常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结

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常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结（2016.10.20）

一、金属单质 1.与非金属单质反应：

（1）与Cl 2：分别写出Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 与Cl 2反应的化学方程式：

（2）与O 2：分别写出Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 与O 2反应的化学方程式：

（3）与S ：分别写出Na 、Al 、Fe 、Cu 与S 反应的化学方程式：

★特殊反应特别记:

①Na 与O 2加热时反应的化学方程式： ②Mg 与N 2反应的化学方程式： ③Fe 与Br 2、I 2反应的化学方程式： 2.与水反应：

分别写出Na 、Mg 、Fe 与水反应的化学方程式：

3.与酸反应 ①与非氧化性酸

分别写出Na 、Mg 、Al 、Fe 与非氧化性酸（如盐酸）反应的离子方程式：

②与强氧化性酸：

分别写出Al 、Fe （少量、过量）与稀HNO 3反应的离子方程式：

分别写出Cu 与稀HNO 3、浓HNO 3、浓硫酸反应的化学方程式：

★特殊反应特别记:

常温下，Al 、Fe 与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 4.与盐溶液反应：

分别写出Na 、Mg 、Al 、Fe 与CuSO 4溶液反应的离子方程式：

★特殊反应特别记:

Fe 与FeCl 3溶液反应的离子方程式： 5. 特殊反应

①Mg 与CO 2反应的化学方程式： ②Al 与Fe 2O 3反应的化学方程式： ③Al 与强碱溶液（如NaOH 溶液）反应的化学方程式：

6.金属的冶炼

分别写出Na 、Mg 、Al 、Fe 的工业冶炼的化学方程式：

二、金属氧化物 1.与水

①分别写出K 2O 、CaO 、Na 2O 2与水反应的化学方程式：

②Al 2O 3、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4、CuO （填“能”或“不能”）与水反应直接生成相应的氢氧化物。 2.与酸：

分别写出Na 2O 、MgO 、Al 2O 3、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4、CuO 与盐酸反应的离子方程式：

★特殊反应特别记:

①分别写出Na 2O 2与水、盐酸、CO 2反应的化学方程式：

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②写出Al 2O 3溶于NaOH 溶液反应的离子方程式： ③分别写出FeO 溶于稀硝酸，Fe 2O 3溶于HI 酸反应的离子方程式：

三、氢氧化物 1.与酸性氧化物

写出NaOH （少量、过量）与CO 2、SO 2反应的离子方程式：

2.与酸

分别写出NaOH 、Mg （OH ）2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu （OH ）2与盐酸反应的离子方程式 3.受热分解

NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2等受热不易分解，而难溶性碱Mg （OH ）2、Al(OH)3、Fe(OH)3、 Cu （OH ）2受热易分解，分别写出它们受热分解的化学方程式： ★特殊反应特别记:

①写出Al(OH)3溶于NaOH 溶液的反应离子方程式： ②写出Fe(OH)2浊液在空气被氧化的化学方程式： 四、重要的盐

1.MgCl 2、AlCl 3、KAl(SO 4)2·12H 2O 、FeCl 2、FeCl 3、CuCl 2的水溶液均呈酸性，原因是（用离子方程

式表示） 它们均能与烧碱溶液（或氨水）反应，分别写出离子方程式：

★特殊反应特别记:

分别写出AlCl 3与少量、过量烧碱溶液、过量氨水反应的离子方程式：

2. Na 2CO 3与NaHCO 3

3.NaAlO 2 ①向NaAlO 2溶液中逐滴滴加盐酸过程中，反应的离子方程式： ②向NaAlO 2溶液中通入CO 2气体由少量到过量，反应的离子方程式：

4.铁盐和亚铁盐 写出能实现下列转化的离子方程式：

（1）Fe 2＋→Fe 3＋：①通入氯气：

②加入H 2O 2、稀硫酸： （2）Fe 3＋→Fe 2＋：①加入铁粉： ②加入铜： ③淀粉-KI 溶液： ④加入Na 2S 溶液：

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（3）氯化铁溶液中滴入KSCN 溶液反应的离子方程式： 5.碱式碳酸铜

①写出Cu 2（OH ）2CO 3溶于稀硫酸反应的离子方程式：

②Cu 2（OH ）2CO 3受热分解的化学方程式：

元素及其重要化合物间的转化关系网络图

1.钠及其重要化合物间的转化关系

化学方程式或离子方程式自我梳理

2

化学方程式或离子方程式自我梳理

23

⑹HCl

2

Mg

⑵HCl

⑴O 2或

C O 2 ⑶熔融

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3. 铝及其重要化合物间的转化关系

化学方程式或离子方程式自我梳理

4．铁及其重要化合物间的转化关系

化学方程式或离子方程式自我梳理

2O 3

Al(OH)3

AlCl 3

NaAlO 2

⑸⑹⑼△

Fe

3O 4 2O 3

⑶

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5．铜及其重要化合物之间的转化关系

化学方程式或离子方程式自我梳理

6.碳、硅及重要化合物间的转化关系

化学方程式或离子方程式自我梳理

Cu

3）2

CuSO 4

2CuO

Cu(OH)2

⑺O 2

⑹H 2或CO ⒀NaOH ⑾H 2SO 4

⒁H 2SO 4

⑶Cl 2或FeCl 3

⑵Zn 或Fe

⑸浓H 2SO 4

⑷Zn 或Fe

⑿Δ

H 2SiO 3 CaCO 3 Ca(HCO 3)2

CO 2 CO

C

⑹CO 2、H 2O ⑸NaOH 或加热

⑶Ca(OH)2 ⑴HCl 或高温 ⑵Ca(OH)2

⑼ ⑾O 2或⑿CO 2

⑻ ⑽C

⑷HCl 或加热

⒀Na 2SiO 3

H 2O SiO 2 ⒁加热 Na 2SiO 3

⒂HCl ⒃

NaOH ⒄

NaOH

CaSiO 3

⒅CaO Si

⒇O 2 SiF 4

⒆F 2或 HF

(21)F 2或 HF

⑺Mg