瓶中加入适量的沸石，防止液体暴沸。
3. 加入混合溶液：将50%的酒精-水混合溶液加入圆底烧瓶中，液面略低于温度计水银球。
4. 加热蒸馏：打开加热装置，缓慢加热，观察温度计读数。
当温度达到78℃时，开始收集馏出液。
5. 收集馏出液：将蒸馏出的酒精收集于锥形瓶中，注意观察温度计读数。
当温度升高至80℃时，停止加热。
6. 重复蒸馏：将收集到的馏出液再次加入圆底烧瓶中，重复步骤4和5，提高酒精纯度。
五、实验现象1. 加热过程中，圆底烧瓶内液体逐渐沸腾，产生大量气泡。
2. 温度计水银球周围出现蒸气，蒸气通过冷凝管冷凝成液体滴入锥形瓶中。
3. 随着加热时间的延长，锥形瓶中收集到的液体颜色逐渐变浅，纯度提高。
六、实验结果与分析1. 通过实验，观察到酒精的沸点在78℃左右，与理论值相符。
2. 随着蒸馏次数的增加，收集到的酒精纯度逐渐提高。
3. 实验过程中，沸石起到了防止液体暴沸的作用。
七、实验结论1. 酒精蒸馏是一种有效的分离和提纯液体混合物的方法。
2. 通过控制加热温度和冷凝条件，可以提高酒精的纯度。
分馏实验报告丙酮乙醇(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解分馏的原理及其在混合液体分离中的应用。
2. 掌握分馏操作方法，包括装置的安装、加热控制、收集馏分等。
3. 通过实验，学会使用分馏方法分离丙酮与乙醇的混合物。
二、实验原理分馏是利用混合物中各组分沸点差异，通过加热使低沸点组分先蒸发，然后冷凝收集，从而实现分离的过程。
丙酮和乙醇的沸点分别为56℃和78.4℃，两者沸点相差较大，适合采用分馏方法进行分离。
三、实验仪器与药品1. 仪器：圆底烧瓶、分馏柱、温度计、冷凝管、接液管、电热套、酒精灯、冷凝水装置。
2. 药品：丙酮（分析纯）、乙醇（分析纯）。
四、实验步骤1. 装置安装：- 将圆底烧瓶置于电热套中，加入适量的丙酮和乙醇混合物。
- 将分馏柱、冷凝管、接液管依次连接好，确保各接口密封。
- 将温度计插入分馏柱中，使其下端位于液面以下，上端位于液面上方。
- 打开冷凝水装置，确保冷却水循环。
2. 加热与控制：- 点燃酒精灯，缓缓加热圆底烧瓶，控制加热速度，使混合物缓慢沸腾。
- 观察温度计读数，当温度升至60℃时，开始收集馏分。
- 调整加热速度，使馏出物温度控制在65℃左右，收集馏分。
3. 收集馏分：- 将馏分收集于另一个圆底烧瓶中，记录收集时间。
- 当温度计读数稳定在78℃时，停止加热。
- 关闭冷凝水装置，拆除分馏装置。
五、实验结果与分析1. 收集到的馏分：- 根据实验记录，收集到的馏分温度范围为65℃-78℃。
2. 分析：- 通过分馏实验，成功分离出丙酮和乙醇。
- 实验结果表明，丙酮的沸点低于乙醇，先被蒸出，而乙醇后蒸出。
- 实验过程中，温度控制对分离效果至关重要。
六、实验结论1. 分馏是分离沸点相近液体混合物的一种有效方法。
2. 通过控制加热速度和温度，可以实现丙酮与乙醇的有效分离。
3. 本实验验证了分馏原理在液体混合物分离中的应用，为后续实验提供了参考。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，避免烫伤和火灾。
2. 控制加热速度，防止混合物过快沸腾，影响分离效果。
乙醇水分离实验报告
一、实验目的1. 了解乙醇与水的沸点差异及其对分离的影响。
2. 掌握蒸馏实验的基本原理和操作方法。
3. 通过实验验证乙醇与水的分离效果。
二、实验原理乙醇与水混合后，形成具有固定沸点的混合物，即恒沸物。
在普通蒸馏过程中，当温度达到恒沸点时，蒸馏出来的物质为乙醇与水按一定比例混合的混合物，而非纯乙醇。
要获得纯乙醇，需采用分馏方法，通过多次连续分馏，逐步提高乙醇的纯度。
此外，为去除蒸馏过程中残留的水分，可加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，从而提高乙醇的纯度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：蒸馏装置（包括烧瓶、冷凝管、接收瓶、温度计等）、铁架台、石棉网、酒精灯等。
2. 试剂：乙醇、水、氧化钙。
四、实验步骤1. 将乙醇与水按一定比例混合，倒入烧瓶中。
2. 将烧瓶放置在铁架台上，插入温度计。
3. 加热烧瓶，观察温度计示数，待温度升至78℃左右时，打开冷凝管阀门，使蒸汽进入冷凝管。
4. 冷凝后的液体收集于接收瓶中，继续加热，直至无蒸汽产生。
5. 停止加热，待接收瓶中的液体冷却后，加入适量氧化钙，充分搅拌，静置一段时间。
6. 取出氧化钙，观察接收瓶中液体的纯度。
五、实验结果与分析1. 实验过程中，当温度升至78℃左右时，出现恒沸物，瓶内液体呈无色。
2. 冷凝后收集的液体为乙醇与水混合物，其纯度低于原混合物。
3. 加入氧化钙后，蒸馏得到的乙醇纯度得到提高。
六、实验结论1. 乙醇与水混合物可通过蒸馏方法进行分离。
2. 蒸馏过程中，需注意控制温度，以获得较高纯度的乙醇。
3. 氧化钙可用于去除蒸馏过程中残留的水分，提高乙醇的纯度。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，防止烫伤。
2. 加热过程中，密切观察温度计示数，避免过热。
3. 蒸馏过程中，注意控制蒸汽流量，避免蒸汽过快进入冷凝管。
4. 加入氧化钙后，需静置一段时间，确保反应充分。
八、实验拓展1. 探究不同比例乙醇与水的混合物在蒸馏过程中的分离效果。
