江苏省海安县2020届高三年级期初调研考试(化学)

江苏省海安县2020届高三年级期初调研考试（化

学）

化学试题

注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时刻100分钟。请将第一卷答案填涂在答题卡上，在第II卷上直截了当作答。考试终止后，请上交答题卡和试卷。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 A l—27 S—32

Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65

第一卷〔选择题共48分〕

一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个

．．．．选项符合题意〕

1．以下选项表达了物质物理性质的是〔〕

A．纯碱除去油污 B．食醋清洗水垢

C．木炭吸附色素 D．臭氧消毒餐具

2．海水是一个庞大的化学资源库，以下有关海水综合利用的讲法正确的选项是〔〕A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2

B．因海水中含有镁元素，故不需通过化学变化就能够得到镁单质

C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术进展的新方向

D．不管是海水波浪发电依旧潮汐发电，差不多上将化学能转化为电能

3．符合实际并用于工业生产的是〔〕

A．CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3 B．H2和Cl2光照制HCl

C．Cl2通入澄清石灰水中制漂粉精 D．用硫磺制硫酸

4．以下有关物质用途的讲法中，正确的选项是

A．二氧化硅可用来制造半导体材料 B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗

C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D．三氧化二铁常用作红色油漆和涂料5．以下装置或操作能达到实验目的的

6．以下反应中，调剂反应条件以后，反应产物可不能改变的是

A．钠与氧气B．硫酸与铝片

C．盐酸与铁粉D．二氧化硫与氨水

7．某强酸性溶液中可能存在NO3—、I—、Cl—、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，Br2被还原，由此推断该溶液中

A．不含NO3—，含Fe3+B．含有NO3—、I—、Cl—

C．含I—，但不能确定是否含Cl— D．含有Fe3+

8．最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓〔Ga，ⅢA〕是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。以下关于铝、镓的讲法正确的选项是

A．铝的金属性比镓强

B．铝的熔点比镓低

C．Ga(OH)3与A l(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应

D．铝、镓合金与水反应后的物质能够回收利用冶炼铝

二、不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。每题只有一个或两个

．．．．．选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分〕

9．以下反应的离子方程式书写正确的选项是

A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

C．过氧化钠固体与水反应： 2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑

D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O

10．如下图，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1︰l的硫酸，玻璃管内装入分不滴有不同溶液的棉球，反应一段时刻后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是

(1) (2) (3)

Ａ褪色褪色变红

Ｂ变红变红褪色

Ｃ变红褪色褪色

Ｄ褪色变红褪色

11．金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C,将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干,然后隔绝空气灼烧，得到的固体成分可能是

A．MgO和C B． MgO

C．MgCl2和C D． Mg(OH)2

12．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在以下假设〔猜想〕引导下的探究确信没有意义的选项是

A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B．探究Na与水的反应可能有O2生成

C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，依旧HClO的漂白性所致

13．以下各组物质中，不能

．．按〔〝→〞表示一步完成〕关系相互转化的是：选项 A B C D

14．1.5mol/L 的NaOH 溶液后待反应完全，现在溶液中大量存在的是〔 〕

A ．Na +，Mg 2+

B ．Al 3+，Mg 2+

C ．Mg 2+，AlO 2—

D ．Na +，AlO 2—

第二卷〔非选择题 共72分〕 三、〔此题包括1小题，共8分〕

15．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答以下有关咨询题：

〔1〕Fe 与过量稀硫酸反应能够制取FeSO 4。假设用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转

化，要求产物纯洁。可选用的试剂是 〔选填序号〕； a ．Cl 2 b ．Fe c ．HNO 3

d ．H 2O 2

〔2〕上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较

复杂，其中有一要紧反应：CuFeS

2+4Fe 3+

=Cu 2+

+5Fe 2+

+2S 。(CuFeS 2中

S 为-2价) 那么以下讲法正确的选项是 〔选填序号〕； a

．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 b ．反应中，所有铁元素均被还原

c ．反应中，CuFeS 2 既作氧化剂又作还原剂 d

．当转移1mol 电子时，46 g CuFeS 2参加反应

〔3〕下述反应中，假设FeSO

4和O 2的系数比为2:1，试配平以下方程式：

42O 2 2FeO 422SO 42↑

〔4〕高铁酸钾〔K 2FeO 4〕是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3。

高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。

四、〔此题包括2小题，共24分〕 16．〔10分〕在差不多提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采纳下面的工艺流程

生产单质碘：

Fe 2+

Fe 3+

FeO 42－

〔高铁酸根离子〕

① ④

② ③