中考化学实验-粗盐的提纯
粗盐提纯
明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力；
通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水
培养文学情趣；
通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己
有许多书籍还能培养我们的道德情操，
给我们巨大的精神力量提纯（溶解、过滤、蒸发结晶） 一、溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
二、过滤
操作要点：
一贴、两低、三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低： 滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘
三靠： 烧杯紧靠玻璃棒
玻璃棒末端紧靠三层滤纸
漏斗颈紧靠烧杯内壁
过滤 将粗盐水转移入 过滤器中，用烧 杯承接滤液。
三、蒸发
将滤液转入蒸发皿中， 加热并不断搅拌，当有 大量固体出现时，停止 加热，利用余热蒸干剩 余的水份
玻璃棒在实验中的作用
溶解：搅拌，加速溶解。 ������
过滤：引流。
蒸发：搅拌，防止局部过热引起液体飞溅
回收：转移固体药品。
粗盐提纯
除去可溶性杂质（SO42- 、 Ca2+ 、Mg2+ ）的方法 （1）加入过量的氯化钡（除去硫酸根离子） （2）加入过量的碳酸钠（除去钡离子和钙离子） （3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子） （4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁 沉淀） （5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳酸钠 和氢氧化钠） （6）蒸发结晶
粗盐提纯实验
粗盐的提纯实验报告1、实验用品实验用品：、量筒（10ml）、烧杯（100ml两个）、玻璃棒、滤纸、漏斗（60mm）、铁架台（带铁圈）、滴管蒸发皿（60ml）、药匙、酒精灯、托盘天平（100g）、砝码、坩埚钳、火柴、试剂：粗盐2、实验装置图步骤和方法现象实验结论和分析1．粗盐的溶解：用量筒量取10ml水倒入100ml烧杯中，再用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将粗盐分多次少量地加入到水中，边加边用玻璃棒搅动，直至粗盐不再溶解时为止；称量剩下的精盐，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。
10ml水中约溶解克粗盐，剩余粗盐克。
2．过滤：先用一张圆形滤纸制作一个过滤器，将以上所得粗盐水实行过滤；滤纸上，滤液的颜色为。
3．滤液蒸发：把滤液倒入蒸发皿，将蒸发皿置于铁圈上用酒精灯加热，用玻璃棒持续搅动液体，至蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；蒸发皿中食盐外观为。
4．计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后回收到指定的容器里。
得到的精盐共克。
精盐产率为。
5．配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液①计算：计算所需要的氯化钠、水的质量；②称量：用托盘天平称量出所需要氯化钠，放入烧杯中；③量取：用量筒量取所需要的水，把它倒入装有氯化钠的烧杯里；④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解，所得的溶液就是50g质量分数为4%的氯化钠溶液。
⑤把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
分别需要称量氯化钠克；水克。
6．用质量分数为4%氯化钠溶液配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液：①计算：计算出所需质量分数为4%的氯化钠溶液（密度1.02680g/ml）和水的质量；②量取：用量筒量取所需质量分数4%氯化钠溶液倒入烧杯中，再用量筒量取所需要的水，把量好的水倒入盛有质量分数为4%氯化钠溶液的烧杯中；③混均：用玻璃棒持续搅拌，使溶液混合均匀。
④把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
实验一：粗盐提纯
实验一：粗盐提纯一、实验仪器与用品仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、滤纸、火柴、托盘天平（带砝码）用品：粗盐，蒸馏水二、实验步骤①溶解：用量筒量取约10mL水倒入烧杯中。
用托盘天平称量越4g。
将称取烦人粗盐逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止现象：固体Nacl逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊②过滤：用滤纸和漏斗制作一个过滤器。