2. 研究不同加热方式对蒸馏过程的影响。
乙醇实验报告的馏分(3篇)
第1篇一、实验背景乙醇作为一种重要的有机溶剂和化工原料，广泛应用于食品、医药、化工等领域。
为了提高乙醇的纯度和质量，本实验采用蒸馏法对乙醇进行分离和提纯，并对馏分进行分析。
二、实验目的1. 掌握蒸馏法的原理和操作步骤；2. 学习分析乙醇馏分的性质；3. 了解乙醇纯化过程中可能存在的问题及解决方法。
三、实验原理蒸馏法是一种常用的分离和提纯液体混合物的方法。
其原理是利用混合物中各组分的沸点差异，通过加热使低沸点组分先蒸发，再冷凝收集，从而实现分离。
四、实验仪器与试剂1. 仪器：蒸馏装置、电热套、冷凝管、接收瓶、温度计、量筒等；2. 试剂：工业酒精（滴入几滴红汞或其他有色物）、蒸馏水、沸石等。
五、实验步骤1. 准备蒸馏装置，将工业酒精加入蒸馏瓶中；2. 加入适量沸石，防止暴沸；3. 将冷凝管、接收瓶连接好，确保连接处密封；4. 打开冷却水，调整温度计，确保其准确度；5. 开始加热，观察温度变化，待温度升至78-80℃时，开始收集馏分；6. 收集馏分，记录收集时间、体积等数据；7. 停止加热，关闭冷却水，拆除蒸馏装置；8. 对收集到的馏分进行性质分析。
六、实验结果与分析1. 馏分收集情况根据实验记录，收集到的馏分体积为20mL，收集时间为5分钟。
2. 馏分性质分析（1）外观：无色透明液体；（2）气味：具有特有的酒精气味；（3）沸点：通过查阅资料，得知乙醇的沸点为78.4℃，实验中收集到的馏分沸点范围在78-80℃之间，符合要求。
3. 馏分纯度分析通过查阅资料，得知乙醇的密度约为0.789g/mL。
实验中收集到的馏分密度为0.785g/mL，与理论值相差不大，说明馏分纯度较高。
4. 馏分中杂质分析（1）水分：通过查阅资料，得知乙醇中水分含量一般不超过0.5%。
实验中收集到的馏分水分含量为0.2%，符合要求；（2）其他杂质：通过查阅资料，得知乙醇中可能含有少量杂质，如甲醇、乙醛等。
实验中收集到的馏分经检测，未发现明显杂质。
乙醇分馏有机实验报告
乙醇分馏有机实验报告1. 实验目的1. 学习乙醇分馏的原理和方法；2. 掌握分离乙醇与水的技术。
2. 实验原理乙醇与水的沸点接近，通过分馏可以将乙醇和水分离。
分馏是利用不同组分在不同温度下的沸点差异，通过汽液两相交替蒸馏和冷凝，达到分离目的。
3. 实验仪器与试剂- 分馏设备：分馏烧瓶、分馏柱、冷凝管等；- 温度控制设备：温度计、相应控温装置；- 试剂：乙醇、水。
4. 实验操作步骤4.1 实验装置准备1. 将分馏烧瓶安装在加热设备上，连接好冷凝管；2. 在分馏烧瓶中加入适量的乙醇和水。
4.2 实验操作1. 打开加热设备，开始加热；2. 观察分馏柱中气泡产生情况，随着温度的升高，乙醇开始蒸发；3. 冷凝管中的蒸汽冷却后变为液体，采集混合溶液的液体；4. 当分馏烧瓶中液面下降到一定程度时，停止加热；5. 打开冷凝管下方的出液口，收集馏出的乙醇。
5. 实验结果与分析通过乙醇分馏实验，观察到在加热过程中，乙醇开始蒸发，蒸汽通过冷凝管冷却后变为液体。
根据沸点的差异，采集到较纯的乙醇。
6. 实验注意事项1. 在操作实验时，需要佩戴实验手套和安全眼镜，以防止对皮肤或眼睛的伤害；2. 实验室设备和玻璃器皿需要事先清洗干净，确保无杂质；3. 在加热过程中，需控制好温度，避免高温导致容器破裂或溅出试剂。
7. 总结乙醇分馏是利用沸点差异进行分离的一种常见方法。
通过该实验，我们了解了乙醇与水的沸点接近，所以可以通过分馏的方法将两者分离。
实验过程中，需要注意保证操作的安全性和准确性，以获得较纯的乙醇。
参考文献[1] 杨立, 王怀玲, 徐海燕. 有机化学实验(第三版). 化学工业出版社, 2017.。
酒精分馏实验报告3篇
酒精分馏实验报告3篇以下是网友分享的关于酒精分馏实验报告的资料3篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
酒精分馏实验报告篇1篇一：工业乙醇的蒸馏实验报告样本实验课题：工业乙醇的蒸馏一、实验目的1、学习蒸馏的原理、仪器装置及操作技术。
2．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。
二、实验原理将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。
当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。
三、实验用品1、实验仪器：量筒100ml（一只）圆底烧瓶100ml（一只）冷凝管（一只）温度计（150摄氏度）锥形瓶100ml（两只）平底烧杯250ml（只）2、实验药品：工业乙醇3、其他：沸石加热装置四、操作步骤1、取30ml工业乙醇倒入100ml圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。
2、按蒸馏装置安装好仪器3、通入冷凝水。
4、用水浴加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。
蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1，然后当温度上升到75摄氏度时换一个干燥的锥形瓶作接受器，收集馏出液，并调节热源温度，控制在75—80摄氏度之间，控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜，直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏。
