八年级科学下册第2章第3节原子结构的模型教案2新版浙教版
八年级科学下册 2.3 原子结构的模型(二)教案 (新版)浙
原子结构的模型（二）
【教学目标】
（1）知识目标：
了解原子核是由质子和中子构成的，质子和中子是由夸克构成的。
了解质子、中子和电子所带的电荷，及质量关系。
知道常见的原子中核电荷数、质子、中子和电子的数目关系。
知道核电荷数的概念。
（2）能力目标：
培养学生通过模型学习的能力。
培养学生根据分析数据，得出结论的能力。
（3）情感目标：
让学生感受原子核发现历程的神奇之处，感受科技发达。
【教学重点】
原子的结构，原子中各种微粒数量关系的分析得出。
【教学难点】
原子中各种微粒的质量体积数量关系的对比。
【课前准备】
原子中各种微粒体积、质量关系资料查找。
【教学设计】
原子还可以再分为原子核
和电子，原子核还能否再分呢？
原子的质量基本集中在原子核上。
子数，
你还可以
【作业布置】
作业本上相应内容。
课外同学查阅关于夸克的资料并相互交流。
【设计意图】
通过图片中各种原子结构模型的观察和研究，进一步复习原子的结构，并激发学生探究原子核结构的兴趣。
通过表格数据分析得出原子核内各种微粒的关系，而不是告知学生原子核的结构，能充分培养学生的数据分析能力，表达能力。
从一杯水来逐级分析微观粒子构成，在学习知识的同时，培养学生的想象能力和对微观科学的体念。
【新版】浙教版科学八年级下册《原子结构的模型》第三课时【创新教案】
第三节原子结构的模型第三课时【内容来源】八年级浙教版下册第二章【主题】原子结构的模型【课时】第3课时一、教学目标1．知识与技能（1）了解同位素的结构特点，能判断具体的粒子是否为同位素，能例举典型的同位素；（2）了解同位素在工业、农业、医疗、国防等方面的广泛应用。
2.过程与方法通过比较分析建立元素的概念和同位素的概念。
3.情感态度与价值观通过了解同位素在工业、医疗等方面的广泛应用，体验科学的伟大力量。
二、教学重难点重点：理解元素的概念，能分析具体的粒子是否属于同一种元素。
了解同位素的结构特点，能判断具体的粒子是否为同位素。
难点：理解元素的概念三、教学过程1、复习回顾【教师】在上新课之前，首先我们进行课前回顾。
金刚石和石墨是由构成的；分子是由构成的。
【学生】回答2、新知识呈现【教师】请同学们阅读书本第46页的图，完成填空。
（1）A原子核中有___个质子，___个中子。
（2）B原子核中有___个质子，___个中子。
（3）C原子核中有___个质子，____个中子。
【学生】汇报结果：A氧原子的核内有8个质子和8个中子，B氧原子的核内有8个质子和9个中子；C氧原子的核内有8个质子和10个中子。
【教师】你们发现了什么？【学生】三种氧原子具有相同核电荷数（即质子数）【教师】非常好！请找出具有相同核电荷数的一类原子的统称【学生】元素【教师】请同学们共同讨论元素具有哪些特征？【学生】……【教师归纳】1、元素是宏观的集合概念。
只讲种类，不论个数。
2、同种元素的原子核电荷数一定相同，不同种元素的原子核电荷数一定不同，元素的种类由原子中的核电荷数决定。
【教师】请思考：钠原子和钠离子属于同一种元素吗？判断是否是同种元素的依据是什么？【学生】……【教师】它们属于同一种元素；依据：是否具有相同的质子数。
3、习题巩固判断正误（1）只讲种类，不论个数。
（2）具有相同中子数的原子统称为元素。
（3）不同元素的本质区别是原子核内质子数不同。
八年级科学下册第二章第三节原子结构的模型同步教案新版浙教版
第三节原子结构的模型教学目标一、了解原子的组成、原子结构模型及其在历史上的进展进程，体验成立模型的思想。
二、了解同位素的结构特点，能说出1－2项在实际生活中的用途。
3、明白物质也可由离子组成，熟悉离子微粒大小的数量级。
教学重难点重点：了解原子的组成、原子结构模型及其在历史上的进展进程，体验成立模型的思想。
难点：对原子结构知识的初步了解作业布置：作业本教学进程【引入】一、练习：由同种原子组成的物质是纯净物；由不同种原子组成的物质是混合物；分子是由不同种原子组成的。
二、温习：物质的组成【新授】一、原子结构模型的成立与修正一、道尔顿－－实心球原子结构－－发觉原子二、汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均散布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。
－－发觉电子（作业本 A本P3 第1题）3、卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行（作业本 A本P3 第4题）【介绍】实验：α粒子轰击原子4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动五、“电子云模型”－－电子在核周围有的区域显现的次数多，有的区域显现的次数少，就象“云雾”一样笼罩在核的周围。
【小结】成立模型是一个不断完善、不断修正的进程。
使学生体验、学习科学家提出问题、成立假设、修正模型的研究方式。
二、原子的结构：（作业本 A本P3 第2题）一、原子：原子核：带正电（不显电性）核外电子：带负电二、原子核大小与核外电子运动范围（原子大小）的比较。
三、揭开原子核的秘密一、原子核是由更小的两种粒子质子和中子组成的。
核电荷数：原子核所带的电荷数一个电子带一个单位的负电荷，一个质子带一个单位的负电荷；【读表】主问：在原子中哪些数量老是相等的？（作业本 A本P3 第8题）（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（2）中子数不必然等于质子数。
（3）原子内能够没有中子。
二、质子、中子核电子的质量比较质子、中子的质量大小几乎相等。
