第一节《化学反应的方向》检测题

第一节《化学反应的方向》检测题

基础训练

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.下列说法正确的是( )

A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

C.自发反应在恰当条件下才能实现

D.自发反应在任何条件下都能实现

2. 下面是生活中的几个自发过程，你认为其中能用熵判据解释的是（）

A. 自然界中水由高处往低处流

B. 0℃时水变为冰

C. 墨水滴到水中会扩散到整个水体

D. 铁器暴露在潮湿空气中会生锈并放出热量

3. 如果一个反应△H－T△S值为零，则此反应（）

A. 能自发进行

B. 是放热反应

C. 不进行

D. 处于平衡状态

4. 下列几个过程中，属于熵减的变化是（）

A. 干冰的升华

B. NaCl溶于水

C. NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)

D. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

5. 已知：Mg(s)+Cl2(g)==MgCl2(s) △H(298K) =－642 kJ·mol－1，试判断下列说法正确的是

（）

A. 在任何温度下，正向反应是自发的

B. 在任何温度下，正向反应是不自发的

C. 高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发

D. 高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发

6. 以下自发过程可用能量判据来解释的是（）

A．硝酸铵自发地溶于水

B．两种理想气体自发混合时热效应为0

C．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ·mol－1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol－1

7. 下列关于自发过程的说法中正确的是（）

A. 自发过程的逆过程在此条件下是非自发的

B. 自发变化一定能进行，非自发变化一定不能进行

C. 自发反应一定能进行彻底

D. 可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应

8. 常温下氯化铵自发溶解过程表示如下，NH4Cl(s)==NH4＋(aq)+Cl－(aq) △H(298K)=

14.7kJ·mol－1，下列关于此过程的判断中正确的是（）

A. 溶解过程都是吸热的

B. 此过程的熵变一定大于0

C. 无法判断此过程的熵变大小

D. 氯化铵的溶解过程在任何温度下都自发

9. 已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发；氯酸钾的分解

②2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正

确的是（）

A.△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1

B．△H1＝178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1

C．△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝78.3kJ·mol－1

D．△H1＝178.32kJ·mol－1△H2＝78.3kJ·mol－1

10. 碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）

A. 碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

B. 碳酸铵分解是因为外界给予了能量

C. 碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行

D. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解

11.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨，S)+O2(g)==CO2(g)

△H(298K)=-393.5kJ/mol和C(金刚石，S)+O2(g)==CO2(g) △H(298K)=-395.4kJ/mol，已知相同条件下石墨的熵值大。从理论上判断下列关于金刚石和石墨的相互转化的说法正确的是（）

A. 石墨转化成金刚石是自发进行的过程

B. 石墨转化成金刚石的反应必须借助外动力

C. 石墨转化为金刚石仅在高温下自发

D. 金刚石转化为石墨仅在高温下自发

二、填空题

12. 判断下列过程的熵变的正负（填“>0”或“<0”）

(1) 溶解少量蔗糖于水中，△S__________；

(2) 纯碳和氧气反应生成CO(g)，△S__________；

(3) 液态水蒸发变成水蒸气，△S____________；

(4) CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S____________。

13. 已知反应N2O4(g)==2NO2(g) △H=57.24kJ·mol－1△S=176J·mol－1·K－1则在298.15K时

该反应自发向进行（填“左”或“右”），在500K时反应自发向进行。

14.由铁矿石生产金属铁有两种可能的途径：

①Fe2O3(s)+3∕2C(s)==2Fe(s)+ 3∕2CO2(g)

△H=231.93kJ·mol－1△S=276.32J·mol－1·K－1

②Fe2O3(s)+3H2(g)==2Fe(s)+3H2O(g)

△H=96.71kJ·mol－1△S=138.79J·mol－1·K－1

(1)试判断这两个反应在高温还是低温下自发进行。

(2)上述反应中的（填序号）可以在较低温度下进行。

三、计算题

15. 电子工业中清洗硅片上的SiO2（s）的反应是

SiO2(s)+4HF(g) ==SiF4(g)+2H2O(g)

△H(298.15K)=-94.0kJ·mol-1 △S(298.15K)=-75.8J·mol-1 ·K-1 设△H和△S不随温度而变，试求此反应自发进行的温度条件。

16.高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2（g）＋O2（g）==NO（g）。

式通过计算说明在1200℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？（已知：△H=180.50 kJ·mol-1 ，△S=247.7J·mol-1 ·K-1 ）

能力提高

一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）

1. 反应CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)在298.15K下是自发的。其逆反应在高温下变为自发进

行的反应，那么可以判定在298.15K时正反应的状态函数变化是（）

A. △H>0，△S>0

B. △H<0，△S<0

C. △H>0，△S<0

D. △H<0，△S<0

2. H2O(g)的正常沸点是100℃，在101.125 kPa时下列过程中△H－T△S＞0的是（）

A. H2O(l，120℃) → H2O(g，120℃)

B. H2O(l，110℃) → H2O(g，110℃)

C. H2O(l，100℃) → H2O(g，100℃)

D. H2O(l，80℃) → H2O(g，80℃)

3. 下述吸热反应在298 K、100 kPa下是非自发的，在高温下可变成自发的是（）

A. CaCO3(s)→CaO(s) + CO2(g)

B. 2CuCl2(s)→2CuCl(s) + Cl2 (g)

C. 2SO3(g)→2SO2(g) + O2(g)