第一节 化学反应速率

第一节化学反应速率
1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

数学表达式为：
单位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）
【例1】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的N2和H2，
+ 3H2 2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该
发生N
反应的化学反应速率。

【注意】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：
1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2.无论浓度的变化是增加还是减少，都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。

4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。

即：
V（N2）：V（H2 ）：V（NH3）==== 1 ：3 ：2
5.对于在一个容器中的一般反应aA + bB == cC + dD来说有：
V A ：V B：V C：V D === △C A：△C B：△C C：△C D === △n A ：△n B：△n C：△n D==== a ：b ：c ：d
6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。

例如：
例2可逆反应A（g）+2 B（g3C（g）+ D（g），在四种不同情况
下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）
A. V A==0.15mol/L·min
B. V B==0.6 mol/L·min
C. V C==0.4 mol/L·min
D.V D==0.01 mol/L·s
第二节、应速率的因素
⑴内因（主要因素）：________________
(2)外因：_____________________________________________________。

2、有效碰撞：_能发生化学反应的碰撞。

3、活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

活化能：活化分子比普通分子所多的能量
4、活化能越低，单位体积内活化分子数越____，化学反应速率就会越____。

一、浓度对化学反应速率的影响
_____________________________________________________________。

[注意]对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。

二、压强对反应速率的影响
增大压强，反应物浓度________，反应速率加快。

[结论]其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率______；减小压强，反应速率_________。

注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有_________参加的反应。

2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强变化对于反应速率的影响可以忽略不计。

例题1：恒容条件下，反应N2+3H2 == 2NH3中充入He气，反应速率如何改变？
2、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A、加热；
B、将容器的体积缩小一半；
C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大；
D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大
四、催化剂对反应速率的影响
讨论：催化剂是怎样改变化学反应速率的？
五、其他因素的影响：
除了上述因素外，光、声、电、反应物颗粒大小、溶剂性质、紫外线、超声波、磁场等也会明显的改变化学反应速率。

六、小结：影响化学反应速率的因素
[例1] 对于反应A ＋3B ＝2C （各物质均为气体），下列数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（ ）
A.＝0.01mol ·L －1·s －1
B.＝0.02mol ·L －1·s －1
C. ＝0.60mol ·L －1·min －1
D. ＝1.0mol ·L －1·min －1 [例2] 某温度下，浓度是1 mol ·L -1的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应生
成气体Z ，经过tmin 后，测得容器中各物质的浓度分别为=0.4 mol ·L －1，
=0.8 mol ·L －1，=0.4 mol ·L －1，则该反应的反应式可表示为（ ）
A. X 2＋2Y 2＝2XY 2
B. 2X 2＋Y 2＝2X 2Y
C. 3X 2＋Y 2＝2X 3Y
D. X 2＋3Y 2＝2XY 3
)(A v )(B v )(B v )(C v )(2X c )(2Y c )(Z C
[例3] 反应3Fe（s）+4H
O（g Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密
闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A. 增加Fe的量
B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持体积不变，充入H2使气体压强增大
D. 压强不变，充入N2使容器体积增大
[例4] 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）
甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应
乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应
丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应
丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应
A. 甲、乙、丙、丁
B. 乙、甲、丙、丁
C. 乙、甲、丁、丙
D. 丁、丙、乙、甲
[例5] 在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g C（g）+D（s）正反应速
率增大的是（）
A. 减小C和D的浓度
B. 增大D
C. 减小B的浓度
D. 增大A或B的浓度
[例6] 常温下，分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（）
A. 500mL2mol/L的HCl
B. 200mL2mol/L的H2SO4
C. 300mL3mol/L的HCl
D. 500mL6mol/L的HNO3
[例7] 对于一定条件下进行的化学反应：2SO
+O2SO3，改变下列条件，
可以提高反应物中活化分子百分数的是_______。

