(完整版)阳离子和阴离子的定性分析
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
铬酸钾
铬酸钡黄色↓
SrCrO4↓黄色
铬酸钾+乙酸
铬酸钡黄色↓
硫酸铵
硫酸钡白色↓
SnSO4↓白色
CaSO4↓白色
草酸铵
草酸钡白色↓
SrC204↓白色
CaC2O4↓白色
磷酸氢二钠
磷酸氢钡白色↓
SrHPO4↓白色
CaHPO4↓白色
玫瑰红酸钠
红褐色↓
红褐色↓
焰色反应
黄绿色
洋红色
砖红色
硝酸盐+丙酮或乙醇
不溶
不溶
CrO42黄色
磷酸铁淡黄色↓
磷酸铁白色↓
磷酸锰白色↓
磷酸锌白色↓
磷酸钴紫色↓
磷酸镍绿色↓
K4【Fe（CN）6】
Fe4【Fe（CN）6】3↓普氏兰
Fe3【Fe（CN）6】2↓滕氏兰
Mn2【Fe（CN）6】白色↓
Zn2【Fe（CN）6】白色↓
Co2【Fe（CN）6】绿色↓
Ni2【Fe（CN）6】淡绿色↓
HSbO3白色↓
H4SnO4白色↓
Sn（OH）2白色↓
HgO黄色↓
适量
SbO2-
SbO3-
SnO32-
SnO32-
氢氧化铵、碳酸铵或碳酸钠
HSbO2白色↓
HSbO3白色↓
H4SnO4白色↓
Sn（OH）2白色↓
＊（NH2Hg）Cl白色↓
碱盐红褐色
＊若离子溶液是Hg（NO3）2则生成（NH2Hg）NO3白色↓
阳离子和阴离子的定性分析
表1.阳离子的分组
分
组
（族）
根
据
硫化物溶于水
硫化物不溶于水
碳酸盐溶于水
碳酸盐不溶于水
硫化物溶于硝酸
硫化物不溶于硝酸
硫化物不溶于硫化钠
硫化物溶于硫化钠
氯化物不溶于水
氯化物溶于水
组别
Байду номын сангаас第一组
第二组
第三组
第四组第一族
第四组第二族
第五组
第四组
包括的离子
K+、Na+、NH4+、Mg2+等
Fe（OH）3棕色↓
Fe3+、Fe（OH）3棕色↓
MnO4紫色↓
CO（OH）3棕黑色↓
Ni（OH）3黑色↓
还原剂
Cr3+绿色
Fe2+无色
无
MnO（OH）2褐色↓
表6.第三组阴离子的鉴定反应
试剂
硝酸根
亚硝酸根
乙酸根
氯化钡
不产生沉淀
硝酸银
AgNO2白色↓浓溶液溶于过量水中
AgAC白色↓
稀硫酸
NO+HNO3
表8第四组阳离子鉴定反应
试剂
阳离子
银离子
铅离子
Hg22+
Hg2+
铜离子
铋离子
镉离子
酸液中通入H2S
Ag2S黑色↓溶于硝酸
橙色↓Sb2S5
黄色↓SnS2
棕色↓SnS
黑色↓HgS
硫化物对浓盐酸作用
不溶
不溶
溶
溶
溶
溶
不溶
硫化物对硫化钠作用
AsS33-
AsS43-
SbS33-
SbS43-
SnS32—
不溶
HgS22-
氯化加水
SbOCl白色↓
（SbO）OCl白色↓
SnO（OH）2白色↓
SnO（OH）Cl白色↓
氢氧化钠
等量
HSbO2白色↓
Ba2+、Sr2+、Ca2+等
Al3+、Cr3+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、Zn2+、Co2+、Ni2+等
Ag+、Pb2+、Hg22+等
Cu2+、Bi3+、Cd2+、（Pb2+）等
Hg2+、As3+、As5+、Sb3+、Sb5+、Sn2+、Sn4+等
组（族）试剂
无
碳酸铵
硫化铵
盐酸
Na2S
0.3M盐酸存在下通H2S
氯化钡、中性或弱碱液
硝酸银、冷且稀的硝酸
无
表5第三组阳离子的鉴定
Al3+
Cr3+
Cr2O72-