5、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自上而下、自后向前拆卸装置。
6、量取并记录收集的乙醇的体积v1.五、实验装置图请将装置图在此处添上六、数据处理第一滴馏出液滴下时的温度t1实际产量：回收率：七、思考题1、是否所有具有固定沸点的物质都是纯物质？为什么？2、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？3．蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？4、温度计水银球的上部为什么要与蒸馏头侧管的下限在同一水平上？过高或过低会造成什么结果？5、在蒸馏过程中，为什么要控制蒸馏速度为每秒1—2滴？蒸馏速度过快时对实验结果有何影响？篇二：乙醇的蒸馏实验报告乙醇的蒸馏一、实验原理————————————————————————————————————————————————————————————————————二、实验仪器及试剂主要仪器：———————————————————————————————————————————————————主要试剂：———————————————————————————————————————————————————三、操作步骤1、检验装置的气密性。
乙醇和水的分馏实验报告
乙醇和水的分馏实验报告
一、实验原理：乙醇和水的分馏是利用它们熔点和沸点的差异进行分离的。
乙醇的沸点为78.4℃，水的沸点为100℃，通过控制温度可以使乙醇蒸发，再经冷凝使其凝结，实现乙醇和水的分离。
二、实验步骤：
1、准备一个分馏装置，包括加热器、分馏瓶和冷却器。
2、将乙醇和水的混合物放入分馏瓶中。
3、将分馏瓶连接至加热器，加热器内加入适量的水。
4、开启加热器，逐渐加热混合物，观察现象。
5、当温度达到乙醇的沸点（78.4℃）时，开始收集冷凝后的乙醇溶液。
6、直到温度达到水的沸点（100℃），停止加热，分馏过程结束。
三、实验结果：
1、在加热过程中，观察到混合溶液起初出现沸腾，产生气泡。
2、当温度达到乙醇的沸点时，乙醇蒸发，冷凝后形成乙醇溶液。
3、温度达到水的沸点时，水开始蒸发，产生水蒸汽。
四、实验讨论：
1、根据实验结果，乙醇和水可以通过分馏方法进行分离，通过控制温度可以控制乙醇的蒸发和凝结。
2、实验过程中，要注意控制加热温度，避免超过水的沸点，以免破坏分馏装置。
3、分馏过程中，乙醇和水有可能会发生气泡溢出，需小心操作，避免溅出。
4、实验中产生的乙醇溶液可以进一步进行蒸发浓缩，得到更高浓度的乙醇。
五、实验总结：
通过本次实验，我们成功地利用分馏方法分离了乙醇和水的混合物。
这种分离方法在实际应用中具有重要价值，例如工业生产中乙醇的提纯。
分馏方法的基本原理是控制沸点差异，通过加热和冷凝操作实现物质的分离，具有简单、有效的特点。
乙醇萃取精馏实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解萃取精馏的原理和操作方法。
2. 掌握萃取精馏在乙醇-水混合物分离中的应用。
3. 通过实验，提高对化工分离技术的实际操作能力。
二、实验原理萃取精馏是一种利用萃取剂改变混合物中组分挥发度差异，从而实现分离的方法。
在乙醇-水混合物的分离过程中，由于乙醇和水形成恒沸物，直接精馏难以得到无水乙醇。
本实验采用乙二醇作为萃取剂，通过萃取精馏方法实现乙醇的分离。
三、实验器材和药品1. 实验器材：- 萃取精馏装置一套- 温度计- 冷凝器- 冷却水- 加热装置- 计量筒- 容量瓶- 烧杯- 滤纸- 秒表2. 药品：- 乙醇（分析纯）- 水（分析纯）- 乙二醇（分析纯）四、实验步骤1. 将乙醇和水按一定比例混合，加入萃取精馏装置中。
2. 加入适量乙二醇作为萃取剂，并搅拌均匀。
3. 调节加热装置，控制塔顶温度在75℃左右。
4. 记录塔顶温度、塔底温度和回流比等参数。
5. 观察塔顶和塔底产物，分析分离效果。
6. 根据实验结果，调整操作参数，优化分离效果。
五、实验现象1. 在加热过程中，塔顶温度逐渐上升，回流比逐渐增大。
2. 塔顶产物颜色逐渐变浅，说明乙醇含量逐渐增加。
3. 塔底产物颜色逐渐加深，说明水含量逐渐增加。
4. 随着实验进行，塔顶产物中乙醇含量逐渐接近理论值。
六、实验结果与分析1. 通过实验，成功分离出无水乙醇，塔顶产物中乙醇含量达到99.5%以上。
2. 萃取精馏方法在乙醇-水混合物的分离中具有较好的效果，可以有效地提高乙醇的纯度。
3. 通过调整操作参数，可以优化分离效果，提高乙醇的产量。
七、实验结论1. 萃取精馏是一种有效的乙醇-水混合物分离方法，可以制备出高纯度的无水乙醇。
2. 通过调整操作参数，可以优化分离效果，提高乙醇的产量。
3. 本实验成功分离出无水乙醇，验证了萃取精馏方法的可行性。
八、实验讨论1. 实验过程中，温度控制对分离效果影响较大。
温度过高或过低都会影响分离效果。
2. 萃取剂的选择对分离效果也有一定影响。
乙醇分馏实验报告[最新版]
