物质的组成和结构PPT课件
合集下载
第二单元 认识物质的构成(同步课件)九年级化学上册(鲁教版2024)
b.“气”、“石”、“氵”字旁的是非金属元素，如图B。
4.混合物与纯净物的比较
宏观 微观
混合物 不同种物质组成 不同种分子构成
性质
没有固定的组成，各组 分保持各自的化学性质。 没有固定的熔点和沸点。
例如
空气是混合物，由 氧气、二氧化碳、 氮气等组成，含有 N2、O2、CO2、 等不同种分子。
纯净物 一种物质组成 同种分子构成
③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+和 Fe3+。 ④不同种元素最本质的区别是_质__子__数__不__同__。 （2）地壳中的含量： 地壳中含量居前五位的元素为_氧__、__硅__、__铝___、 _铁__、__钙__（由多到少的顺序），含量最多的 金属元素是__铝___。 （3）元素的分类 元素就种类而言可分为_金__属__元__素__、非__金__属___元__素_（包括稀有气体元素）。
A. 仅由碳原子构成的物质属于纯净物 B. 原子中一定含有质子、中子、电子 C. NaCl是由离子构成的，所以HCl也是由离子构成的 D. Cl的离子结构示意图为
课堂达标
3.实验测定某物质只含有一种元素，则关于该物质的 说法中，正确的是（ B ） A.可能是单质或化合物 B.可能是纯净物或混合物 C.一定是纯净物 D对原子质量的计算
知识网络
质子 原子核
原子的结构
中子
核外电子
原子 计量原子的质量
相对原子质量=质子数+中子数
认 识
原子与离子、分子
分子
分裂 结合
原子
得失电子 得失电子
离子
物 质
元素
元素与元素符号
纯净物 单质（一种元素） 化合物（多种元素）
高中化学物质结构ppt课件
(4)核素、同位素、元素之间的关系如图所示：
(3)核素 质子数 中子数 相同
4
2．原子结构与原子内粒子相互关系 (1)关系图
(2)各个物理量之间的关系 ①原子核电荷数(Z)＝核内______(Z)＝ 核外________ ＝ 原子序数 ②质量数(A)＝ ________(Z)＋ ________(N) ③阴离子( n－)核外电子数＝______(Z)＋______(n) ④阳离子( n＋)核外电子数＝______(Z)－正电荷数(n)
9
三、化学键
1．化学键
(1)定义：相邻________间的________相互作用称为化学键。
原子
强烈
注意：①定义中的“原子”是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带
电原子或原子团(即离子)。
②相互作用，指电子与质子、电子与电子、质子与质子间电性相互吸引和 相互排斥作用，处于相对平衡状态。
③强烈程度，相互作用力一般在200 kJ·mol－1以上。
化物、非金属氧化物、酸、酸根、氢氧根、有机物分子等中。如：H2、C60、金刚
石、晶体硅、HCl、SO2、HNO3、
、OH－、CH4等中均含有共价键。
3．既含有离子键又含有共价键的物质主要存在于含氧酸盐、铵盐、氢氧化 物、金属过氧化物、有机酸盐等中。如：Na2SO4、KNO3、NH4Cl、NaOH、
H C O Ca(OH)2、Na2O2-、CH3COONa等中既含有离子键又含有共价键。 4．稀有气3 体分子中不含化学键。如He、Ne、Ar等均不含化学键。
5．(1)同位素属于同一种元素，但不是同种原子。例如， 、 (D)、 (T)是三种不同的原子，但都是氢元素。
(2)同位素的质子数都相同，原子核外电子层结构相同，化学性质基本相同。 (3)大多数元素都有同位素，所以原子的种类数要比元素的种类数多得多。
(3)核素 质子数 中子数 相同
4
2．原子结构与原子内粒子相互关系 (1)关系图
