课件 化学键
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H O Cl
注意：要看明白形成的是离子键还是共价键，共价键不带电荷， 离子键带电荷且阴离子和复杂阳离子加方括号。
二、共价键和离子键
3.离子键和共价键形成过程的表示方法 （2）用电子式表示离子键和共价键的形成过程：
Na× ＋
Na+[ × ]—
Na× ＋
＋ ×Na
Na+ [×
]2—
×
Na+
H× ＋ H ·＋ ·H
【跟踪强化】
7.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ B ）
①MgF2 ②Na2O2
⑤CO2
⑥H2O2
A.②④⑤⑦⑧
③NaOH ④NH4Cl
⑦N2
⑧H2SO4
B.②③④
C.①②③④⑧
D.①③⑤⑥
【跟踪强化】
8.同主族元素形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。
PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述正确的是（ B ）
第2章 化学键 化学反应规律
第1节 化学键与物质构成
1.了解化学键的概念，认识化学键的断裂和形成是化学反应 中物质变化的实质，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。 2.理解离子键、共价键的概念及其本质，能用电子式表示离 子键与共价键的形成，通过分析推理得出离子键和共价键的 形成条件，建立认识模型，揭示成键规律，培养“证据推理 与模型认知”能力。 （重点） 3.能够区别离子化合物和共价化合物。
3.如何判断化合物是离子化合物还是共价化合物？
(1)根据化合物类别判断 强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物；
(2)根据化合物性质判断 ①熔、沸点较高的化合物一般为离子化合物（SiO2、SiC除 外）； ②熔融状态下能导电的化合物是离子化合物
应用指南 化合物中的化学键在熔化状态下断 裂的只有离子键,共价键在熔化状态下不断裂; 但在水溶液中,在水分子的作用下离子键和共价 键都可能断裂。
破坏旧化学键
形成新化学键
一、化学键
2.化学反应的实质
旧化学键断裂和新化学键形成。
思考：1.物质只有在化学变化中才有化学键的变化吗？ 化学变化中一定有化学键的断裂和形成， 只有化学键断裂或形成的不是化学变化
2.任何物质中都有化学键吗？ 稀有气体中不含化学键
【跟踪强化】
1.下列关于化学键的认识正确的是（ C ）
化合物
1.如图形象地表示氯化钠的形成过程，下列相关说法不正确的
是（ B ）
A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B.钠离子与钠原子有相似的化学性质 C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 D.用电子式表示NaCl化学键形成过程为
2.下列变化属于化学变化的是（ A ）
A.石墨在高温下转化为金刚石 B. HCI溶于水 C.氯气加压变成液氯 D.碘升华
H× HH
··
注意：1.反应物要用原子的电子式表示。 2.生成物要用单质或化合物的电子式表示。
3.用于连结反应物和生成物的符号是
【跟踪强化】
6.用电子式表示下列物质的形成 MgCl2 NH3
注意：1.写物质的电子式与用电子式表示物质的形成过程不同。 2.要看明白形成的是离子键还是共价键，共价键不带电荷， 离子键带电荷且阴离子和复杂阳离子加方括号。
【思考探究】
1.离子化合物中一定含有金属元素吗？z*x *x* k 离子化合物的组成微粒是阴、阳离子,其中NH4+不含金属元素, 反之含有金属元素的化合物有可能为共价化合物,如AlCl3。 2.含共价键的物质一定是共价化合物吗？
含有离子键的物质一定是离子化合物;
含有共价键的可能是非金属单质(如H2、O2、S、Si、金刚石等), 也可能是共价化合物(如H2O、SiO2、HNO3、CH3CH2OH等), 也可能是离子化合物(如NaOH、Na2O2、Na2SO4等), 只含共价键的化合物才是共价化合物 。*x*x*k
【观察与思考】请仔细观察模拟水分解的过程,思考以上问题：
2200℃
H2O
O2
H2O
H2
H2
H2O
O2 H2O
H2
5
【交流研讨】
1.加热至100℃时，水沸腾变成水蒸气。在这一变化过 程中，外界提供的能量的作用是是什么？
克服水分子间的相互作用
2.加热至2200℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提
元素原子最外层电子的式子。
①原子的电子式：
H · ·Mg · ·A·l ·
· ·C ·
·
②阳离子的电子式：
·· ·N ·
·
Na+、Mg2+、Al3+
