《醇酚》
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新课标人教版选修五《 有机化学基础》
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
8/17/2020 2:08 PM
一、醇 (一）、乙醇
1.组成与结构:
分子式
结构式
C2H6O
HH H—C—C—O—H
HH
空间结构:
结构简式
CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团
—OH （羟基）
8/17/2020 2:08 PM
⑴、醇的命名
①选主链： 选含C—OH的最长碳链为主链，称某醇 ②编号： 从离C—OH最近的一端起编号 ③写名称：
取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母体名称（羟基 位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表 示。） 例1.给下列醇命名.
⑴CH3CH(CH3)CH2CH2CH(C2H5)CH2OH 5-甲基-2-乙基-1-己醇
不同的烃基与羟基相连，会对羟基产生不同的影响, 导致物质的化学性质产生差异。
—OH + NaOH
8/17/2020 2:08 PM
—ONa + H2O
苯酚钠
2
—ONa + CO2 + H2O
—ONa + CO2 + H2O
2
？ —OH + Na2CO3
—OH + NaHCO3
实验五:
苯酚浊溶液
—OH
A.甲醇
B.2-甲基-2-丙醇 C.苯甲醇
D.2-甲基-3-戊醇 E.环己醇
F.乙二醇
G.2,2-二甲基-1-丙醇
⑶ 取代反应
C2H5-OH+HBr △ 浓硫C酸2H5-Br+H2O C2H5-OH+HO-C2H5 140℃ C2H5-O-C2H5+H2O
浓硫酸
CH3COOH+HO-C2H5 △ CH3COOC2H5+H2O
注意：①苯酚易被空气中的氧气氧化，因此对苯酚要严格 密封保存。
②苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，使用时一定要小心，如不 慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。但苯酚的稀溶液可作防 腐剂和消毒剂。
8/17/2020 2:08 PM
乙醇和苯酚分子中都有—OH ，为什么乙醇不显酸性
而苯酚显酸性？
苯环对—OH的影响:使酚羟基上的H比醇羟基 上的H活泼,更易电离出H+,显酸性.
①②
氧化 反应
①③
取代 反应
②
氧化 ①②③
反应
④⑤
4、乙醇的用途和工业制法 1）用途
作燃料、有机溶剂、消毒剂（体积分数 75%）制造饮料和香精 、乙酸、乙醚。 2）工业制法
A、发酵法
B、乙烯水化法
8/17/2020 2:08 PM
一、醇 （二）．醇的概念和分类
1.醇和酚的概念
醇是羟基与链烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合 物。酚是羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物。
2 C2H5O—H + 2Na → 2 C2H5ONa+ H2↑ 乙醇钠
[练习]
2RO—H + 2Na → 2 RONa + H2↑ 醇钠
2CH3CH2CH2OH + 2Na → 2CH3CH2CH2ONa+ H2↑ 丙醇钠
8/17/2020 2:08 PM
(2)消去反应
实验 3-1
实验现象：①温度升至170 ℃左右，有气体产生，该气体使 溴的四氯化碳溶液的橙色和酸性高锰酸钾溶液的紫色依次褪 去。 ②烧瓶内液体的颜色逐渐加深，最后变成黑色。
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。在 加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可 生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生 成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带 上了黑色。
⑦有何杂质气体？如何除去？ 由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得 的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体 通过碱石灰。
醇：4种；醚：3种
醇：2种；醚：1种
8/17/2020 2:08 PM
㈢ 醇的物理性质
醇分子间形成氢键示意图：
R
R
O
H
H
O H
O
R
R
O
H
H
H
O
O
R
R
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢 原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。（分 子间形成了氢键）
8/17/2020 2:08 PM