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中（引流），进行过滤，若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
现象：不溶物残留在滤纸上，液体透过滤纸到入烧杯中③蒸发：把得到的澄清滤液导入蒸发皿中。
把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃杯不断搅拌滤液。
等到蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
现象：水分蒸发，逐渐出现固体三．注意事项滤纸与漏斗的使用：一贴二低三靠“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．?? “二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出实验二：制作蒸馏水一、实验仪器仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台（带铁其他：火柴、自来水、碎瓷片、温度计二、注意事项加入碎瓷片可防止液体暴沸而冲进导管。
导管要适当长些兼作冷凝管用。
试管中液体不能太多，以防沸腾时沿导管流入接收器中。
粗盐提纯的实验步骤
粗盐提纯的实验步骤
一、前言
粗盐提纯是化学实验中常见的操作，它能够去除粗盐中的杂质，提高其纯度。
本文将介绍粗盐提纯的实验步骤。
二、实验器材和试剂
1. 实验器材：容量瓶、滤纸、漏斗、烧杯、蒸馏水等。
2. 试剂：粗盐。
三、实验步骤
1. 准备工作
（1）将容量瓶洗净晾干，并用蒸馏水冲洗干净。
（2）准备滤纸和漏斗，并用蒸馏水冲洗干净。
2. 提纯过程
（1）称取适量的粗盐放入容量瓶中，加入适量的蒸馏水搅拌均匀，使粗盐全部溶解。
（2）将溶液倒入漏斗中，用滤纸过滤掉杂质。
此时，漏斗下方应放置一个烧杯或其他容器接收过滤液。
（3）将过滤液倒回容量瓶中，并加入适量的蒸馏水使溶液体积达到刻度线处。
（4）将容量瓶盖紧，摇匀溶液。
（5）将溶液倒入漏斗中，用滤纸过滤掉杂质。
此时，漏斗下方应放置一个烧杯或其他容器接收过滤液。
（6）重复以上步骤，直到过滤液完全清澈为止。
四、实验注意事项
1. 实验器材和试剂应洁净干燥，以免影响实验结果。
2. 操作过程中要注意安全，避免溅洒和烫伤等意外情况的发生。
3. 在提纯过程中要注意不要加入过多的蒸馏水，以免影响粗盐的纯度。
4. 实验结束后应及时清理实验器材和试剂残留物，并妥善处理废弃物。
2024福建中考化学一轮复习 微专题6 粗盐提纯(含可溶性杂质的去除)(课件)
1 专题精讲 2 跟踪训练
一、粗盐中难溶性杂质的去除
1. 实验原理 利用氯化钠和泥沙在水中溶解度的差别使之 分离并获得较纯净的氯化钠晶体。
2. 实验用品 (1)实验仪器：托盘天平(含砝码)、漏斗、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳等 (2)实验药品：粗盐(含难溶性杂质)、蒸馏水 3. 实验装置及操作步骤
__________________________________________________ _____。
(3)提纯后发现所得的氯化钠的质量大于原粗盐中氯化钠的质量，原因是 _提__纯__过__程__中__有__氯__化__钠__生__成__。 (4)药品的选择与替代 ①不能用K2CO3溶液代替Na2CO3溶液，原因是_会__引__入__杂__质__K_＋_。 ②从原理上分析，在除去粗盐中可溶性杂质时，可用_B_a_(_O_H__)_2 溶液代替 NaOH溶液和BaCl2溶液。
_N_a_C__l、__B__a_C_l_2、______ _C_a_C__l2_、__N_a_O__H______
步骤
目的
化学方程式
所得溶液中溶质成分
_N_a_2_C_O__3＋__C__a_C_l_2=__=_=__
③
除去_C__a_C_l_2和__过___ _量__的__B_a_C_l_2_
(5)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是__A__ (填字母)。 A. 称取粗盐后，把粗盐研磨细 B. 溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C. 称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D. 蒸发时搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
(1)上述流程中，试剂加入顺序可以调整，但必须保证Na2CO3在BaCl2溶 液之后加入，否则过量的_B_a_C_l_2无法除去，稀__盐__酸__始终在最后一个加入
粗盐的提存实验报告(3篇)
一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。
2. 理解并运用过滤法分离混合物的化学原理。
3. 了解粗盐中杂质的去除方法，体验实验在生活中的实际应用。
4. 制取较纯净的精盐。
二、实验原理粗盐中主要成分是氯化钠，但通常含有泥沙、钙镁离子等杂质。