电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。
八年级科学下册 第二章 第3节 原子结构的模型教案 (新版)浙教版-(新版)浙教版初中八年级下册自然
第3节原子结构的模型1教学目标（1）了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
（2）知道原子核式结构模型的主要内容（3）知道ɑ粒子散射实验的方法和现象，并能实验现象作出解释。
及2．过程与方法（1）通过对ɑ粒子散射实验结果的讨论与交流，培养学生对现象的分析中归纳中得出结论的逻辑推理能力。
（2）通过核式结构模型的建立，体会建立模型研究科学问题的方法，理解科学模型的演化及其在科学学发展过程中的作用。
（3）了解研究微观现象的一般科学方法3．情感、态度与价值观（1）通过对原子模型演变的历史的学习，感受科学家们细致、敏锐的科学态度和不畏权威、尊重事实、尊重科学的科学精神。
（2）通过对原子结构的认识的不断深入，使学生认识到人类对微观世界的认识是不断扩大和加深的，领悟和感受科学研究方法的正确使用对科学发展的重要意义。
2学情分析（1）了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
（2）知道原子核式结构模型的主要内容（3）知道ɑ粒子散射实验的方法和现象，并能实验现象作出解释。
及2．过程与方法（1）通过对ɑ粒子散射实验结果的讨论与交流，培养学生对现象的分析中归纳中得出结论的逻辑推理能力。
（2）通过核式结构模型的建立，体会建立模型研究科学问题的方法，理解科学模型的演化及其在科学学发展过程中的作用。
（3）了解研究微观现象的一般科学方法3．情感、态度与价值观（1）通过对原子模型演变的历史的学习，感受科学家们细致、敏锐的科学态度和不畏权威、尊重事实、尊重科学的科学精神。
（2）通过对原子结构的认识的不断深入，使学生认识到人类对微观世界的认识是不断扩大和加深的，领悟和感受科学研究方法的正确使用对科学发展的重要意义。
3重点难点教学重点1．引导学生小组自主思考讨论在于对ɑ粒子散射实验的结果分析从而否定汤姆生模型，得出原子的核式结构；2.原子结构及其中的各粒子间量的关系；3.体会原子结构模型的建立的历程及科学方法。
八年级科学下册2_3原子结构的模型教案3新版浙教版
原子结构的模型带电的原子---离子教学目标一、了解同位素的概念和结构特点；二、了解同位素在实际生活中的用途；3、明白物质也能够由离子组成，熟悉离子微粒大小的数量级；4、体会科学理论是不断进展完善的。
教学重点组成同位素的粒子的数量关系教学难点离子的概念和形成教学预备投影片、钠、氯气、表面皿教学进程一、引入新课温习引入质子数=荷外电子数=荷电荷数二、新课教学一、同位素的概念给出投影片观看：A原子核中有个质子，有个中子；B原子核中有个质子，有个中子；C原子核中有个质子，有个中子。
启发：A、B、C三个原子核都有8个质子，但中子数不同，他们之间有什么关系吗？讲述：A、B、C三个原子核的质子数相同，咱们把质子数相同的同一类原子总称元素。
如氧元素确实是所有氧原子的总称。
咱们同时能够看到尽管质子数相同可是原子的中子也能够不同。
咱们把原子核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素原子。
例如原子核内含8个质子，即核电荷数为8的所有原子（不管中子数多少）都是氧原子，都是氧的同位素原子。
提问：上面的A、B、C三种同位素原子其核外电子是多少？上面的A、B、C三种同位素原子其核外电子是多少？举例：氕含1个质子，不含中子氢的三种同位素氘含1个质子，含1个中子氚含1个质子，含2个中子为了区分元素的同位素原子，咱们采纳如下的表示方式：氕1H 氘2H 氚3H2、同位素的用途医学上同位素用于医治疾病用于鉴定古玩用于杀菌用于测定年代3、离子演示实验：（教材图1-26钠在氯气中的燃烧）现象：钠在氯气中猛烈燃烧，生成一种白色的固体物质。
讨论：钠和氯气这两种物质是如何通过反映而生成另一种物质的？讲述：离子也是组成物质的一种微粒，可是离子并非是都只由一种元素组成，也能够由多种原子合在一路而组成。
例如硫酸根离子等。
三、小结典型例题：（该题由励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）第8页第8题改编而成）粒子名称核内质子数核外电子数粒子所带电荷氕原子氚原子氯离子18铝原子13巩固拓展：第三课时一、写出氢的三种同位素原子、、。
八年级科学下册第二章第3节原子结构的模型(第2课时)教学设计(新版)浙教版
原子结构的模型（2）
课程标准：本课属于“物质科学”领域内、主题2 “物质的结构”下的“构成物质的微粒”中内容。
中考考试内容有：知道物质由分子、原子或离子构成；知道分子、原子、离子微粒大小的数量级；知道原子由原子核和电子构成；知道原子核由质子和中子构成；知道质子和中子由夸克构成。
考试要求都为a级。
学习目标：
1.知识与技能
了解原子的构成，了解原子核内各种微粒的电性，了解原子核内各种微粒之间的数量关系，知道物质也可以由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。
2.过程与方法
用敲碎桃核的比喻让学生了解研究原子核秘密的方法，通过对一杯水的微观层次分析，将物质结构的系统性和层次性直观地表达出来。
3.情感、态度与价值观：
结合教学内容，进行科学思维方法的教育，培养学生的创造意识。
教学重点：了解原子核的结构，知道物质也可以由离子构成
教学难点：了解原子核内各种微粒之间的数量关系，认识离子
研究原子核的方法
原子是由什么粒子
一个大
像运动场里的一粒米。
?
