氢氧化钠变质的探究2016公开课ppt课件
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2.用石灰水或氢氧化钡溶液
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+ Ba (OH)2==BaCO3↓+2NaOH 现象：有白色沉淀 结论：已变质
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3.用氯化钙或氯化钡溶液
Na2CO3+CaCl2 ==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+ BaCl2 ==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀 结论：已变质
Na2CO3+ Ba (OH)2==BaCO3↓+2NaOH 现象：有白色沉淀 法3：用氯化钙或氯化钡溶液Na2CO3+CaCl2 ==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+ BaCl2 ==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀 3.若已变质，如何去杂 （1）全部变质：按碳酸钠溶液使用即可。 （2）部分变质：需将碳酸钠除去 适量Ca(OH)2 ：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 适量Ba(OH)2 ：Na CO + Ba (OH) ==BaCO ↓+2NaOH
）
请你设计另外一个方案，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质，并完成以下实验报告：
实验步骤 （ 取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴加适量稀盐酸
）
实验现象及结论：（ 有气泡生成，证明该氢氧化钠已变质
）
【交流反思】在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫
11
酸需要密封保存的原因：（浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分而变质 ）
《氢氧化钠变质的探究》
卧龙区陆营镇陆营一中 李文君
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学习目标：
1.进一步深化学生对氢氧化钠与二氧化碳反应 的性质、相关物质的性质和转化关系的认识， 复习巩固酸碱盐的部分化学性质、学会一些除 杂方法。2. 培养学生化学方程式综合计算的 能力和运用知识解决实际问题的能力。3.培养 学生掌握科学探究的方法与进行实验探究的能 力。 激发学生开展科学探究和学习化学的兴 趣。
2
自学指导：
请同学们先回顾氢氧化钠的相关性质并思考以下问题， 然后以小组为单位讨论和验证。 1.氢氧化钠固体或溶液是否容易变质，为什么？ 2. 变成了什么物质?是全部变质还是部分变质？ 如何 检验是部分变质还是全部变质? 3. 如果变质,如何将杂质除去? 4.对上述问题的猜想你能否设计实验加以验证？
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一、变质的原因
根据氢氧化钠的性质，NaOH固体易潮解，然后 会与空气中的二氧化碳反应：即 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
4
二、如何检验NaOH是否变质
分析：若变质，则生成Na2CO3，只需检验有无Na2CO3即可
1.用稀盐酸（足量） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ 现象：有气泡产生 结论：已变质
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抽查清：
写出检验氢氧化钠是否变质的化学方程式:(至 少两个）
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小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，
证明该瓶氢氧化钠固体没有变质。
小强：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀
生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质。
你认为上述实验方案错误的是（小刚），
理由是（ 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红
2)能否用氢氧化钡代替氯化钡?
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四、若已变质，如何去杂
1.全部变质：按碳酸钠溶液使用即可。 2.部分变质：需将碳酸钠除去 （1）适量Ca(OH)2 ：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH （2）适量Ba(OH)2 ：Na2CO3+ Ba (OH)2==BaCO3↓+2NaOH
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当堂检测及小结:
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1.变质的原因 （NaOH固体易潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应：即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ）
2.如何检验NaOH是否变质
法1：用稀盐酸（足量）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+ CO2↑ 现象：有气泡产生。 法2：用石灰水或氢氧化钡溶液Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
________________ ; (2)根据两组同学的实验结果， 请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质
量分数: _______。 (请写出计算过程 Ca:40 C:1 2 O:1 6 H:1 Na:23) 【交流与反思】 在交流时， 老师问同学们“能否用上述实验所得的数
据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”， 甲乙两组的同学都一致认为可 以。 但小明思考后， 觉得甲、 乙两种方案都不妥， 理由是: ____________________________________________________.