通过溶解、过滤、蒸发等步骤，可以将不溶性杂质和可溶性杂质分离，从而获得较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品药品：- 粗盐- 蒸馏水- 氢氧化钠溶液- 氯化钡溶液- 碳酸钠溶液- 盐酸器材：- 托盘天平- 量筒- 烧杯- 玻璃棒- 药匙- 漏斗- 铁架台（带铁圈）- 蒸发皿- 酒精灯- 坩埚钳- 胶头滴管- 研钵- 研杵- 火柴四、实验步骤1. 称量粗盐：用托盘天平称取5克粗盐，精确到0.1克。
2. 溶解：用量筒量取10毫升左右的水，倒入烧杯中。
用药匙取一匙粗盐加入水中，观察溶解现象。
用玻璃棒搅拌，观察溶解速度和溶液颜色变化。
继续加入粗盐，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
3. 过滤：- 将滤纸折叠成圆锥状，放入漏斗中。
- 用少量水将滤纸湿润并压实，挤出气泡。
- 将溶解后的粗盐溶液沿玻璃棒引导，缓慢倒入漏斗中，使溶液顺着玻璃棒流入滤纸中。
- 观察滤纸上的沉淀物和滤液的颜色，确保滤液澄清。
4. 去除可溶性杂质：- 向滤液中加入过量氯化钡溶液，观察沉淀生成。
- 静置片刻后，取上层清液。
- 向清液中加入过量氢氧化钠溶液，观察沉淀生成。
- 静置片刻后，取上层清液。
- 向清液中加入过量碳酸钠溶液，观察沉淀生成。
- 静置片刻后，取上层清液。
5. 蒸发结晶：- 将得到的澄清滤液倒入蒸发皿中。
- 将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
- 同时用玻璃棒不断搅拌滤液，防止局部过热。
- 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
- 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，得到精盐晶体。
6. 称量与比较：- 用坩埚钳取出一部分精盐晶体，用研钵研磨成粉末。
- 用托盘天平称量精盐粉末的质量，与原始粗盐质量进行比较。
粗盐提纯的实验报告
粗盐提纯的实验报告
实验简介
该实验旨在通过重结晶法对粗盐进行提纯，使其成为食盐等应
用于化学领域的高纯度盐。
本次实验使用的是钠氯化合物，利用
重结晶法，通过一系列分离纯化过程，得到纯度较高的粗盐。
实验步骤
1. 取适量的粗盐, 研磨并筛选去掉大的颗粒物质以保证其分散
均匀。
2. 取50 mL 纯水，将其放入耐火玻璃烧杯中，然后加热并搅拌，使温度达到接近90℃。
3. 在热的水中慢慢加入粗盐，同时搅拌，直到粗盐完全溶解.
4. 等到水温稳定在90℃的时候，关掉加热设备,用玻璃棒沾取
放置在容器内的导丝，将导丝沿着烧杯的边壁缓慢提升，直到导
丝与溶液中的晶体接触时，停止提升，让其自然冷却一段时间
（约30分钟）。
5. 待溶液冷却至25℃左右，则可以看到溶液中盐类晶体的形成，将盐晶悬挂在悬挂绳上进行晾干，约30分钟。
6. 将晾干的盐晶移至电热板上加热蒸干水分，直到失去继续蒸
发的重量
7. 重复步骤5和6 两次以上，直到得到足够纯度的高纯度盐晶。
实验结果
通过实验，我们利用重结晶法成功地对粗盐进行了提纯，经过
多次重复蒸发剔除杂质后得到了纯度较高的盐晶。
在实验中，我
们遵循了精确、安全的操作流程，大大减少了实验操作过程中的
操作失误和事故的发生。
结论
实验结果表明：在重结晶法的实验过程中，通过先热溶法、再冷却捕晶、最后重复晾晒和热催晶进行纯化，我们成功地提炼出了较高纯度的粗盐。
实验的过程中需要注意操作过程中要保持耐心和仔细，同时以安全为主要原则进行实验操作，确保实验环境安全。
高中粗盐提纯实验报告
高中粗盐提纯实验报告实验目的：通过实验，了解粗盐的提纯过程，学会基本的化学实验技能和操作规范，掌握化学实验中的基本计算方法。
实验原理：粗盐是指含有一定量杂质的食用盐，其中最常见的杂质是硫酸钠。
本实验中，我们将通过重结晶法提纯粗盐。
重结晶法利用了溶解度和温度的关系。
当我们将盐溶于水中加热时，溶解度会随温度升高而增大，但是当溶液冷却时，溶解度会随温度降低而减小，这个过程就可以将杂质从盐中除去。
实验步骤：1. 将约100g粗盐加入干燥的锥形瓶中，先加入30 mL去离子水，用玻璃棒搅拌均匀。
2. 用开水加热，搅拌至粗盐完全溶解为止，再加热片刻使溶液达到70-80℃。
3. 慢慢滴入1 mL质量浓度为0.1 mol/L的硫酸钠溶液，可见沉淀逐渐变浑，最后消失。
4. 继续加热，使溶液保持热态，加入适量的新鲜硫酸钠，直至反应结束。
5. 将反应液根据所需结晶温度，调节温度使量纲上等和水量的冷凝水均降至4摄氏度，然后用玻璃棒缓慢搅拌1～2h，让结晶完全生长成为细小晶体。
6. 用漏斗过滤，将反应溶液与白色无晶体沉淀分离开。
7. 将无晶体重新溶解加热，重复3-6步。
8. 将得到的结晶用去离子水冲洗几遍，继续在油浴中加热1小时，直至水分挥发完毕，最后在60-70摄氏度真空干燥箱中烘干，得到白色无臭、无任何杂质的盐。
实验数据和结果：1.取得盐约为 45.3 g；2.粗盐溶于水的质量分数为96％；3.末次过滤后得到的白色无晶体约为1g，通过重结晶操作后得到的白色无臭无杂质的盐为43.5g；4.纯盐得率为：纯盐的质量 ÷起始粗盐的质量 × 100% ，即：（43.5 ÷ 100） × 100% = 43.5%。
