2019-2020学年中考化学三模试题

辽宁省锦州市2020届中考化学三模试题
（理化综合：150分钟化学试题总分：60分）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题（本大题包括10道小题，每小题只有一个选项符合题意，第1小题～第8
小题，每小题1分；第9小题～第10小题，每小题2分，共12分）
1．下列变化中，属于物理变化的是（▲） A．将石油分馏得到汽油 B．葡萄糖在体内缓慢氧化C．用胃舒平治疗胃酸过多 D．将石墨转变成金刚石
2．下列图示实验操作中，正确的是（▲）
A B C D
3．观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验现象描述正确的是（▲）A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．镁条在空气中燃烧生成氧化镁
C．木炭在氧气中燃烧发出白光 D．将硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高4．硅酸钠（Na2SiO3）中硅元素的化合价是（▲）A． +5 B．+4 C．+3 D．+2
5．图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图．下列说法错误的是（▲）A．钠的原子序数为11
B．化学反应中，钠原子易得电子
C．钠的相对原子质量为22.989
D．钠原子核外有3个电子层
6．欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

下列说法中不正确的是（▲）
A. 用托盘天平称取10.0g氢氧化钠
B. 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量
C. 实验中用玻璃棒搅拌，其目的是加快氢氧化钠的溶解速率
D. 将配好的溶液装入试剂瓶时，少量溶液洒出，溶质质量分数变小
7．2020年10月我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为C15H22O5）而获得诺贝尔奖，
青蒿素在加热条件下易分解。

下列有关说法错误的是（▲） A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B．青蒿素是由C15H22O5分子构成
C．青蒿素中氢元素的质量分数最高 D．提取青蒿素宜在低温下进行
8．下列知识归纳中，完全正确的一组是（▲）
9．为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（▲）
10.某同学梳理归纳以下知识：①稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中；②生成盐和水
的反应不一定是中和反应；③用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH；④铝比铁耐腐蚀，说明铁的活动性大于铝；⑤分子可分，原子不可分；⑥只要温度达到可燃物的着火点，
可燃物就能燃烧；⑦含碳元素的化合物都是有机物；⑧将硝酸钾的饱和溶液转变成不
饱和溶液，溶液质量可能不变。

其中正确的个数是（▲）
A．1个B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题（本大题包括4道小题，每空1分，共13分）
11．（3分）按要求用相应的化学符号填空。

（1）空气中含量最多的物质▲；（2）2个钠离子▲；
（3）相对分子质量最小的氧化物▲。

12．（5分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。

请用化学知识回答下列问题：（1）自来水厂在净化水时加入明矾，目的是▲。

（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用▲的方法降低水的硬度。

（3）保护水资源已经刻不容缓，请写出一条节约用水的具体措施▲。

（4）某同学在完成电解水实验时，发现负极极产生了10mL气体，则正极产生的气体体积是▲ mL。

该实验能够说明水是由氢元素和氧元素组成，其理论依据
是▲。

13．（2分）能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。

能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重大课题。

（1）人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和▲。

（2）天然气是常见的清洁燃料，写出其燃烧的化学方程式：▲。

14．（3分）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下：
请回答：(1)A的化学式为▲；(2)反应②的化学方程式为▲；
(3)反应③的化学方程式为▲。

三、简答题（本大题包括3道小题，共14分）
15．（2分）南京青奥会火炬使用的燃料为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应为A+5B3C+4D(部分微观示意图如下所示)。

（1）上述反应中A物质的化学式为▲。

（2）反应过程中A物质与B物质的质量比为▲。

16.（7分）借助图像探求化学原理是化学研究的常用方法。

请分析如图图像并回答问题。

(1)图一是用等质量氯酸钾在有无催化剂条件下制氧气的曲线图，其中表示加入了催化剂
的曲线是▲ (填“A”或“B”)
(2)图二表示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①P点表示的含义是▲；
②当固体甲中混有少量的乙时，可采用▲的方法提纯甲；
③将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大
到小的顺序为▲。