③阴离子的电子式：
[：O····：]2-、
[：C·l·：]··
④单质、化合物的电子式：
NN
Na+[ × ]—
【跟踪强化】
5.写出下列物质的电子式 CO2 CCl4 Na2O2 HClO H2O2 NH4Cl
3.下列有关离子键的说法正确的是（ BD）
A.阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用 B.原子通过电子的得失先形成阴、阳离子后再成键 C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D.某主族元素原子最外层只有一个电子，它与氯原子结合时 所形成的化学键不一定是离子键
【跟踪强化】
4.下列叙述正确的是（ C ）
A.化学键是原子间的相互作用 B.任何物质中都有化学键 C.形成化学键的微粒可以是原子，也可以是离子 D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
【跟踪强化】
2.化学反应中物质变化的实质是（ D ）
A.有气体或沉淀生成 B.有新物质生成 C.有新化学键形成 D.旧化学键断裂和新化学键形成
【思考探究】
供的能量的作用是是什么？ 克服水分子内氢原子和氧原子间的的相互作用
3.为什么使水分解需要加热到2200℃以上，而使水沸腾只需 要加热到100℃？
水分子内氢原子和氧原子间的的相互作用远远强于 水分子间的相互作用
一、化学键
1.化学键：
一般100-600KJ.mol-1，过 于微弱，不属于化学键
H2O
相邻 原子间 强 相互作用。
点燃
H2+Cl2====2HCl
N2+3H2 高温、高压2NH3
催化剂
氢原子和氢原子间 氯原子和氯原子间 氮原子和氮原子间 氢原子和氢原子间
生成的新键
氢原子和 氧原子间 氢原子和 氯原子间
氮原子和 氢原子间
【思考】
从微观角度认识化学反应，化学反应中物质变化的实质 是什么？
分子 分解 原子
重新新分组子合
二、共价键和离子键
2.共价键： （1）定义：原子间通过共用电子形成的化学键。
（2）成键微粒： 原子
（3）成键方式： 通过共用电子达稳定结构 （4）成键实质： （共用电子与两原子核间的）电性作用
（5）成键元素： 非金属元素的原子之间或不活泼的金属 和非金属原子之间
注意：氯化铝、氯化铍是共价键
【跟踪强化】
三、离子化合物和共价化合物
化 据化学
合 物
键类型
离子化合物：由阴阳离子构成的化合物（含有
离子键的化合物）。 如：NaCl、CaO 、MgCl2、 KOH、 NH4Cl等 共价化合物：由原子通过共价键构成的化合物
（只含有共价键的化合物）。
如：HCl、CO2、CH4、NH3 、H2SO4等
【思考探究】
33
3.下列说法正确的有（BD ）
A.有化学键变化就一定发生化学变化 B.活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 C.任何共价键中，成键原子成键后均满足8电子稳定结构 D.两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键 NH4H
4、（1）判断下列物质中①H2O ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤AlCl3 ⑥K2O ⑦NH3 ⑧O2 ⑨He ⑩CaCl2
A.它是一种共价化合物 B.它既含离子键又含共价键 C.它不可能与NaOH溶液反应 D.它受热时不会分解
活泼金属元素原子 失电子
阳离子
得电子 活非泼金非属金元属素元原素子原子 共用电子
阴离子
不活泼金属元素原子
静电作用 离子键
共价键
电子式 离子化合物
形成的 表示
化学键
化学变化中
旧键断裂、新键生成
共价化合物
【联想质疑】
19世纪初
19世纪70年代
20世纪20年代
贝采里乌斯在对正负电 荷相互吸引这一认识的 基础上提出了电化二元 学说，这一学说成为后 来形成的离子键理论的 基础。
范托夫提出了 甲烷分子的四 面体假说。
路易斯在德国科学家 柯赛尔提出的“任何元 素的原子都要使最外 层满足8电子稳定结构” 观点的基础上，提出 了共价键电子对理论。
物质都是由微观粒子构成的，微观粒子间是否存在相互作用呢？ 微观粒子是怎样构成物质的呢？
【交流研讨】
1.加热至100℃时，水沸腾变成水蒸气。在这一变化过 程中，外界提供的能量的作用是是什么？
2.加热至2200℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提
供的能量的作用是是什么？
3.为什么使水分解需要加热到2200℃以上，而使水沸腾只需 要加热到100℃？
含共价键的离子化合物是： ②④ 属于共价化合物的是： ①③⑤⑦ 不存在化学键的是： ⑨
· （2）用电子式O表示H2O和K2O的形成过程
K·＋
· ·· ·O··
＋
·K