→原子核→质子和中子→夸克
⑷质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。
演示实验：金属钠在氯气中燃烧（注意氯气有毒，注意、观察钠和氯气的状态和颜色
粒子的知识解释金属钠在氯气中燃烧而是由两种离子构成的物质。
电的电子构成的列有关氯化钠的叙述正确的是
）
布置作业：
教学反思：。
八年级科学下册2_3原子结构的模型教案2新版浙教版
原子结构的模型教学目标1.复习卢瑟福的原子模型，使学生掌握组成原子的几种基本微粒；2.使学生了解原子核内各种微粒的电性；3.了解原子核内各种微粒之间的数量关系；4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力。
教学重点/ 组成原子核的几种微粒教学难点组成原子核的各种微粒之间的联系教学方法启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述教学用具投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑教学过程一、新课引入［教师举起两张外表一样的生日贺卡］［师］同学们，我这儿有两张生日贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里？［教师打开贺卡］［生］一个会响，一个不会响。
［师］如果你想要知道这张音乐贺卡为什么会发出美妙动听的声音，你首先想要做的是什么？［生］拆开看看！［师］对！也就是说首先要了解它的结构。
我们知道，一种物质之所以区别于另一种物质，是由于它们具有不同的性质。
而它们的性质又决定于它们各自的结构。
因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识。
二、新课讲授卢瑟福的原子核式结构学说在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。
A 4由于原子核很小，又带正电荷，因此要认识原子核的结构就更加困难了。
科学家根据卢瑟福的经验依然采用高能量的粒子撞击的方法去研究原子核的组成。
（用高能量的粒子撞击、打碎核的方法是研究微观粒子结构的一种科学方法。
）介绍原子核的结构质子帯正电r原子核｛中于不帯电原子I核孙电子带员电［投影展示表］［师］通过上表我们知道，构成原子的粒子中，中子不显电性，质子带正电，电子带负电。
我这儿有一把铁锁，（举起铁锁）接触它是否会有触电的感觉？［生］不会。
［问题探究］金属均由原子构成，而原子中又含有带电粒子，那它为什么不显电性呢？［生］可能是正负电荷互相抵消的缘故吧！［师］对，因为原子内部，质子所带正电荷和电子所带负电荷电量相等、电性相反，因此原子作为一个整体环显电性。
科学八年级第2章第3节原子结构的模型第1课时教案
科学八年级第2章第3节原子结构的模型第1课时教案科学（浙教版）八年级下册第2章第3节原子结构的模型第1课时教案【教学目标】 1.了解原子的构成；2.了解原子结构模型的具体内容，在历史上的发展过程，体验建立模型的思想；3.了解卢瑟福实验现象和建立猜想的过程。
4.让学生感受模型建立的发展过程，体念科学发展历程的艰辛，感受科技发展和科学进步之间个关系。
【教学重点】原子模型的逐渐完善的过程。
【教学难点】卢瑟福实验的现象和结论的得出。
【课前准备】课件、原子核和原子体积比的资料查找布置。
【教学设计】教学环节教师活动学生活动引入新课展示，当你看到在扫描隧道显微镜下的硅原子你会给原子一个怎么样的模型呢？没有扫描隧道显微镜的那个时代，原子是怎样的微粒呢？一起来看看我们的科学家们带着这样的问题，是如何踏上了探究之旅的。
1..结合图形，学生谈一谈。
2.在草稿纸上画图，画出自己的模型。
实心球模型的得出 1803年，英国科学家道尔顿提出了原子的概念，他认为，原子是组成物质的最小单位，原子是坚实的、不可再分的实心球，建立了原子的实心球模型，为近代原子论有了一个良好的开端。
科学家到底是了不起，没有看到，但建立的模型和我们看到后建立的模拟差不多。
问：我们给这个模型起个什么名字呢？ 1.在草稿纸上画图，画出道尔顿的模型。
2.起名道尔顿的模型。
西瓜模型的得出汤姆生认为，原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干一样镶嵌在其中。
汤姆生的模型继承了道尔顿模型的什么特点，有什么不同，为什么有这个1不同？仍旧是球体，且是实心球，但是可以再分，电子镶嵌其中，因为发现了电子。
行星模型 1911年英国科学家卢瑟福和他的学生一起，用带正电荷的ａ粒子轰击金属箔动画显示实验的结果尽量引导学生说出实验现象，与学生一起讨论对应的实验现象推导的结果 1.大多数的ａ粒子直接通过。
2.少数ａ粒子发生偏转。
3.极少数被弹回。
1.大多数的地方是空的，中间有一个核，电子分布在核的外面。
初中科学浙教版八年级下册第二单元第3课《原子结构的模型》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