(3)图三表示向一定量的氯化铜和稀盐酸混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量， M～N段溶液的pH保持不变的原因是▲ (用化学反应方程式解释)。

(4)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关
系如图四所示，a点溶液中的溶质有▲，b～c 段反应为▲ (用化学反应方程式表示)。

17.（5分）有一包粉末，已知其由BaCO3、Cu(NO3)2、Na2SO4、NaCl、NaOH中的几种
组成，现对其做以下实验，各步骤均已经充分反应，请回答问题：
加入过量白色沉淀M
无色溶液①
Ba(NO3)2溶液滴入少量白色沉淀N
和少量酚酞后无色溶液②
AgNO3溶液
加水后ⅡⅢ无色溶液③
粉末
过滤I
足量无色气体
沉淀
稀盐酸蓝色溶液
Ⅳ
（1）请写出沉淀N的化学式：▲。

（2）步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式为▲，其基本反应类型为▲。

（3）无色溶液②中一定存在的溶质（酚酞除外）的化学式为▲。

（4）这包粉末中共含有▲种物质。

四、实验与探究题（本大题包括3道小题，共15分）
18．（4分）如图是一些探究实验，请回答相关问题。

（1）A实验
水中加入
少量氢氧化钠溶液的作用是▲。

（2）B实验中导致测量结果小于的原因可能是▲（答一点即可）。

（3）C实验可验证二氧化碳的化学性质是▲。

（4）D实验验证铁生锈的条件之一是▲。

19.(5分)某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题。

（1）写出标号①
仪器的名称▲。

（2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是▲（填字母），还需补充的实验用品是▲。

（3）与B相比，C作为实验室制取二氧化碳的发生装置，优点是▲，验证二氧化碳收集满的方法是▲。

20.(6分) 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式▲。

(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是▲。

(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一干净的废液缸中，最终
看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和▲ (写物质名称) ②还含有能使废液呈碱性的物质。

能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。

小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是▲ (写一种猜想)
【实验设计】请你设计实验证明小林的猜想正确，把下面表格填写完整即可。

五、计算题（本大题包括1道小题，共6分）
21.(6分) 将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数
的
BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。

计算：
（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数
（2）原固体混合物中Na2SO4的质量
（3）原固体混合物中NaCl的质量
▲
2020——2020学年度第二学期九年级质量检测（三）
化学试题参考答案及评分标准
说明：
1．主观题目中，只要回答合理，均按正确答案给分；
2．化学方程式中化学式有错误、未配平、“↑”或“↓”不正确、反应条件不正确，只要出现一项，该化学方程式不得分；
3．计算题其他合理解法参照此标准评分。

二、选择题（本大题包括10道小题，每小题只有一个选项符合题意，第1小题～第8
小题，每小题1分；第9小题～第10小题，每小题2分，共12分）
1.A
2. D
3.C
4.B
5.B
6.D
7.C
8.D
9.B 10.B
二、填空题（本大题包括4道小题，每空1分，共13分）
11．（1）N2（2）2Na+（3）H2O
12．（1）吸附水中细小悬浮物使之沉淀（2）煮沸（3）淘米水浇花（淋浴代替盆浴等）（4）5 质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。

13.(1)石油（2）CH4+2O2点燃CO2+2H2O
14.（1）CO2（2）C+CO2高温 2CO （3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
三、简答题（本大题包括3道小题，共14分）
15.（1）C3H8（2）11:40
16．（1）A （2）①t2℃甲乙两物质的溶解度相等均为25克。

