物理化学化学平衡单元测

《物理化学》单元测验（三）
学号 姓名 班级 得分
一 判断题（每小题2分，共20分）
1．（ ）平衡常数y K 与热力学平衡常数一样，只与反应的温度有关，与压力等其他因素无关。

2．（ ）多相反应的平衡常数与参加反应的固体存在量无关。

3．（ ）温度一定，化学反应的热力学平衡常数不随起始浓度而变化，转化率也不随起始浓度变化。

4．（ ）用不同的反应物表示的转化率即使在同一条件下也不相同。

5．（ ）化学反应的平衡浓度不随时间而变化，但随起始浓度的变化而变化；化学反应的热力学平衡常数不随时间变化也不随起始浓度变化而变化。

6．（ ）化学反应的热力学平衡常数数值与计量方程式的写法有关。

7．（ ）所有单质的标准摩尔反应吉布斯函数r m G θ∆都为零。

8．（ ）可以利用化学反应的r m G θ∆来判断反应的自发方向：r m G θ∆<0，反应正向进行；r m G θ∆>0，反应逆向进行；
r m
G θ∆=0，化学反应达到平衡。

9．（ ）r m G θ∆与化学反应的热力学平衡常数K θ
都是由反应本质决定，而与温度等外界因素无关。

10．（ ）化学反应的热力学平衡常数K θ
数值的大小只表明了反应能进行的程度，并不能直接说明反应的自发方向。

二 选择题（每小题2分，共30分）
1．下面的叙述中违背平衡移动原理的是 （ ）
(A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动
(C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动
2．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是 （ ）
(A) 温度和内能都不变 (B) 内能和体积都不变 (C) 孤立系统 (D) 内能, 压力与体积的乘积都不变
3．在等温等压下，当反应的 r G m ∃ = 5kJ·mol -1时，该反应能否进行? （ ）
(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行
4．已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为： （ ）
(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1
5．反应 2C(s) + O 2(g) 2CO(g)，其 r G m ∃ /(J·mol -1) = -232600 - 167.7T /K ，若温度升高，则： （ ）
(A) r G m ∃ 变负，反应更完全 (B) K p ∃ 变大，反应更完全 (C) K p ∃ 变小，反应更不完全 （D ）无法判断
6．对于气相反应，当体系总压力p 变化时 （ ）
(A) 对K f ∃ 无影响 (B) 对K r 无影响 (C) 对K p ∃ 无影响 (D) 对K f ∃ 、K r 、K p ∃ 均无影响
7．理想气体反应CO(g)+2H 2(g) = CH 3OH(g)的 r G m ∃与温度T 的关系为： （ ）
r G m ∃ = －21660+52.92T ，若要使反应的平衡常数K p ∃ >1，则应控制的反应温度：
(A) 必须低于409.3℃ (B) 必须高于409.3K (C) 必须低于409.3K (D) 必须等于409.3K
8．某化学反应在298K 时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的K p ∃将是： （ ）
(A)K p ∃= 0 (B) K p ∃ < 0 (C) K p Θ > 1 (D) 0 < K p ∃ < 1
9．25℃ 时水的饱和蒸气压为3.168kPa, 此时液态水的标准生成吉布斯自由能 f G m ∃为－237.19kJ·mol －1，则水蒸
气的标准生成吉布斯自由能为： （ ）
(A) －245.76kJ·mol －1 (B) －229.34kJ·mol －1 (C) －245.04kJ·mol －1 (D) －228.60kJ·mol －1
10．在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： （ ）
(A) r G m Θ (B)K p (C) r G m (D) r H m
11．某温度时，NH 4Cl(s)分解压力是p Θ ,则分解反应的平衡常数 K p Θ 为： （ ）
(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8
12．在1100℃ 时，发生下列反应：
(1) C(s)+2S(s)=CS 2(g) K 1Θ =0.258
(2) Cu 2S(s)+H 2(g)=2Cu(s)+H 2S(g) K 2Θ =3.9 10-3
(3) 2H 2S(g)=2H 2(g)+2S(s) K 3Θ =2.29 10－2
则1100℃ 时反应 C(s)+2Cu 2S(s)=4Cu(s)+CS 2(g)的K Θ 为:
(A) 8.99 10－8 (B) 8.99 10－5 (C) 3.69×10－5 (D) 3.69 10－8
13．反应CH 3COOH(l)+C 2H 5OH(l)=CH 3COOC 2H 5(l)+H 2O(l)在25℃平衡常数K c Θ为4.0，今以CH 3COOH 及C 2H 5OH 各1 mol 混合进行反应，则达平衡常数最大产率为：
(A) 0.334% (B) 33.4% (C) 66.7% (D) 50.0%
14． 900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，反应为：2CuO(s)= Cu 2O(s)+1/2O 2（g ），测得平衡时氧气的压力为
1.672kPa ，则其平衡常数 K 为：
(A) 0.0165 (B) 0.128 (C) 0.00825 (D) 7.81
15．在温度为T ，压力为p 时，反应3O 2(g)=2O 3(g)的K p 与K x 的比值为：
(A) RT (B) p (C)(RT )-1 (D) p -1
三、填空题（每空2分，共14分）
16．在封闭系统中，只做体积功，恒温、恒压条件下，某化学反应算得 ( G / )T ，p = 0，表示该反应已达平衡，即反应系统的熵到达最大值。