在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一 瓶敞
口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠固体是否变 质进行了如下实验探究：
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
氢氧化钠露置在空气中会发生变质。变质的原因是： (用化学方程式表示)
2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，小刚和小强设计了如下实验方案：
7
三：全部变质还是部分变质
分析：若全部变质生成碳酸钠，若部分变质有 碳酸钠和氢氧化钠，需检验有无氢氧化钠
提示：需先除去CO32-,再检验OH-
方法：先滴加过量的BaCl2溶液，待完全反应后，静 置，取上层清液滴加无色酚酞试液，若溶液变红，部
分变质；若溶液不变红，则全部变质
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
反思：1)能否直接滴加酚酞试液？
拓展应用: 探究变质 NaOH 固体中碳酸钠 的质量分数。
设计实验: 甲组同学: 称取 1 6. 40g 样品， 放入足量的盐酸直到反应停止， 共收集
到 4. 40g 二氧化碳。 乙组同学: 称取 1 6. 40g 样品， 加水配成溶液， 向溶液中加入过量的澄
清石灰水。 过滤、 洗涤、 干燥， 共得到白色沉淀 1 0. 00g。 【解决问题】 (1 )乙组同学判断石灰水是否过量的方法是
2.用石灰水或氢氧化钡溶液
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+ Ba (OH)2==BaCO3↓+2NaOH 现象：有白色沉淀 结论：已变质
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3.用氯化钙或氯化钡溶液
Na2CO3+CaCl2 ==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+ BaCl2 ==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀 结论：已变质
Na2CO3+ Ba (OH)2==BaCO3↓+2NaOH 现象：有白色沉淀 法3：用氯化钙或氯化钡溶液Na2CO3+CaCl2 ==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+ BaCl2 ==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀 3.若已变质，如何去杂 （1）全部变质：按碳酸钠溶液使用即可。 （2）部分变质：需将碳酸钠除去 适量Ca(OH)2 ：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 适量Ba(OH)2 ：Na CO + Ba (OH) ==BaCO ↓+2NaOH
）
请你设计另外一个方案，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质，并完成以下实验报告：
实验步骤 （ 取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴加适量稀盐酸
）
实验现象及结论：（ 有气泡生成，证明该氢氧化钠已变质
）
【交流反思】在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫
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酸需要密封保存的原因：（浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分而变质 ）
《氢氧化钠变质的探究》
卧龙区陆营镇陆营一中 李文君
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学习目标：
1.进一步深化学生对氢氧化钠与二氧化碳反应 的性质、相关物质的性质和转化关系的认识， 复习巩固酸碱盐的部分化学性质、学会一些除 杂方法。2. 培养学生化学方程式综合计算的 能力和运用知识解决实际问题的能力。3.培养 学生掌握科学探究的方法与进行实验探究的能 力。 激发学生开展科学探究和学习化学的兴 趣。
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自学指导：
请同学们先回顾氢氧化钠的相关性质并思考以下问题， 然后以小组为单位讨论和验证。 1.氢氧化钠固体或溶液是否容易变质，为什么？ 2. 变成了什么物质?是全部变质还是部分变质？ 如何 检验是部分变质还是全部变质? 3. 如果变质,如何将杂质除去? 4.对上述问题的猜想你能否设计实验加以验证？
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一、变质的原因
根据氢氧化钠的性质，NaOH固体易潮解，然后 会与空气中的二氧化碳反应：即 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
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二、如何检验NaOH是否变质
分析：若变质，则生成Na2CO3，只需检验有无Na2CO3即可
1.用稀盐酸（足量） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ 现象：有气泡产生 结论：已变质
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抽查清：
写出检验氢氧化钠是否变质的化学方程式:(至 少两个）
13
小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，
证明该瓶氢氧化钠固体没有变质。
小强：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀
生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质。
你认为上述实验方案错误的是（小刚），
理由是（ 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红
2)能否用氢氧化钡代替氯化钡?
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四、若已变质，如何去杂
1.全部变质：按碳酸钠溶液使用即可。 2.部分变质：需将碳酸钠除去 （1）适量Ca(OH)2 ：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH （2）适量Ba(OH)2 ：Na2CO3+ Ba (OH)2==BaCO3↓+2NaOH
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当堂检测及小结:
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1.变质的原因 （NaOH固体易潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应：即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ）
2.如何检验NaOH是否变质
法1：用稀盐酸（足量）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+ CO2↑ 现象：有气泡产生。 法2：用石灰水或氢氧化钡溶液Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
________________ ; (2)根据两组同学的实验结果， 请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质
量分数: _______。 (请写出计算过程 Ca:40 C:1 2 O:1 6 H:1 Na:23) 【交流与反思】 在交流时， 老师问同学们“能否用上述实验所得的数
据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”， 甲乙两组的同学都一致认为可 以。 但小明思考后， 觉得甲、 乙两种方案都不妥， 理由是: ____________________________________________________.
在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一 瓶敞
口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠固体是否变 质进行了如下实验探究：
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
氢氧化钠露置在空气中会发生变质。变质的原因是： (用化学方程式表示)
2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，小刚和小强设计了如下实验方案：
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三：全部变质还是部分变质
分析：若全部变质生成碳酸钠，若部分变质有 碳酸钠和氢氧化钠，需检验有无氢氧化钠
提示：需先除去CO32-,再检验OH-
方法：先滴加过量的BaCl2溶液，待完全反应后，静 置，取上层清液滴加无色酚酞试液，若溶液变红，部
分变质；若溶液不变红，则全部变质
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
反思：1)能否直接滴加酚酞试液？
拓展应用: 探究变质 NaOH 固体中碳酸钠 的质量分数。
设计实验: 甲组同学: 称取 1 6. 40g 样品， 放入足量的盐酸直到反应停止， 共收集
到 4. 40g 二氧化碳。 乙组同学: 称取 1 6. 40g 样品， 加水配成溶液， 向溶液中加入过量的澄
清石灰水。 过滤、 洗涤、 干燥， 共得到白色沉淀 1 0. 00g。 【解决问题】 (1 )乙组同学判断石灰水是否过量的方法是