⑵醇类被氧化的分子结构条件及规律：
结论：羟基碳上有2个氢原子的醇被氧化成醛或酸；羟基碳 上有1个氢原子的醇被氧化成酮。羟基碳上没有氢原子的醇 不能被氧化。
8/17/2020 2:08 PM
(4)氧化反应
③乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应 醇能被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧 化，其氧化过程可分为两个阶段： CH3CH2OH ―氧―化→ CH3CHO ―氧―化→ CH3COOH
2.醇的分类
①根据醇分子中含有醇羟基的数目，可以将醇分为一 元醇、二元醇、多元醇等。一般将分子中含有两个或两个 以上醇羟基的醇称为多元醇。
8/17/2020 2:08 PM
②根据醇分子中的烃基是否饱和，可以将醇分为饱和醇、 不饱和醇等。 ③根据醇分子中的烃基是否有芳香烃基，可以将醇分为 芳香醇、脂肪醇等。
㈤、重要的醇简介
1．甲醇(CH3OH)又称木精或木醇，是无色透明的液体，易溶于
水。甲醇有剧毒，误饮很少就能使眼睛失明甚至致人死亡。甲醇是十分
重要的有机化工原料。
2．乙二醇(
)和丙三醇(
)
都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水，是重要的化工原料。乙 二醇水溶液的凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂，乙二醇也是合成 涤纶的主要原料。丙三醇俗称甘油，主要用于制造日用化妆品和硝化甘 油。硝化甘油主要用做炸药，也是治疗心绞痛药物的主要成分之一。
8/17/2020 2:08 PM
二、苯酚
㈠．苯酚的分子组成和分子结构
苯酚的分子式为C6H6O，它的结构式为
，简写为
、
或___C__6H__5_O__H_。
苯酚中至少有12个原子处于同一平面上。
8/17/2020 2:08 PM
㈡．苯酚的物理性质
纯净的苯酚是无色晶体,但放置时间较长的苯酚往往呈粉红 色,这是由于部分苯酚被空气中的氧气氧化。苯酚具有特殊的 气味,熔点为43 ℃。苯酚易溶于乙醇等有机溶剂，室温下,在 水中的溶解度是9.3 g，当温度高于65 ℃时，能与水混溶。
化学键的断裂 化学键的生成
反应产物
C—Br、C—H C=C
CH2=CH2、HBr
C—O、C—H C=C
CH2=CH2、H2O
8/17/2020 2:08 PM
[结论]醇发生消去反应的分子结构条件:与C-OH相邻的碳原 子上有氢原子. [思考题]下列醇在浓硫酸作催化剂的条件下能发生消去反应
的有___B__D__E_F__
实验过程中请注意 安全！！！
向试管中加入3—4mL无水乙醇，将铜丝烧热，迅速插 入乙醇中，反复多次，观察并感受
（1）铜丝灼烧后颜色有何变化？ （2）铜丝趁热插入乙醇中的现象？ （3）乙醇气味的变化？
实验现象：
8/17/2020 2:08 PM
红色Ｃu受热变黑色CuO，热的黑色 CuO伸入乙醇中变成光亮红色，并闻 到有刺激性气味。
8/17/2020 2:08 PM
+ Na2CO3
Na2CO3溶液
—ONa + NaHCO3
三、苯酚的化学性质
（1）弱酸性
-OH
又名：石炭酸
-O- + H+
＋NaOH→ + H2O
＋Na2CO3→
＋NaHCO3
＋HCl→ ＋NaCl
Baidu Nhomakorabea
＋CO2＋H2O→
8/17/2020 2:08 PM
＋NaHCO3
3．醇的通式
醇的通式由烃的通式衍变而来，如烷烃的通式为CnH2n+2，
则相应的饱和一元醇的通式为CnH2n＋2O；烯烃的通式为
CnH2n，则相应的一元醇的通式为CnH2nO；苯的同系物的通式
为CnH2n－6，则相应的一元醇的通式为:
CnH2n－6O。
8/17/2020 2:08 PM
㈡ 醇的命名和同分异构体
（一）、乙醇
⒉ 物理性质 乙醇是一种无色、有特殊香味的液体，密度比水小， 易挥发，跟水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机 物，是一种良好的有机溶剂，俗称酒精。
检验酒精中是否含水，可用无水硫酸铜来检验。 医疗上常用75%的酒精作消毒剂。
如何将工业酒精变为无水酒精？
8/17/2020 2:08 PM
⒊ 化学性质 醇的化学性质主要由羟基所决定，乙醇中的碳氧键和 氧氢键有较强的极性，在反应中都有断裂的可能。 (1)跟金属反应 (如K、Na、Ca、Mg、Al)： 2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑。 该反应中乙醇分子断裂了O—H键。
8/17/2020 2:08 PM
[问题1]比较钠与水、乙醇反应的实验现象，比较二 者 羟基上氢原子的活泼性
⑧为何可用排水集气法收集？ 因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
8/17/2020 2:08 PM
原理:
HH H—C—C—H
H OH
浓硫酸
170℃ CH2=CH2↑+H2O
[讨论]醇发生消去反应与卤代烃发生消去反应有何异同?