(2)各个物理量之间的关系 ①原子核电荷数(Z)＝核内______(Z)＝ 核外________ ＝ 原子序数 ②质量数(A)＝ ________(Z)＋ ________(N) ③阴离子( n－)核外电子数＝______(Z)＋______(n) ④阳离子( n＋)核外电子数＝______(Z)－正电荷数(n)
9
三、化学键
1．化学键
(1)定义：相邻________间的________相互作用称为化学键。
原子
强烈
注意：①定义中的“原子”是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带
电原子或原子团(即离子)。
②相互作用，指电子与质子、电子与电子、质子与质子间电性相互吸引和 相互排斥作用，处于相对平衡状态。
③强烈程度，相互作用力一般在200 kJ·mol－1以上。
化物、非金属氧化物、酸、酸根、氢氧根、有机物分子等中。如：H2、C60、金刚
石、晶体硅、HCl、SO2、HNO3、
、OH－、CH4等中均含有共价键。
3．既含有离子键又含有共价键的物质主要存在于含氧酸盐、铵盐、氢氧化 物、金属过氧化物、有机酸盐等中。如：Na2SO4、KNO3、NH4Cl、NaOH、
H C O Ca(OH)2、Na2O2-、CH3COONa等中既含有离子键又含有共价键。 4．稀有气3 体分子中不含化学键。如He、Ne、Ar等均不含化学键。
5．(1)同位素属于同一种元素，但不是同种原子。例如， 、 (D)、 (T)是三种不同的原子，但都是氢元素。
(2)同位素的质子数都相同，原子核外电子层结构相同，化学性质基本相同。 (3)大多数元素都有同位素，所以原子的种类数要比元素的种类数多得多。
物质的组成和结构(1)-PPT课件
13
10、如图所示：抽去
间的玻璃片，使上下
瓶口对准，过一会可
以看到
。试用
分子观ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ解释这一现 象
14
11、上题中，如果看 到两瓶气体颜色完全 一致时，能否说明分 子停止运动了？
15
12、酒精温度计可测 出物体的 温度变化， 其原因是
.
16
13、装开水的保温瓶， 瓶盖有时会跳起来， 为什么？
17
22
20
黑火药是______物, 其组成成分和爆炸生 成物中，除木炭外， 属于单质的有______ 属于氧化物的______ 属于盐类的是______。
21
9.溶于水后 能使无色酚 酞试液变红的物质可分为 三类： A.______例如______ B.______例如______ C.______例如______
电子数为92，其核内
质子数为
核内
中子数为
。
6
7、在分子、原子、原 子核、质子、中子、电
子等微粒中，找出符合 条件的添在横线上：
⑴、能直接构成纯净物
的是
。
7
⑵、能保持物质化学性
质的是
。
⑶、质量最小的是 。
⑷、不显电性的是 。
⑸、带正电荷的是 。
8
8、判断正误 ⑴、质子数相同的原 子不一定属于同一种 素 ⑵、纯净物不一定由 同种分子构成
1、下列金属属于黑
色金属的是（ ）
A.铜
B.铁
C.铅
D.烙
1
2、由同种元素组成的 物质（ ）
A、一定是单质 B、一定是金属 C、可能是化合物 D、可能是混合物
2
3、某种含氧元素的物质 含M种元素 ，另一种氧 化物含N种元素，则M和N 的关系是（ ） A、M﹥N B、M=N C、M≦N D、M≧N
10、如图所示：抽去
间的玻璃片，使上下
瓶口对准，过一会可
以看到
。试用
分子观ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ解释这一现 象
14
11、上题中，如果看 到两瓶气体颜色完全 一致时，能否说明分 子停止运动了？
15
12、酒精温度计可测 出物体的 温度变化， 其原因是
.