实验结论：通过实验，我们成功地利用重结晶法提纯了粗盐。
实验过程中我们掌握了基本的化学实验技能和操作规范，学会了化学实验中的基本计算方法，提高了自己的实验技能。
2020中考化学试验粗盐的提纯专项测试题含答案
《粗盐的提纯》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1.下列关于海洋开发利用的说法中不正确的是A.海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐B.海洋是个巨大的资源库，人们可以无节制的向她索取各种资源C.海洋本身是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大D.海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，加热过滤的后固体得到纯碱2.下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验设计不合理的是：A.探究分子运动B.探究燃烧的条件C.测定空气里氧气含量D.验证质量守恒定律3.粗盐提纯过程中，称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是（）A.称量、溶解、过滤、蒸发B.溶解、过滤C.溶解、过滤、蒸发D.过滤4.海水是重要的资源，下列关于海水的变化不属于化学变化的是（）A.海水晒盐B.海水制“碱”C.海水制镁D.除去海水中的氯化镁等可溶性杂质5.以下关于粗盐提纯实验的叙述正确的是（）A.提纯后的精盐是纯净物B.精盐中氯化钠的纯度比粗盐低C.粗盐提纯实验是除去粗盐中全部杂质D.提纯实验不能除去粗盐中可溶性杂质6.化学是一门以实验为基础的科学。
下列有关实验问题的说法中正确的是A.在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，一定要用到过滤操作B.碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反应产生CO,C.沉淀过程中一定伴随着化学变化D,能使无色酚献溶液变红的物质一定是碱7.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是稀硫酸碎粒A. AB. BC. CD. D8.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高.海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品.下列有关说法正确的是（）厂*粗盐工精盐门海水---- ।~►Mg （OH）2-^->XIgCh - 6H无水MgCh―•母酒------ _」NaBr 里> BnA.第①步中除去粗盐中的SO：、Ca.、》《等杂质，加入的试剂顺序为：NaOH溶液、Na£（）3溶液、BaCL溶液，过滤后加盐酸8.第②步中加入的试剂为CaCL溶液C.第③步中发生氧化还原反应D.在第④步中澳元素被氧化9.在“粗盐中难溶性杂质去除”实验中，操作错误的是（）A.称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片B.溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解C.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤D.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热10.除去食盐水中的CaCk、和Na2sCh和MgCk杂质的操作有:①加过量的BaCL溶液;②过滤：③加过量Na£03溶液：④蒸发结晶；⑤加适量盐酸；⑥加过量CaSH）「溶液；。
中考化学实验考点粗盐提纯
中考化学实验考点：粗盐提纯粗盐提纯是初中化学教材上的一个实验，主要学习溶解、过滤和蒸发操作，并且计算产率问题。
高中也有粗盐提纯的实验。
侧重点是溶液中可溶性离子的除去。
中考化学实验中，会将高中的部分知识拿来用，这就是所说的信息题或探究题。
下面我们总结一下中考化学实验粗盐提纯主要考查方向。
一、实验仪器与操作1.溶解溶解是进行粗盐提纯的第一步操作，考点不多。
取用固体药品用药匙；测定粗盐质量用托盘天平；溶解操作不能在量筒中直接进行；玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐溶解。
2.过滤过滤是粗盐提纯中的核心步骤，考查点集中的地方。
（1）仪器，有多次考查过滤操作中的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）过滤操作中的注意点：一贴、二低、三靠；（3）滤纸的折叠，最简单的就是对折，玻璃棒靠着滤纸三层的地方；（4）玻璃棒的作用是引流；（5）过滤物洗涤，一般用冰水洗涤，温度降低，溶解度降低，减少晶体损失。
3.蒸发蒸发是粗盐提纯的最后一步，考点不是很多。
蒸发皿可以直接在酒精等上加热；玻璃棒的作用，搅拌，防止液体局部温度太高，引起液体飞溅。
4.计算通过精盐与粗盐质量比，计算产率。
实验操作为玻璃棒将固体转移到纸上，用托盘天平称量。
