分子晶体课件概论
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乙醇、冰醋酸、蔗糖、 苯、萘、蒽、苯甲酸等
4.分子晶体结构特征
（１）只有范德华力，无分子间氢键（每个分子 周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、 O2） －－分子密堆积
分 子 的 密 堆 积
（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）
干冰的晶体结构图
分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个 ）
（1）范德华力
（2）分子间氢键
练习
1、下列说法正确的是 （ ） A、离子化合物中可能含有共价键 B、分子晶体中的分子内不含有共价键 C、分子晶体中一定有非极性共价键 D、分子晶体中分子一定紧密堆积
2、一个干冰晶胞含有CO2 分子 个，干冰晶体中
CO2分子之间只存在分子 间力不存在氢键，因此干
冰中CO2分子紧密堆积， 每个CO2分子周围，最近 且等距离的CO2分子数目 有 个。
（3）范德华力远小于化学键的作用；
（4）分子晶体熔化破坏的是
。
分子晶体有哪些物理特性，为什么？
2.分子晶体的物理特性
由于分子间作用力很弱
分子晶体一般具有： ①较低的熔点和沸点
(有的有升华的特性： 如硫、碘、干冰、萘、蒽、苯甲酸等）
组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子 间作用力越大，其熔点越高。分子间存在氢键的分子晶 体，比组成和结构相似的其他分子晶体熔点要高。
3、晶体硼的基本结构单元都 是由硼原子组成的正二十面体， 其中含有20个等边三角形的面 和一定数目的顶角，每个顶角
各有一个硼原子。如图所示， 回答：
（1）键角__60_°_； （2）晶体硼基本结构单元中 的硼原子数_1_2__个；B—B键 __3_0_条。
（２）有分子间氢键（如：HF 、冰、NH3 ） －－不具有分子密堆积特征
分子的非密堆积
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
思考：1mol冰周围有？mol氢键
冰中１个水分子周围有４个水分子形成 什么空间构型？
• 〖归纳要点〗分子的密度取决于晶体 的体积，取决于紧密堆积程度，分子 晶体的紧密堆积由以下两个因素决定：
2、 分子晶体熔、沸Biblioteka Baidu高低的比较规律?
分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间的 作用力。分子间作用力越大，物质熔化和汽化 时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越高。
因此，比较分子晶体的熔、沸点高低，实际 上就是比较分子间作用力（包括范力和氢键） 的大小。
（1）组成和结构相似的物质，相对分子质量越 大，范德华力越大，熔沸点越高。如：O2>N2， HI>HBr>HCl。 （2）分子量相等或相近，极性分子的范德华力 大，熔沸点高，如CO>N2 （3）含有氢键的，熔沸点较高。如 H2O>H2Te>H2Se>H2S，HF>HCl，NH3>PH3 （4）在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链 数越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷 >新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构 体一般按照“邻位>间位>对位”的顺序。
②较小的硬度。 ③一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。
④溶解性:相似相溶，氢键，与水反应
思考：
1、分子晶体是为什么本身不导电？什么条件下可 以导电？
由于构成分子晶体的粒子是分子，不管是晶体或 晶体熔化成的液体，都没有带电荷的离子存在， 因此，分子晶体以及它熔化成的液体都不导电。
分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如 HCl溶于水，有的不导电，如C2H5OH溶于水。
复习总结： 微粒间作用
微粒为分子： 分子间作用力（或范德华力）或氢键； 微粒为原子：极性共价键或非极性共价键； 微粒为离子：离子键。
思考与交流
石墨和金刚石同属于碳的单质，为什么在硬度上会相 差如此之大？
分子间以
（范德华力，氢键）相
结合的晶体叫分子晶体
（1）构成分子晶体的粒子是 。
（2）粒子间的相互作用是分子间作用力。
3.常见的分子晶体
(1)所有非金属氢化物：
H2O、H2S、NH3、CH4、HX
(2)几乎所有的酸：
H2SO4、HNO3、H3PO4（碱和盐则是离子晶体）
(3)部分非金属单质:
X2、O2、H2、 S8、P4、C60 、稀有气体
(4)部分非金属氧化物:
