2019-2020学年湖南省衡阳市第八中学高一下学期6月月考试题 化学

衡阳市八中2019级高一第8次月考试题

化学

请注意：时量90分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 I-127

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列仪器中不能用于物质分离的是

A．B．C．D．

2. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

A. Na+、K+、HCO3-、NO3-

B. Na+、K+、NO3-、CH3COO-

C. K+、Cu2+、Cl-、NO3-

D. Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-

3.下列离子方程式的书写正确的是()

A. 向铜粉中滴加稀HNO3溶液，产生气体：Cu＋2H+ = Cu2+＋H2↑

B. 向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：Fe2+＋Cl2 = Fe3+＋2Cl－

C. 向FeCl3溶液滴加几滴KSCN，溶液变红色：Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3

D. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2 = Ca2＋＋2HCO－3

4. 设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）

A. 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A

B. 标准状况下，11.2 L庚烷中含有的分子数为0.5N A

C. 0.1 mol C n H2n＋2中碳碳单键的数目为0.1n N A

D. 1 mol－CH3(甲基)含有的电子数为10N A

5. 下列说法正确的是

A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能

B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝持续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

D．有化学键断裂的过程一定发生了化学反应

6. 下列各组性质的比较中，正确的是()

A. 酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF

B. 沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2

C. 氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

D. 稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

7. 已知短周期元素的离子：a A m+、b B n+、c C m-、d D n- (m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A. 原子半径：A>B>C>D

B. 离子半径：C>D>B>A

C. 原子序数：d>c>b>a

D. 最外层电子数：D>C>B>A

8. 下列分子中，所有原子均在同一平面上的是()

A. CH3CH2CH=CH2B．CH3Cl

C. CHCl=CH2D．CH3—CH2—CH3

9.下列说法正确的是

A.的系统命名为2，2，4－三甲基戊烷

B. CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体

C. 的名称为异丁烷

D. CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物

10. 在100 mL密度为1.2 g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还

原产物只有NO），向反应后溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原金属的质量增加5.1 g。则下列叙述不正确是

A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24 L（标准状况）

B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100 mL

C．参加反应的金属总质量（m）为9.6 g＞m＞3.6 g

D．原稀硝酸的物质的量浓度为4 mol/L

二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对

但不全的得1分，有选错的得0分。

11. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

A．次氯酸分子的结构式：B．CH4的球棍模型：

C．S2-的结构示意图：D．NH3的电子式

12. 提纯下列物质（括号内为少量杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是

选项物质试剂分离方法

A 溴苯（溴）NaOH 溶液分液

B 乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液

C 乙醇（水）生石灰蒸馏

D 苯（环己烷）水分液

选项实验结论

A 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性

B 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝

色石蕊试纸变红

生成的一氯甲烷具有酸性

C 苯中加溴水震荡，溴水层褪色苯与溴水发生取代反应，生成无色溴苯

D 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸有酸性，且酸性强于碳酸

14.把下列4种X的溶液，分别加入盛有10 mL 2 mol·L-1的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL，此时X和盐酸

缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是()

A. 20 mL，3 mol·L-1

B. 20 mL，2 mol·L-1

C. 10 mL，5 mol·L-1

D. 10 mL，3 mol·L-1

15. 加碘盐中含有KIO3，其能发生反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，下列有关该反应的说法正确的是

A．I2的还原性大于I- B．每生成0.6mol I2，反应转移电子数为1mol C．KIO3发生还原反应D．H2SO4是氧化剂

16. 将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，

产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确是

b

A.O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

B. 标准状况下，通入CO2的体积为4.48 L

C. oa段只发生反应：H+ + OH- = H2O

D. 原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol•L﹣1

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

三、非选择题：本题共5题，每空2分，共52分。

17.（10分）用序号按要求回答下列问题：

Ⅰ.下列各种物质：①H2O ②NH3 ③KOH ④Na2O2⑤MgCl2 ⑥Ne

（1）在熔融状态下能导电的物质；含非极性键的离子化合物是；（2）用电子式表示H2O的形成过程。

Ⅱ.下列变化过程：

①碘的升华② NaCl固体溶于水③ O2溶于水④ HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解，

其中化学键没有被破坏的是；既破坏离子键又破坏共价键的是。

18.（8分）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) ⇌FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某容积可变的密

闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示：

t1 4 t/min

（1）t1时，正、逆反应速率的大小关系为v逆_____v正（填“＞”“＜”或“=”）；

（2）4 min 内，CO的平均反应速率v(CO) = ；

（3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是(填序号，下同)；

①降低温度②减少铁粉的质量

③保持容积不变，充入He 使体系压强增大

④保持压强不变，充入He 使容器的体积增大

（4）下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是。

①v(CO2)＝v(CO)