通过以上分析，我们可以看到4步中玻璃棒都参与，所以，只要涉及到粗盐提纯或者气体物质通过上述步骤提纯，玻璃棒的作用是必考点。
二、离子检验与除杂粗盐中的有不溶性杂质，如细小的泥沙，我们这里所说的除杂，主要是除去可溶性离子。
粗盐中有氯化钙、氯化镁和一些硫酸盐。
除去钙离子需要用到可溶性碳酸盐，除去镁离子需要用到氢氧化钠，除去硫酸根离子需要用到可溶性钡盐。
1、除杂步骤根据原则，不能引入新的杂质离子，除杂顺序如下：（1）加入稍过量的氯化钡，除去硫酸根，（想一下，用硝酸钡初硫酸根合适吗？）；（2）加入稍过量的碳酸钠，除去钙离子和步骤1中引入的钡离子；（3）加入稍过量的氢氧化钠，除去镁离子；其中步骤2、3可以互换。
（4）加入稍过量盐酸，除去步骤2中引入的碳酸根和步骤3中引入的氢氧根离子。
粗盐提纯的实验步骤及现象
粗盐提纯的实验步骤及现象
粗盐提纯是化学分析中常用的技术之一，是指从原始样品中去除杂质物质的技术，得到纯度较高的盐晶体。
实验步骤及现象如下：
第一步：采集原始样品。
从含有大量杂质的盐水样品中收集混合溶液，其中包
括若干种元素盐，环境污染物等杂质物质。
第二步：进行粗盐沉淀分离。
在恒温恒压条件下，将样品混合溶液加入合适的
溶剂，并依据盐水样品的密度结构对其进行沉淀分离，获得粗盐晶体和残液。
第三步：进行粗盐提纯处理。
将粗盐晶体放入提纯器中，采用精确的分离蒸发
技术，依据晶体的稳定性、熔点和融溶特性，将不同的盐份微粒拆开分离，得到高纯度的盐晶体。
第四步：进行粗盐处理，用于进行收集和储存。
一旦粗盐晶体的提纯处理完成，就可以将其收集和储存，以待将来后续开展分子水平分析研究。
以上就是粗盐提纯实验步骤及现象。
粗盐提纯是一种技术性操作，其中需要操
作者掌握复杂的技术知识，并依据物质特性和密度进行调整以便获得较高的提纯程度，这是一个极为繁琐的行为。
粗盐提纯的目的是将原始样品中的杂质物质除去，达到有效降低精细度的工作，所以在确定提纯参数时，需要考虑原始样品特性，特别是浓度和稳定性。
此外，在粗盐提纯过程中，可能会出现晶体均质度下降、有机结合形式改变等现象，因此需要操作者进行细致调整，以期达到最理想的所求目的。
初中科学化学难点之粗盐的提纯
MgCl2 — NaOH Na2SO4 — BaCl2
【分析与解答】
NaCl（大量） CaCl2 可溶于水 CaCl2 MgCl2 少量 粗盐 MgCl2 （混合物） Na2SO4 泥沙 (难溶于水) (过滤OH
4
— BaCl2
加入过量的NaOH溶液的目的是除去 Mg2+，加入过量的 BaCl2溶液是为了除 去SO42-，加入过量的Na2C03溶液是为了 除去 Ca2+及多余的Ba2+，然后进行过滤， 除去 Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3等难溶 物，然后加适量的盐酸，除去多余的 NaOH和Na2C03，并调节溶液的pH值。
2、实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变 质为硫酸钠，某学生设计如下实验来确定其纯 度。(1)有以下实验操作步骤，正确的是： A C B E D F G H _____________。A.称取样品W1g B.加盐酸酸化 C.用蒸馏水溶解D.过滤 E.加入过量的氯化钡溶 液 F.洗涤 G.干燥 H.称量沉淀质量为W2g (2) 酸化时盐酸是否需过量，其原因是：必须过量， 这样能使SO32-全部转化为SO2而除去 ______________________。(3)BaCl2溶液为什 使SO42-全部沉淀 么要过量____________。如何检验BaCl2已过量 取上层清液，滴几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，表明SO42-未完全沉淀 _________________________________________ 除去表面吸附的可溶性杂质 (4)洗涤的目的是_________________。如何检 验沉淀已洗净 取最后的洗涤液加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 _____________________________________。
提纯粗盐实验报告
提纯粗盐实验报告提纯粗盐实验报告引言：盐是我们日常生活中必不可少的调味品，其制备过程中需要经历提纯的步骤。
本实验旨在通过提纯粗盐的实验，了解盐的提纯过程以及提纯后的盐的纯度。
实验材料：1. 粗盐2. 滤纸3. 蒸馏水4. 烧杯5. 烧杯夹子6. 火柴或蜡烛实验步骤：1. 准备工作：将烧杯和烧杯夹子清洗干净，确保无杂质。
2. 取适量的粗盐放入烧杯中。
3. 加入适量的蒸馏水，搅拌均匀，使盐溶解。
4. 将滤纸折叠成漏斗形状，放入漏斗架上。
5. 将溶解的盐水缓慢倒入滤纸中，让盐水通过滤纸，过滤掉杂质。
6. 将滤纸中的盐渣放置在干燥的容器中，待其自然风干。
7. 将干燥的盐渣取出，放入烧杯中。
8. 使用火柴或蜡烛点燃，将盐渣烧毁。
9. 观察盐渣燃烧后的情况，记录观察结果。
10. 将烧杯中的盐渣取出，即得到提纯后的盐。
实验结果：经过滤纸的过滤，我们成功去除了粗盐中的杂质。
在燃烧盐渣的过程中，我们观察到盐渣燃烧后没有产生明显的颜色变化，说明盐渣中的纯度较高。
