盐和化肥-知识点总结--

盐和化肥-知识点总结---CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

酸和碱的中和反应

考试要求

考纲

1.掌握中和反应；

2.了解用PH试纸检验溶液酸碱性；

知识点一中和反应

1.酸碱中和实验

实验：在氢氧化钠溶液中加入盐酸

实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱，其反应的化学方程式为：HCl+ NaOH = NaCl + H2O

2.中和反应

酸与碱作用生成盐和水的反应。

基础知识巩固

3.中和反应的实质

知识点二中和反应在实际中的应用

（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。

H 2SO 4+ Ca （OH ）2 = CaSO 4+ 2H 2O

（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。

（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。

三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）

盐的组成：由金属离子（或NH

4

+）和酸根离子组成

1、盐＋酸＝新盐＋新酸

①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）

② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）

2、盐＋碱＝新盐＋新碱

Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH

2NaOH + CuSO

4 = Cu(OH)

2

↓ + Na

2

SO

4

现象：出现蓝色沉淀

（注：CuSO

4溶液：蓝色 Cu(OH)

2

沉淀：蓝色）

3NaOH + FeCl

3 = Fe(OH)

3

↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀

（注：FeCl

3溶液：黄色 Fe(OH)

3

沉淀：红褐色）

Ca(OH)

2 + Na

2

CO

3

= CaCO

3

↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊

3、盐＋盐＝新盐＋新盐

NaCl + AgNO

3 = AgCl ↓+ NaNO

3

现象：出现白色沉淀

Na

2SO

4

+ BaCl

2

= BaSO

4

↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀

4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序

Fe + CuSO

4 == Cu + FeSO

4

(“古代湿法炼铜”原理)

2Al + 3CuSO

4 = Al

2

(SO

4

)

3

+ 3Cu Cu + 2AgNO

3

= Cu(NO

3

)

2

+ 2Ag

五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）

1、氮肥：①种类：尿素CO(NH

2)

2

氨水NH

3

·H

2

O 铵盐（NH

4

HCO

3

、NH

4

Cl (NH

4

)

2

SO

4

）硝酸盐

NH

4NO

3

、NaNO

3

。

②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿

③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色

【注意】铵态氮肥中NH

4HCO

3

最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料

混合使用。

2、磷肥：①种类：磷矿粉Ca

3(PO

4

)

2

、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙

Ca(H

2PO

4

)

2

和CaSO

4

混合物）等含磷的物质

②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；

③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱

3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾；

②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；

③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。

4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾KNO

3、磷酸铵（NH

4

H

2

PO

4

和(NH

4

)

2

HPO

4

混合物）、磷酸钾等。

5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等

看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末

加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水

灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵

【易错点】

一、除杂

遵循的原则：不增、不减、简便、易分

所选除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应；反应后生成便于除去的物质，如气

体、沉淀等；与杂质反应时不会产生新的杂质。

1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离

例: 铁粉和碳粉 BaSO

4

和NaOH粉末

2、化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出

例：NaCl中混有少量Na

2CO

3

杂质方法：加入HCl Na

2

CO

3

+HCl=NaCl+H

2

O+CO

2

↑

3、沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质

例：NaCl中混有少量NaSO

4杂质方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO

4

=BaSO

4

+NaCl

4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去

例:CaO中混有CaCO

3杂质方法：高温加热 CaCO

3

高温 CaO+ CO

2

↑

5、溶解法：

例：Cu中混有少量CuO杂质方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl

2+ H

2

O

6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去

例：FeSO

4中混有少量CuSO

4

杂质方法：向其加入足量的铁粉 Fe+ CuSO

4

=Cu+FeSO

4

7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去

例：CO中混有少量CO

2

方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置

2NaOH+CO

2=Na

2

CO

3

+H

3

O