→
·· K+[：O ：]2-K+
··
2H·＋ ····· →
H ：·O·：H ··
请运用原子结构的知识思考：
1、一般非金属元素原子通过什么方式形成稳定结构?金属元素的 原子呢？
非金属元素的原子通过得电子形成稳定结构，
金属元素原子通过失电子形成稳定结构。
2、非金属元素原子间形成化学键和非金属与金属元素的原子间形
成化学键是否会有不同？
点燃
2Na+ Cl2== 2NaCl
点燃
H2+ Cl2== 2HCl
4.共价键与分子的空间结构
物质 空间结构示意图 共价键间夹角
CO2
180°
H2O
104.5°
NH3
107.3°
CH4
109°28′
分子结构 直线形 V形
三角锥形 正四面体形
三、离子化合物和共价化合物
化 据化学
合 物
键类型
离子化合物：由阴阳离子构成的化合物 如：NaCl、CaO 、MgCl2、 KOH、 NH4Cl等 共价化合物：由原子通过共价键构成的化合物 如：HCl、CO2、CH4、NH3 、H2SO4等
A.HCl溶于水电离出H＋和Cl－，HCl中存在离子键 B.氯气和金刚石中存在不同类型的化学键 C.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 D.只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
二、共价键和离子键
3.离子键和共价键形成过程的表示方法 （1）电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示该
H2O
分子内直接相邻 包括中性原子
既有引力又有斥力
和阴阳离子
水分解的反应中，水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂， 氢原子间形成新的化学键，氧原子间也形成新的化学键。
【迁移应用】
分析下表列出的各反应中化学键变化情况
化学反应
点燃
2H2+O2====2H2O
断裂的旧键
氢原子和氢原子间 氧原子和氧原子间
பைடு நூலகம்
氯化钠的形成
二、共价键和离子键
1.离子键
（1）定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
（2）成键微粒： 阴、阳离子 （3）成键方式： 通过得失电子达稳定结构
引力与斥 力的平衡
（4）成键实质： （阴、阳离子间的）静电作用
（5）成键元素： 活泼金属元素与活泼非金属元素之间
铵盐
ⅠA、ⅡA
ⅥA、ⅦA
注意：要看明白形成的是离子键还是共价键，共价键不带电荷， 离子键带电荷且阴离子和复杂阳离子加方括号。
二、共价键和离子键
3.离子键和共价键形成过程的表示方法 （2）用电子式表示离子键和共价键的形成过程：
Na× ＋
Na+[ × ]—
Na× ＋
＋ ×Na
Na+ [×
]2—
×
Na+
H× ＋ H ·＋ ·H
【跟踪强化】
7.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ B ）
①MgF2 ②Na2O2
⑤CO2
⑥H2O2
A.②④⑤⑦⑧
③NaOH ④NH4Cl
⑦N2
⑧H2SO4
B.②③④
C.①②③④⑧
D.①③⑤⑥
【跟踪强化】
8.同主族元素形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。
PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述正确的是（ B ）
第2章 化学键 化学反应规律
第1节 化学键与物质构成
1.了解化学键的概念，认识化学键的断裂和形成是化学反应 中物质变化的实质，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。 2.理解离子键、共价键的概念及其本质，能用电子式表示离 子键与共价键的形成，通过分析推理得出离子键和共价键的 形成条件，建立认识模型，揭示成键规律，培养“证据推理 与模型认知”能力。 （重点） 3.能够区别离子化合物和共价化合物。
3.如何判断化合物是离子化合物还是共价化合物？
(1)根据化合物类别判断 强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物；
(2)根据化合物性质判断 ①熔、沸点较高的化合物一般为离子化合物（SiO2、SiC除 外）； ②熔融状态下能导电的化合物是离子化合物
应用指南 化合物中的化学键在熔化状态下断 裂的只有离子键,共价键在熔化状态下不断裂; 但在水溶液中,在水分子的作用下离子键和共价 键都可能断裂。
破坏旧化学键
形成新化学键
一、化学键
2.化学反应的实质
旧化学键断裂和新化学键形成。
思考：1.物质只有在化学变化中才有化学键的变化吗？ 化学变化中一定有化学键的断裂和形成， 只有化学键断裂或形成的不是化学变化