初中科学浙教版八年级下册第二单元第3课《原子结构的模型》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案初中科学浙教版八年级下册第二单元第3课《原子结构的模型》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案1新设计本节课的设计旨在让学生沿着科学家的道路去构建原子模型,渗透模型构建的思想,并在这样的一个学习过程中培养学生学习科学的兴趣,使学生体验、学习科学家提出问题、建立假设、修正模型的研究方法。
教会学生学会观察、学会分析、学会总结。
让学生从中深深体会到科学研究就是在不断完善和修正中得以前进和发展的。
2教学目标1、知识与技能:(1)了解原子结构模型及其在历史上的发展过程,体验建立模型的思想和依据;(2)知道a粒子散射实验和卢瑟福的原子核式结构。
(3)结合教学内容,进行科学思维方法的教育,培养学生的创造意识。
2、过程与方法(1)通过教师引导,沿着科学家探索原子内部结构的轨迹逐步鼓励学生自己动手绘画和制作原子结构模型,培养学生动手能力和创造能力;(2)通过小组讨论问题,让学生能参与到教学的每一环节中来。
3、情感态度与价值观(1)教育学生要有不畏惧权威、尊重事实、尊重科学的科学精神;(2)通过原子结构模型的发展史的学习,激发学生对微观世界的研究兴趣。
3学情分析本节是学生在学习了前面的模型、符号的建立与作用,物质的微观粒子模型的基础上,继续来学习原子结构的模型,有一定的微观认识基础。
但是微观粒子毕竟肉眼不可见,内容又抽象,学生很难理解,因此在学习过程中,让学生按照科学家探索的过程去逐步绘画和制作原子结构模型尤其是卢瑟福的结构模型建立,既能使抽象的过程具体化,简单化也能大大提高学生学习的兴趣并让学生学会通过观察实验现象、分析实验现象去猜测出合理的结论。
4重点难点。
2.3原子结构模型(2)教学设计-2023-2024学年浙教版八年级下册科学
1.教学重点
-核心内容：原子核的组成与稳定性；电子云模型及其应用；量子数及其在电子排布中的作用。
-重点讲解：
a.原子核的构成：教师应详细讲解质子、中子的概念，以及它们在原子核中的作用，强调质量数和原子序数的概念。
b.电子云模型：通过图示和模型展示电子云的概念，解释电子在不同能级轨道上的运动状态。
2.拓展建议：
-阅读拓展：鼓励学生阅读拓展书籍和科普文章，了解原子结构模型的来龙去脉，以及科学家们的研究过程和思路。
-观看视频：建议学生观看视频资料，通过专家讲解和实验演示，加深对原子结构知识的理解。
-实践探索：鼓励学生参与实验演示，亲手操作相关实验，体验原子结构的实际应用。
-互动学习：引导学生利用在线教育资源，进行互动学习和模拟实验，提高学习的趣味性和互动性。
通过实践活动，提高学生的动手操作能力和问题解决能力。
3.课后拓展应用
-教师活动：
布置作业：根据课堂内容，布置相关的习题和思考题，巩固学习效果。
提供拓展资源：推荐相关的科学书籍、网站和视频，鼓励学生进一步探索。
反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈，指导学生改进。
-学生活动：
完成作业：认真完成作业，巩固课堂所学。
这些题型涵盖了原子结构模型的关键知识点，通过解答这些题目，学生可以更好地理解和掌握原子核的组成、电子云模型、原子稳定性和电子排布规律等内容。
板书设计
1.原子结构模型
-原子核：质数：主量子数、角动量量子数、磁量子数、自旋量子数
2.原子核稳定性
-强相互作用力
-电磁相互作用力
教学实施过程
1.课前自主探索
-教师活动：
发布预习任务：通过学校在线学习平台，发布预习资料，包括PPT、原子结构预习视频和预习指导文档，明确预习目标和要求。
浙教版科学八下2.3 原子结构模型(第一课时)课程教学设计
《原子结构的模型》第一课时教学设计学习目标知识与技能1. 了解原子结构模型建立的历史过程及各种模型建立的依据。
2. 知道原子的构成。
3.了解ɑ粒子散射实验的实验方法和实验现象，知道原子核式结构模型的主要内容。
过程与方法1. 通过课前对原子结构模型建立的历史进行初步整理，课堂上对整理方式进行评价，发展学生的学习能力，提高信息整理的能力，体会表格法、时间轴法整理的优点。
2. 通过对ɑ粒子散射实验结果的讨论与交流，提高分析能力和逻辑推理能力。
3. 通过核式结构模型的建立，初步学习利用“三重表征思维法”、“实验＋推理”等思维方法解决问题。
4. 通过对实验现象的分析，初步学会用模型的方法来模拟微观结构。
情感、态度与价值观1. 通过对原子模型演变的历史的学习，增强学习的趣味性，领悟科学精神和科学的人文性，加深对科学本身的理解。
2. 通过学习原子结构模型的修正和建立过程，体会质疑精神和证据意识对科学研究的重要性。
3. 通过整节课的学习，真切感受到科学研究发现的过程是个不断完善、不断修正，逐步逼近真理的过程。
学情分析本节课主要学习的是原子结构模型的建立和修正过程，特别是通过实验现象构建原子结构模型，内容抽象、远离生活。
而初中学生还处于具体形象思维的阶段，所以该内容对于学生而言比较难以理解。