16
13、装开水的保温瓶， 瓶盖有时会跳起来， 为什么？
17
22
20
黑火药是______物, 其组成成分和爆炸生 成物中，除木炭外， 属于单质的有______ 属于氧化物的______ 属于盐类的是______。
21
9.溶于水后 能使无色酚 酞试液变红的物质可分为 三类： A.______例如______ B.______例如______ C.______例如______
电子数为92，其核内
质子数为
核内
中子数为
。
6
7、在分子、原子、原 子核、质子、中子、电
子等微粒中，找出符合 条件的添在横线上：
⑴、能直接构成纯净物
的是
。
7
⑵、能保持物质化学性
质的是
。
⑶、质量最小的是 。
⑷、不显电性的是 。
⑸、带正电荷的是 。
8
8、判断正误 ⑴、质子数相同的原 子不一定属于同一种 素 ⑵、纯净物不一定由 同种分子构成
1、下列金属属于黑
色金属的是（ ）
A.铜
B.铁
C.铅
D.烙
1
2、由同种元素组成的 物质（ ）
A、一定是单质 B、一定是金属 C、可能是化合物 D、可能是混合物
2
3、某种含氧元素的物质 含M种元素 ，另一种氧 化物含N种元素，则M和N 的关系是（ ） A、M﹥N B、M=N C、M≦N D、M≧N
《物质的组成构成》课件
原子的种类由质子数决定，而 原子的质量主要由质子和中子 决定。
分子
分子是由两个或多个 原子通过化学键结合 形成的。
分子的形状和大小取 决于其组成的原子和 化学键的类型。
分子是构成物质的基 本单位，许多物质都 是由分子构成的。
离子
离子是由原子或分子失去或获得电子 形成的。
离子化合物由正离子和负离子结合形 成，熔融或水溶液状态下可以导电。
物质在生活中的安全使用至关重要，它们的质量和安全性直接关系到人们的健康和 安全。因此，选择符合标准、质量可靠的物质是至关重要的。
物质在生活中也扮演着重要的角色，它们可以满足人们的不同需求。随着人们对生 活品质的追求不断提高，物质的质量和性能也在不断改进。
在科学实验中的应用
物质在科学实验中扮演着重要的角色，它们是科学研究和实验的基础。 例如，各种化学物质和试剂是进行化学实验和研究的必备品。
环保等领域。
物质在生产中发挥着重要的作用，它们 是支撑经济发展的基础。随着科技的不 断发展，新材料的研发和应用也不断涌
现，为生产带来了更多的可能性。
物质在生产中的高效利用，可以降低生 产成本和提高产品质量。例如，通过改 进物质的纯度和结晶形态，可以提高产
品的性能和稳定性。
在生活中的应用
物质在人类生活中无处不在，它们为我们的生活提供了便利。例如，塑料、橡胶、 纤维等物质广泛应用于家居、电器、交通等领域。
单质分子
由同种元素组成的分子， 如氧气(O₂)、氢气(H₂)。
化合物分子
由不同元素组成的分子， 如水(H₂O)、二氧化碳 (CO₂)。
分子结构
分子中原子之间的连接方 式，包括共价键、离子键 等。
离子键和共价键
离子键
物质的组成和结构课件
电荷数。
02
化合物是由两种或更多不同元素的原子组成的纯 物质。
化学键与分子结构
化学键是原子之间通过共享电子形成的相互作用 力。
分子结构是指分子的形状和组成，不同的分子结 构会导致不同的化学性质。
02
物质的结构
晶体结构
01 晶体定义
晶体是由原子、分子或离子按照一定规律排列而 成的固体物质。
02 晶体结构特点
物质的组成和结构课 件
目录
• 物质的组成 • 物质的结构 • 物质的状态 • 物质的性质 • 物质的分类 • 物质的应用
01
物质的组成
原子与分子
原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成 。
分子是由两个或更多原子组成的稳定结构，可以表示物 质的化学性质。
元素与化合物
01 元素是由同种原子组成的纯物质，具有相同的核
物质的熔点和沸点是描述 其物理状态改变的重要参 数。
04 溶解性
描述物质在水中或其他溶
剂中的溶解程度。
化学性质
酸碱性
描述物质对酸或碱的反应 程度。
氧化还原性
描述物质在氧化还原反应 中的性质。
稳定性
描述物质在化学反应中的 稳定程度。
反应速率
描述物质在化学反应中的 反应速度。
光学性质
折射率
描述物质对光线的折射能 力。
特征
混合物中各组分保持其原 有的化学性质，其组成和 性质取决于各组分的组成 和比例。
06
物质的应用
工业制造
物质分离与提纯
通过化学或物理方法对混合物进 行分离、提纯，以满足工业制造
的需求。
化学反应控制
了解物质的结构和性质，控制化 学反应的条件，以获得所需的物
02
化合物是由两种或更多不同元素的原子组成的纯 物质。
化学键与分子结构
化学键是原子之间通过共享电子形成的相互作用 力。
分子结构是指分子的形状和组成，不同的分子结 构会导致不同的化学性质。