CH3CH2Br
CH3CH2OH
反应条件 NaOH的乙醇溶液、加热 浓硫酸、加热到170℃
CH3CH2OH ＋CuO
H2O＋CH3CHO＋Cu
将上述两个方程式相加，可得：
Cu
2CH3CH2OH+O2 Δ 2CH3CHO+2H2O
由此可见，实际起氧化作用的是CuO而 Cu是催化剂
8/17/2020 2:08 PM
[讨论]
⑴有机物的氧化反应、还原反应的含义：
①氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的 反应（失H或加O） ②还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的 反应（加H或失O）
实验结论：乙醇在浓硫酸的作用下，加热至170 ℃时发 生消去反应生成乙烯。 作用：可用于制备乙烯
8/17/2020 2:08 PM
①放入几片碎瓷片作用是什么？
防止暴沸
②浓硫酸的作用是什么？
催化剂和脱水剂
③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水 性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精 与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
②催化氧化
思考：铜丝的作用是什么？ 催化剂
⑤④ ② ① ③
Cu和O2
O
CH3－Ｃ－Ｈ
试写出乙醇的催化氧化反应的化学方程式：
Cu
2 CH3CH2OH + O2 Δ
2CH3CHO + 2H2O
8/17/2020 2:08 PM
2Cu + O2 == 2CuO
H
2CH3－C－O－H ＋CuO
或
H
o
H2O ＋ CH3－Ｃ－Ｈ＋Cu
CH3CH2OCH2CH3＋H2O 2CH3CH2OH＋O2―催―△化→剂 2CH3CHO＋2H2O
CH3CH2—OH＋H—X――△→CH3CH2X＋H2O
燃烧反应
8/17/2020 2:08 PM
CH3CH2OH＋3O2―点―燃→2CO2↑＋3H2O
反应 断裂的
类型
价键
取代 反应
①
消去 反应
②⑤
取代 反应
8/17/2020 2:08 PM
(4)氧化反应
①燃烧 乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的
火焰，同时放出大量的热。 C2H5OH +3 O2 点燃 2CO2 +3H2O＋热
因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验
室里也常用它作为燃料。
8/17/2020 2:08 PM
乙醇还能发生什么反应呢？
观察与思考
8/17/2020 2:08 PM
[总结] 乙醇的化学性质与其乙结醇发构生的反应关的系化学方程式
与金属反应 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
脱 分子内 水 反 应 分子间
催化氧化
与氢卤酸 反应
CH3—CH2—OH―H17―20SO→℃4 CH2＝CH2↑＋H2O CH3CH2—OH＋HO—CH2CH3―H14―20SO℃→4
④温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的 中央位置因为需要测量的是反应物的温度。
⑤为何使液体温度迅速升到170℃？
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生 成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水， 即分子间脱水，生成乙醚。
8/17/2020 2:08 PM
⑥混合液颜色如何变化？为什么？
三、化学性质
（2）取代反应
--
OH + 3Br2
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面上 浮在水面
沉在液面下
钠的形状是否变化 熔成小球
仍是块状
有无声音
发出嘶嘶响声
没有声音
有无气泡
放出气泡
放出气泡
剧烈程度 化学方程式
剧烈 22NNaa＋O2HH2＋OH＝2↑
缓慢
[结论1]乙醇羟基上的氢原子比水中氢原子不活泼。
8/17/2020 2:08 PM
醇与活泼金属反应
⑵CH3CH2CH(CH2OH)2 2-乙基-1,3-丙二醇
8/17/2020 2:08 PM
⑵、 醇的同分异构体 醇类的同分异构体可有：
①碳链异构 ②羟基的位置异构， ③相同碳原子数的饱和一元醇和醚是官能团异构
例2.写出下列物质可能有的结构简式(同一碳上不含 两个-OH):
⑴C4H10O
⑵C3H8O
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
8/17/2020 2:08 PM
一、醇 (一）、乙醇
1.组成与结构:
分子式
结构式
C2H6O
HH H—C—C—O—H
HH
空间结构:
结构简式
CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团
—OH （羟基）
8/17/2020 2:08 PM
⑴、醇的命名
①选主链： 选含C—OH的最长碳链为主链，称某醇 ②编号： 从离C—OH最近的一端起编号 ③写名称：
取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母体名称（羟基 位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表 示。） 例1.给下列醇命名.
