NO和NO2和O2混合溶于水计算

V(NO2):V(O2) = 4:1 时，完全反应，无气体剩余
V(NO2):V(O2) < 4:1 时，O2过量，剩余气体为O2
V(NO2):V(O2) > 4:1 时，NO2过量，剩余气体为NO
剩余NO体积为过量NO2体积的1/3。
[例2] 容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合
气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管
xmLCO2 和ymLNO的混合气体与过量的Na2O2充分反
应，求反应后剩余气体的体积。
⑵ 设x>y
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
x x/2 y/2 y
2NO + O2 = 2NO2
y
反应后剩余 NO2和O2 的混和气体，
其体积为 y + (x/2-y/2) = (x+y)/2
等于NO的体积。 （大于原混和气体体积的1/2）
小结
CO2 和NO的混合气体与过量的Na2O2充分反应后： 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 2NO + O2 = 2NO2 剩余气体的体积必等于或大于原混和气体体积的1/2 若等于原混和气体的1/2， V(CO2)> V(NO), 剩余NO2及O2混和气体 V(CO2)= V(NO), 剩余NO2气体 若大于原混和气体的1/2，
NH3 浓硫酸 CO2 （足量） NO
100mL
CO2 NO
70mL
Na2O2
（过量）
NO2 NO
40mL
H2O
（足量）
NO
20mL
V(NH3) = 30mL
V(NO) = 40mL
V(CO2) = 70mL－40mL = 30mL
习题课
将含有m mLNO 和 n mLNO2气体的量筒倒立于水槽中，
( m + n ) mL NO2 及 m/2 mL O2 与足量水反应 若m=n (m + n) : m/2 = 4:1 刚好完全反应
4NO2 ＋O2 ＋2H2O＝4HNO3
在标准状况下，将NO2、NO、O2混合并充满试管，然
后把试管倒臵于水槽中，充分反应后，水充满试管（假设产
物不扩散）。则试管内HNO3溶液的物质的量浓度M的大小 范围是多少？ (1) 设4x mol NO2 与x mol O2 混合后，与足量水反应
4NO2 ＋O2 ＋2H2O＝4HNO3 m+n (m+n)/4 O2 过量：m/2 - ( m + n )/4 = (m – n)/4
将含有m mLNO 和 n mLNO2气体的量筒倒立于水槽中，
然后通入m mLO2。回答
(1) 若m<n, 则充分反应后量筒内气体体积为 ( n – m ) / 3 mL; (2) 若m>n, 则充分反应后量筒内气体体积为 ( m - n ) / 4 mL; (3) 若m=n, 则充分反应后量筒内气体体积为 0 mL。
4NO ＋3O2 ＋2H2O＝4HNO3
4x 3x 4x
M=
4x mol
(7x mol)(22.4L/mol)
= (1/39.2) mol/L
x y 3x/4 y/4
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
x + y = 40
3x /4+ y/4 = 20－5
解得x = 10mL, y = 30mL
[例3] 40mLNO和NO2的混合气体与20mLO2同时通
入水中（混合气体事先装入体积为60mL的试管中）
充分反应后，试管里还剩５mL气体（气体体积均已
4NO2 ＋O2 ＋2H2O＝4HNO3 2m m/2 NO2 过量：( m + n ) -2m = n - m
剩余NO 气体：( n – m ) / 3
将含有m mLNO 和 n mLNO2气体的量筒倒立于水槽中，
然后通入m mLO2。回答
(1) 若m<n, 则充分反应后量筒内气体体积为 ( n – m ) / 3 mL; (2) 若m>n, 则充分反应后量筒内气体体积为 ( m - n ) / 4 mL; (3) 若m=n, 则充分反应后量筒内气体体积为 ( m + n ) mL NO2 及 m/2 mL O2 与足量水反应 若m>n (m + n) : m/2 < 4:1 O2过量 mL。
NO2 NO O2
混合气体溶于水的计算
第二课时
[例1] xmLCO2 和ymLNO的混合气体与过量的Na2O2
充分反应，求反应后剩余气体的体积。
解：⑴ 设x=y
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
x x/2 x/2 x
2NO + O2 = 2NO2
x
剩余气体为NO2，其体积为原混合气体的1/2
V(NO):V(O2) > 4:3 时，NO过量，剩余气体为NO
[例1] 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同
时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，
容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变 为红棕色。则m与n的比值为多少？ 解：剩余气体为NO，体积为m/2. 即m/2体积 NO 刚好与n体积 O2完全反应
V(CO2)< V(NO), 剩余NO2及NO混和气体，体积与NO相等。
[例2] 在室温时有50mL的混合气体，它们可能由 HCl、NH3、CO2、NO组成。将这些混合气体通过浓硫酸后 体积减少为35mL,再通过过量的过氧化钠，气体体积又 减少为17.5mL,最后将气体通过水，充分反应后只剩下 10mL气体。（所有气体体积均在同温、同压下测量）求 ⑴ 混和气体组成 ⑵ 最后剩余的是什么气体？
NO2 NO O2
混合气体溶于水的计算
第一课时
NO 和 O2 混和气体溶于水的反应 2NO + O2 = 2NO2 ①
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
① ×3 ＋ ②×2
②
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
V(NO):V(O2) = 4:3 时，完全反应，无气体剩余
V(NO):V(O2) < 4:3 时，O2过量，剩余气体为O2
中尚有1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？ 解：⑴ 剩余1mLO2。设反应的O2的体积为x
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4x x
则：4x+ (x+1) = 10 解得 x = 9/5mL=1.8mL V(O2) = 1. 8mL + 1mL =2. 8mL V(NO2) = 4×1. 8mL =7. 2mL
