化学反应类型

化学反应类型
复习内容
1、化学反应分类
2、四个基本反应类型与氧化还原反应间的关系
误区警示
1.判断4种无机基本反应的类型时，要由反应前后物质的种类共同确定，只看反应物或生成物的种类是片面的，易导致误判。

如：
(1)只生成一种物质的反应不一定是化合反应，反应物只有一种的反应也不一定是分解反应，既有单质参加又有单质生成的反应不一定是置换反应，也不一定是氧化还原反应(如同素异形体之间的相互转化).
(2)生成物中只有一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如氯酸钾的受热分解.
(3)生成物中有盐和水的反应不一定是复分解反应，碳酸氢钠的受热分解可例证.
2.要熟悉化学反应的一般规律，还要注意一些特例.如：K、 Ca、Na这些活泼金属置于某些不太活泼的金属盐溶液中主要是与水反应，而不是置换金属；金属与硝酸、浓硫酸反
应不可能产生H2等.
下面我重点强调复分解反应
一、碱性氧化物与酸反应生成盐和水
在常温下，可溶性的碱性氧化物与盐酸、硝酸、硫酸三种酸能发生反应，生成物之一是沉淀或生成水，反应能完成。

如Na2O+2HCl=2NaCl+H2O。

不溶性的碱性氧化物与三种强酸在加热情况下可发生反应，生成物之一是沉淀或生成水，反应能完成。

如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O弱酸能与可溶性的酸性氧化物发生反应，生成物之一是沉淀或生成水，反应能完成。

如Na2O+H2S=Na2S＋H2O。

二、碱和酸反应生成盐和水
无论是强碱还是弱碱是否可溶，与硝酸、硫酸和盐酸三种强酸的均可发生反应。

如NaOH+HCl＝NaCl+H2O，2NH3•H2O＋H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O。

可溶性的强碱与弱酸也能发生复分解反应。

如2NaOH＋H2SiO3＝Na2SiO3＋2H2O。

三、碱与盐反应生成新盐和新碱
碱和盐必须可溶。

同时至少一种是溶液状态，反应能进行，生成物中有沉淀生成或气体放出。

如Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH。

四、盐与盐反应生成两种新盐
反应物必须是可溶的，同时至少有一种不溶。

如NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3。

若反应物中有一种微溶，一种可溶，同时，至少有一种是溶液状态，反应能进行。

生成物中必须有一种盐难溶。

CaSO4+NaCO3=CaCO3↓+Na2SO4。

五、盐和酸的反应生成新盐和新酸
强酸形成的盐复分解反应能进行。

如↑。

难挥发性酸形成的
盐复分解反应能进行。

如2NaCl(固)＋H2SO4(浓↑生成物中的盐不溶于酸，复分解反应能进行，如H2SO4+BaS=BaSO4↓+H2S↑。

这些反应完成的条件是生成物之一是沉淀或气体或同时具备两种条件，反应都能完成。

六、酸性氧化物和碱反应生成的盐和水
按照复分解反应的定义，酸性氧化物与碱的反应，不属于复分解反应类型。

因为它生发生分解反应，再发生复分解反应，所以不能直接套为复分解反应，但可看作酸氧化物对应的水化物与碱的反应。

发生反应的条件是反应物不一定都是溶液状态。

有一种是气体也可以。

反应完成的条件是生成物之一是沉淀或生成水，反应都能完成。

例如CO2与Ca(OH)2的反应，先是CO2与Ca(OH)2化合成Ca(HCO3)2再与Ca(OH)2发生复分解反应即Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O。

实际上CO2与Ca(OH)2的反应包括化合和复分解两种反应，总的方程式为CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O。

4、复分解反应发生的条件之一是生成难溶性物质；离子反应的规律是：使反应物离子的浓度减小，或使生成物离子的浓度增大。

若离子反应有竞争，则离子反应总是选择尽可能使反应物离子的浓度减小到最小。

由此，我们就可以根据物质的溶解性，判断某些复分解反应能否发生、反应的次序以及反应的进程。

下面，对中学化学教材中的有关知识稍加梳理，以期加深认识、提高运用。

1.CaCO3、BaCO3、CaSO3、BaSO3、Ca3(PO4)2、FeS等，虽难溶于水但能溶于强酸溶液。

如：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O。

故向CaCl2溶液中通入CO2气体不反应，但向Ca(OH)2、Ca(ClO)2溶液中通入CO2气体，因无强酸存在又无强酸生成，就能反应生成CaCO3沉淀。

同样，向CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液,也能生成CaCO3沉淀。

2. BaSO4、CuS、Ag2S、PbS等，既难溶于水也难溶于稀强酸溶液。

如BaCl2、Ba(OH)2、Ba(NO3)2、Ba(AlO2)2等，与Na2SO4、H2SO4均能反应生成BaSO4沉淀；BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2等，均能与H2SO4反应生成BaSO4沉淀。

又如，Na2S、H2S均能与CuSO4溶液反应生成CuS
沉淀。

3. AgC l、AgBr、AgI、Ag2S均既难溶于水也难溶于稀强酸溶液，且溶解度依次减小。

向NaC l、NaBr、NaI、Na2S混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，将依次产生Ag2S、AgI、AgBr、AgC l沉淀；向AgNO3溶液中依次加入NaC l、NaBr、NaI、Na2S溶液，先产生AgC l沉淀，并依次转化为AgBr、AgI、Ag2S沉淀。