02
物质的结构
晶体结构
01 晶体定义
晶体是由原子、分子或离子按照一定规律排列而 成的固体物质。
02 晶体结构特点
物质的组成和结构课 件
目录
• 物质的组成 • 物质的结构 • 物质的状态 • 物质的性质 • 物质的分类 • 物质的应用
01
物质的组成
原子与分子
原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成 。
分子是由两个或更多原子组成的稳定结构，可以表示物 质的化学性质。
元素与化合物
01 元素是由同种原子组成的纯物质，具有相同的核
物质的熔点和沸点是描述 其物理状态改变的重要参 数。
04 溶解性
描述物质在水中或其他溶
剂中的溶解程度。
化学性质
酸碱性
描述物质对酸或碱的反应 程度。
氧化还原性
描述物质在氧化还原反应 中的性质。
稳定性
描述物质在化学反应中的 稳定程度。
反应速率
描述物质在化学反应中的 反应速度。
光学性质
折射率
描述物质对光线的折射能 力。
特征
混合物中各组分保持其原 有的化学性质，其组成和 性质取决于各组分的组成 和比例。
06
物质的应用
工业制造
物质分离与提纯
通过化学或物理方法对混合物进 行分离、提纯，以满足工业制造
的需求。
化学反应控制
了解物质的结构和性质，控制化 学反应的条件，以获得所需的物
《物质的性质》课件
原子
总结词
物质的基本单位，由质子、中子和电子组成
详细描述
原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。质子和中子位于原子 的中心，称为原子核，电子则在核周围运动。原子的性质由其原子序数决定， 即原子核中的质子数，决定了元素的化学性质。
离子
总结词
通过得失电子形成的带电粒子
详细描述
离子是带电的原子或分子，它们可以通过得失电子而形成。离子可以是阳离子（带正电荷）或阴离子（带负电荷 ）。离子的形成是由于原子或分子失去或获得电子，从而改变了它们的电性。离子的性质取决于其电荷和大小， 对物质的溶解度、导电性和化学性质等方面有重要影响。
《物质的性质》ppt课件
contents
目录
• 物质的基本性质 • 物质的分类 • 物质的组成和结构 • 物质的性质与用途 • 物质的性质与变化 • 实验与探究
01
物质的基本性质
物理性质
颜色
物质的颜色是物理性质之一， 可以通过观察物质的颜色来初
步判断其成分。
状态
物质的状态也是物理性质之一 ，固态、液态、气态等不同状 态对物质的性质和用途有影响 。
生态平衡的影响。
人工循环
02
介绍人工合成的物质循环，如塑料循环、电池回收等，以及它
们对环境保护和资源利用的影响。
废物利用
03
介绍废物利用的方法和意义，如垃圾分类、废物再生等，以及
它们对资源节约和环境保护的作用。
05
物质的性质与变化
物理变化
物理变化
物质在形态、状态、颜色、气味、温度、压力等 方面的变化，没有新物质的产生。
腐蚀性
可燃性
物质的腐蚀性是指物质在化学反应中能够 腐蚀其他物质的能力，腐蚀性的强弱与物 质的成分和浓度有关。
高中化学《物质的结构》课件PPT
特性
研究元素的性质，如金属、非金属、半金属等。
周期表
解析周期表的排列规律和应用。
原子的结基本结构，包括质子、 中子和电子。
探讨原子的质量、电荷、尺寸以及核外电 子排布等特性。
化学键的形成和类型
1
共价键的形成
2
解析共价键的形成机制和成键原理。
3
化学键类型
典型代表
介绍几个常见有机分子的 结构和特性。
离子的结构和性质
1
离子结构
研究带电离子的化学结构和空间排列。
2
离子性质
讨论离子溶解度、导电性和盐的晶体结构等性质。
3
典型盐类
介绍几种常见盐类的用途和制备方法。
晶体的结构和性质
1 晶体结构
探索晶体的排列方式和周期性结构。
2 晶体性质
研究晶体的硬度、光学性质和电学性质等 特性。
高中化学《物质的结构》 课件PPT
通过本课件，我们将深入探讨物质的结构及其特性，从元素和化合物的构成 到离子、分子和晶体的结构，以及不同状态下的性质和化学反应中的物质结 构变化。
物质的构成：元素和化合物
1 元素
2 化合物
了解元素的定义以及其在自然界和化合物 中的存在。
探索化合物的特点和形成方式。
元素的特性与周期表
介绍离子键、共价键和金属键以及它 们在化合物中的应用。
分子间力
了解分子间力对化学性质的影响。
分子的结构和性质
1 分子结构
研究分子的几何结构和键角角度。
2 分子性质
关注分子的极性、溶解度和酸碱性等 性质。
有机分子的命名和分类
命名原则
学习有机化合物的命名规 则和命名方法。
主要分类
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
得电子
3、阳离子
原子
阴离子
失电子
失电子
.