Fe3+
Fe2+
Mn2+
Zn2+
Co2+
Ni2+
硫化铵用硝酸处理硫化物
氢氧化铝白色↓初生时溶于乙酸
氢氧化铬灰绿色↓初生时溶于乙酸
氢氧化铬+S绿色↓溶于乙酸
硫化铁黑色↓溶于盐酸
FeS黑色↓溶于盐酸
MnS肉色↓
乙酸钠煮沸
Al（OH）2AC白色↓
无沉淀如有Al、Fe时有部份铬共沉淀
CrO42-黄色
Fe（OH）2AC红棕色↓
碳酸钠
氢氧化铝白色↓
氢氧化铬灰绿色↓
CrO42-黄色
Fe（OH）3棕色↓
Fe2（OH）2CO3白至绿色↓
碳酸锰白色↓
Zn（OH）2（CO3）3白色↓
碳酸钴粉红色↓
磷酸氢二钠
磷酸铝白色↓
磷酸铝灰绿色↓
Ni（OH）2绿色↓
NH4OH
适量
氢氧化铝白色↓
氢氧化铬灰绿色↓
CrO42-黄色
Fe（OH）3棕色↓
Fe（OH）2白至绿色↓
Mn（OH）2↓肉色变为棕褐色、有足量的NH4Cl时不产生沉淀
Zn（OH）2白色↓
Zn（NH3）62+无色
Co（OH）Cl兰色↓
Co（NH3）62+
土黄色
Ni（OH）2绿色↓
Ni（NH3）62+兰色
HAC
浓硫酸
二氧化氮
NO+NO2
HAC
高锰酸钾、氧化剂、酸、碱性
HNO3
还原剂
NO2、NO、N2、NH3被Al、Zn还原NO与KI作用
表7.第五组阳离子的鉴定反应
试剂
阳离子
AS3+
AS5+
Sb3+
Sb5+
Sn4+
Sn2+
Hg2+
酸液内通入H2S
As2S3
黄色↓
浓HCl中黄色↓As2S5
橙色↓Sb2S3
溶
氯化物+丙酮或乙醇
不溶
溶
溶
表4.阴离子分组
组别
第一组
第二组
第三组
分组依据
钡盐难溶于水
银盐难溶于水及稀硝酸
钡盐及银盐都溶于水
包括离子
F-、SO42-、SO32-、S2O32-、CO32-、
BO2-（B4O72-）、PO43-、SiO32-、
Cl-、Br-、I-、S2-
NO3-、NO2-、AC-
组试剂
K3【Fe（CN）6】
Fe3【Fe（CN）6】2↓滕氏兰
Fe4【Fe（CN）6】3↓普氏兰
褐色↓
淡黄色↓
暗红色↓
黄褐色↓
温和酸、氧化剂碱液
CrO42-黄色
Fe（OH）3棕色↓
Fe3+、Fe（OH）3棕色↓
MnO（OH）2褐色↓
CO（OH）3棕黑色↓
Ni（OH）2绿色↓
强酸液、氧化剂碱液
CrO42-黄色、Cr2O72-橙色
溶于乙酸
ZnS白色↓
溶于盐酸
CoS黑色↓
溶于硝酸
NiS黑色↓
溶于硝酸
NaOH
适量
氢氧化铝白色↓
NaAlO2无色
氢氧化铬灰绿色↓
NaCrO2绿色
CrO42-黄色
Fe（OH）3棕色↓
Fe（OH）2白至绿色↓
Mn（OH）2↓肉色变为棕褐色MnO（OH）2↓
Zn（OH）2白色↓NaZnO2无色
Co（OH）2红色↓
表2.第一组阳离子的鉴定反应
试剂
阳离子
K+
Na+
NH4+
Mg2+
Na3｛CO（NO2）6｝
K2Na｛CO（NO2）6｝↓黄色
（NH4）2Na｛CO（NO2）6｝↓黄色
Zn（UO2）3AC8+HAC
不产生沉淀(k+浓度大时可能生成沉淀)
醋酸铀酰锌钠淡黄色↓
氢氧化钠或氢氧化钾
氨气↑
氢氧化镁白色↓
萘斯勒试剂
K2HgI4+KOH
Hg红
ONH2I 棕
Hg色↓
氢氧化镁
白色↓
NaHPO4+NH4OH
在NH4Cl存在时
MgNH4PO4
白色↓
对硝基苯偶氮间苯二酚
蓝色沉淀或溶液显蓝色
焰色反应
紫色
黄色
表3.第二组阳离子的鉴定反应
试剂
阳离子
Ba2+
Sr2+