②降温结晶③乙>甲>丙
（3）CuCl2 + 2NaOH== Cu(OH)2 + 2NaCl (4) Zn(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3 ;
Zn + Cu(NO3)2=== Zn (NO3)2 + Cu
17．（1）AgCl （2）Na2SO4 + Ba(NO3)2=== BaSO4 + 2NaNO3 复分解反应
（3）NaCl NaNO3 Ba(NO3)2 五种
四、实验与探究题（本大题包括3道小题，共15分）
18.（1）增强水的导电性（2）红磷量不足等（3）不可燃，不助燃（4）铁生锈
需要与氧气充分接触
19.（1）长颈漏斗（2）AF 棉花（3）控制反应速率（或节约药品）燃着的木条放在
集气瓶口，若熄灭证明已满。

20．（1）HCl+ NaOH== NaCl+ H2O（2）气球胀大（4）①氯化钠② NaOH 和Ca(OH)2
实验操作实验现象实验结论过量的氯化钡溶液有白色沉淀产生，溶液仍为红色。

五、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
21．（注：其他合理解法也可）
解：设氯化钡的质量为x,硫酸钠的质量为y,反应生成的氯化钠质量为Z。

Na2SO4+BaCl2═BaSO4 + 2NaCl…………………………………1分
142 208 233 117
Y x 23.3g Z
(1)
208 X 20.8g
233 23.3g 208g X100% ==10% ....1分
X =20.8g
(2)
142 y
233 23.3g X =14.2g ..................1分
(3)
117 Z
233 23.3g y=11.7g ..................1分所得氯化钠总质量=21.3g÷ 35.5 X100% ==35.1g ..........1分
58.5
原氯化钠质量==35.1g ═ 11.7g==23.4g ………………………1分答：所加BaCl2溶液的溶质质量分数10%；原固体混合物中Na2SO4的质量14.2g；原固体混合物中NaCl的质量23.4g。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．2019年世界环境日将由中国主办，倡导“绿水青山就是金山银山”。

下列做法符合这一主题的是（）
A．选用含磷洗衣粉B．增加植被面积C．多开私家车出行D．任意排放生活污水
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 选用含磷洗衣粉易导致富营养化污染，选项错误；
B. 增加植被面积，有利于提高空气净化能力，选项正确；
C. 多开私家车出行，会导致污染物加剧排放，不利于保护环境，选项错误；
D. 任意排放生活污水，不利于保护环境，选项错误。

故选B。

2．潜水员在水下作业，需要呼吸富氧空气。

富氧空气中氧气的含量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体的体积比可以是（）
A．1：5 B．21：79
C．1：2 D．以上都有可能
【答案】C
【解析】
【详解】
A.氧气与其他气体体积比为1：5时，氧气的体积分数约为16.7%，不属于富氧空气，故A错误；
B.21：79与空气的成分相差不大，不是富氧空气，故B错误；
C.氧气的体积分数大于空气中的平均氧气体积分数的空气称为富氧空气，即氧气的体积分数大于21%，1：2大约是33.3%，属于富氧空气，故C正确；
D.由以上分析可知，AB不可能，故D错误。

故选C。

3．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解．根据上述实验，以下推测正确的是（）
A．一定存在C1﹣B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+
C．一定存在Na+D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；（2）加足量BaCl2溶液后，有沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明溶液中有CO32﹣和SO42﹣；Ba2+与SO42﹣不共存，Ca2+和CO32﹣不共存，所以没有Ba2+和Ca2+；又根据离子守恒，一定有Na+，综上可知溶液中一定有Na+、CO32﹣和SO42﹣，可能有Cl﹣，一定没有Ca2+、Ba2+，故选C．
考点：常见离子的检验方法及现象
4．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是（）
A．盐：纯碱、小苏打、硫酸铝B．合金：生铁、青铜、硬铝
C．混合物：矿泉水、石油、空气D．非金属元素：汞(Hg)、氟(F)、硅(Si) 【答案】D
【解析】
A、盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物，纯碱、小苏打、硫酸铝都属于盐，正确；
B、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的物质。

