高一化学必修二专题二复习课件资料讲解

C 降到3.6mol/L，所需反应时间应为（ ）
A、＝10s
B、＝12s
C、＞12s
D、＜12s
随着反应的进行，浓度降低，化学反应 速率减小
比较速率快慢时：同一物质，同一单位
练习5、对于可逆反应N2 + 3H2
2NH3
下列各项所表示的反应速率大小关系为？
A．V(N2)=0.01mol/(L·S) B．V(H2)=0.2mol/(L·S) C．V(NH3)=1.2mol/(L·min)
【说明】压强改变是现象，浓度改变是实质
▪ 练习3. 反应C（s）+H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的 改变对其反应速率几乎无影响的是 （ AC ） A 增加C的量
B>A=C
练习6、已知在2L的 密闭容器中发生如右 图所示反应，请回答：
1、反应物是_A__、_.B
2、2min内A的平均速
率是_1_._2_5m__o_l/_(L·min)
00
3、写出化学方程式 5A + 4B
3C
4、计算2min内 A 的转化率
5、2min时反应混和物中C所占的体积百分比？
注意（1）起点是否从“零”开始
练习1、Fe与稀盐酸反应增大压强化学反 应速率如何改变？ 不变
合成氨反应？
增大
练习2、在密闭容器里，通入x molH2和y mol Ｉ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如 何改变? (1)升高温度 增大 ； ((23))体 扩大积容不器变的，体充积入更多减的小H2；增大 ； (4)体积不变，通入氖气 不变 。 (5)压强不变，通入氖气 减小 。
一、化学反应速率
1、概念：用来研究和描述化学反应 的 快慢 物理量。
通常用 单位内时间 反应物浓度 的 减少 或生成物浓度的 增加 来表 示化学反应的快慢。
2、公式：
3、单位： 通常为：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1 （或写成mol / (L·s) mol / (L·min) ）
4.注意事项:
(1) 指 明 对 象 如 V( 物 质 ) ： 该 物 质 不 能 是 固体或纯液体 ，因为它们物质的量浓度保 持不变,这些物质的反应速率被视为常数.
(2)无论是反应物还是生成物,反应速率都取 正值 , 且都是某一段时间内的 平均反应速率 .
(3)同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示， 数值可能 不同 ，但意义 相同 ；且不同物 质表示的速率之比等于 化学计量数之比 。
1、已知 FeCl3（棕黄）+3KSCN（无色）
Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，充分反应后，采取
下列
措施能加快化学反应速率。
√（1）向混合体系中加入氯化铁固体 √（2）向混合体系中加入硫酸铁固体
（3）向混合体系中加入氯化钠固体 不变 （4）向混合体系中加入氯化钾溶液 减小
√（5）向混合体系中加入NH4SCN固体
表示正确的是（ BD ）
A、用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min) B、分别用B、C、D表示反应的速率其比值
是3： 2：1 C、在2min末的反应速率，用B表示是
0.3mol/(L·min) D、在这 2 min 内 V（B）= 0.3mol/(L·min)
练习3：已知4NH3+5O2=4NO+6H2O， 若反应速率分别用V（NH3）、V（O2）、 V（NO）、V（H2O）(单位：mol·L-
总量，可采用的方法是
(B )
A．加入适量的10 mL 6 mol·L-1的盐酸
B．加入数滴CuCl2溶液 C．加入适量蒸馏水
D．加入适量的氯化钠溶液
E. 加入适量的氯化钠固体
注意：哪种物质过量
压强：对有气体参加的反应，若其他条件 不变，增大压强(即压缩容器的体积)，反应 速率加快；减小压强，反应速率减慢
练习1、甲乙两密闭容器中均发生此反应 A B，已知甲容器中A每分钟减少4mol,
乙容器中A每分钟减少5mol,则两容器中的
D 反应速率（ ）
A、甲中大
B、乙中大
C、相等
D、无法确定
注意：V指一段时间内的浓度变化量
练习2、反应4A（s）+3B（g） 2C(g)+D(g)， 经2min B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的
二、影响化学反应速率的因素
（1）内因：反应物本身性质
主导因素
浓度 浓度增大，V加快（溶液或气体 才有浓度可言）
温度 温度升高，V加快
（2）外因 压强 增大压强，V加快 （适用于有气体参加的反应）
催化剂 一般：使用催化剂能加快V
其他：原电池原理、固体反应物的颗粒 大小、射线等
【跟踪练习】
看反应的实质
1·min-1) 则正确的是（ D ）
A、4 V（NH3）=5 V（O2） B、5 V（O2）= 6V（H2O） C、2 V（NH3）= 3 V（H2O） D、4 V（O2）= 5 V（NO）
方法：取特殊值代入检验
练习4、在温度、体积不变的容器中进行
N2+3H2
2NH3反应，若反应物N2的浓度
由10mol/L降到6mol/L需20s，那么由6mol/L
3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施
不能使反应速率加快的是（A ）
A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B.加热 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉 E.适当的增加稀硫酸的浓度
改变浓度不能改变化学反应的本质
4、100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸Biblioteka Baidu过量的锌片
反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的
2、对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化 学反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,下
列措施能使化学反应速率提高的是（ EF ）
▪ A、增加CaCO3的量 ▪ B、加入一定量的CaCl2 ▪ C、加入5mLH2O ▪ D、加入15mL0.5mol/L盐酸 ▪ E、加入5mL1.5mol/L盐酸 ▪ F、将CaCO3固体改为粉末
（2）连接符号：“=”还是
利用三段式解题
练习7、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L 容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反 应到3min时，容器内A的浓度变为 0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率 v(c)=0.6mol/ (L.min),则化学反应方程式 中n值为__3___， v(B)=___0_.2___mol/(L.min)。