8
二小结：
1、元素说组成，分子、原子、离子说构成
2、物质和元素只讲种类不讲个数，分
子、原子、离子既讲种类又讲个数
3、分子和原子的根本区别： 分子在化学变化中可再分， 而原子不能。
4、原子和离子的判断与联系
得电子
得电子
阳离子
原子
阴离子
失电子
失电子
5、分子和原子观点的应用
构成：由__原___子__ 构成
表示一种物质 反映物质的组成
表示方法：化学式 意义 表示物质的一个分子
大小：相对分子质量
反映分子的构成
①在物理变化中，分子种类不变，分子间隔变
应用 化；在化学变化中，分子种类和间隔都会变化。
②解释生活现象：P2
.
5
原子
原子
定义：在_化___学__变__化____中最小的粒子。
5．某元素的粒子结构示意图为
，则其原子核
内的质子数为___1_1__，该元素属于
_金__属__元素(填“金属”或“非金属”)。
.
11
6、氯原子和氯离子，它们的（ A ）
A.质子数相同 B.化学符号相同 C.核外电子数相同 D.最外层电子数相同
.
12
元素
分类 非金属元素：原子最外层电子数__≥__4、并_<__8，在 化学反应中容易_得__电__子___，形成__阴__离子。
稀有气体元素： 原子最外层电子数是___8_或__2_个_____， 化学性质稳定
表示方法：元素符号
表示一种元素 意义
表示这种元素的一 个原子
.
3
注意
1.两个决定 (1)元素的种类由质子数决定。 （2）元素 的化学性质由原子的最外层 电子数决定。
2.元素之最：宝典P3
3.元素与人类健康P3
练习
P4 . 1 、9
填空：2个氧原子____2_O___
N表示_氮__元__素__或__一__个__氮__原__子___
.
4
分子 定义：分子是保持物质的_化___学__性__质__ 的最小粒子。地运动。
分子
③分子间有间隙。
物质的组成和结构
.
1
一.要点网络
多数气体单质 共价化合物
有机化合物
金属、固非、 稀有气体单
质
构成
元素 组成 物质
分子
构成
构成
原子
阳离子 阴离子
构成
离子
宏观：只讲种 类， 不
讲个数。
.
2
元素
定义：具有相同的核电荷数的同一类原子的总称。
金属元素：原子最外层电子数__<__4，在化学反应中 容易_失__电__子___，形成__阳__离子。
得电子——阴离子 质子数_<__核外电子数
离 形成：原子
子
失电子——阳离子 质子数_>__核外电子数
表示方法：离子符号 在元素符号或原子团符号的右
上角标上所带的电荷 数与种类
注意1、原子会得失电子，化学性质不稳定。
而离子结构稳定化学性质稳定
2、在原子中质子数=核外电子数，
而离子中质子数≠核外电子数
得电子
基本性质： 原子核
质子
构成：
中子
核外电子
表示方法：
大小：相对原子质量
注意：1：质子数=核电荷数=核外电子数
2：相对原子质量=质子数+中子数
3：分子和原子的根本区别：分子在化学变化中可再分， 而原子不能。
.
6
练习
宝典P4：6、7、8、12、13、14、例1、例2
.
7
离子
定义：带电的原子或原子团 例如：H+、SO42-
.
9
三练习：
宝典：2、10、11、例3
1、二氧化碳由__C_、___O__组成，水由__H__、__O______ 构成，一个氧气分子由_两___个__氧__原__子___ 构成。
2、Am+和Bn- 具有相同的电子层结构，已知Am+中有
a个质子，则Bn-中有_a_+__n_-_m______个质子。
3.下列化学符号所表示的粒子在化学反应中不能再分 的是（ C ）
A.H2 B.H2O C.H D.HgO
.
10
4.“O2”表示氧气，还可以表示（B ） ①氧元素②一个氧分子③2个氧元素④氧气是由氧元
素组成的⑤每个氧分子是由2个氧原子构成⑥2个 氧原子
A. ①②③ B ②④⑤ C ④⑤⑥ D ①④⑥