第八单元课题2第二课时

7、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu、Hg、H的活动性顺序，有如下三种方案：
A. Fe +HClFe + Hg(NO3)2Cu +HCl
B. Fe + HCl Cu + HClCu + Hg(NO3)2
C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2Cu + Hg(NO3)2
反应类型
铝丝浸入硫酸铜溶液
铜丝浸入硝酸银溶液
铜丝浸入硫酸铝溶液
思考：为什么要用砂纸打磨铝丝？
通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？
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4、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液
【达标检测】
1、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（）
灌云县四队中学学案巩固案
年级
九年级
学科
化学
执笔人
卢道康
审核人
王星星
编号
003
授课时间
2月19日
班级
姓名
课题
第八单元课题2金属的化学性质（第二课时）
【导学过程】
【学习目标】：
识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。
【教学过程】
一、自主学习：
1.阅读课本第12页金属活动顺序表及相关规律，理解识记，完成以下练习。
A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2B、Zn + 2AgNO3== 2Ag +Zn(NO3)2
C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3+ 3Cu
6、联系生活实际：农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来配制波尔多溶液。
A、Cu和稀H2SO4B、Ag和HCl C、Zn和HNO3D、Al和稀H2SO4
2、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )
A、Fe2(SO4)3B、CuCl2C、AgNO3D、Al2(SO4)3
3、在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越_______;将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是_______;最慢的是；产生氢气最多的是；最少的是____
【课后反思】知识盘点及心得感悟
K Ca Na Mg Al Zn Fe ( ) Pb (H) Cu ( ) Ag Pt Au
金属活动性由（）到（）
你发现的规律：
（1）
（2）
（3）
2.将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）
A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu
二、探究学习
3.学生动手完成课本第11页活动与探究实验。
实验
现象
反应的方程式
试评价这三种方案：
（1）最差的方案是，理由是。
（2）最好的方案是，理由是。
8、某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。
（1）将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物是；
（2）往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有，滤液中含有的溶质是。
4、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是
（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑(4)X+H2SO4=不发生反应
A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X&g