而教材把本节课安排在《模型、符号的建立与作用》、《物质的微观粒子模型》之后，学生已有初步的微观认识基础，并知道模型对科学研究的重要性。
所以在教学实施时，教师根据现有学生的具体情况设计教案、一步步设计难度梯度，注重学生思维能力的锻炼，进行有效教学。
重难点重点：原子结构模型的建立和修正过程，卢瑟福核式结构模型的建立。
难点：α粒子散射实验实验现象的表述，通过解释实验现象推导出原子结构特点并建立模型。
教学过程。
浙教版科学八下2.3 原子结构模型 授课教案设计
§2.3 原子结构的模型(教案)【教材分析】本节课是八下第二章第三节，本章重点学习了物质的构成，知道分子、原子、离子是构成物质的微粒。
另外，科学方法的应用在本章的学习中也十分凸显，主要表现在：模型与符号的应用。
本节课主要学习原子的内部结构。
除了要求学生能够清晰地认识原子内部结构以外，原子结构模型的修正和完善过程也是本堂课的重点。
如果本堂课的教学以教师授课为主的话，过程将会显得非常苍白和无趣。
所以本堂课在内容组织上，教者大胆地采用了学生授课的方法：课前充分预习、查找相关资料，以小组为单位制作汇报材料；课堂上，小组代表进行汇报，其他小组同学学习并修正，学生讨论总结。
教者在设计本堂课节时，注重学习方法的渗透，注重科学素养的培养。
通过自学、讨论、合作等学习模式的开展，培养学生独立学习的能力；通过建模、绘图等科学方法的推广，促进学生学习方法的提升。
【教学目标】1.知识目标：⑴知道原子及原子核的构成；⑵了解原子学说的发展历史，认识α粒子散射实验的现象和所说明的问题；⑶知道原子中核电荷数、质子数及核外电子数的关系.2.能力目标：⑴学习阅读、查找、归纳、建构的学习步骤；⑵进一步熟悉建模的方法，并尝试运用；⑶通过原子结构模型的发展史，激发学生对微观世界的研究兴趣。
3.情感目标：⑴培养透过现象看本质的分析、推理能力；⑵培养学生辩证唯物主义的观点和热爱科学、勇于探索的精神；⑶通过了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，认识到建立模型需要一个不断完善、不断修正的过程，理解模型方法对人们认识自然和发展科学的作用。
【教学重点】了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想【教学难点】原子微观结构层次的建立和了解【课前准备】1.学生分组：小组讨论确定小组长、任务分工；2.任务布置：以小组为单位，充分利用课外资料、网络资源，查找原子内部结构的发现史，知道为此作出贡献的科学家们的研究过程及其研究成果，并用ppt的形式在课堂展示。
八年级科学下册 第二章 第3节 原子结构的模型(第1课时)教学设计 (新版)浙教版
原子结构的模型（1）课程标准：本课属于“物质科学”领域内、主题2 “物质的结构”下的“构成物质的微粒”中内容。
中考考试内容有：知道原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想和方法。
考试要求为a级。
学习目标：1.知识与技能了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，特别是了解a粒子散射实验和卢瑟福的原子核式结构2.过程与方法通过了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
3.情感、态度与价值观：通过了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，认识到建立模型需要一个不断完善、不断修正的过程，理解模型方法对人们认识自然和发展科学的作用。
教学重点：a粒子散射实验原理及原子核式结构的建立教学难点：a粒子散射实验原理及原子核式结构的建立主备内容二次备课一、新课引入设问：假如你以前从来没有吃过鸡蛋，甚至没有见过鸡蛋，你想知道蛋壳里面是什么，有什么办法吗？学生们异口同声地回答：把它打碎！又问：如果你不想打破它但又想知道这里面是什么，有什么办法呢？学生议论，提出实验方案：透视、摇晃、称量……等等指出：科学家进行科学探索时常用的思维方法：即观察物理现象——建立理想模型——理论实验验证。
二、新课教学分子是由原子构成的，那么原子又是由什么构成？从道尔顿提出原子论以后的相当长一段时间里，原子一直被认为是坚硬的、实心的球，是不可分割的. 但是到1897年英国物理学家汤姆生发现电子后，就扣开了原子的大门，使人们逐渐认识到原子也有它本身的结构。
（一）科学家是怎样揭开原子结构的秘密呢？请同学们阅读课文第43页,说一说原子结构模型的建立与修正过程.1、道尔顿：实心原子结构模型近代科学原子论一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
2、汤姆生：原子结构的“西瓜模型”原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆生发现了电子(1897年)原子是一个球体, 正电荷均匀分布在球体内，带负电的电子嵌在中间。
八年级科学下第二章第三节原子结构的模型教学设计及反思
