新教材高中化学《物质的量》PPT优质课1

“摩尔电子质量”或“平均摩尔电子质量”的应用 (1)摩尔电子质量：某物质在反应中转移 1 mol 电子时该物质的质量，如 Mg 的摩尔电子质量为 12 g·mol－1，Al 的摩尔电子质量为 9 g·mol－1。 (2)平均摩尔电子质量：两种或两种以上物质的混合物在反应中转移 1 mol 电子时混合物的质量，如 2 g 金属混合物与酸反应生成 2.24 L H2(标准状 况)，则平均摩尔电子质量为0.1 m2 ogl×2＝10 g·mol－1。则混合物中金属的摩尔 电子质量有的小于 10 g·mol－1，有的大于 10 g·mol－1。
mol·L－1＝
0.01 mol，由 CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，可知 Fe 过量，所以应该按照 CuSO4 的量进行计算。n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.01 mol，m(Cu)＝0.01 mol×64 g·mol－1
＝0.64 g。
4．Mg、Zn、Al、Fe 四种金属单质分别与足量的稀硫酸反应，放出 H2 的物质的量与投入金属的质量的关系如图所示，则①②③④所表示的金属分 别是( )
答案
解析
2．将足量铁粉放入 100 mL 0.1 mol/L 的 AgNO3 溶液中，充分反应后析 出的银的质量为( )
A．10.8 g B．6.4 g C．1.08 g D．3.2 g
答案 C
解析 设析出银的质量为 m g，
Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag
2 mol
216 g
0.1×100×10－3 mol m
6．将一定质量的 Mg、Zn、Al 混合物与足量稀 H2SO4 反应，生成 H2 2.8 L(标准状况)，原混合物质量可能是( )
A．2 g B．4 g C．10 g D．12 g
答案 B
答案
解析 三种金属与稀硫酸反应的离子方程式为 Mg＋ 2H＋===Mg2＋＋ H2↑、 Zn＋ 2H＋ ===Zn2＋＋ H2↑、 2Al＋ 6H＋ ===2Al3＋＋ 3H2↑。 由此可得出 产生相同体积(标准状况)的氢气，消耗锌的质量最大，消耗铝的质量最小。 标准状况下，2.8 L H2 的物质的量为 0.125 mol，假设金属全部为 Zn 时可求 得金属的质量为 0.125 mol×65 g·mol－1＝8.125 g；假设金属全部为 Al 时可求
65 g 1 mol
mol
mol
mol
结合题图可知①②③④分别表示 Al、Mg、Fe、Zn。
5．两种金属混合物粉末 15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下 11.2 L 氢气，符合上述情况的金属混合物是( )
A．Zn、Fe B．Zn、Ag C．Al、Cu D．Mg、Al 答案 C
答案
解析 产生标准状况下 11.2 L H2 所需电子的物质的量为 1 mol，提供 1 mol 电子所需金属的质量叫摩尔电子质量，则金属平均摩尔电子质量是 M(e－) ＝15 g/mol；Zn 摩尔电子质量是 32.5 g/mol；Fe 摩尔电子质量是 28 g/mol， 都大于 15 g/mol，A 错误；Zn 摩尔电子质量是 32.5 g/mol；Ag 不能与盐酸发 生反应，所以摩尔电子质量可以认为是无限大，都大于 15 g/mol，B 错误； Al 摩尔电子质量是 27 g÷3 mol＝9 g/mol，Cu 不能与盐酸发生反应，所以摩 尔电子质量可以认为是无限大，这样一个大于 15 g/mol，一个小于 15 g/mol， 可以平均到 15 g/mol，C 正确；Mg 摩尔电子质量是 12 g/mol；Al 摩尔电子 质量是 9 g/mol，都小于 15 g/mol，因此不可能平均到 15 g/mol，D 错误。
得金属的质量为 0.125 mol×23×27 g·mol－1＝2.25 g，则金属的实际质量应介 于 2.25～8.125 g 之间，所以 A、C、D 错误，B 正确。
7．由 Zn、Fe、Mg、Al 四种金属中的两种组成的 10 g 混合物与足量的 盐酸反应产生 1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是( )
A．Al、Mg、Fe、Zn B．Fe、Zn、 Mg、Al C．Mg、Al、Zn、Fe D．Zn、Fe、Mg、Al 答案 A
答案
解析 利用关系式可知，当产生 1 mol H2 时所需 4 种金属的质量分别如 下：
பைடு நூலகம்
23Al～H2 Mg～H2 Fe～H2
Zn～H2
18 g 1 24 g 1 56 g 1
A．Zn B．Fe C．Al D．Mg 答案 C
答案
解析 解法一：假设法。假设 10 g 金属分别是纯锌、纯铁、纯镁、纯铝， 则与足量盐酸反应生成 H2 的质量分别为143 g、154 g、56 g、190 g，从以上数 据可以看出，只有 10 g 铝生成 H2 的质量大于 1.0 g，其他三种金属生成氢气 的质量均小于 1.0 g，因此当两种金属(共 10 g)与酸反应生成氢气为 1.0 g 时， 必须含有铝。
3．将 28 g 铁粉放入 100 mL 0.1 mol·L－1 的 CuSO4 溶液中，充分反应后 析出的铜的质量为( )
A．32 g B．0.64 g C．6.4 g D．3.2 g
答案 B
答案
解析
n(Fe)＝56
28 g g·mol－
1＝0.5
mol，n(CuSO4)＝0.100
L×0.1
解得 m＝1.08 g。
答案
解析
根据化学方程式计算的注意事项 (1)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质必须换 算成纯物质再进行计算。 (2)如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反 应，也可以利用电子转移的关系进行有关计算。 (3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断 哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。
第二课时 物质的量在化学 方程式计算中的应用
1．不同的物质之间在发生化学反应时( ) A．它们的质量一定相等 B．它们的物质的量一定相等 C．它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比 D．它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比
答案 D
解析 物质发生化学反应时，它们的物质的量之比等于化学方程式中化 学计量数之比，D 正确。