HCl NH3 浓硫酸 CO2 （足量） NO
50mL
CO2
NO
35mL
V(NH3) =50－35=15(mL)
①HCl与NH3能否共存？
[例2] 在室温时有50mL的混合气体，它们可能由 HCl、NH3、CO2、NO组成。将这些混合气体通过浓硫酸后 体积减少为35mL,再通过过量的过氧化钠，气体体积又 减少为17.5mL,最后将气体通过水，充分反应后只剩下 10mL气体。（所有气体体积均在同温、同压下测量）求 ⑴ 混和气体组成 ⑵ 最后剩余的是什么气体？
NH3 浓硫酸 CO2 （足量） NO
50mL
CO2
Na2O2
（过量）
NO2 O2
17. 5mL
H2O
（足量）
NO
35mL
10mL
②为什么17.5mL是NO2和O2的混和气体？
若全是NO2，则最后余6.5mlNO
[例2] 在室温时有50mL的混合气体，它们可能由 HCl、NH3、CO2、NO组成。将这些混合气体通过浓硫酸后 体积减少为35mL,再通过过量的过氧化钠，气体体积又 减少为17.5mL,最后将气体通过水，充分反应后只剩下 10mL气体。（所有气体体积均在同温、同压下测量）求 ⑴ 混和气体组成 ⑵ 最后剩余的是什么气体？
然后通入m mLO2。回答
(1) 若m<n, 则充分反应后量筒内气体体积为 (2) 若m>n, 则充分反应后量筒内气体体积为 (3) 若m=n, 则充分反应后量筒内气体体积为 ２NO ＋O2 ＝２NO2 m m/2 m m+n m/2 若m<n 若m>n 若m=n mL; mL; mL。
4NO2 ＋O2 ＋2H2O＝4HNO3 m+n m/2
换算成标准状况下的体积），求原混合气的组成。
设NO的体积为x ，NO2的体积为y ⑵ 若NO剩余
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
x －5 3( x －5) /4
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
y y/4
x + y = 40
3(x-5) /4+ y/4 = 20
解得x = 27.5mL, y = 12.5mL
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
4 m/2 3 n
m/2 : n = 4 : 3
m:n=8:3
答：m 与n 的比值为 8 : 3
NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ①
2NO + O2 = 2NO2
① ×2 ＋ ②
②
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HN源自文库3
[例2] 容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合
气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管
中尚有1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？ ⑵ 若剩余1mLNO，则过量的NO2体积为3mL
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4y y
则 (4y+3) +y = 10
解得 y = 7/5mL =1.4mL
2(m+n) 2n = = 2+ m m (m + n) : m/2 > 4:1 (m + n) : m/2 < 4:1 (m + n) : m/2 = 4:1 NO2过量 O2过量 NO2与O2刚好完全反应
将含有m mLNO 和 n mLNO2气体的量筒倒立于水槽中，
然后通入m mLO2。回答
(1) 若m<n, 则充分反应后量筒内气体体积为 ( n – m ) / 3 mL; (2) 若m>n, 则充分反应后量筒内气体体积为 (3) 若m=n, 则充分反应后量筒内气体体积为 ( m + n ) mL NO2 及 m/2 mL O2 与足量水反应 若m<n (m + n) : m/2 > 4:1 NO2过量 mL; mL。
NH3 浓硫酸 CO2 （足量） NO
50mL
CO2
Na2O2
（过量）
NO2
H2O
（足量）
NO
35mL
O2
17. 5mL
O2
10mL
③为什么最后剩余的是O2而不是NO？ 生成10mLNO，单过量的NO2就要30mL。
NH3 浓硫酸 CO2 NO
50mL
CO2
Na2O2
NO2
H2O
NO
35mL
O2
17.5mL
V(O2) = 1. 4mL
V(NO2) = (4×1. 4mL) +3mL = 8. 6mL
[例3] 40mLNO和NO2的混合气体与20mLO2同时通
入水中（混合气体事先装入体积为60mL的试管中）
充分反应后，试管里还剩５mL气体（气体体积均已
换算成标准状况下的体积），求原混合气的组成。
解：设NO的体积为x ，NO2的体积为y ⑴ 若O2剩余 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
O2
10mL
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 2NO +O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 x x/4
x +x/4 +10 = 17.5
V(NO) = 6mL
x=6
V(CO2) = 35mL-6mL=29mL
[例3] 有100mL无色混合气体，其中可能有HCl、 NH3、CO2、NO、NO2、Cl2 组成。将混合气体通过浓硫酸 后体积减少30mL,再通过过量的过氧化钠，体积又减少 30mL,并变为红棕色，再通过水后，最后剩余气体体积 为20mL。（所有气体体积均在同温、同压下测量）求 ⑴ 混和气体组成 ⑵ 最后剩余的是什么气体？
即为原混气体体积的1/2
xmLCO2 和ymLNO的混合气体与过量的Na2O2充分反
应，求反应后剩余气体的体积。
⑶ 设x<y
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
x x/2 x/2 x
2NO + O2 = 2NO2
x
反应后剩余 NO2和NO 的混和气体， 其体积为 x + (y-x) = y
4NO2 ＋O2 ＋2H2O＝4HNO3
4x x 4x
M=
4x mol
(5x mol)(22.4L/mol)
= (1/28) mol/L
（采用极值法）
在标准状况下，将NO2、NO、O2混合并充满试管，然
后把试管倒臵于水槽中，充分反应后，水充满试管（假设产
物不扩散）。则试管内HNO3溶液的物质的量浓度M的大小 范围是多少？ (2) 设4x mol NO 与3x mol O2 混合后，与足量水反应