原子结构的模型一、教学目标（一）知识与技能1.通过小组合作、问题引导、任务解决了解原子结构模型建立的历史过程及各种模型的局限性及建立的依据。
2.知道α粒子大角度散射实验的实验方法和实验现象，会分析实验现象建构正确的核式结构模型。
（二）过程与方法1.通过类比的方法模拟各种原子结构的模型，通过对模型的观察进一步培养学生分析、归纳并得出结论修正旧模型得出新模型的逻辑分析能力。
2.通过交流、合作培养学生合作意识，通过对不同模型的发展比较感受科学是不断发展的。
（三）情感、态度与价值观1.通过对原子结构模型的科学史学习体会和感受人们对物质世界的认识过程是曲折的，人们通过质疑、实证和反思不断的推翻旧观点建立新观点。
2.通过原子结构模型的构建体会过程中不断克服困难朝真理迈进的的创新精神。
二、教学重难点1.重点：基于科学史的发展理清各种原子结构模型及模型的特点。
2.难点：模拟α粒子大角度散射实验，利用类比法使学生能够深入了解科学本质。
三、教学和学情分析 本节教学内容主要包括了道尔顿的“实心球模型”、汤姆生的“西瓜模型”、卢瑟福的“核式结构模型”、玻尔的“分层结构模型”和电子云模型。
对于微观粒子的模型构建是一个不断修正的过程，旧的原子结构模型碰到一些无法解释的现象时就需要修正而使之能够解决现有的问题。
由于微观粒子用肉眼是无法观察，因此需要借助模型、视频和一些直观化的器材帮助学生构建抽象思维能力。
课堂中需要借助类比法建构模型以帮助学生突破教学重难点。
四、设计思路教学环节教师活动学生活动 设计意图原子和两个氢原子构成。
学生思考、观察、回答：圆的、实心的。
学生对比结合模型的特点把这种模型叫做实心球模型。
【质疑】如果不可师展示下图模型。
4.汤姆生提出的模型是不是全部否定掉道尔顿的模型？ 5.请同学们结合这种模型的特点给这种模型起个名字。
模型。
以α粒子散射实验为载体揭示汤姆生模型不能揭示的现象，引发思考而提出新的原子结构模型——卢瑟福模型。
2.3.1原子结构的模型教学设计--2023-2024学年浙教版科学八年级下册
（5）电子排布和元素周期表的关系：学生难以理解电子排布规律和元素周期表的构成。
针对以上难点，我将采用以下教学方法：
（1）对于原子核和电子云的概念，可以通过实物模型和动画演示，让学生更直观地理解原子结构。
（2）对于原子模型的演变过程，可以通过历史背景的介绍和科学实验的展示，让学生了解不同模型之间的联系和演变原因。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了原子结构的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对原子结构的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
（3）对于玻尔量子模型的理解，可以通过数学公式的解释和具体案例的分析，帮助学生理解量子化的概念和能级跃迁。
（4）对于原子的化学性质与原子结构的关系，可以通过化学实验和元素周期表的对比分析，让学生理解原子结构如何决定元素的化学性质。
（5）对于电子排布和元素周期表的关系，可以通过电子排布图和元素周期表的对照展示，帮助学生理解电子排布规律和元素周期表的构成。
6. 不同原子模型的实验依据和理论基础。
7. 科学家们在原子结构研究中的重要发现和突破。
8. 原子结构对于现代科学和技术的重要性。
9. 原子结构在化学反应和物质变化中的作用。
10. 原子结构对于解释和预测化学性质和反应规律的意义。
课后拓展
1. 拓展内容：
（1）阅读材料：《原子的发现和发展》、《原子结构模型的演变》等，了解原子结构模型的历史背景和发展过程。
八年级科学下册第2章第3节原子结构的模型教案2新版浙教版
第3节原子结构的模型1.原子结构模型的建立与修正“原子核式结构发现”的课堂教学中，尝试用“特殊—一般”的归纳式教学法进行课堂教学。
充分利用“角色效应”，让每一位学生都扮演小科学家，在假想让时光倒退100年的前提下，一起作原子世界的科学探索，努力使学生体验成功的喜悦，收到了良好的教学效果。
[教学目标]（l）了解a粒子散射实验和卢瑟福的原子核式结构。
（2）结合教学内容，进行科学思维方法的教育，培养学生的创造意识。
[教学重点]a粒子散射实验原理及原子核式结构的建立。
[教学方法]探究式教学，师生共同讨论[教具准备]高亮度液晶投影仪、实物展示台、多媒体、鸡蛋1只、盛水烧杯1只[教学过程]一、新课引入出示一只鸡蛋并设问：假如你以前从来没有吃过鸡蛋，甚至没有见过鸡蛋，你想知道蛋壳里面是什么，有什么办法吗？学生们异口同声地回答：把它打碎！又问：如果你不想打破它但又想知道这里面是什么，有什么办法呢？学生议论，提出实验方案：透视、摇晃、称量……等等演示实验：将鸡蛋放入清水中。
实验现象：这只鸡蛋漂浮在水面上学生讨论：提出各种各样的猜想、假设演示实验：得出鸡蛋里面是空的归纳得出：科学家进行科学探索时常用的思维方法：即观察物理现象——建立理想模型——理论实验验证。
（注1：用1只鸡蛋作为课题的引入，一是寓意原子的核式结构；二是激活学生的思维。
学生们对第一个问题会不介意，对第二个问题觉得有点棘手。