Ca2+
碳酸铵或碳酸钠
碳酸钡白色↓
SrCO3↓白色
CaCO3白色↓
铬酸钡黄色↓
SrCrO4↓黄色
铬酸钾+乙酸
铬酸钡黄色↓
硫酸铵
硫酸钡白色↓
SnSO4↓白色
CaSO4↓白色
草酸铵
草酸钡白色↓
SrC204↓白色
CaC2O4↓白色
磷酸氢二钠
磷酸氢钡白色↓
SrHPO4↓白色
CaHPO4↓白色
玫瑰红酸钠
红褐色↓
红褐色↓
焰色反应
黄绿色
洋红色
砖红色
硝酸盐+丙酮或乙醇
不溶
不溶
CrO42黄色
磷酸铁淡黄色↓
磷酸铁白色↓
磷酸锰白色↓
磷酸锌白色↓
磷酸钴紫色↓
磷酸镍绿色↓
K4【Fe（CN）6】
Fe4【Fe（CN）6】3↓普氏兰
Fe3【Fe（CN）6】2↓滕氏兰
Mn2【Fe（CN）6】白色↓
Zn2【Fe（CN）6】白色↓
Co2【Fe（CN）6】绿色↓
Ni2【Fe（CN）6】淡绿色↓
HSbO3白色↓
H4SnO4白色↓
Sn（OH）2白色↓
HgO黄色↓
适量
SbO2-
SbO3-
SnO32-
SnO32-
氢氧化铵、碳酸铵或碳酸钠
HSbO2白色↓
HSbO3白色↓
H4SnO4白色↓
Sn（OH）2白色↓
＊（NH2Hg）Cl白色↓
碱盐红褐色
＊若离子溶液是Hg（NO3）2则生成（NH2Hg）NO3白色↓
阳离子和阴离子的定性分析
表1.阳离子的分组
分
组
（族）
根
据
硫化物溶于水
硫化物不溶于水
碳酸盐溶于水
碳酸盐不溶于水
硫化物溶于硝酸
硫化物不溶于硝酸
硫化物不溶于硫化钠
硫化物溶于硫化钠
氯化物不溶于水
氯化物溶于水
组别
Байду номын сангаас第一组
第二组
第三组
第四组第一族
第四组第二族
第五组
第四组
包括的离子
K+、Na+、NH4+、Mg2+等
Fe（OH）3棕色↓
Fe3+、Fe（OH）3棕色↓
MnO4紫色↓
CO（OH）3棕黑色↓
Ni（OH）3黑色↓
还原剂
Cr3+绿色
Fe2+无色
无
MnO（OH）2褐色↓
表6.第三组阴离子的鉴定反应
试剂
硝酸根
亚硝酸根
乙酸根
氯化钡
不产生沉淀
硝酸银
AgNO2白色↓浓溶液溶于过量水中
AgAC白色↓
稀硫酸
NO+HNO3
表8第四组阳离子鉴定反应
试剂
阳离子
银离子
铅离子
Hg22+
Hg2+
铜离子
铋离子
镉离子
酸液中通入H2S
Ag2S黑色↓溶于硝酸
橙色↓Sb2S5
黄色↓SnS2
棕色↓SnS
黑色↓HgS
硫化物对浓盐酸作用
不溶
不溶
溶
溶
溶
溶
不溶
硫化物对硫化钠作用
AsS33-
AsS43-
SbS33-
SbS43-
SnS32—
不溶
HgS22-
氯化加水
SbOCl白色↓
（SbO）OCl白色↓
SnO（OH）2白色↓
SnO（OH）Cl白色↓
氢氧化钠
等量
HSbO2白色↓
Ba2+、Sr2+、Ca2+等
Al3+、Cr3+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、Zn2+、Co2+、Ni2+等
Ag+、Pb2+、Hg22+等
Cu2+、Bi3+、Cd2+、（Pb2+）等
Hg2+、As3+、As5+、Sb3+、Sb5+、Sn2+、Sn4+等
组（族）试剂
无
碳酸铵
硫化铵
盐酸
Na2S
0.3M盐酸存在下通H2S
氯化钡、中性或弱碱液
硝酸银、冷且稀的硝酸
无
表5第三组阳离子的鉴定
Al3+
Cr3+
Cr2O72-
Fe3+
Fe2+
Mn2+
Zn2+
Co2+
Ni2+