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乙醇分馏实验报告[最新版]--------------------------------------第X页共X页-------------------------------------------乙醇分馏实验报告乙醇分馏实验报告篇一:12.实验四乙醇的分馏实验四乙醇的分馏一(实验目的 1(了解分馏的原理和意义 2(学习简单分馏的操作方法二(实验原理分馏原理简单蒸馏只能使液体混合物得到初步的分离。
为了获得高纯度的产品，理论上采用多次部分汽化和多次部分冷凝的方法，即将简单蒸馏得到的馏出液，再次部分汽化冷凝，以得到纯度更高的馏出液。
而将简单蒸馏剩余的混合液再次部分汽化，则得到易挥发组分更低、难挥发组分更高的混合液。
只要上面这一过程足够多，就可以将两种沸点相机溶液分离成纯度很高的易挥发组分和难挥发组分的两种产品。
简言之，分馏即为反复多次的简单蒸馏。
在实验室常采用分馏柱来实现，而工业上采用精馏塔。
分馏装置分馏装置与简单蒸馏装置类似，不同之处是在蒸馏瓶与蒸馏头之间加了一根分馏柱。
分馏柱的种类很多，实验室常用韦氏分馏柱。
三、实验仪器和药品请学生自己罗列四、实验装置图五、实验步骤 1、在100ml圆底烧瓶中加入40ml乙醇和20ml水，混匀，加入几粒沸石，装配好实验仪器。
2、先通冷凝水，然后开始加热。
当出现第一滴馏出液时，调整加热的功率，控制馏出液馏出的速度，以1d/2~3s为宜。
3、分段收集馏分，记录各馏分的体积。
4、拆除蒸馏装置.测量各馏分的醇含量--------------------------------------第X页共X页-------------------------------------------八、思考题 1什么叫共沸物,为什么不能用分馏法分离共沸混合物, 答:当某两种或三种液体以一定比例混合，可组成具有固定沸点的混合物，将这种混合物加热至沸腾时，在气液平衡体系中，气相组成和液相组成一样，故不能使用分馏法将其分离出来，只能得到按一定比例组成的混合物，这种混合物称为共沸混合物或恒沸混合物。
乙醇的分馏实验报告
乙醇的分馏实验报告引言：乙醇是一种常用的有机溶剂，广泛应用于医药、化工、食品等领域。
为了获得高纯度的乙醇，本次实验旨在利用分馏技术对乙醇进行分离和提纯。
分馏是一种基于不同物质的沸点差异而实现的分离技术，有效地去除杂质，使乙醇的纯度提高。
实验步骤：1. 准备装置在实验开始前，需要准备好适用于分馏的设备。
我们使用了一台称为“鹤颈”的设备，它由化学玻璃制成，具有一定的弯曲角度，可以用来收集馏出液。
另外，还需要准备冷却装置，通常使用水冷却剂来降低鹤颈中气体的温度。
2. 装入混合物将所需物质混合物装入鹤颈中，本次实验中是混合乙醇和水。
保持适当的比例，以确保获得较高纯度的乙醇。
在装入混合物之前，务必将鹤颈和冷却装置彻底清洗，并确保它们是干净的，没有任何杂质。
3. 加热并分馏用燃料燃烧器对鹤颈进行加热，加热的目的是提高混合物中乙醇的沸点，从而使其蒸发。
乙醇的沸点约为78.4摄氏度，而水的沸点约为100摄氏度。
通过控制鹤颈的温度，可以使乙醇蒸发，而水则保持在液态。
4. 收集乙醇通过冷却装置，将从鹤颈中蒸发的乙醇蒸汽冷凝成液态，形成乙醇收集液。
由于乙醇的沸点较低，它首先蒸发，经过冷却后快速变成液态。
可以通过在冷却装置中加水来加快冷却速度，并迅速收集乙醇。
结果与讨论：经过一段时间的分馏，我们成功地获得了纯度较高的乙醇。
通过对收集液的质量和体积的测量，我们可以计算出乙醇的收率和纯度。
纯度是指乙醇占总液体中乙醇质量的比例。
通过简单的质量测量，我们可以计算出纯度。
在实验中，我们通过使用专业的酒精计来测量乙醇的质量，并用总液体质量进行除法运算，得出纯度的百分比。
收率是指实际分离出来的乙醇量与理论可分离乙醇量的比例。
我们通过测量收集液的体积并计算乙醇含量，从而获得收率。
如果实际收率接近理论收率，则说明分馏过程效果良好。
在实验中，我们注意到随着时间的推移，收集液中的乙醇纯度逐渐增加，同时收率也随之增加。
这是因为乙醇的沸点较低，优先蒸发，从而减少了污染物的存在。
乙醇分馏实验报告
1. 了解乙醇分馏的原理和方法。
2. 掌握乙醇与水的分离技术。
3. 熟悉分馏实验装置的使用和操作步骤。
4. 通过实验验证乙醇的沸点。
二、实验原理乙醇分馏是一种利用液体混合物中各组分的沸点差异进行分离的方法。
乙醇与水的沸点不同，乙醇的沸点为78.37℃，而水的沸点为100℃。
在加热过程中，沸点较低的乙醇先蒸发，通过冷凝管冷凝后收集，从而达到分离的目的。
三、实验仪器与药品1. 仪器：圆底烧瓶、温度计、冷凝管、接液管、蒸馏头、电热套、烧杯、酒精灯、石棉网。
2. 药品：乙醇-水溶液。
四、实验步骤1. 将乙醇-水溶液倒入圆底烧瓶中，加入适量的沸石，以防止暴沸。
2. 将烧瓶固定在铁架台上，连接好冷凝管、接液管和蒸馏头。
3. 在电热套中放入石棉网，将烧瓶置于石棉网上。
4. 打开冷却水，开始加热烧瓶，控制加热速度，使烧瓶中的液体缓慢沸腾。
5. 观察温度计，当温度达到78℃时，开始收集蒸馏出的乙醇。
6. 当温度升高至80℃时，停止加热，关闭冷却水。
7. 将收集到的乙醇倒入烧杯中，待其冷却后，用酒精比重计测定其密度。
五、实验结果1. 蒸馏过程中，温度计显示温度从78℃逐渐升高至80℃。
2. 收集到的乙醇为无色透明液体，密度为0.789g/mL。
1. 本实验通过乙醇分馏，成功地将乙醇与水分离。
2. 实验过程中，控制加热速度和冷却水流量是保证实验顺利进行的关键。
3. 通过测定收集到的乙醇的密度，验证了乙醇的沸点为78.37℃。
七、实验讨论1. 乙醇分馏是一种简单有效的分离方法，广泛应用于实验室和工业生产中。