⑴CH3CH(CH3)CH2CH2CH(C2H5)CH2OH 5-甲基-2-乙基-1-己醇
不同的烃基与羟基相连，会对羟基产生不同的影响, 导致物质的化学性质产生差异。
—OH + NaOH
8/17/2020 2:08 PM
—ONa + H2O
苯酚钠
2
—ONa + CO2 + H2O
—ONa + CO2 + H2O
2
？ —OH + Na2CO3
—OH + NaHCO3
实验五:
苯酚浊溶液
—OH
A.甲醇
B.2-甲基-2-丙醇 C.苯甲醇
D.2-甲基-3-戊醇 E.环己醇
F.乙二醇
G.2,2-二甲基-1-丙醇
⑶ 取代反应
C2H5-OH+HBr △ 浓硫C酸2H5-Br+H2O C2H5-OH+HO-C2H5 140℃ C2H5-O-C2H5+H2O
浓硫酸
CH3COOH+HO-C2H5 △ CH3COOC2H5+H2O
注意：①苯酚易被空气中的氧气氧化，因此对苯酚要严格 密封保存。
②苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，使用时一定要小心，如不 慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。但苯酚的稀溶液可作防 腐剂和消毒剂。
8/17/2020 2:08 PM
乙醇和苯酚分子中都有—OH ，为什么乙醇不显酸性
而苯酚显酸性？
苯环对—OH的影响:使酚羟基上的H比醇羟基 上的H活泼,更易电离出H+,显酸性.
①②
氧化 反应
①③
取代 反应
②
氧化 ①②③
反应
④⑤
4、乙醇的用途和工业制法 1）用途
作燃料、有机溶剂、消毒剂（体积分数 75%）制造饮料和香精 、乙酸、乙醚。 2）工业制法
A、发酵法
B、乙烯水化法
8/17/2020 2:08 PM
一、醇 （二）．醇的概念和分类
1.醇和酚的概念
醇是羟基与链烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合 物。酚是羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物。
2 C2H5O—H + 2Na → 2 C2H5ONa+ H2↑ 乙醇钠
[练习]
2RO—H + 2Na → 2 RONa + H2↑ 醇钠
2CH3CH2CH2OH + 2Na → 2CH3CH2CH2ONa+ H2↑ 丙醇钠
8/17/2020 2:08 PM
(2)消去反应
实验 3-1
实验现象：①温度升至170 ℃左右，有气体产生，该气体使 溴的四氯化碳溶液的橙色和酸性高锰酸钾溶液的紫色依次褪 去。 ②烧瓶内液体的颜色逐渐加深，最后变成黑色。
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。在 加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可 生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生 成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带 上了黑色。
⑦有何杂质气体？如何除去？ 由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得 的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体 通过碱石灰。
醇：4种；醚：3种
醇：2种；醚：1种
8/17/2020 2:08 PM
㈢ 醇的物理性质
醇分子间形成氢键示意图：
R
R
O
H
H
O H
O
R
R
O
H
H
H
O
O
R
R
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢 原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。（分 子间形成了氢键）
8/17/2020 2:08 PM
⑵醇类被氧化的分子结构条件及规律：
结论：羟基碳上有2个氢原子的醇被氧化成醛或酸；羟基碳 上有1个氢原子的醇被氧化成酮。羟基碳上没有氢原子的醇 不能被氧化。
8/17/2020 2:08 PM
(4)氧化反应
③乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应 醇能被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧 化，其氧化过程可分为两个阶段： CH3CH2OH ―氧―化→ CH3CHO ―氧―化→ CH3COOH