生铁、青铜、硬铝都是合金，正确；
C、混合物最少由两种物质组成。

矿泉水、石油、空气都是混合物，正确；
D、金属元素一般都带有“钅”字旁（汞除外），错误。

故选D。

点睛：金属元素一般都带有“钅”字旁（汞除外），其余为非金属元素；盐是电离出金
属离子和酸根离子的化合物；混合物最少由两种物质组成的物质。

5．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。

煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)H2+CO，反应前后，发生了变化的是
A．元素的种类B．分子的种类C．原子的数目D．物质的总质量【答案】B
【解析】
试题分析：在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变，分子的种类发生了变化.
考点：化学变化的实质；
点评：参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和，理解质量守恒定律的特征和本质是解题的关键.
6．糖类在生命活动过程中起着重要的作用，是一切生命体维持生命活动所需能量的主要来源。

下列食物富含糖类的是
A．葵花籽油B．馒头C．西红柿D．鸡蛋
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 葵花籽油提供的主要营养素是油脂，选项错误；
B. 馒头的主要成分是淀粉，提供的主要营养素是糖类，选项正确；
C. 西红柿提供的主要营养素是维生素，选项错误；
D. 鸡蛋提供的主要营养素是蛋白质，选项错误。

故选B。

7．用微粒的观点看世界是化学独特的视角，下列对宏观现象的微观解释错误的是( ) A．食盐能溶解在水中，说明微粒是不断运动的
B．流动的水变成固态的冰，是因为水分子自身能量降低而导致运动减慢
C．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔
D．在密闭的注射器内加热水，水变成水蒸气体积变大，是因为水分子体积变大了
【答案】D
【解析】
【详解】
A、食盐能溶解在水中，说明微粒是不断运动的，故选项解释正确。

B、流动的水变成固态的冰，是因为水分子自身能量降低而导致运动减慢，故选项解释正确。

C、20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔，故选项解释正确。

D、在密闭的注射器内加热水，水变成水蒸气体积变大，是因为水分子间隔变大，故选项解释错误。

故选：D。

8．我国科学家屠呦呦因“发现青蒿素是治疗疟疾的特效药”而获诺贝尔奖，青蒿素化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是
A．相对分子质量为42
B．碳元素的质量分数最大
C．是一种氧化物
D．碳、氢、氧元素质量比为15∶22∶5
【答案】B
【解析】
【详解】
⨯⨯⨯，选项A错误；
A、由青蒿素的化学式可知，相对分子质量为1215+122+165=282
⨯⨯⨯，质B、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为(1215):(122):(165)=90:11:40
量比=质量分数之比，由此可见，其中碳元素的质量分数最大，选项B正确；
C、氧化物只含有两种元素，故青蒿素不属于氧化物，选项C错误；
⨯⨯⨯，选D、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为(1215):(122):(165)=90:11:40
项D错误。

故选B。

【点睛】
氧化物是只含有两种元素，且其中一种元素为氧元素的化合物。

9．下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是（）
A．尼龙绳子B．汽车轮胎C．陶瓷花盘D．塑料水杯
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、尼龙绳子是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。

B、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。

C、陶瓷花盘是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项正确。

D、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。

故选C。

10．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示，“一”表示相连的物质间能发生反应，下列符合对应反应关系的选项是
选项
A B C D
物质甲Ca（OH）2CO2H2Mg
乙Na2CO3NaOH O2HCl 丙H2SO4CaCl2CuO CuSO4丁BaCl2K2CO3HCl NaOH
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，符合题意；
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与氯化钙不反应，氢氧化钠和氯化钙、碳酸钾不反应，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，不符合题意；
C、氢气能和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气能和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，氧气和氧化铜、盐酸不反应，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意；
D、镁能和盐酸反应生成氯化镁和氢气，镁能和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，盐酸和硫酸铜不反应，盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。