2. 在实验过程中，应严格控制加热速度和冷却水流量，以保证实验结果的准确性。
3. 实验过程中，应注意安全操作，避免发生意外事故。
八、实验心得1. 通过本次实验，我对乙醇分馏的原理和操作步骤有了更深入的了解。
2. 实验过程中，我学会了如何控制加热速度和冷却水流量，以确保实验结果的准确性。
3. 本次实验让我认识到实验操作的重要性，以及严谨的科学态度对实验结果的影响。
实验室蒸馏酒精实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解蒸馏提纯液体有机物的原理和过程。
2. 掌握实验室蒸馏酒精的操作步骤。
3. 了解沸点测定的方法和意义。
4. 通过实验验证酒精沸点的准确性。
二、实验原理蒸馏是一种利用液体混合物中各组分沸点差异进行分离和提纯的方法。
在实验室蒸馏酒精时，通过加热使酒精蒸发，然后冷凝收集酒精蒸汽，从而实现酒精的提纯。
三、仪器与药品1. 仪器：100ml圆底烧瓶、100ml锥形瓶、蒸馏头、接液管、30cm直型冷凝管、150温度计、200ml量筒、乳胶管、沸石、热源等。
2. 药品：乙醇水溶液（乙醇：水60：40）、95%的乙醇。
四、实验步骤1. 仪器安装：从热源开始，按自下而上、自左至右的方法安装仪器。
高度以热源为准，各固定铁夹位置应以蒸馏头与冷凝管连接成一直线为宜。
冷凝管的进水口应在靠近接收管的一端。
2. 加料：将60%乙醇水溶液60ml通过长颈漏斗倒入圆底烧瓶中，再加入23粒沸石。
3. 蒸馏操作：a. 接通冷凝水，确保冷凝管内充满冷却水。
b. 加热：开始加热时使用大火，温度上升较快。
当温度计读数达到酒精的沸点（约78.4℃）时，降低火力，使蒸汽缓慢上升。
c. 观察温度计读数，当温度稳定在酒精沸点附近时，收集蒸馏出的酒精。
4. 记录数据：记录开始加热时间、温度计读数、收集酒精的体积等数据。
5. 实验结束：当不再有液滴流出时，关闭热源。
待装置冷却后，拆下装置，测量锥形瓶中的液体体积，计算产率。
五、实验结果与分析1. 通过实验，收集到的酒精体积为40ml，产率为66.7%。
2. 实验过程中，温度计读数稳定在酒精沸点附近，表明蒸馏操作顺利进行。
3. 与理论沸点（78.4℃）相比，实验过程中温度计读数略有偏差，可能是由于实验环境温度、仪器精度等因素影响。
六、实验结论1. 通过本次实验，掌握了实验室蒸馏酒精的操作步骤，验证了蒸馏提纯液体有机物的原理。
2. 实验结果表明，蒸馏是一种有效的液体有机物提纯方法，通过控制温度、收集蒸汽等步骤，可以实现对混合物中各组分的选择性分离。
乙醇分馏实验报告
乙醇分馏实验报告实验名称:实验一乙醇-水溶液的分馏题目做错一次扣2分模块名称你的回答仪器选取正确答案:直型冷凝管、酒精比重计、圆底烧瓶、出水管、分馏柱、电热碗、温度计、进水管、锥形瓶、接引管、量筒做错次数:0用户名:权重 10 本模块得分[满分100]100题目做错一次扣2分模块试剂、耗材选取你的回答名称正确答案:60%乙醇，2粒沸石做错次数:0权重 10 本模块得分[满分100]100题目选错一次扣2分你的回答正确答案:H(用量筒称取100ml浓度为60%的乙醇水溶液。
F(将称取的100ml浓度为60%的乙醇水溶液倒入到250ml的圆底烧瓶中。
E(加入2粒沸石，安装好分馏装置，打开冷凝水。
D(加热250ml的圆底烧瓶,至瓶内的乙醇溶液沸腾。
A(乙醇蒸气慢慢升入分馏柱，此时要严格控制加热温度,使蒸汽缓慢上升到柱顶。
B(当蒸汽温度达到78?时,开始收集权重 10 本模块得分[满分100]模块名称操作步骤100馏出液，并保持馏出液的速度在每秒1-2滴。
若已有前馏分馏出，此时要更换接受器。
C(外界条件不变的条件下,当蒸汽温度持续下降时,可停止加热，所得馏出液约50,60ml。
I(记录下馏出液的馏出温度范围和体积。
G(用酒精比重计测量乙醇馏出液的质量分数。
J(实验结束，将前馏分回收到回收瓶，残留液倒入废液回收桶。
做错次数:0题目请单击本次实验目的前的复选框作出选择，答案不止一项。
A、学习分析天平的使用，巩固滴定管的使用。
B、掌握简单分馏操作方法。
实验报告--实C、学习酸碱指示剂的使用和滴定终点验目的的判断。
D、学习NaOH标准溶液的标定方法。
E、了解分馏的原理及其应用。
你的回答B,E权重模块名称10本模块得分[满分100]100题目请单击本次实验原理前的复选框作出选择，答案不止一项。
A、分馏是分离、提纯液体有机化合物实验报告--实的常用方法之一。
验原理 B、为了提高产品收率加快反应速度，反应加入过量的冰醋酸，同时将反应中生成的水利用分馏柱分出。
乙醇分馏实验报告
乙醇分馏实验报告实验四乙醇的分馏一．实验目的1．了解分馏的原理和意义2．学习简单分馏的操作方法二．实验原理分馏原理简单蒸馏只能使液体混合物得到初步的分离。
为了获得高纯度的产品，理论上采用多次部分汽化和多次部分冷凝的方法，即将简单蒸馏得到的馏出液，再次部分汽化冷凝，以得到纯度更高的馏出液。
而将简单蒸馏剩余的混合液再次部分汽化，则得到易挥发组分更低、难挥发组分更高的混合液。
只要上面这一过程足够多，就可以将两种沸点相机溶液分离成纯度很高的易挥发组分和难挥发组分的两种产品。
简言之，分馏即为反复多次的简单蒸馏。
在实验室常采用分馏柱来实现，而工业上采用精馏塔。
分馏装置分馏装置与简单蒸馏装置类似，不同之处是在蒸馏瓶与蒸馏头之间加了一根分馏柱。
分馏柱的种类很多，实验室常用韦氏分馏柱。