2.醇的分类
①根据醇分子中含有醇羟基的数目，可以将醇分为一 元醇、二元醇、多元醇等。一般将分子中含有两个或两个 以上醇羟基的醇称为多元醇。
8/17/2020 2:08 PM
②根据醇分子中的烃基是否饱和，可以将醇分为饱和醇、 不饱和醇等。 ③根据醇分子中的烃基是否有芳香烃基，可以将醇分为 芳香醇、脂肪醇等。
㈤、重要的醇简介
1．甲醇(CH3OH)又称木精或木醇，是无色透明的液体，易溶于
水。甲醇有剧毒，误饮很少就能使眼睛失明甚至致人死亡。甲醇是十分
重要的有机化工原料。
2．乙二醇(
)和丙三醇(
)
都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水，是重要的化工原料。乙 二醇水溶液的凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂，乙二醇也是合成 涤纶的主要原料。丙三醇俗称甘油，主要用于制造日用化妆品和硝化甘 油。硝化甘油主要用做炸药，也是治疗心绞痛药物的主要成分之一。
8/17/2020 2:08 PM
二、苯酚
㈠．苯酚的分子组成和分子结构
苯酚的分子式为C6H6O，它的结构式为
，简写为
、
或___C__6H__5_O__H_。
苯酚中至少有12个原子处于同一平面上。
8/17/2020 2:08 PM
㈡．苯酚的物理性质
纯净的苯酚是无色晶体,但放置时间较长的苯酚往往呈粉红 色,这是由于部分苯酚被空气中的氧气氧化。苯酚具有特殊的 气味,熔点为43 ℃。苯酚易溶于乙醇等有机溶剂，室温下,在 水中的溶解度是9.3 g，当温度高于65 ℃时，能与水混溶。
化学键的断裂 化学键的生成
反应产物
C—Br、C—H C=C
CH2=CH2、HBr
C—O、C—H C=C
CH2=CH2、H2O
8/17/2020 2:08 PM
[结论]醇发生消去反应的分子结构条件:与C-OH相邻的碳原 子上有氢原子. [思考题]下列醇在浓硫酸作催化剂的条件下能发生消去反应
的有___B__D__E_F__
实验过程中请注意 安全！！！
向试管中加入3—4mL无水乙醇，将铜丝烧热，迅速插 入乙醇中，反复多次，观察并感受
（1）铜丝灼烧后颜色有何变化？ （2）铜丝趁热插入乙醇中的现象？ （3）乙醇气味的变化？
实验现象：
8/17/2020 2:08 PM
红色Ｃu受热变黑色CuO，热的黑色 CuO伸入乙醇中变成光亮红色，并闻 到有刺激性气味。
8/17/2020 2:08 PM
+ Na2CO3
Na2CO3溶液
—ONa + NaHCO3
三、苯酚的化学性质
（1）弱酸性
-OH
又名：石炭酸
-O- + H+
＋NaOH→ + H2O
＋Na2CO3→
＋NaHCO3
＋HCl→ ＋NaCl
Baidu Nhomakorabea
＋CO2＋H2O→
8/17/2020 2:08 PM
＋NaHCO3
3．醇的通式
醇的通式由烃的通式衍变而来，如烷烃的通式为CnH2n+2，
则相应的饱和一元醇的通式为CnH2n＋2O；烯烃的通式为
CnH2n，则相应的一元醇的通式为CnH2nO；苯的同系物的通式
为CnH2n－6，则相应的一元醇的通式为:
CnH2n－6O。
8/17/2020 2:08 PM
㈡ 醇的命名和同分异构体
（一）、乙醇
⒉ 物理性质 乙醇是一种无色、有特殊香味的液体，密度比水小， 易挥发，跟水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机 物，是一种良好的有机溶剂，俗称酒精。
检验酒精中是否含水，可用无水硫酸铜来检验。 医疗上常用75%的酒精作消毒剂。
如何将工业酒精变为无水酒精？
8/17/2020 2:08 PM
⒊ 化学性质 醇的化学性质主要由羟基所决定，乙醇中的碳氧键和 氧氢键有较强的极性，在反应中都有断裂的可能。 (1)跟金属反应 (如K、Na、Ca、Mg、Al)： 2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑。 该反应中乙醇分子断裂了O—H键。
8/17/2020 2:08 PM
[问题1]比较钠与水、乙醇反应的实验现象，比较二 者 羟基上氢原子的活泼性
⑧为何可用排水集气法收集？ 因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
8/17/2020 2:08 PM
原理:
HH H—C—C—H
H OH
浓硫酸
170℃ CH2=CH2↑+H2O
[讨论]醇发生消去反应与卤代烃发生消去反应有何异同?