故选A。

11．自然环境与人类的生活密切相关。

下列做法不符合减少环境污染的是
A．垃圾分类回收
B．大量使用煤和石油
C．研制新型污染小的农药
D．植树造林,严禁乱砍滥伐
【答案】B
【解析】
【详解】
A、垃圾分类回收会减少对空气的污染，提高废物的利用率，不符合题意；
B、大量使用煤和石油，会产生大量的空气污染物，符合题意；
C、研制新型污染小的农药，会减少对环境的污染，不符合题意；
D、大量植树造林，严禁乱砍滥伐，会净化空气，防止沙尘暴天气发生，不符合题意。

故选B。

12．我国许多地区盛产茶叶，茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H34O3N2）、锌、硒等多种成分。

茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长。

下列说法正确的是（）
A．茶氨酸中氧和氮元素的质量比是3: 2
B．茶氨酸属于有机化合物
C．茶氨酸是由26个原子构成的
D．茶树适宜在碱性土壤中生长
【答案】B
【解析】
【详解】
A、茶氨酸中氧和氮元素的质量比=氧原子个数×氧的相对原子质量：氮原子个数×氮的相对原子质量=(3×16):(2×14)=48:28=12:7，选项A错误；
B、除一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐外，其他含碳化合物均为有机物，所以茶氨酸为有机物，选项B正确；
C、一个茶氨酸分子含有7个碳原子，34个氢原子，3个氧原子和2个氮原子，一共有46个原子，选项C错误；
D、题目信息给出茶树适宜生长的pH为5-6，偏酸性，所以适合在偏酸性的土壤生长，选项D错误。

故选B。

【点睛】
在说物质构成时，一般是物质是由分子构成，分子是由原子构成，因此一个分子才可以说由多少个原子构成。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．2018年我国成功发射高分五号卫星，可实时动态地反馈我国空气质量状况。

(1)下列属于空气污染物的是____(填标号)。

A 氩气
B 二氧化硫
C PM2.5
D 二氧化碳
(2)化石燃料包括煤、_____和天然气，属于____(填“可再生能源”或“不可再生能源”)，它们燃烧会造成不同程度的空气污染，应合理利用与开发。

(3)如图是某地收集的雨水水样每隔5分钟测得的pH数据，则该雨水_____(填“是”或“不是”)酸雨。

(4)利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛(HCHO)，其反应微观如图所示，下列说法正确的是_____(填标号)。

A 属于置换反应
B 可缓解甲醛带来的室内空气污染问题.
C 甲醛属于有机化合物
D 图中有3种氧化物
【答案】BC 石油不可再生能源是BC
【解析】
【详解】
（1）空气污染物有：颗粒物、细颗粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳和臭氧，选择BC。

（2）化石燃料为煤、石油、天然气，属于不可再生能源。

（3）pH<5.6的雨水，称为酸雨，从图中数据来看，该雨水为酸雨。

催化剂CO2+H2O，生成物没有单质，（4）从微观示意图中，可以得到HCHO +O2−−−→
不属于置换反应；该反应可以把甲醛转化为水和二氧化碳，可缓解甲醛带来的室内空气污染问题；HCHO由三种元素组成，含有碳元素，属于有机化合物，不属于氧化物；只有CO2和H2O两种物质为氧化物。

正确的是BC。

【点睛】
空气质量日报中的主要污染物包括颗粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳和臭氧。

14．研究“水”可从多角度展开,请结合所学知识，回答下列问题:
（1）爱护水资源,一方面要防治水体污染,另一方面要_________。

（2）生活中可用_______检验饮用水是硬水还是软水。

（3）在水的电解实验中，发生分解的微粒名称是_________。

（4）将绿豆大小的金属钠放入盛有水的烧杯中，生成H2，在反应后的溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红。

