清华大学线性代数期中考试2008年

2008-2009年度第一学期《化学原理》期中考试试卷

班级_________ 姓名__________ 学号_________ 得分

一、单项选择题（共40分，每题1分）

1．下列说法中正确的是………………………………………………………….( )

(A)实际气体在其压强比较低、温度比较高时为理想气体。

(B)等温等压下，两种气体的相对扩散速率之比与他们摩尔质量的平均根成正比。

(C)理想气体分子的平均动能与气体温度成正比。

(D)理想气体分子的速率分布图与其能量分布图形态相同。

2．22℃和100kPa下，在水面上收集H2 0.100g，在此温度下水的蒸气压为2.7kPa，则H2的体积应为...............................................................................................( )

(A) 12.6L (B) 24.5L (C) 1.26L (D) 2.45L

3．二氧化硫的临界温度和临界压力分别为157℃和78atm。液态二氧化硫在25℃时蒸气压为3.8atm。下列说法正确的是............................................................( )

(A) 25℃和1atm下，二氧化硫是液体。

(B) 在25℃时，二氧化硫贮罐的压力为5atm。

(C) 二氧化硫的沸点在25℃~157℃之间。

(D) 气态二氧化硫冷却至150℃和80atm时将凝聚。

4．预测He、O2、NO、CO2气体中，van der Waals常量b最大的是……...…( )

(A) He (B) O2(C) NO (D) CO2

5．下列说法中正确的是..........................................................................................( )

(A) 永久气体永远不能被液化。

(B) 沸点较高的气体，则临界温度也一定高。

(C) 沸腾现象在液体的内部和表面同时发生。

(D) 过冷水的蒸汽压等于相同温度下冰的蒸汽压。

6．玻尔原子理论最主要的成功之处为..................................................................( )

(A) 证明了原子核外电子是在球形轨道上运动。

(B) 说明了原子中电子的能量是量子化的。

(C) 解释了氢原子的光谱线。

(D) 证明了氢原子中，电子距核越远，其运动速度越大。

7．下列原子和离子中，原子轨道能量与角量子数无关的是...............................( )

(A) He (B) Be3+(C) Li (D) Li+

8．量子力学的一个轨道..........................................................................................( )

(A) 指n具有一定数值时的一个波函数。

(B) 指n, l具有一定数值时的一个波函数。

(C) 指n, l, m三个量子数具有一定数值时的一个波函数。

(D) 指n, l, m, m s四个量子数具有一定数值时的状态。

9．下列关于波函数径向分布图的说法，错误的是..............................................( )

(A) 径向分布函数D(r)代表在半径为r的单位厚度球壳内电子出现的概率。

(B) 由径向分布图可以看出，核外电子可认为是按层分布的。

(C) 由径向分布图可以看出，3s电子云内部不存在节面。

(D) 由径向分布图可以看出，外层原子轨道存在钻穿效应。

10．电子在xy平面上出现的概率密度为零的轨道是..........................................( ) d(B) p x(C) d xy(D) d xz

(A) 2

z

11．下列关于元素所处周期数及族数的说法正确的是.........................................( )

(A) s区、p区元素的族数等于原子最外电子层所能容纳的电子数。

(B) 周期数等于原子核外电子所占有的电子层数。

(C) 周期数等于原子核外电子所处最高能级组的组数。

(D) 副族元素的族数等于原子最外电子层所容纳的电子数。

12．根据原子轨道的Cotton能级图，可以说明....................................................( )

(A) 第四周期元素的3d轨道能级低于4s。

(B) 第四周期的过渡金属被氧化时，4s轨道都先于3d轨道失去电子。

(C) 原子轨道的能量和原子序数有关，各原子轨道均发生能级分裂。

(D) 钾原子的1s轨道能量与钙原子的1s轨道能量相等。

13．钻穿效应越大，则............................................................................................( )

(A) 轨道能量越高(B) 轨道能量越低

(C) 原子的能量越低(D) 原子能量越高

14．以下元素的原子半径递变规律是.....................................................................( )

(A) Be

(C) Be

15．在周期表中，第一电子亲和能具有最大值的元素是......................................( )

(A) 氟(B) 氯(C) 溴(D) 氧

16．下列关于原子半径的说法正确的是.................................................................( )

(A) 共价半径指同种元素的两个原子形成分子时，核间距离的一半。

(B) 若一种元素同时具有共价半径和金属半径，则其共价半径的数值较大。

(C) 若一种元素同时具有共价半径和金属半径，则其共价半径的数值较小。

(D) 范德华半径的数值与共价半径和金属半径的数值相比较小。

17．下列陈述中正确的是.........................................................................................( )

(A) 按照价键理论，两成键原子的原子轨道重叠程度越大，键的强度越小。

(B) 多重键中只有一个σ键。

(C) 键的极性越大，键就越强。

(D) 两原子间可形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。

18．中心原子采用sp3d杂化轨道成键的分子，空间构型可能是..........................( )

(A) 八面体，四方锥，平面四方形(B) 直线形，T形，变形四面体

(C) 直线形，V形，平面四方形(D) 变形四面体，八面体，T形

19．O3中的中心氧原子采用的杂化类型是.............................................................( )

(A) sp2(B) sp (C) sp3(D) p轨道成键

20．下列离子或分子中，具有反磁性的是...............................................................( )

(A) O2(B) O2-(C) O22-(D) O2+

21．在CsCl型的离子晶体中，其晶胞的类型为.....................................................( )

(A) 简单立方(B) 面心立方(C) 六方(D) 简单正交

22．在面心立方的NaCl晶体中，每个单位晶胞中所含Na+或Cl-的粒子数平均皆为...............................................................................................................( )

(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 6

23．下列关于绝缘体、半导体和导体的说法中，正确的是.....................................( )

(A) 除了有满带外，空带和导带重叠的是半导体。

(B) 在空带和满带间存在着能量间隔较大的禁带的是绝缘体。

(C) 在空带和满带间存在着能量间隔较小的禁带的是绝缘体。

(D) 除了有满带外，空带和导带不重叠的是半导体。