A. 增大压强
B. 降低温度
C. 加入催化剂
D. 减小反应物浓度[例8] 在10℃时某化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍，为了把反应速率提高到1.6 mol·L－1·s－1，则该反应需在什么温度下进行（）
A. 30℃
B. 40℃
C. 50℃
D. 60℃
测试一（答题时间：30分钟）
1. 决定化学反应速率的根本因素是（）
A. 温度和压强
B. 反应物的浓度
C. 参加反应的各物质的性质
D. 催化剂的加入
2. 下列条件一定能使反应速率加快的是（）
①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小反应容器的体积；④加入生成物；⑤加入MnO2
A. 全部
B. ①②⑤
C. ②
D. ②③
3. 反应4A （s ）＋3B （g ） 2C （g ）+D （g ），经2min ，B 的浓度减少0.6mol/L ，对此反应速率的表示，不正确的是（ ）
A. 用A 表示的反应速率是0.4 mol ·L －1·min －1
B. 分别用B 、C 、D 表示反应速率，其比值是3：2：1
C. 在2min 末的反应速率，用B 表示是0.3 mol ·L －1·min －1
D. 在这2min 内用B 和C 表示的反应速率的值都逐渐减小
4. 可逆反应mA+nB ≒xC （A 、B 、C 均为气体），已知＝amol ·L －1·s －1，＝bmol ·L －1·s －1，＝cmol ·L －1·s －1，则x 的值为（ ）
A. bc/n
B. ac/m
C. nc/ a
D. mc/a
)(A v )(B v )(C v
5. 下列判断正确的是（）
A. 0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别与0.2mol/L氢氧化钠溶液反应的速率相同
B. 0.1mol/L醋酸和0.1mol/L硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C. 铝和铁分别与0.1mol/L硫酸的反应速率相同
D. 大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L盐酸反应的速率不同
6. 升高温度能加快反应速率的主要原因是（）
A. 活化分子能量明显增加
B. 降低活化分子的能量
C. 增加活化分子百分数
D. 降低反应所需的能量
7. 100.0mL6.0mol/LH2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（）
A. Na2CO3（s）
B. CuSO4（aq）
C. K2SO4（aq）
D. （NH4）2SO4（s）
8.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）≒B（g）+C（g）。

若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L 所需反应时间为（）
A. 10s
B. 大于10s
C. 小于10s
D. 无法判断
9. 用铁片于稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）
A. 加热
B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液
D. 不用铁片，改用铁粉
10. 对于反应N2＋O2＝2NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应速率（）
A. 增大体积使压强增大
B. 体积不变充入N2使压强增大
C. 体积不变充入He使压强增大
D. 压强不变充入N2使体积增大
11、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2。

对此反应，下列叙述正确的是
A.使用催化剂能加快反应速率
B.改变压强对反应速率没有影响
C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
12、设C+CO 22CO △H＞0，反应速率为υ1；N2+3H22NH3△H＜0，反应速率为υ2。

对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为
A.同时增大
B.同时减小
C.υ1增大，υ2减小
D.υ1减小，υ2-增大
13、容积固定的2L密闭容器中，进行的某一可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)。

以B的物质的量浓度改变表示的化学反应速率υ正、υ逆与时间的关系如图所
示。

已知反应速率υ的单位为mol·L-1·s-1，则图中
阴影部分的面积可表示
A. A的物质的量浓度的减少
B. B的物质的量浓度的减少
C. C的物质的量增加
D. B的物质的量减少
14、在锌片与盐酸的反应中，加入如下试剂或操作，可使生成氢气速率减慢，但生成氢气的量不变的是（）
A．氯化钠晶体B．氯化钾溶液C．醋酸钾晶体D．加热15、氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和
S（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率
随着溶液中c(H+)增大而加快。

(1)反应开始时,反应速率加快的原因是___________。

(2)反应后期,反应速率下降的原因是_____________。

解成一氧化氮和氧气。

该反应进行
到45 s时，达到平衡，NO2的浓度
约为0.0125 mol/L。

图中的曲线表
示二氧化氮分解反应在前25 s内的
反应进程。

（1）请计算前20 s内氧气的平
均生成速率；（2）若反应延续至70 s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。

（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用
虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。