盐类的水解第一课时

有无弱电解质生成
有，水电离出的OH -可以与NH +4反应生成弱电解质 NH 3•H 2O
离子方程式 NH +4 + H 2O ⇌ NH 3•H 2O 化学方程式
NH 4Cl + H 2O ⇌ NH 3•H 2O + HCl
(2) 强碱弱酸盐的水解
①水解规律：强碱弱酸盐溶于水后溶液呈碱性，PH>7。

该类盐包括碳酸、亚硫酸、磷酸、氢硫酸以及醋酸的钠盐、钾盐等，如K 2CO 3、Na 2C03、Na 3PO 4、Na 2S 、CH 3COONa 。

②理论分析(以CH 3COONa 溶液为例)
c(H +)与c(OH -)的相对大小 c(H +) < c(OH -)
溶液中的粒子 CH 3COO - Na + H + OH
-
H 2O CH 3COOH
有无弱电解质生成
有，水电离出的H +可以与CH 3COO - 反应生成弱电解质CH 3COOH
离子方程式 CH 3COO - + H 2O ⇌ CH 3COOH + OH - 化学方程式
CH 3COONa + H 2O ⇌ CH 3COOH + NaOH
（3）强酸强碱盐
①强酸强碱盐溶于水后溶液呈中性，pH=7。

该类盐主要包括强酸的钠盐、钾盐以及钡盐等，如K 2SO 4、NaCl 、BaCl 2、KNO 3。

②理论分析(以NaCl 溶液为例） c(H +)与c(OH -)的相对大小
c(H +) = c(OH -) 溶液中的粒子 Na + Cl - H + OH - H 2O
有无弱电解质生成 无
3. 盐类水解的实质
盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，因此是吸热反应。

盐电离 弱碱根离子→结合水电离出的OH -
弱酸根离子→结合水电离出的H +
生成弱电解质（弱酸或者弱碱）并建立平衡
破坏了水的电离平衡
水的电离程度增大
c(H +)
c(OH -)
溶液呈碱性或者酸性
［随堂练习］
1.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（ C ）
A．Na
2CO
3
、NaHCO
3
、NaCl 、NH
4
Cl B．Na
2
CO
3
、NaHCO
3
、NH
4
Cl、NaCl
C．(NH
4)
2
SO
4
、NH
4
Cl、NaNO
3
、Na
2
S D．NH
4
Cl、(NH
4
)
2
SO
4
、Na
2
S、NaNO
3
2.下列反应不属于水解反应生成或水解方程式不正确的是（ D ）○1 HCl＋H2O H3O＋＋Cl―
○2 ZnCl2＋H2O Z n(O H)2＋2HCl
○3 Na2CO3＋H2O H2CO3＋2NaOH
○4 Al2(SO4)3＋6H2O2A l(O H)3↓＋3H2SO4
A.○1○3
B.○3○4
C.○1○2○4
D.全部
3.下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（ C ）
A.Na
2S：S2—＋2H
2
O H
2
S＋2OH—
B.NH
4Cl：NH
4
＋＋H
2
O NH
3
↑＋H
2
O＋H＋
C.CuSO
4：Cu2＋＋2H
2
O Cu（OH）
2
＋2H＋
D.NaF：F—＋H
2
O＝HF＋OH—
4.（双选）室温下，某溶液的pH=12，则该溶液c(H+)
水
（ CD ）A.2.0×10-2 B.2.0×10-12 C.1.0×10-2 D.1.0×10-12。