溶液质量分数的计算
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中。
5．下图是小梅配制100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验 操作示意图：
上图中的玻(1)璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和___玻__璃___棒_______。 (2)指出图中的一处错误操作_图___2_处___药__品__和___砝__码___放__反___了________。 (3)配制时应选择__1_0__0_mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___4__2___1__5__3_______。
6、实验室提供了 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯等仪器，小 华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀 盐酸。
（搅1拌）是当为用了天加平称速量溶药品解时，砝码应放在天平的右 盘，配制过程中用玻璃棒 （需2要）而上小述亮仪不器需中要，的两仪位器同是学都2不。需要的仪器是 5 （填序号，后同）小华
A ④>③>②>① wenku.baidu.com ③>①>②>④ C ①>③>②>④ D ③>②>①>④
6.实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：
（1）计算：需氢氧化钠固体 40g，水 96m0L（水的密度是1g/cm3） （体时2），称盛量有：氢用氧质化量钠为固2体3.1的g的烧烧杯杯应作放称在量左容器盘，（在填托：盘“左天”平或上“右称”）取，氢在氧下化表钠所固
分 质量分数的溶 用浓溶液稀释步骤：计算、量取、稀释 装瓶 数液
仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
三. 学生练习
1．60℃时，将12g硝酸钾完全溶于48g水中，其溶 质的质量分数为
__2_0_%___， 再将其溶液均分成三份。
（1）取一份溶液，将其温度升高到80℃（无水损失、也无固体析
出），所得溶液溶质质量分数为_2_0_%___。
（3） 小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签：
10%的稀盐酸溶液
7. 为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数， 取该稀硫酸20g与量锌粒完全反应，收集到0.08g氢气。 （1）化学反应前后元素的种类和质量不变，据此可知，20g
稀硫酸里溶质 H2SO4中含有氢元素的质量是 __0_.0_8g
溶 溶剂 水是常用的溶剂 (分子)
液 组
均一性 各处性质相同
成 特征 稳定性 外界条件不变时不分层
混合物 一种或几种物质分散到另一种物质里
定义
溶质质量与溶液质量之比
溶 表示方法 质
溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
质
用固体配制步骤：计算、称量、溶解 装瓶
量 配制一定溶质 仪器：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒 胶头滴
（2）按要求用两种方法计算稀硫酸中溶质的质量分数。
谢谢合作
列的砝码中，选出所需砝码（打“∨”表示选用）：
砝码/g
100 50
20
20
10
5
打“∨”表 示选用
√
√
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 B （填字母） （3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解 ，（冷4）却把至配室好温的。溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴___标___签______，放入试剂柜
（2）另取一份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的 1倍，则需加入
硝酸钾晶体___6__.6__g，或者蒸发_1__0__g水
（3）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加入
____2_0__g水。
2．60℃时，KNO3的溶解度为110g。在60℃时，将60g KNO3投入
c 到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为（ ）
A 534．.5将%溶质质B 量37分.5数%为1C0%5的2.某4%溶液D10407g.分5%别作如下处理：①蒸发掉 10g水且无晶体析出；②加入10g同样的溶液；③加入10g同种溶质，使之 全部溶解；④加入10g水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过的溶液中，
溶质质量分数由大到小的顺序为（ ） B
专题复习--溶液溶质质量分数的计算和配制
一. 学习目标（1分钟） 1.了解溶液的概念 2.了解溶液的组成 3.掌握溶液中溶质质量分数的计算 4.掌握溶液的配制步骤
二. 熟记下列知识点（6分钟）
概 念
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
溶质 可以是固体、液体或气体 (分子. 原子. 离子)
5．下图是小梅配制100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验 操作示意图：
上图中的玻(1)璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和___玻__璃___棒_______。 (2)指出图中的一处错误操作_图___2_处___药__品__和___砝__码___放__反___了________。 (3)配制时应选择__1_0__0_mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___4__2___1__5__3_______。
6、实验室提供了 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯等仪器，小 华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀 盐酸。
（搅1拌）是当为用了天加平称速量溶药品解时，砝码应放在天平的右 盘，配制过程中用玻璃棒 （需2要）而上小述亮仪不器需中要，的两仪位器同是学都2不。需要的仪器是 5 （填序号，后同）小华
A ④>③>②>① wenku.baidu.com ③>①>②>④ C ①>③>②>④ D ③>②>①>④
6.实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：
（1）计算：需氢氧化钠固体 40g，水 96m0L（水的密度是1g/cm3） （体时2），称盛量有：氢用氧质化量钠为固2体3.1的g的烧烧杯杯应作放称在量左容器盘，（在填托：盘“左天”平或上“右称”）取，氢在氧下化表钠所固
分 质量分数的溶 用浓溶液稀释步骤：计算、量取、稀释 装瓶 数液
仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
三. 学生练习
1．60℃时，将12g硝酸钾完全溶于48g水中，其溶 质的质量分数为
__2_0_%___， 再将其溶液均分成三份。
（1）取一份溶液，将其温度升高到80℃（无水损失、也无固体析
出），所得溶液溶质质量分数为_2_0_%___。
（3） 小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签：
10%的稀盐酸溶液
7. 为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数， 取该稀硫酸20g与量锌粒完全反应，收集到0.08g氢气。 （1）化学反应前后元素的种类和质量不变，据此可知，20g
稀硫酸里溶质 H2SO4中含有氢元素的质量是 __0_.0_8g
溶 溶剂 水是常用的溶剂 (分子)
液 组
均一性 各处性质相同
成 特征 稳定性 外界条件不变时不分层
混合物 一种或几种物质分散到另一种物质里
定义
溶质质量与溶液质量之比
溶 表示方法 质
溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
质
用固体配制步骤：计算、称量、溶解 装瓶
量 配制一定溶质 仪器：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒 胶头滴
（2）按要求用两种方法计算稀硫酸中溶质的质量分数。
谢谢合作
列的砝码中，选出所需砝码（打“∨”表示选用）：
砝码/g
100 50
20
20
10
5
打“∨”表 示选用
√
√
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 B （填字母） （3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解 ，（冷4）却把至配室好温的。溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴___标___签______，放入试剂柜
（2）另取一份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的 1倍，则需加入
硝酸钾晶体___6__.6__g，或者蒸发_1__0__g水
（3）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加入
____2_0__g水。
2．60℃时，KNO3的溶解度为110g。在60℃时，将60g KNO3投入
c 到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为（ ）
A 534．.5将%溶质质B 量37分.5数%为1C0%5的2.某4%溶液D10407g.分5%别作如下处理：①蒸发掉 10g水且无晶体析出；②加入10g同样的溶液；③加入10g同种溶质，使之 全部溶解；④加入10g水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过的溶液中，
溶质质量分数由大到小的顺序为（ ） B
专题复习--溶液溶质质量分数的计算和配制
一. 学习目标（1分钟） 1.了解溶液的概念 2.了解溶液的组成 3.掌握溶液中溶质质量分数的计算 4.掌握溶液的配制步骤
二. 熟记下列知识点（6分钟）
概 念
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
溶质 可以是固体、液体或气体 (分子. 原子. 离子)