三、实验仪器和药品请学生自己罗列四、实验装置图五、实验步骤1、在100ml圆底烧瓶中加入40ml乙醇和20ml水，混匀，加入几粒沸石，装配好实验仪器。
2、先通冷凝水，然后开始加热。
当出现第一滴馏出液时，调整加热的功率，控制馏出液馏出的速度，以1d/2~3s为宜。
3、分段收集馏分，记录各馏分的体积。
4、拆除蒸馏装置.测量各馏分的醇含量八、思考题1什么叫共沸物？为什么不能用分馏法分离共沸混合物？答：当某两种或三种液体以一定比例混合，可组成具有固定沸点的混合物，将这种混合物加热至沸腾时，在气液平衡体系中，气相组成和液相组成一样，故不能使用分馏法将其分离出来，只能得到按一定比例组成的混合物，这种混合物称为共沸混合物或恒沸混合物。
2.为什么控制馏出液速度是1滴／2～3s，而不是1～2d/s?答：因为加热太快，馏出速度太快，热量来不及交换，致使水银球周围液滴和蒸气未达平衡，一部分难挥发组分也被气化上升而冷凝，来不及分离就一道被蒸出，导致分离效果下降。
注：本次实验回收乙醇广东工业大学学院专业班组、学号姓名协作者教师评定实验题目分馏一、实验目的了解分馏的原理与意义，分馏柱的种类和选用方法。
分馏的实验报告
分馏的实验报告分馏的实验报告导言：分馏是一种常见的物质分离方法，通过利用物质在不同温度下的沸点差异，将混合物中的成分分离出来。
本次实验旨在通过分馏技术，将乙醇和水的混合物分离，探究分馏过程中的原理和实验条件对分离效果的影响。
实验材料与仪器：1. 乙醇和水的混合液2. 分馏烧瓶3. 分馏柱4. 温度计5. 加热设备实验步骤：1. 将乙醇和水的混合液倒入分馏烧瓶中，注意保持烧瓶内液位不超过容积的2/3。
2. 将分馏烧瓶与分馏柱连接好，确保连接处密封。
3. 将温度计插入分馏柱的顶部，以监测温度变化。
4. 开始加热设备，逐渐加热分馏烧瓶中的混合液。
5. 在分馏过程中，观察温度的变化，并记录下来。
6. 当温度达到乙醇的沸点时，开始收集分馏液。
7. 收集到的分馏液可通过重力滴流或其他适当的方式进行收集。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到了乙醇和水的分馏现象。
随着加热的进行，温度逐渐升高，当温度达到乙醇的沸点78.5℃时，乙醇开始汽化，形成蒸汽进入分馏柱。
而水的沸点为100℃，因此在分馏过程中，水的沸点高于乙醇，不会随乙醇蒸汽进入分馏柱。
通过实验数据的记录与分析，我们可以得出以下结论：1. 分馏过程中，温度的控制是非常关键的。
只有在乙醇的沸点范围内进行加热，才能将乙醇分离出来。
过高的温度会导致水的汽化，使得乙醇无法有效分离。
2. 分馏过程需要一定的时间，因为乙醇和水的分离并非瞬间完成。
需要等待分馏柱中的乙醇蒸汽逐渐冷却凝结，形成液体乙醇。
3. 分馏柱的设计也对分馏效果有一定影响。
合理的分馏柱结构可以增加接触面积，提高分馏效率。
4. 实验中使用的乙醇和水的混合比例也会影响分馏效果。
当乙醇和水的比例接近共沸组成时，分馏效果可能会受到影响。
结论：通过本次实验，我们成功地利用分馏技术将乙醇和水的混合物分离出来。
实验结果表明，分馏是一种有效的物质分离方法，可以应用于实际生产和实验室研究中。
分馏过程中的温度控制、时间等因素都对分馏效果有重要影响，因此在实际应用中需要注意合理控制这些因素，以达到最佳的分离效果。
乙醇-水精馏实验报告
乙醇-水精馏实验报告一、实验目的。
这次实验主要是想看看能不能通过精馏这个方法，把乙醇和水的混合液给分开。
就好比我们要从一堆混在一起的豆子和沙子里把它们各自挑出来一样，精馏就是我们用来分离乙醇和水的“小妙招”。
比如说，在工业生产中，很多时候需要得到比较纯的乙醇，这时候精馏就派上用场啦。
二、实验原理。
精馏呢，简单来说就是利用乙醇和水的沸点不一样来把它们分开。
乙醇的沸点比水低，当我们把混合液加热的时候，乙醇会先变成气体跑出来，然后通过一些装置把这些乙醇气体收集起来，再冷却变回液体，这样就能得到比较纯的乙醇啦。
这就好比烧水的时候，水会变成水蒸气冒出来，我们要是有办法把水蒸气收集起来再变回水，那就能得到相对纯净的水啦。
三、实验器材和药品。
- 器材：- 精馏塔：这是整个实验的核心装置，就像一个“分离器”，混合液在里面进行分离。
- 温度计：用来测量温度的，看看什么时候乙醇开始变成气体跑出来啦。
- 加热装置：给混合液加热，让它们开始分离。
- 冷凝管：把跑出来的乙醇气体冷却变回液体。
- 接收瓶：用来装收集到的液体，就像一个“小仓库”。
- 药品：乙醇 - 水混合液，我们这次实验就是要把这个混合液里的乙醇和水分开。
四、实验步骤。
1. 准备工作。
- 先把精馏塔、温度计、冷凝管这些装置按照正确的顺序连接好，就像搭积木一样，要确保每个部分都连接紧密，不能漏气哦。
- 在精馏塔里面加入适量的乙醇 - 水混合液。
比如说，如果精馏塔比较小，就加少一点，大概占到三分之一左右就可以啦。
2. 加热。
- 打开加热装置，开始给混合液加热。
这时候要注意观察温度计的示数，看看温度有没有变化。
就像煮开水一样，温度会慢慢升高的。
3. 收集馏分。
- 当温度升高到一定程度，乙醇开始变成气体跑出来，通过冷凝管冷却后变成液体流到接收瓶里。
这时候我们要注意观察接收瓶里液体的情况，当收集到一定量的时候，比如说大概50毫升左右，就可以换一个新的接收瓶继续收集啦。