但为了能展现他们的聪明才智，个个开动脑筋争先恐后地发言。
当他们看到鸡蛋漂浮在水面上时，他们感到惊讶，又开始了新一轮的猜测，此时教学气氛十分活跃。
创设具有感染力的物理情境，能激活课堂教学气氛，有效地调动学生的学习热情；第三是让学生体会科学探索的方法。
）二、新课教学（l）电子的发现简单介绍汤姆生发现电子的过程。
提问：①不同物质都能发射电子，这说明了什么？②电子的发现有何意义？让学生讨论并回答。
（2）汤姆生原子模型根据原子是电中性的、电子是带负电的事实，让学生讨论、猜测原子的结构投影展示学生提出的原子结构方案，并介绍汤姆生原子模型。
2024_2025学年八年级科学下册第二章微粒的模型与符号第3节原子结构的模型教案新版浙教版
第3节原子结构的模型课堂引入：分子是由原子构成的，那么原子又是由什么构成？科学家是怎样揭开原子结构的隐私呢？一、原子结构模型的建立与修正道尔顿：实心原子结构模型－－发觉原子汤姆森：汤姆森模型、浸入模型。
原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电的电子嵌在中间。
－－发觉电子卢瑟福：卢瑟福模型、核式模型试验过程：用带正电荷的粒子轰击金属箔，发觉：大部分沿直线运动、极少发生偏转、有的被反弹。
玻尔：分层模型。
电子在固定的轨道上分层运动。
电子云模型。
电子在核四周有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像云雾一样覆盖在核的四周。
说明建立模型往往须要一个不断完善和不断修正的过程。
＊原子的结构：原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成；并且原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。
原子很小，但原子核更小。
若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，原子核就像运动场里的一粒芝麻。
二、揭开原子核的隐私通过用高能量的粒子撞击核的方法⑴原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电⑵原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重微小，可忽视不计，因而原子的质量主要集中在原子核上看课本第页表，思索分析在一个原子中哪些数目总是相等的？⑶核电荷数＝质子数＝核外电子数⑷质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。
读图：一杯水的微观层次的分析：水→水分子→氢、氧原子→原子核→质子和中子→夸克其次课时三、原子的孪生兄弟——同位素元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称一种宏观概念如：氧元素就是全部氧原子的总称。
同种原子的原子核内核电荷数、质子数与中子数是肯定的。
但有的原子其核内的中子数会发生改变。
【举例】氧的三种原子的原子核：核内都有个质子，但中子数分别是个、个、个。
属于同种元素的不同原子。
读图：氧的三种原子的原子核有什么不同？同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。
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第3节原子结构的模型
1.原子结构模型的建立与修正
“原子核式结构发现”的课堂教学中，尝试用“特殊—一般”的归纳式教学法进行课堂教学。
充分利用“角色效应”，让每一位学生都扮演小科学家，在假想让时光倒退100年的前提下，一起作原子世界的科学探索，努力使学生体验成功的喜悦，收到了良好的教学效果。
[教学目标]
（l）了解a粒子散射实验和卢瑟福的原子核式结构。
（2）结合教学内容，进行科学思维方法的教育，培养学生的创造意识。
[教学重点]
a粒子散射实验原理及原子核式结构的建立。
[教学方法]
探究式教学，师生共同讨论
[教具准备]
高亮度液晶投影仪、实物展示台、多媒体、鸡蛋1只、盛水烧杯1只
[教学过程]
一、新课引入
出示一只鸡蛋并设问：假如你以前从来没有吃过鸡蛋，甚至没有见过鸡蛋，你想知道蛋壳里面是什么，有什么办法吗？
学生们异口同声地回答：把它打碎！
又问：如果你不想打破它但又想知道这里面是什么，有什么办法呢？
学生议论，提出实验方案：透视、摇晃、称量……等等
演示实验：将鸡蛋放入清水中。
实验现象：这只鸡蛋漂浮在水面上
学生讨论：提出各种各样的猜想、假设
演示实验：得出鸡蛋里面是空的
归纳得出：科学家进行科学探索时常用的思维方法：即观察物理现象——建立理想模型——理论实验验证。
（注1：用1只鸡蛋作为课题的引入，一是寓意原子的核式结构；二是激活学生的思维。
学生们对第一个问题会不介意，对第二个问题觉得有点棘手。
但为了能展现他们的聪明才智，个个开动脑筋争先恐后地发言。
当他们看到鸡蛋漂浮在水面上时，他们感到惊讶，又开始了新一轮的猜测，此时教学气氛十分活跃。
