《化学反应速率》公开课

课 391kJ/mol 。
一 1、试写出生成2mol NH3的热化学方程式。 题
2、向2L的密闭容器中分别通入1mol N2 ， 3mol H2，2min后，N2的 浓度为0.3 mol/L，则放出的热量是多少？N2，H2，NH3反应速率分 别是多少？
3、向该容器中分别通入Ne气体或N2，该反应的正逆反应速率如何 变化？
响，实验Ⅳ中加入1
mL蒸馏水的目的是
____________________________________。
实 金属 金属 C(H2SO4) V（H2SO4） 溶液温度/℃ 金属消失
验 质 状态 /mol·L-1 序 量/g
/mL
的时间/s
号
反应前 反应后
1 0.10 丝
0.5
2 0.10 粉末 0.5
战
高 ，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是
考
A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1
B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C. 正、逆反应速率的比值是恒定的
D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等
2．（2010福建卷）12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分
化学反应速率
[学习目标]1、了解化学反应速率的概念及应用。 2、了解影响反应速率的因素及应用。 3、学会运用归纳，对比等方法加深概念和影响因素的理解。
[学习重点]速率的计算和影响因素 [学习方法]归纳，演绎，探究
学习过程
学习活动
每 已知N≡N，H―H，
N―H键能分别是946kJ/mol，436kJ/mol，
快。 C、 降低温度，单位体积内活化分子数减小，正逆反应速率都减
小。 D、 加入催化剂，既能改变反应的速率，也能改变反应进行的程
度。 E、 将反应物固体由粒状改为粉末状，可以加快反应速率。 3、 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，
对反应速率有影响，
通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验 数据：
分析实验数据所得出的结论不正确的是 A. 增大
增大 B. 实验②和③的
相等 C. 增大
增大
D. 增大
，
增大 4．（09宁夏卷10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的 是（ ）
反应速率越快，能表明同一规律的实验还
有
（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验
有
（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有
，其
实验序号是
。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）
相近，推测其原因：
。 [小结]
挑 1. （2011海南）对于可逆反应
3 0.10 丝
0.7
4 0.10 丝
0.8
5 0.10 粉末 0.8
6 0.10 丝
1.0
7 0.10 丝
1.0
8 0.10 丝
1.1
9 0.10 丝
1.1
50
20 34 500
50
20 35
50
50
20 36 250
50
20 35 200
50
20 36
25
50
20 35 125
50
35 50
50
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 (2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验__
___和_____(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影 响，使用实验_____和_____。
(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究_________________对化学反应速率的影
解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的
平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是
A 2.5 和2.0 B 2.5 和2.5 C 3.0 和3.0 D 3.0
和3.0
3．（09福建卷12）某探究小组利用丙酮的溴代反应：（
） 来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率
50
20 34 100
50
20 34
40
念 2．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的 和 量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是( ) 计 算
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1 B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 C．反应开始到10 s，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)
反应 实
温度/
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
验℃
V/mL c/（mol·L- V/mL c/（mol·L-
1）
1）
V/mL
A 25 5
0.1
10
0.1
5
B 25 5
0.2
5
0.2
ห้องสมุดไป่ตู้
10
C 35 5
0.1
10
0.1
5
D 35 5
0.2
5
0.2
10
5． (2011·海淀模拟)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反 应： MnO4-+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑+H2O(未配平) 用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液， 不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
4、为什么此反应的条件是高温、高压、催化剂？
活 [思考] 动 1、 通常用什么来表示一个化学反应的快慢？其表达式是什么？ 一 2、 同一反应用不物质表示的反应速率之间满足什么关系？ 化 [跟踪训练] 学 1．下列说法正确的是（ ） 反 A、化学反应速率大于零时表示正反应速率，反之表示逆反应速 应 率。 速 B、化学反应速率是某段时间内的平均速率。 率 C、同一反应中，不同物质的速率数值大小表示其快慢的程度。 的 D、一定温度下，固体和纯液体用量改变时，其反应速率也改变。 概
反
我们把分子断键需要的最低能量叫__________.
应 3、 单位时间内的有效碰撞次数会影响化学反应速率的快慢,哪些因
速 素会影响有效碰撞的次数呢?
率
的 4、 外界因素对反应速率的影响
因 外界因素 对活化分子影 对速率影响
素
响
[跟踪训练] 1． 下列说法正确的是（ ） A、 增大反应物浓度，正反应速率加快，逆反应速率减小。 B、 增大反应体系的压强，活化分子百分数增大，反应速率一定加
Z(g)
活 [思考]
动 1、 化学反应的过程其本质是__________,__________.
二 2、 反应物分子在空间要进行________运动,在运动中就要发生
影 ______,如果两个分子的能量足够大,这样就可能会导致_______.
响 我们把这样的碰撞叫_______,我们把这样的分子叫_________,