写出该反应的化学方程式_________。

2Na+2H O=2NaOH+H↑
【答案】节药用水肥皂水水分子
22
【解析】
【详解】
（1）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水；
（2）生活中可用肥皂水检验饮用水是硬水还是软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
（3）在电解水的实验中，水分子分解为氧原子和氢原子，然后2个氢原子结合成1个氢分子，2个氧原子结合成1个氧分子，故发生分解的微粒名称是水分子；
（4）将金属钠放入水中，有氢气生成，反应后的溶液能使酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得出生成了氢氧化钠，
2Na+2H O=2NaOH+H↑
该反应的化学方程式为：
22
15．“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。

请结合
图示回答问题：
图
1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示________________。

从微粒的角度说明图2 反应的实质是_____________________________________。

下图为某反应的微观示意如图．请回答：
①反应前后的物质中属于单质的化学式：__________；
②该反应的化学方程式为：_____________________________________。

【答案】1个铁原子H++OH- =H2O(或“氢离子和氢氧根离子结合成水分子”)O22SO2 +
O2催化剂
高温
2SO3
【解析】
【详解】
（1）“Fe”表示铁元素、金属铁单质，还能表示1个铁原子；
（2）由微粒的变化可知，该化学反应的实质是：H++OH- =H2O(或氢离子和氢氧根离子结合成水分子)；
（3）①根据微观示意图可知，反应物是O2和SO2，生成物是SO3，其中属于单质的是O2；
②反应的化学方程式为：2SO2+O2催化剂
高温
2SO3。

16．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

据图回答问题：
温度为____℃时，A物质与C物质的溶解度相等。

将t1℃时A、
B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是____(填字母)。

t2℃时，把A、B物质各50 g分别加到100 g水中，不能形成饱和溶液的是____(填字母)，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入____g该溶质。

【答案】t1 C A 30
【解析】
试题分析：（1）由溶解度曲线可知，t1℃时A与C相交，即t1℃时A与C的溶解度相等；
（2）A、B的溶解度随温度的升高而增大，故升温后溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，没有晶体析出；C的溶解度随温度的升高而减小，故升温后溶解度变小有晶体析出；（3）t2℃时，A的溶解度为80g，B的溶解度为50g，故把A、B物质各50g分别加到100g水中，A形成的是不饱和溶液，B形成的是饱和溶液，要使A溶液达到饱和，还需要加入30g。

考点：溶解度曲线
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．结合如图所示实验，回答下列问题。

实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证______。

实验二中，在B试管加入______（写出一种情况），即可证明温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。

实验三中，通过测定水和氯化钠混合前后的质量不能用来验证质量守恒定律，原因是
______。

【答案】分子在不断运动10mL冷水和5g块状冰糖因为氯化钠和水没有发生化学反应，质量守恒定律适用于化学反应
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，在化学反应中反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

【详解】
（1）构成物质的分子在做永不停息的无规则运动，氨分子在不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红色，故该实验验证了分子在不断运动。

（2）对照实验只允许有一个变量，A、C对照说明了固体颗粒大小对溶解快慢的影响，所以A、B对照应该说明温度的影响，所以B试管中的温度与A试管中不同，其他相同，所以B试管中加入10mL冷水和5g块状冰糖。

（3）验证质量守恒定律必须是化学变化，氯化钠溶于水属于物理变化。

18．如图是实验室制备气体的部分装置，请根据图示回答问题。

写出标号
仪器的名称：①______。

实验室用锌和稀硫酸制取并收集氢气，可选用装置______和
______（均填装置字母）组合，反应的化学方程式是______。

氢气作为燃料的优点是
______（写一条即可）。

氢气的生产方法是制约其作为能源广泛使用的原因之一，为此科学家提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念。

下列方法可获得“绿色”氢气的是
______（填字母，可多选）。

A用矿石生产锌和硫酸，再相互反应B在催化剂的作用下，利用太阳能光解水
C利用煤燃烧发电，再电解水D利用风能、水力发电，再电解水
【答案】长颈漏斗 A D Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 热值高BD
【解析】。