创设具有感染力的物理情境，能激活课堂教学气氛，有效地调动学生的学习热情；第三是让学生体会科学探索的方法。
）
二、新课教学
（l）电子的发现
简单介绍汤姆生发现电子的过程。
提问：①不同物质都能发射电子，这说明了什么？②电子的发现有何意义？
让学生讨论并回答。
（2）汤姆生原子模型
根据原子是电中性的、电子是带负电的事实，让学生讨论、猜测原子的结构投影展示学生提出的原子结构方案，并介绍汤姆生原子模型。
课件演示：汤姆生原子模型（如图1所示，说明：球体表示带正电荷的物质，黑色球形小粒子表示电子）。
①原子是球体；
②正电荷均匀分布在整个球内；
③电子却像枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面。
（3）a粒子散射实验
介绍英国物理学家卢瑟福，用a粒子来探测原子结构．
介绍a粒子散射实验装置；课件演示a粒子散射实验现象。
现象：①绝大部分a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；
②少数a粒子却发生了较大的偏转；
③极少数。
粒子偏转角超过90度，有的甚至被弹回，偏转角几乎达到180度。
让学生进一步讨论、猜测原子的结构，投影展示学生提出的原子结构方案．
（注3：根据已有现象作进一步的猜测，让学生体会科学家在探索未知世界时所遇到的重重困难。
学会分析研究，大胆设想。
）
（4）卢瑟福的原子核式结构学说
在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。
课件演示：原子的核式结构（如图4所示，说明：中心黑色的大粒子表示原子核，黑色的小粒子表示高速运动着的电子，曲线是其运动轨道）
（5）原子核的电荷和大小
①原子核带正电，由a粒子散射实验可以测得所带的正电荷的量。
②原子核大小：原子核半径是原子半径的万分之一，其体积是原子体积的万亿分之一，集中了几乎全部的质量，密度约为1016kg／m3。
形象比喻：若把电子运动的范围比做一个大型的运动场的话,那么原子核就象在运动场内的一粒芝麻.
（6）介绍卢瑟福生平事迹
[根据课前的布置，要求收集有关卢瑟福的资料，让学生代表上讲台介绍卢瑟福生平事迹（本文略），并展示画面。
]
（注4：以物理学家们的成长历程、卓越贡献为素材，让学生们多了解物理学家的高尚的人格、拼搏进取的精神和取得的科学成就，从中获得成功启示和力量，增强学生的情感迁移，促使学生自觉地把科学伟人作为自己的学习楷模，发奋学好物理这门学科。
学生根据教师的指导，课外自己去收集卢瑟福的业绩，在课上互为补充热烈发言。
）
思考：学习了原子的核式结构模型，已知氦原子核外有2个电子，你能建立一个氦原子的模型吗？（用图表示）
典型例题分析：
下列关于原子的叙述正确的是（）
A．构成一切物质粒子 B.用化学方法不能再分的粒子
C．保持物质化学性质的粒子 D.原子可以构成分子
分析：物质可能由分子、原子或离子构成，原子不是构成一切物质的粒子；物质由哪种粒子保持其化学性质，关键是看该物质是由哪种粒子构成，由分子构成的，保持该物质化学性质的最小粒子就是分子，由原子构成的，保持该物质化学性质的最小粒子就是原子。
故选B、D。
巩固拓展：与此教案配套的练习请点击《试题集锦三（第一课时）》。
2.揭开原子核的秘密
教学目标
1.复习卢瑟福的原子模型，使学生掌握组成原子的几种基本微粒;
2.使学生了解原子核内各种微粒的电性;
3.了解原子核内各种微粒之间的数量关系;
4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力。
教学重点
组成原子核的几种微粒
教学难点
组成原子核的各种微粒之间的联系
教学方法
启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述
教学用具
投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑
教学过程
一、新课引入
［教师举起两张外表一样的生日贺卡］
［师］同学们，我这儿有两张生日贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里？
［教师打开贺卡］
［生］一个会响，一个不会响。
［师］如果你想要知道这张音乐贺卡为什么会发出美妙动听的声音，你首先想要做的是什么？
［生］拆开看看！
［师］对！也就是说首先要了解它的结构。
我们知道，一种物质之所以区别于另一种物质，是由于它们具有不同的性质。
而它们的性质又决定于它们各自的结构。
因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识。
二、新课讲授
卢瑟福的原子核式结构学说在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。
由于原子核很小，又带正电荷，因此要认识原子核的结构就更加困难了。
科学家根据卢瑟福的经验依然采用高能量的粒子撞击的方法去研究原子核的组成。
（用高能量的粒子撞击、打碎核的方法是研究微观粒子结构的一种科学方法。
）
介绍原子核的结构。