最终得到的提纯盐颗粒均匀，无杂质。
实验讨论：1. 滤纸的作用：滤纸能够过滤掉盐水中的杂质，使得提纯后的盐更加纯净。
2. 燃烧盐渣的原理：盐渣中的杂质在燃烧时会产生颜色变化，而纯净的盐渣燃烧后不会有颜色变化，这是因为杂质的存在会改变盐渣的化学性质。
3. 盐的纯度与溶解度：提纯后的盐纯度较高，其溶解度也会相对较高，能更好地溶解在水中，提供更好的调味效果。
4. 盐的应用：盐不仅仅是一种调味品，还有许多其他应用，如食品加工、制药、化工等领域。
实验结论：通过本次实验，我们成功地提纯了粗盐，并得到了纯度较高的盐。
实验结果表明，提纯盐的纯度较高，能够更好地溶解在水中，提供更好的调味效果。
同时，我们也了解到盐的应用远不止于调味，还有广泛的应用领域。
实验总结：本次实验通过提纯粗盐的过程，让我们深入了解了盐的制备过程以及提纯的重要性。
通过实验，我们学会了使用滤纸过滤盐水，去除其中的杂质，并通过燃烧盐渣观察盐的纯度。
初中化学粗盐的初步提纯实验报告_实验报告_
初中化学粗盐的初步提纯实验报告篇一：粗盐的提纯实验报告一、实验目的：1。
掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.2。
理解过滤法分离混合物的化学原理.3。
体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42—等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐.三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。
试剂：粗盐、蒸馏水。
四、实验操作：1。
溶解：①称取约4g粗盐②用量筒量取约12ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊.2。
过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时，应该再过滤一次.3。
蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.4。
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器.五、现象和结论：粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。
结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。
篇二：粗盐提纯实验报告【实验准备】1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐，必须经过的主要操作依次是。
以上各步骤操作中均需用到玻璃棒，他们的作用依次是，2、在进行过滤操作时，要做到“一贴”“二低”【实验目的】1。
练习溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.2。
理解过滤法分离混合物的化学原理.3。
体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.【实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐.【实验仪器和药品】粗盐，水，托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片【实验小结】1、怎样组装过滤器首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合.当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上.对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度，便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上.其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸。
中考化学粗盐提纯题
以下是一道中考化学题目，涉及到粗盐的提纯：
题目：某学生在化学实验室中得到了一瓶粗盐，希望将其提纯。
他选择了结晶法进行提纯。
请根据该实验步骤回答问题。
将粗盐溶解在适量的水中；
过滤杂质，得到无色溶液；
加热溶液使其慢慢蒸发，直到溶液剩余一定体积；
让溶液自然冷却结晶，得到纯净的结晶体。
问题：（1）为什么要先加热溶液再结晶？（2）为什么在结晶过程中要让溶液自然冷却？
解答：
（1）加热溶液可以增加其溶解度，即溶解更多的盐。
在蒸发过程中，随着水的蒸发，溶液中的盐浓度会不断增加，达到饱和点后，开始结晶。
（2）让溶液自然冷却可以使结晶过程较慢，有利于形成较大的纯净结晶体。
如果通过快速冷却或其他方法加速结晶，得到的结晶颗粒可能较小，掺杂有杂质，影响纯净度。
初中化学实验粗盐提纯全解
溶解
• 用托盘天平称取4g粗盐,用药匙将粗盐 逐渐加入盛有12ml水的烧杯中,边加边 用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止, 称量剩下的粗盐.