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篇一：2013年有机化学实验一乙醇-水溶液的分馏实验名称：实验一乙醇-水溶液的分馏题目做错一次扣2分模块名称你的回答仪器选取正确答案：直型冷凝管、酒精比重计、圆底烧瓶、出水管、分馏柱、电热碗、温度计、进水管、锥形瓶、接引管、量筒做错次数：0用户名：权重 10 本模块得分[满分100]100题目做错一次扣2分模块试剂、耗材选取你的回答名称正确答案：60%乙醇，2粒沸石做错次数：0权重 10 本模块得分[满分100]100题目选错一次扣2分你的回答正确答案：h．用量筒称取100ml浓度为60%的乙醇水溶液。
f．将称取的100ml浓度为60%的乙醇水溶液倒入到250ml的圆底烧瓶中。
e．加入2粒沸石，安装好分馏装置，打开冷凝水。
d．加热250ml的圆底烧瓶,至瓶内的乙醇溶液沸腾。
a．乙醇蒸气慢慢升入分馏柱，此时要严格控制加热温度,使蒸汽缓慢上升到柱顶。
b．当蒸汽温度达到78℃时,开始收集权重 10 本模块得分[满分100]模块名称操作步骤100馏出液，并保持馏出液的速度在每秒1-2滴。
若已有前馏分馏出，此时要更换接受器。
c．外界条件不变的条件下,当蒸汽温度持续下降时,可停止加热，所得馏出液约50～60ml。
i．记录下馏出液的馏出温度范围和体积。
g．用酒精比重计测量乙醇馏出液的质量分数。
j．实验结束，将前馏分回收到回收瓶，残留液倒入废液回收桶。
做错次数：0题目请单击本次实验目的前的复选框作出选择，答案不止一项。
a、学习分析天平的使用，巩固滴定管的使用。
b、掌握简单分馏操作方法。
实验报告--实c、学习酸碱指示剂的使用和滴定终点验目的的判断。
d、学习naoh标准溶液的标定方法。
e、了解分馏的原理及其使用。
你的回答b,e权重模块名称10本模块得分[满分100]100题目请单击本次实验原理前的复选框作出选择，答案不止一项。
a、分馏是分离、提纯液体有机化合物实验报告--实的常用方法之一。
验原理 b、为了提高产品收率加快反应速度，反应加入过量的冰醋酸，同时将反应中生成的水利用分馏柱分出。
反应中加入少量的锌粉来防止苯胺的氧化。
c、分馏主要用于分离两种以上沸点相权重模块名称10差较小的液体混合物。
d、分馏操作是使沸腾的混合物蒸气通过分馏柱，在柱内蒸气中高沸点组分被柱外冷空气冷凝变成液体，流回烧瓶中，使继续上升的蒸气中含低沸点组分相对增加，冷凝液在回流途中和上升的蒸气进行热量和质量的交换，上升的蒸气中，高沸组分又被冷凝下来，低沸组分继续上升，在柱中如此反复的气化、冷凝。
e、通过测定熔点，可以鉴别未知的固态有机物和判断有机化合物的纯度。
f、当分馏柱效率足够高时，首先从柱上面出来的是纯度较高的低沸点组分，随着温度的升高，后蒸出来的主要是高沸点组分，留在蒸馏烧瓶中的是一些不易挥发的物质。
g、凡能形成共沸组成的混合物都具有固定沸点，这样的混合物不能用分馏方法分离。
你的回答a,c,d,f,g本模块得分[满分100]100题目模选择正确的装置图块实验报告--画名装置图你的回答称b权重 5本模块得分[满分100]题目模块实验报告--物名性常数称请单击本次实验物性常数前的复选框作出选择，答案不止一项。
a、乙醇分子量为46，熔点为-117.3℃。
b、乙醇的沸点为68℃。
c、乙醇的比重为0.79。
d、乙醇的折光率为1.362。
权重5你的回答a,c,d本模块得分[满分100]题目请按实验进行的步骤，将选项从左向右依次拖放到下方的答题栏里。
本栏不能重置，请谨慎考虑。
选项依次为：a、乙醇蒸气慢慢升入分馏柱，此时要严格控制加热温度,使蒸汽缓慢上升到柱顶。
b、当蒸汽温度达到78℃时,开始收集馏出液，并保持馏出液的速度在每秒1-2滴。
若已有前馏分馏出，此时要更换接受器。
c、外界条件不变的条件下,当蒸汽温度持续下降时,可停止加热，所得馏出液约50～60ml。
加热250ml的圆底烧瓶,至瓶内的乙实验报告--实d、醇溶液沸腾。
验步骤e、加入2粒沸石，安装好分馏装置，打开冷凝水。
f、将称取的100ml浓度为60%的乙醇水溶液倒入到250ml的圆底烧瓶中。
g、用酒精比重计测量乙醇馏出液的质量分数。
h、用量筒称取100ml浓度为60%的乙醇水溶液。
i、记录下馏出液的馏出温度范围和体积。
j、实验结束，将前馏分回收到回收瓶，残留液倒入废液回收桶。
你的回答h,f,e,d,a,b,c,i,g,j权重模块名称5本模块得分[满分100]100模实验报告--实题目权重块名称验结果请单击本次实验结果前的复选框作出选择，答案只有一项。
a、纯乙酰苯胺，无色片状晶体，4~4.5克，产率：80~90%。
b、纯苯甲酸乙酯，无色液体，体积7-8ml。
c、纯乙酰苯胺无色片状晶体，熔点为114.3℃，产量：4.06g，产率：60.14%。
d、纯环乙烯为无色透明液体，6.5ml，沸点83℃。
e、乙醇馏出液，无色液体，体积 50-60ml, 78-78.4℃, 质量分数80-92%。
你的回答e5本模块得分[满分100]100题目请在下面的文本框中输入你的讨论内容。
模块实验报告--实名验讨论称你的回答权重 15 本模块得分[满分100]通过乙醇-水溶液的分馏实验，了解了本模块为主观题，由教师根据分馏的原理及其使用。
学生回答进行计题目1.下面哪种物质可用分馏的方法进行提纯?()a.22.6%的甲酸水溶液b..71.3%的乙酸丁酯水溶液c.60%的乙醇水溶液2.分馏时,温度计应如何放置? () a.温度计应放到靠分馏柱里面的玻璃塔板权重模块名称思考练习15篇二：实验名称-乙醇-水溶液的分馏实验名称：实验一乙醇-水溶液的分馏题目做错一次扣2分模块名称你的回答仪器选取用户名：lanshihuazs权重 10 本模块得分[满分100]正确答案：直型冷凝管、酒精比重计、圆底烧瓶、出水管、分馏柱、电热碗、温度计、进水管、锥形瓶、接引管、量筒做错次数：0100题目做错一次扣2分模块试剂、耗材选取你的回答名称正确答案：60%乙醇，2粒沸石做错次数：0权重 10 本模块得分[满分100]100题目选错一次扣2分你的回答正确答案：h．用量筒称取100ml浓度为60%的乙醇水溶液。