4.Na2CO3和NaHCO3均易溶于水，但Na2CO3的溶解度远大于NaHCO3的溶解度。

向含有Na+离子的浓溶液中加入HCO3－离子，或向含有Na+离子碱性的浓溶液中通入足量CO2，均会有NaHCO3生成而结晶析出。

5.MgCO3和Mg(OH)2均难溶于水,但MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度。

向Mg(HCO3)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成MgCO3沉淀，后转化为Mg(OH)2沉淀；对含有MgCO3沉淀的溶液加热煮沸，MgCO3沉淀就会转化为Mg(OH)2沉淀（水垢的成分之一）。

练习题精选
1.工业上常用氨碱法制取Na2CO3，但却不能用氨碱法制取K2CO3，这是因为在溶液中
A. KHCO3的溶解度较大
B. KHCO3的溶解度较小
C. Na2CO3的溶解度较大
D. Na2CO3的溶解度较小
2.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④NaAlO2溶液⑤饱和Na2CO3溶液⑥饱和NaOH溶液。

最终溶液中有白色沉淀析出的是A．①②③④B．②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．②④⑥
3.将SO2通入饱和BaCl2溶液未见沉淀，继续通入另一种气体仍无沉淀，通入的气体可能是
A．CO2B．NH3C．NO2D．H2S
4.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4+Na2CO3
主要：Cu2++CO32－+H2O== Cu (OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2++CO32－== CuCO3↓（2）CuSO4+Na2S
主要：Cu2++S2－==CuS↓次要：Cu2++S2－+H2O == Cu (OH)2↓+H2S↑
下列几种物质溶解度的大小比较中，正确的是
A. Cu (OH)2>CuCO3>CuS
B. CuS >CuCO3>Cu (OH)2
C. CuS>Cu (OH)2>CuCO3
D. CuCO3>Cu (OH)2>CuS
5.有一混合气体，它可能由CO、CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成。

该气体依次通过下列物质的现象如下：①通过澄清石灰水无现象；②通过品红溶液，溶液红色褪去；③通过炽热的氧化铜，固体变为红色；④通过澄清石灰水出现白色浑浊。

下列关于该混合气体组成的各说法中正确的是
A．肯定不含有CO B．只含有SO2和CO
C．含有SO2、CO和CO2D．含HCl、SO2和CO，可能含CO2
6.有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。

向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向其中一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。

则下列结论正确的是
A．原气体中一定有SO2B．原气体中一定有H2S和HBr
C．原气体中一定有SO2和HCl D．原气体中一定没有CO2
7.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉
淀的物质的量与加入AgNO3溶液的体积的关系如图所
示。

则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为
）
123
A ．(V 2－V 1)/V 1
B ．V 1/V 2
C ．V 1/(V 2－V 1)
D ．V 2/V 1
8. 联合制碱法中关键的一步是把NH 4Cl 从几乎饱和的NaHCO 3溶液中分离出来，为此根据NaCl 和NH 4Cl 溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO 3的NH 4Cl.NaCl 和NH 4Cl 共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是
通入气体 温度控制 （A ）
（B ）
（C ）
（D ） CO 2 CO 2 NH 3 NH 3 30～40℃ 0～10 ℃ 30～40 ℃ 0～10℃ 9．下列说法中，正确的是
A ．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大
B ．AgCl 悬浊液中存在平衡： AgCl(s)≒Ag+(aq)＋Cl― (aq)，往其中加入少量 NaCl 粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C ．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
D ．硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO 3―、SO 42―，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋
10.分别向饱和的Na 2CO 3溶液和NaOH 溶液中通入足量CO 2气体，各有何现象？写出有关反应的化学方程式。

11.将CaCl 2和NaOH 的浓溶液混合，会有何现象？为什么？写出反应的化学方程式。

12.已知FeS 难溶于水但溶于稀硫酸，CuS 既难溶于水又难溶于稀硫酸。

试写出下列反应的离子方程式：（1）向Fe 2(SO 4)3和CuSO 4的混合溶液中，逐滴加入Na 2S 溶液至过量。

（2）向Fe 2(SO 4)3和CuSO 4的混合溶液中，通入H 2S 气体至过量。

13.有甲、乙、丙、丁四个工厂，其排放的废水中分别含有SO 42－、S2－、Ag+和Ba2+，已知溶解度：BaS>Ag 2SO 4>BaSO 4>Ag 2S 。

请设计既能最大程度地减少污染，又能变废为宝的实验方案。

14.向硝酸铅[Pb(NO 3)2]的稀溶液中滴入几滴稀Na 2SO 4溶液，生成白色PbSO 4沉淀，再滴入数滴饱和CH 3COONa 溶液微热并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上反应均是复分解反应。

（1）写出反应过程中的离子方程式：① ②
（2）试推测第二步离子反应发生的原因是 。

参考答案：1.A 2. B 3. A 4. D 5. D 6. A 7. C 8.D 9.C
10.均有白色晶体（沉淀）析出。

2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2 NaHCO 3↓
11.溶液变浑浊或产生白色沉淀。

因为Ca(OH)2的溶解度较小，生成了Ca(OH)2沉淀。

CaCl 2+2NaOH==Ca(OH)2↓+2NaCl
12.(1)①2Fe 3++S 2－==2Fe 2++S ↓ ②Cu 2++S 2－== CuS ↓ ③Fe 2++S 2－== FeS ↓
(2)①2Fe 3++ H 2S==2Fe 2++S ↓+2H + ②Cu 2++ H 2S== CuS ↓+2H +
13.分别将甲和丁、乙和丙工厂排放的废水按适当的比例相混合，然后过滤分别得到BaSO 4和Ag 2S 。

14.(1)①Pb 2++-24SO == PbSO 4↓ ②PbSO 4+2-COO CH 3== Pb(CH 3COO) 2+ -24SO
(2)Pb(CH 3COO) 2是难电离的物质。

NH 4Cl
NaCl。