称取粗盐/g 4 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
步 骤 1.溶解：称取约 4g 粗盐加到 盛有约12ml 水的烧杯中，边 加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐 不再溶解为止。 2.过滤： 将烧杯中的液体沿玻 璃棒倒入过滤器中， 过滤器中 的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次。 3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中， 然后用酒精灯加热，同时用玻 璃棒不断搅拌溶液，待出现较 多固体时停止加热。
• 加热完用坩埚钳夹持蒸发皿放在石棉网 上
计算产率• 用玻璃棒把固体转到纸上,并计算精盐的 产率 精盐的产率=精盐的质量/溶解的粗盐质量
溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/﹪
谢谢观看！
粗盐的提纯
粗盐的提纯
食盐
海 水 晒 盐
粗
海盐 岩盐
盐
湖盐
井盐
粗盐提纯的主要步骤？
• 溶解 过滤 蒸发 计算产率
称量.量取.溶解过程中应注意 什么？
• 左物右码,两盘各放一张质量大小相同的纸.
量取时视线与液体凹液面最低处保持水平,接 近刻度时改用滴管滴加. 称量的粗盐不可一次加入烧杯中,边加边用玻 璃棒搅拌,直到不再溶解为止.
注意事项：
① 过滤器应放在铁架台的铁圈上 ② 向过滤器中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流 ③ 操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠"
“一贴” 是指滤纸紧贴漏斗内壁。
“二低” 是指滤纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体液面要低于滤纸边缘。
“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液 体沿玻璃棒 流入漏斗； 玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边； 漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
初中化学粗盐提纯
初中化学粗盐提纯
初中化学粗盐提纯实验报告
实验题目：初中化学粗盐操作提纯
一、实验目的
1、了解化学粗盐的概念。
2、掌握粗盐提纯操作的基本步骤。
3、了解提纯的基本原理。
4、认识化学分析的重要性。
二、实验原理
精炼盐是一种把原料中的有害物质排除，以提高组分的纯度，使其达到质量要求的过程。
粗盐的提纯过程主要是熔解、沉淀、分离、蒸发、冷却等。
三、实验步骤
（1）取粗盐20克，加入少量乙醇后熔解，使之形成溶液。
（2）将溶液中添加过量醋酸，使其沉淀出来。
（3）将沉淀物收集并洗净净液。
（4）将洗净的沉淀物加入蒸馏水中，然后将含有溶解物的蒸馏水蒸发至干燥。
（5）将蒸发后的沉淀终结品冷却后筛取，即为纯粗盐。
四、实验结果
经上述实验步骤，获得的提纯精盐终结品为白色结晶粗盐。
五、总结
本次实验成功完成了粗盐提纯的操作，同时，也使我们更加深刻的认识了化学分析的重要性，使我们更充分的发掘物质的本质。
初中化学粗盐的初步提纯实验报告
初中化学粗盐的初步提纯实验报告摘要：本实验以粗盐为原料，通过溶解、过滤、结晶等操作步骤，对粗盐进行初步提纯。
实验结果表明，通过本实验方法可以较好地去除粗盐中的杂质，得到较纯净的盐。
一、实验目的：1.掌握粗盐的初步提纯方法；2.熟悉固体的溶解、过滤、结晶等实验操作技术；3.了解盐的结晶特征。
二、实验原理：1.溶解：将粗盐加入适量的去离子水中，利用物质的溶解性质将溶质溶解到溶剂中，形成溶液。
2.过滤：将粗盐溶液过滤，以除去杂质。
3.结晶：利用溶液中溶质过饱和度的变化，通过降温或蒸发溶剂使溶质结晶沉淀。
三、实验步骤：1.取一定量的粗盐放入烧杯中，加入适量的去离子水，迅速搅拌溶解。
2.将溶解后的盐溶液通过玻璃棒进行搅拌，使盐溶液均匀。
3.将搅拌后的盐溶液倒入漏斗中，用滤纸将杂质过滤掉。
4.将过滤后的溶液放入蒸发皿中，在通风处慢慢蒸发，直至结晶出盐。
四、实验结果：1.初步提纯后的盐颗粒呈白色或浅灰色，与粗盐颜色明显不同。
2.盐的结晶量较少，但质量较纯。
五、实验分析：1.通过溶解过程，将盐溶质溶解于溶剂中，溶剂中的杂质不能溶解，因此通过过滤可以去除粗盐中的杂质。
2.盐溶液通过蒸发使溶液中盐溶质过饱和，并逐渐结晶，从而得到较纯净的盐。
六、实验总结：通过本次实验，我们初步提纯了粗盐，并获得较纯净的盐。
但是实验结果结晶量较少，可能是因为蒸发过程不够持久或溶液浓度过低。
今后在实验中应该更加注意控制实验条件，提高粗盐的提纯效果。
同时，通过本实验，我们也理解了溶解、过滤、结晶等基本实验操作技术，对化学实验有了更深入的了解。
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化学实验---粗盐的提纯
一、实验目的
1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；
2、理解过滤法分离混合物的化学原理．
二、实验仪器和药品
药品：粗盐，水
器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片