f．将称取的100ml浓度为60%的乙醇水溶液倒入到250ml的圆底烧瓶中。
e．加入2粒沸石，安装好分馏装置，打开冷凝水。
d．加热250ml的圆底烧瓶,至瓶内的乙醇溶液沸腾。
a．乙醇蒸气慢慢升入分馏柱，此时要严格控制加热温度,使蒸汽缓慢上升到柱顶。
权重 10 本模块得分[满分100]模块名称操作步骤100b．当蒸汽温度达到78℃时,开始收集馏出液，并保持馏出液的速度在每秒1-2滴。
若已有前馏分馏出，此时要更换接受器。
c．外界条件不变的条件下,当蒸汽温度持续下降时,可停止加热，所得馏出液约50～60ml。
i．记录下馏出液的馏出温度范围和体积。
g．用酒精比重计测量乙醇馏出液的质量分数。
j．实验结束，将前馏分回收到回收瓶，残留液倒入废液回收桶。
做错次数：0题目请单击本次实验目的前的复选框作出选择，答案不止一项。
a、学习分析天平的使用，巩固滴定管的使用。
b、掌握简单分馏操作方法。
实验报告--实c、学习酸碱指示剂的使用和滴定终点验目的的判断。
d、学习naoh标准溶液的标定方法。
e、了解分馏的原理及其使用。
你的回答b,e权重模块名称10本模块得分[满分100]100题目请单击本次实验原理前的复选框作出选择，答案不止一项。
实验报告--实a、分馏是分离、提纯液体有机化合物的常用方法之一。
验原理b、为了提高产品收率加快反应速度，反应加入过量的冰醋酸，同时将反应中生成的水利用分馏柱分出。
反应中加入少量的锌粉来防止苯胺的氧化。
权重模块名称10c、分馏主要用于分离两种以上沸点相差较小的液体混合物。
d、分馏操作是使沸腾的混合物蒸气通过分馏柱，在柱内蒸气中高沸点组分被柱外冷空气冷凝变成液体，流回烧瓶中，使继续上升的蒸气中含低沸点组分相对增加，冷凝液在回流途中和上升的蒸气进行热量和质量的交换，上升的蒸气中，高沸组分又被冷凝下来，低沸组分继续上升，在柱中如此反复的气化、冷凝。
e、通过测定熔点，可以鉴别未知的固态有机物和判断有机化合物的纯度。
f、当分馏柱效率足够高时，首先从柱上面出来的是纯度较高的低沸点组分，随着温度的升高，后蒸出来的主要是高沸点组分，留在蒸馏烧瓶中的是一些不易挥发的物质。
g、凡能形成共沸组成的混合物都具有固定沸点，这样的混合物不能用分馏方法分离。
你的回答a,c,d,f,g本模块得分[满分100]100题目模选择正确的装置图块实验报告--画名装置图你的回答称d权重 5本模块得分[满分100]100题目模块实验报告--物名性常数称请单击本次实验物性常数前的复选框作出选择，答案不止一项。
a、乙醇分子量为46，熔点为-117.3℃。
b、乙醇的沸点为68℃。
c、乙醇的比重为0.79。
d、乙醇的折光率为1.362。
权重5你的回答a,c,d本模块得分[满分100]100题目请按实验进行的步骤，将选项从左向右依次拖放到下方的答题栏里。
本栏不能重置，请谨慎考虑。
选项依次为：a、乙醇蒸气慢慢升入分馏柱，此时要严格控制加热温度,使蒸汽缓慢上升到柱顶。
b、当蒸汽温度达到78℃时,开始收集馏出液，并保持馏出液的速度在每秒1-2滴。
若已有前馏分馏出，此时要更换接受器。
c、外界条件不变的条件下,当蒸汽温度持续下降时,可停止加热，所得馏出液约50～60ml。
加热250ml的圆底烧瓶,至瓶内的乙实验报告--实d、醇溶液沸腾。
验步骤e、加入2粒沸石，安装好分馏装置，打开冷凝水。
f、将称取的100ml浓度为60%的乙醇水溶液倒入到250ml的圆底烧瓶中。
g、用酒精比重计测量乙醇馏出液的质量分数。
h、用量筒称取100ml浓度为60%的乙醇水溶液。
i、记录下馏出液的馏出温度范围和体积。
j、实验结束，将前馏分回收到回收瓶，残留液倒入废液回收桶。
你的回答h,f,e,d,a,b,c,i,g,j权重模块名称5本模块得分[满分100]100模实验报告--实题目权重块名称验结果请单击本次实验结果前的复选框作出选择，答案只有一项。
a、纯乙酰苯胺，无色片状晶体，4~4.5克，产率：80~90%。
b、纯苯甲酸乙酯，无色液体，体积7-8ml。
c、纯乙酰苯胺无色片状晶体，熔点为114.3℃，产量：4.06g，产率：60.14%。
d、纯环乙烯为无色透明液体，6.5ml，沸点83℃。
e、乙醇馏出液，无色液体，体积 50-60ml, 78-78.4℃, 质量分数80-92%。
你的回答e5本模块得分[满分100]100题目请在下面的文本框中输入你的讨论内容。
模块实验报告--实名验讨论称你的回答权重 15 本模块得分[满分100]乙醇水溶液的分馏实验应注意什么？本模块为主观答：1,不能直接加热,用水浴.2、记得题，由教师根据在烧瓶里加沸石,暴沸是要出事的.学生回答进行计分题目1.下面哪种物质可用分馏的方法进行提纯?()a.22.6%的甲酸水溶液b..71.3%的乙酸丁酯水溶液c.60%的乙醇水溶液2.分馏时,温度计应如何放置? () a.温度计应放到靠分馏柱里面的玻璃塔板权重模块名称思考练习15篇三：12.实验四乙醇的分馏实验四乙醇的分馏一．实验目的1．了解分馏的原理和意义2．学习简单分馏的操作方法二．实验原理分馏原理简单蒸馏只能使液体混合物得到初步的分离。