此说法( 正确， 不正确)_____。

17．在温度为T 时反应C(s)+O 2 (g) = CO 2(g)、C(s)+(1/2)O 2 (g) = CO(g) 的平衡常数分别为K 1、K 2，则反应CO(g)+O 2 (g) = CO 2(g)的平衡常数为________。

18．一定量的 PCl 5(g)在 25 ℃、100 kPa 下分解为 PCl 3(g)和 Cl 2(g).达到平衡时混合气体的体积为 1 dm 3, PCl (g)的离解度为 50 ％.若体积不变, 通入 N 2 气使总压增至 200 kPa,此时 PCl 5(g)的离解度 (填 增大、减小或 不变).
19．25℃反应 Ag 2O(s) = 2Ag(s) + 2
1O 2(g) 的分解压为16.34Pa ，25℃时Ag 2O(s)的θm f G ∆为 kJ·mol -1。

20．一定量的 PCl 5 (g)在 25 ℃、101.3 kPa 下分解为 PCl 3 (g)和 Cl 2 (g). 达到平衡时混合气体的体积为 1 dm , PCl 5 (g)的离解度为 50 ％. 若将气体总体积扩大至 2 dm ,此时 PCl 5 (g)的离解度 (填 增大、 减小或 不变).
21．已知下列反应的平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2S(s)为K 1 ；S(s) + O 2(g) = SO 2(g)为K 2 。

则反应 H 2(g) + SO 2(g) = O 2(g)
+ H 2S(g)的平衡常数为__ 。

7.气相反应A 2(g)+2B 2 (g)=2AB 2 (g), 其△H = -200KJ·mol -1, 采用 (降低，恒定，提高)_ _温度和(降低，恒定，提高)____压力措施可使平衡最有效地向右移动?
四、计算题（第1题18分，第2题18分，共36分）
1．(10分)100 kPa, 600 ℃下, I 2(g)离解为气态碘原子的离解度为1%, 800 ℃时的离解度为 25%:
(1) 计算反应 I 2(g) ===2I(g) 在 600 ℃的标准平衡常数;
(2) 若在 600 ℃ ～ 800 ℃之间反应的 Δr H 不变,计算 I 2(g) 的离解热Δr H
= 2.53×10 J.mol = 253 kJ.mol
2、(10分)反应 CO(g)＋H 2O(g) ＝ H 1(g)＋CO 2(g) 在 800 ℃时 K = 1,计算:
(1) 该反应在 800 ℃时的 r G m ;
(2) 800 ℃时由 1 mol CO(g)和 5 mol H 2O(g)开始反应,达到平衡后 CO(g) 的转化率.。