CH3CH2Br
CH3CH2OH
反应条件 NaOH的乙醇溶液、加热 浓硫酸、加热到170℃
CH3CH2OH ＋CuO
H2O＋CH3CHO＋Cu
将上述两个方程式相加，可得：
Cu
2CH3CH2OH+O2 Δ 2CH3CHO+2H2O
由此可见，实际起氧化作用的是CuO而 Cu是催化剂
8/17/2020 2:08 PM
[讨论]
⑴有机物的氧化反应、还原反应的含义：
①氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的 反应（失H或加O） ②还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的 反应（加H或失O）
实验结论：乙醇在浓硫酸的作用下，加热至170 ℃时发 生消去反应生成乙烯。 作用：可用于制备乙烯
8/17/2020 2:08 PM
①放入几片碎瓷片作用是什么？
防止暴沸
②浓硫酸的作用是什么？
催化剂和脱水剂
③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水 性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精 与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
②催化氧化
思考：铜丝的作用是什么？ 催化剂
⑤④ ② ① ③
Cu和O2
O
CH3－Ｃ－Ｈ
试写出乙醇的催化氧化反应的化学方程式：
Cu
2 CH3CH2OH + O2 Δ
2CH3CHO + 2H2O
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2Cu + O2 == 2CuO
H
2CH3－C－O－H ＋CuO
或
H
o
H2O ＋ CH3－Ｃ－Ｈ＋Cu
CH3CH2OCH2CH3＋H2O 2CH3CH2OH＋O2―催―△化→剂 2CH3CHO＋2H2O
CH3CH2—OH＋H—X――△→CH3CH2X＋H2O
燃烧反应
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CH3CH2OH＋3O2―点―燃→2CO2↑＋3H2O
反应 断裂的
类型
价键
取代 反应
①
消去 反应
②⑤
取代 反应
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(4)氧化反应
①燃烧 乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的
火焰，同时放出大量的热。 C2H5OH +3 O2 点燃 2CO2 +3H2O＋热
因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验
室里也常用它作为燃料。
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乙醇还能发生什么反应呢？
观察与思考
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[总结] 乙醇的化学性质与其乙结醇发构生的反应关的系化学方程式
与金属反应 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
脱 分子内 水 反 应 分子间
催化氧化
与氢卤酸 反应
CH3—CH2—OH―H17―20SO→℃4 CH2＝CH2↑＋H2O CH3CH2—OH＋HO—CH2CH3―H14―20SO℃→4
④温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的 中央位置因为需要测量的是反应物的温度。
⑤为何使液体温度迅速升到170℃？
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生 成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水， 即分子间脱水，生成乙醚。
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⑥混合液颜色如何变化？为什么？
三、化学性质
（2）取代反应
--
OH + 3Br2
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面上 浮在水面
沉在液面下
钠的形状是否变化 熔成小球
仍是块状
有无声音
发出嘶嘶响声
没有声音
有无气泡
放出气泡
放出气泡
剧烈程度 化学方程式
剧烈 22NNaa＋O2HH2＋OH＝2↑
缓慢
[结论1]乙醇羟基上的氢原子比水中氢原子不活泼。
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醇与活泼金属反应
⑵CH3CH2CH(CH2OH)2 2-乙基-1,3-丙二醇
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⑵、 醇的同分异构体 醇类的同分异构体可有：
①碳链异构 ②羟基的位置异构， ③相同碳原子数的饱和一元醇和醚是官能团异构
例2.写出下列物质可能有的结构简式(同一碳上不含 两个-OH):
⑴C4H10O
⑵C3H8O