三、实验原理
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：CaCl2、MgCl2、硫酸盐等。
不溶性杂质：可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
可溶性杂质：中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和饱和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入Ba（OH）2和Na2CO3溶液来除去。
然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
四、粗盐粗提纯实验操作
1、溶解固体要先研细，溶解时
要用玻璃棒搅拌，搅拌时玻璃棒不能
碰击容器壁，以防容器破损。
用托盘天平称取5克粗盐（精
确到0.1克），用量筒量取10
毫升水倒入烧杯里，用药匙取
一匙粗盐加入水中，观察发生
的现象，用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。
接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止，观察溶液是否浑浊。
在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2、过滤过滤时仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，滤液仍浑浊时，应该再过滤一次；对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．
3、蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3；把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
同时用玻璃棒不断搅拌滤液，（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）等到蒸
发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，也要继续搅拌。
（为什么
要停止加热：当有固体析出时，仍用大火加热，固体容易溅出蒸发皿）热的蒸发皿不可直接放
在实验桌上，要垫上石棉网。
4、计算精盐的产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提
纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．
精盐的产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%
五、实验现象:
溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。
过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。
蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。
蒸发得到的固体为白色。
六、实验总结
1、实验过程中，玻璃棒作用：
1）溶解时：搅拌，加速溶解； 2）过滤时：引流； 3）蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅
4）蒸发结束，用玻璃棒转移固体。
2、过滤操作：
★制作过滤器取一张圆形滤纸，先对折成半圆，再对折成扇形，然后展开成锥形
★过滤操作要点：
“一贴、二低、三靠”，
①要将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁将滤纸紧贴漏斗内壁（“一贴”），
②滤纸边缘要低于漏斗口边缘，过滤时液体液面要低于滤纸边缘（“二低”），
③漏斗最下端要接触烧杯内壁，引流的玻璃棒下端要接触滤纸的三层一面，倾倒
液体的烧杯要接触引流的玻璃棒（“三靠”）。
★多次过滤后滤液仍浑浊的可能原因：
1）滤纸破损；2) 过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘；
3) 仪器不干净等。
找出原因后，要重新操作．
3、★操作中影响产率的因素：
1）影响产率偏低的因素：
（1）粗盐未能全部溶解完就进行了过滤操作，导致食盐和不溶性杂质一起
被除去了；
（2）在转移过程中有固体不慎洒落（包括溶解前的粗盐和蒸发后的精盐）；
（3）在蒸发皿内壁和玻璃棒上还有精盐没有完全转移到纸上称量。
（4）在整个实验过程中的任何一部中有溶液溅出，都会导致食盐与液体一起溅出；
（5）未等漏斗内的液体全部过滤完就进行蒸发操作；
（6）蒸发时，不慎使固体溅出；
（7）在称量精盐的操作中，有少数学生在天平指针偏左时就开始读数；
（8）没有用少量水洗涤烧杯、玻璃棒以及过滤装置中残留的固体。
2）影响产率偏高的因素：
（1）提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量；（2）粗盐中含有其他可溶性固体。
（3）过滤时由于滤纸破损或者所倒液面高于滤纸边缘等原因导致了滤液浑浊而未进行重新过滤。
（4）在称量精盐的操作中，在天平指针偏右时就开始读数。
（5）称量精盐时天平的右盘上未放一张质量相等的纸。