高三化学二轮复习教学案课题

罗田一中2013届高三化学二轮复习导学案

专题一化学用语

组稿人：夏东峰郭修桥审稿人：余迪清

第二讲表示物质性质和变化的化学用语

[点击考点]：二、表示物质性质和变化的化学用语

[链接高考]：（上海）下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（）

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e－＝4OH一

B．明矾水解的离子方程式： Al3++3 H2O===Al(OH)3 ↓+3H+

C．Mg(HCO3)2溶液与盐酸溶液反应 HCO3-+ H+ == CO2↑+H2O

D．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142．9 kJ热量。则表示氢气燃烧的热化学方程

式： 2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l)；△H＝+571．6kJ·mol－

[点击考点]1、化学变化的几种表示方法

化学变化表示式化学式的意义涉及的守恒（定律）

实例

电离方程式物质在溶于水或者熔化

状态下发生电离关系

质量守恒、电荷守恒NaCl = Na++Cl-

离子方程式用实际参加反应的离子

表示化学反应。

质量守恒、电荷守恒

（电子转移守恒）

Fe+2H+ = Fe2++H2↑

电极反应式负极或阳极的氧化反应；

正极或阴极的还原反应。

质量守恒、电荷守恒

电子转移守恒

4OH--4e-=O2↑+2H2O

热化学方程式表示物质在反应时物质

变化和热量变化关系。

质量守恒、能量守恒

（电子转移守恒）

OH-(aq)＋H+(aq)=

H2O(1);

ΔH=－57.3 kJ/mol

※特别提醒：（1）、带电子转移守恒只适应氧化还原反应。（2）、方程式中出现“=”、“→”、“”表示含义差异。（3）、热方程式的计量系数的意义，反应热一定要与反应物的计量系数相匹配（4）、离子方程式的书写方法与离子方程式的判断方法

[考点整合]：（1）电离方程式

①. 强电解质的电离用"＝"表示，弱电解质的电离用" "表示。②. 多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。写出下列物质的电离方程式：

（1） HF （2）KHSO4

（3） CaCO3 （4）Cu(OH)2

(5) NaHCO3 (6) H2S

（2）化学方程式

①必须尊重客观事实和化学反应规律，不能主观臆造实际上不存在的物质和不能发生的化学反应或不符实际的反应。如：2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑应写成 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

②必须遵守质量守恒定律，反应前后各元素的原子数相等，氧化还原反应电子得失守恒，必须配平。

[典型例题]：【例3】（2011·北京）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）

A．用Na

2

S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－= HgS↓B．汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO催化剂C＋NO2

C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋

D．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y）：

(2012上海∙五大题) 二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物通过与浓HNO 3或浓H 2SO 4反应生成SeO 2以回收Se 。Se 和浓HNO 3反应的还原产物为NO 和NO 2，且NO 和NO 2的物质的量之比为1:1，写出Se 和浓HNO 3的反应方程 。

回收得到的SeO 2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO 2+KI+HNO 3Se+I 2+KNO 3+H 2O

②I 2+2Na 2S 2O 3Na 2S 4O 6+2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

实验中，准确称量SeO 2样品0.1500g ，消耗0.2000 mol ·L －1的Na 2S 2O 3溶液25.00 mL ，所测定的样品中SeO 2

的质量分数为 。

(2012江苏∙18)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa 2SO 4·yH 2O 2·zH 2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g 样品，配制成100ml 溶液A 。②准确量取25.00 ml 溶液A ，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。③准确量取25.00 ml 溶液A ，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000

mol·L －1KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液25.00 ml 。H 2O 2与KMnO 4反应的离子方程式如下：

2MnO 4−＋5H 2O 2＋6H ＋=4M n 2＋＋8H 2O ＋5O 2↑

(1)已知室温下BaSO 4的K sp =1.1×10－10，欲使溶液中c(SO 42－)≤1.0×10－6 mol·L －1，应保持溶液中c(Ba 2＋)≥

mol·L －1。

(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO 4―被还原成MnO 2，其离子方程式为：

。

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

(3)热化学方程式书写要求：①必须注明各物质的聚集状态。(气：g ，液：l ，固：s)

②△H 写在方程式右端，并用" ；"隔开。若为吸热反应，△H 为"＋"，若为放热反应，△H 为"－"。

③系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。注意书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol 物质为标准来配平其余物质的系数。注意书写中和热的热化学方程式时，应以生成1mol 水为标准来配平其余物质的系数。④系数必须与反应热相对应。⑤反应逆向进行时，反应热与正反应的△H 数值相等，符号相反

[典型例题]：例4.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H 4）和强氧化剂液态双氧水。当它

们混合后反应，生成1mol 氮气和水蒸气，放出256.652kJ 的热量。

（1）反应的热化学方程式为 。

（2）又已知H 2O （l ）=H 2O （g ）；ΔH=+44kJ/mol 。则16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量

例5 重晶石（BaSO 4）难溶于水，要转化成BaCO 3再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。

●高温煅烧还原法

有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O 2(g)=BaSO 4(s)；；ΔH=--1473kJ·mol －1

C(s)+2

1O 2(g)=CO(g)；；ΔH=--110 kJ·mol －1 Ba(s)+S(s)=BaS(s)；；ΔH=--460kJ·mol －1

煅烧还原的热化学方程式为：

(4)离子方程式

1.可溶性强电解质拆写成离子形式，其余物质都以化学式表示；

2.注意方程式两边原子数及电荷守恒。

3.注意反应物相对用量的不同对反应的影响

注意1： 没有自由离子参加或生成的反应不能写离子方程式：

Cu+2H 2SO 4(浓) = CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 2NaCl ＋ H 2SO 4(浓) = Na 2SO 4+2HCl ↑