2.任何物质中都有化学键吗？ 稀有气体中不含化学键
【跟踪强化】
1.下列关于化学键的认识正确的是（ C ）
化合物
1.如图形象地表示氯化钠的形成过程，下列相关说法不正确的
是（ B ）
A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B.钠离子与钠原子有相似的化学性质 C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 D.用电子式表示NaCl化学键形成过程为
2.下列变化属于化学变化的是（ A ）
A.石墨在高温下转化为金刚石 B. HCI溶于水 C.氯气加压变成液氯 D.碘升华
H× HH
··
注意：1.反应物要用原子的电子式表示。 2.生成物要用单质或化合物的电子式表示。
3.用于连结反应物和生成物的符号是
【跟踪强化】
6.用电子式表示下列物质的形成 MgCl2 NH3
注意：1.写物质的电子式与用电子式表示物质的形成过程不同。 2.要看明白形成的是离子键还是共价键，共价键不带电荷， 离子键带电荷且阴离子和复杂阳离子加方括号。
【思考探究】
1.离子化合物中一定含有金属元素吗？z*x *x* k 离子化合物的组成微粒是阴、阳离子,其中NH4+不含金属元素, 反之含有金属元素的化合物有可能为共价化合物,如AlCl3。 2.含共价键的物质一定是共价化合物吗？
含有离子键的物质一定是离子化合物;
含有共价键的可能是非金属单质(如H2、O2、S、Si、金刚石等), 也可能是共价化合物(如H2O、SiO2、HNO3、CH3CH2OH等), 也可能是离子化合物(如NaOH、Na2O2、Na2SO4等), 只含共价键的化合物才是共价化合物 。*x*x*k
【观察与思考】请仔细观察模拟水分解的过程,思考以上问题：
2200℃
H2O
O2
H2O
H2
H2
H2O
O2 H2O
H2
5
【交流研讨】
1.加热至100℃时，水沸腾变成水蒸气。在这一变化过 程中，外界提供的能量的作用是是什么？
克服水分子间的相互作用
2.加热至2200℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提
元素原子最外层电子的式子。
①原子的电子式：
H · ·Mg · ·A·l ·
· ·C ·
·
②阳离子的电子式：
·· ·N ·
·
Na+、Mg2+、Al3+
③阴离子的电子式：
[：O····：]2-、
[：C·l·：]··
④单质、化合物的电子式：
NN
Na+[ × ]—
【跟踪强化】
5.写出下列物质的电子式 CO2 CCl4 Na2O2 HClO H2O2 NH4Cl
3.下列有关离子键的说法正确的是（ BD）
A.阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用 B.原子通过电子的得失先形成阴、阳离子后再成键 C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D.某主族元素原子最外层只有一个电子，它与氯原子结合时 所形成的化学键不一定是离子键
【跟踪强化】
4.下列叙述正确的是（ C ）
A.化学键是原子间的相互作用 B.任何物质中都有化学键 C.形成化学键的微粒可以是原子，也可以是离子 D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
【跟踪强化】
2.化学反应中物质变化的实质是（ D ）
A.有气体或沉淀生成 B.有新物质生成 C.有新化学键形成 D.旧化学键断裂和新化学键形成
【思考探究】
供的能量的作用是是什么？ 克服水分子内氢原子和氧原子间的的相互作用
3.为什么使水分解需要加热到2200℃以上，而使水沸腾只需 要加热到100℃？
水分子内氢原子和氧原子间的的相互作用远远强于 水分子间的相互作用
一、化学键
1.化学键：
一般100-600KJ.mol-1，过 于微弱，不属于化学键
H2O
相邻 原子间 强 相互作用。
点燃
H2+Cl2====2HCl
N2+3H2 高温、高压2NH3
催化剂
氢原子和氢原子间 氯原子和氯原子间 氮原子和氮原子间 氢原子和氢原子间
生成的新键
氢原子和 氧原子间 氢原子和 氯原子间
氮原子和 氢原子间
【思考】
从微观角度认识化学反应，化学反应中物质变化的实质 是什么？
分子 分解 原子
重新新分组子合
二、共价键和离子键
2.共价键： （1）定义：原子间通过共用电子形成的化学键。
（2）成键微粒： 原子
（3）成键方式： 通过共用电子达稳定结构 （4）成键实质： （共用电子与两原子核间的）电性作用
（5）成键元素： 非金属元素的原子之间或不活泼的金属 和非金属原子之间
注意：氯化铝、氯化铍是共价键
【跟踪强化】
三、离子化合物和共价化合物
化 据化学
合 物
键类型
离子化合物：由阴阳离子构成的化合物（含有