硫化铵用硝酸处理硫化物
氢氧化铝白色↓初生时溶于乙酸
氢氧化铬灰绿色↓初生时溶于乙酸
氢氧化铬+S绿色↓溶于乙酸
硫化铁黑色↓溶于盐酸
FeS黑色↓溶于盐酸
MnS肉色↓
乙酸钠煮沸
Al（OH）2AC白色↓
无沉淀如有Al、Fe时有部份铬共沉淀
CrO42-黄色
Fe（OH）2AC红棕色↓
碳酸钠
氢氧化铝白色↓
氢氧化铬灰绿色↓
CrO42-黄色
Fe（OH）3棕色↓
Fe2（OH）2CO3白至绿色↓
碳酸锰白色↓
Zn（OH）2（CO3）3白色↓
碳酸钴粉红色↓
磷酸氢二钠
磷酸铝白色↓
磷酸铝灰绿色↓
Ni（OH）2绿色↓
NH4OH
适量
氢氧化铝白色↓
氢氧化铬灰绿色↓
CrO42-黄色
Fe（OH）3棕色↓
Fe（OH）2白至绿色↓
Mn（OH）2↓肉色变为棕褐色、有足量的NH4Cl时不产生沉淀
Zn（OH）2白色↓
Zn（NH3）62+无色
Co（OH）Cl兰色↓
Co（NH3）62+
土黄色
Ni（OH）2绿色↓
Ni（NH3）62+兰色
HAC
浓硫酸
二氧化氮
NO+NO2
HAC
高锰酸钾、氧化剂、酸、碱性
HNO3
还原剂
NO2、NO、N2、NH3被Al、Zn还原NO与KI作用
表7.第五组阳离子的鉴定反应
试剂
阳离子
AS3+
AS5+
Sb3+
Sb5+
Sn4+
Sn2+
Hg2+
酸液内通入H2S
As2S3
黄色↓
浓HCl中黄色↓As2S5
橙色↓Sb2S3
溶
氯化物+丙酮或乙醇
不溶
溶
溶
表4.阴离子分组
组别
第一组
第二组
第三组
分组依据
钡盐难溶于水
银盐难溶于水及稀硝酸
钡盐及银盐都溶于水
包括离子
F-、SO42-、SO32-、S2O32-、CO32-、
BO2-（B4O72-）、PO43-、SiO32-、
Cl-、Br-、I-、S2-
NO3-、NO2-、AC-
组试剂
K3【Fe（CN）6】
Fe3【Fe（CN）6】2↓滕氏兰
Fe4【Fe（CN）6】3↓普氏兰
褐色↓
淡黄色↓
暗红色↓
黄褐色↓
温和酸、氧化剂碱液
CrO42-黄色
Fe（OH）3棕色↓
Fe3+、Fe（OH）3棕色↓
MnO（OH）2褐色↓
CO（OH）3棕黑色↓
Ni（OH）2绿色↓
强酸液、氧化剂碱液
CrO42-黄色、Cr2O72-橙色
溶于乙酸
ZnS白色↓
溶于盐酸
CoS黑色↓
溶于硝酸
NiS黑色↓
溶于硝酸
NaOH
适量
氢氧化铝白色↓
NaAlO2无色
氢氧化铬灰绿色↓
NaCrO2绿色
CrO42-黄色
Fe（OH）3棕色↓
Fe（OH）2白至绿色↓
Mn（OH）2↓肉色变为棕褐色MnO（OH）2↓
Zn（OH）2白色↓NaZnO2无色
Co（OH）2红色↓
表2.第一组阳离子的鉴定反应
试剂
阳离子
K+
Na+
NH4+
Mg2+
Na3｛CO（NO2）6｝
K2Na｛CO（NO2）6｝↓黄色
（NH4）2Na｛CO（NO2）6｝↓黄色
Zn（UO2）3AC8+HAC
不产生沉淀(k+浓度大时可能生成沉淀)
醋酸铀酰锌钠淡黄色↓
氢氧化钠或氢氧化钾
氨气↑
氢氧化镁白色↓
萘斯勒试剂
K2HgI4+KOH
Hg红
ONH2I 棕
Hg色↓
氢氧化镁
白色↓
NaHPO4+NH4OH
在NH4Cl存在时
MgNH4PO4
白色↓
对硝基苯偶氮间苯二酚
蓝色沉淀或溶液显蓝色
焰色反应
紫色
黄色
表3.第二组阳离子的鉴定反应
试剂
阳离子
Ba2+
Sr2+
Ca2+
碳酸铵或碳酸钠
碳酸钡白色↓
SrCO3↓白色
CaCO3白色↓