CO2、SO2、NO2、 P4O6、 P4O10
(5)绝大多数有机物的晶体：
4.分子晶体结构特征
（１）只有范德华力，无分子间氢键（每个分子 周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、 O2） －－分子密堆积
分 子 的 密 堆 积
（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）
干冰的晶体结构图
分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个 ）
（1）范德华力
（2）分子间氢键
练习
1、下列说法正确的是 （ ） A、离子化合物中可能含有共价键 B、分子晶体中的分子内不含有共价键 C、分子晶体中一定有非极性共价键 D、分子晶体中分子一定紧密堆积
2、一个干冰晶胞含有CO2 分子 个，干冰晶体中
CO2分子之间只存在分子 间力不存在氢键，因此干
冰中CO2分子紧密堆积， 每个CO2分子周围，最近 且等距离的CO2分子数目 有 个。
（3）范德华力远小于化学键的作用；
（4）分子晶体熔化破坏的是
。
分子晶体有哪些物理特性，为什么？
2.分子晶体的物理特性
由于分子间作用力很弱
分子晶体一般具有： ①较低的熔点和沸点
(有的有升华的特性： 如硫、碘、干冰、萘、蒽、苯甲酸等）
组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子 间作用力越大，其熔点越高。分子间存在氢键的分子晶 体，比组成和结构相似的其他分子晶体熔点要高。
3、晶体硼的基本结构单元都 是由硼原子组成的正二十面体， 其中含有20个等边三角形的面 和一定数目的顶角，每个顶角
各有一个硼原子。如图所示， 回答：
（1）键角__60_°_； （2）晶体硼基本结构单元中 的硼原子数_1_2__个；B—B键 __3_0_条。
（２）有分子间氢键（如：HF 、冰、NH3 ） －－不具有分子密堆积特征
分子的非密堆积
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
思考：1mol冰周围有？mol氢键
冰中１个水分子周围有４个水分子形成 什么空间构型？
• 〖归纳要点〗分子的密度取决于晶体 的体积，取决于紧密堆积程度，分子 晶体的紧密堆积由以下两个因素决定：
2、 分子晶体熔、沸Biblioteka Baidu高低的比较规律?
分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间的 作用力。分子间作用力越大，物质熔化和汽化 时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越高。
因此，比较分子晶体的熔、沸点高低，实际 上就是比较分子间作用力（包括范力和氢键） 的大小。
（1）组成和结构相似的物质，相对分子质量越 大，范德华力越大，熔沸点越高。如：O2>N2， HI>HBr>HCl。 （2）分子量相等或相近，极性分子的范德华力 大，熔沸点高，如CO>N2 （3）含有氢键的，熔沸点较高。如 H2O>H2Te>H2Se>H2S，HF>HCl，NH3>PH3 （4）在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链 数越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷 >新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构 体一般按照“邻位>间位>对位”的顺序。
②较小的硬度。 ③一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。
④溶解性:相似相溶，氢键，与水反应
思考：
1、分子晶体是为什么本身不导电？什么条件下可 以导电？
由于构成分子晶体的粒子是分子，不管是晶体或 晶体熔化成的液体，都没有带电荷的离子存在， 因此，分子晶体以及它熔化成的液体都不导电。
分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如 HCl溶于水，有的不导电，如C2H5OH溶于水。
复习总结： 微粒间作用
微粒为分子： 分子间作用力（或范德华力）或氢键； 微粒为原子：极性共价键或非极性共价键； 微粒为离子：离子键。
思考与交流
石墨和金刚石同属于碳的单质，为什么在硬度上会相 差如此之大？
分子间以
（范德华力，氢键）相
结合的晶体叫分子晶体
（1）构成分子晶体的粒子是 。
（2）粒子间的相互作用是分子间作用力。
3.常见的分子晶体
(1)所有非金属氢化物：
H2O、H2S、NH3、CH4、HX
(2)几乎所有的酸：
H2SO4、HNO3、H3PO4（碱和盐则是离子晶体）
(3)部分非金属单质:
X2、O2、H2、 S8、P4、C60 、稀有气体
(4)部分非金属氧化物:
CO2、SO2、NO2、 P4O6、 P4O10
(5)绝大多数有机物的晶体：