离子键的化合物）。 如：NaCl、CaO 、MgCl2、 KOH、 NH4Cl等 共价化合物：由原子通过共价键构成的化合物
（只含有共价键的化合物）。
如：HCl、CO2、CH4、NH3 、H2SO4等
【思考探究】
33
3.下列说法正确的有（BD ）
A.有化学键变化就一定发生化学变化 B.活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 C.任何共价键中，成键原子成键后均满足8电子稳定结构 D.两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键 NH4H
4、（1）判断下列物质中①H2O ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤AlCl3 ⑥K2O ⑦NH3 ⑧O2 ⑨He ⑩CaCl2
A.它是一种共价化合物 B.它既含离子键又含共价键 C.它不可能与NaOH溶液反应 D.它受热时不会分解
活泼金属元素原子 失电子
阳离子
得电子 活非泼金非属金元属素元原素子原子 共用电子
阴离子
不活泼金属元素原子
静电作用 离子键
共价键
电子式 离子化合物
形成的 表示
化学键
化学变化中
旧键断裂、新键生成
共价化合物
【联想质疑】
19世纪初
19世纪70年代
20世纪20年代
贝采里乌斯在对正负电 荷相互吸引这一认识的 基础上提出了电化二元 学说，这一学说成为后 来形成的离子键理论的 基础。
范托夫提出了 甲烷分子的四 面体假说。
路易斯在德国科学家 柯赛尔提出的“任何元 素的原子都要使最外 层满足8电子稳定结构” 观点的基础上，提出 了共价键电子对理论。
物质都是由微观粒子构成的，微观粒子间是否存在相互作用呢？ 微观粒子是怎样构成物质的呢？
【交流研讨】
1.加热至100℃时，水沸腾变成水蒸气。在这一变化过 程中，外界提供的能量的作用是是什么？
2.加热至2200℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提
供的能量的作用是是什么？
3.为什么使水分解需要加热到2200℃以上，而使水沸腾只需 要加热到100℃？
含共价键的离子化合物是： ②④ 属于共价化合物的是： ①③⑤⑦ 不存在化学键的是： ⑨
· （2）用电子式O表示H2O和K2O的形成过程
K·＋
· ·· ·O··
＋
·K
→
·· K+[：O ：]2-K+
··
2H·＋ ····· →
H ：·O·：H ··
请运用原子结构的知识思考：
1、一般非金属元素原子通过什么方式形成稳定结构?金属元素的 原子呢？
非金属元素的原子通过得电子形成稳定结构，
金属元素原子通过失电子形成稳定结构。
2、非金属元素原子间形成化学键和非金属与金属元素的原子间形
成化学键是否会有不同？
点燃
2Na+ Cl2== 2NaCl
点燃
H2+ Cl2== 2HCl
4.共价键与分子的空间结构
物质 空间结构示意图 共价键间夹角
CO2
180°
H2O
104.5°
NH3
107.3°
CH4
109°28′
分子结构 直线形 V形
三角锥形 正四面体形
三、离子化合物和共价化合物
化 据化学
合 物
键类型
离子化合物：由阴阳离子构成的化合物 如：NaCl、CaO 、MgCl2、 KOH、 NH4Cl等 共价化合物：由原子通过共价键构成的化合物 如：HCl、CO2、CH4、NH3 、H2SO4等
A.HCl溶于水电离出H＋和Cl－，HCl中存在离子键 B.氯气和金刚石中存在不同类型的化学键 C.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 D.只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
二、共价键和离子键
3.离子键和共价键形成过程的表示方法 （1）电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示该
H2O
分子内直接相邻 包括中性原子
既有引力又有斥力
和阴阳离子
水分解的反应中，水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂， 氢原子间形成新的化学键，氧原子间也形成新的化学键。
【迁移应用】
分析下表列出的各反应中化学键变化情况
化学反应
点燃
2H2+O2====2H2O
断裂的旧键
氢原子和氢原子间 氧原子和氧原子间
பைடு நூலகம்
氯化钠的形成
二、共价键和离子键
1.离子键
（1）定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
（2）成键微粒： 阴、阳离子 （3）成键方式： 通过得失电子达稳定结构
引力与斥 力的平衡
（4）成键实质： （阴、阳离子间的）静电作用
（5）成键元素： 活泼金属元素与活泼非金属元素之间
铵盐
ⅠA、ⅡA
ⅥA、ⅦA