13常见的酸

3、CuO + H 2SO4 ＝CuSO 4＋ H2 O 4、Cu(OH) 2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO 4 ＋ 2H2 O 5、BaCI 2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO 4 ↓＋ 2HCI
你能说出硫酸有哪些性质？
从盐酸、硫酸的实验中可以看到 物质发生反应的证据有哪些？ 1、溶液颜色变化 2、产生气体 3、产生沉淀 4、性质变化
三、盐酸有哪些性质？
实验探究2
a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中， 将燃着的火柴伸入试管口，你看到什 么现象？
_蛋_壳__表__面_产__生__气_泡__，_燃__着__的_木__条__伸_入__后_会__熄__灭_.
2HCI + CaCO 3 ＝ CaCI 2 + H2O + CO 2↑ 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
第三节 常见的酸
? 人的胃液里含有一种酸----盐酸，汽车常 用的电瓶里含有硫酸溶液，食醋里含有 3%-5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫 酸和硝酸。盐酸、硫酸和醋酸是几种重 要的酸。
盐酸的个性
一、浓盐酸的个性
1、物性：纯净的浓盐酸是无色的 液体，有刺激性气味。 工业品浓盐 酸因含有杂质而带黄色。常用的浓 盐酸中HCl 的质量分数约为 37%~38% ，密度是1. 19g/㎝3 。
b 、碳酸钠和盐酸 的反应，产生的 气体通过澄 清石灰水，观察现象？
2HCI + Na 2CO 3 ＝ 2NaCI + H 2O + CO 2
↑
酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
＊ CO 32－的检验：加盐酸，能产生使澄 清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca(OH) 2 + CO 2 ＝ CaCO 3 ↓ ＋ H2O
1、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很大。下 列各项用途是利用盐酸的哪些性质 ? 试写出有关反 应的化学方程式。
(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。 (2)制革工业中用熟石灰脱毛后，剩余的熟石灰 [Ca(OH)2]用盐酸来除去。 (3)用稀盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为 CaCO 3，和Mg(OH) 2]。 2、怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的 无色液体? 3、向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液显 ______色， 稀盐酸的PH______7( 填<、>、=) 4、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是： ______
建立假设：____________________________. 实验验证:
2HCI + Fe = FeCI 2 + H2↑
酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气 结论：酸可以和 某些活泼金属 反应，
生成盐和氢气
谁来归纳一下，盐酸主要有哪些
化学性质,能跟哪些物质反应。
1、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
HCI ＋ NaOH = NaCI + H 2O
酸＋ 碱 〓盐 ＋水 如果继续滴入HCl 呢？
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平” 的药片来治疗，药片的主要成份是 氢氧化铝， 为什么能用它来治疗胃酸过多呢？
请用化学方程式表示：
3 HCI + Al(OH) 3 〓 AlCI3 + 3H2O 酸＋ 碱 〓 盐 ＋ 水
2、 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水
3 HCI + 3、酸 ＋
A盐l(OH＝) 3
〓 新盐
A＋lCI3
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新+ 酸3H2O
2HCI + CaCO 3 ＝ CaCI 2 + H2O + CO 2↑
4、 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 6HCI + Fe 2O3 = 2FeCI 3＋3H2O
2HCI + CuO = CuCI 2 + H2O
P13观察3：瓶口出现白雾；盐 酸具有刺激性气味。
雾是液滴悬浮在 【猜一猜】 空气中的现象
闻气体气 味的方法
白雾是什么？怎样形成的？你猜想 的依据是什么？
【结论】
2、浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发 出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接 触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。
1、稀盐酸中滴加硝酸银溶液，观察现象：
5、酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气
2HCI + Fe = FeCI 2 + H2↑
三、硫酸有哪些性质？－ H2SO4 第3课时
实验探究5
稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、 氢氧化铜、氯化钡溶液的试管中，发 现 :_____________________________。 1、 Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO 4 ＋ H2 ↑ 2、 Fe2O3 ＋ H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ H2 O
______黑__色__粉__末__消__失__，__溶__液__变__成__蓝__色________
2HCI + CuO = CuCI 2 + H2O
黑色
蓝色
盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
上述探究实验 3中，除了铁锈消失外，还可 以观察到什么现象？___铁__钉__表__面__产__生__气__泡__ 提出问题：气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？
三、盐酸有哪些性质？
实验探究3
a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐 酸，振荡，过会儿观察现象？
铁锈消失，溶液变成黄色
_______________________________________.
6HCI + Fe 2O3 = 2FeCI 3＋3H2O
红棕色
黄色
酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐 酸，微微加热，观察现象？
在上述沉淀中再加入稀HNO 3观察现象： 1、在AgCl沉淀中沉淀不消失。
2、在Ag2CO 3沉淀中出现大量气泡（ CO 2）， 白色沉淀消失。
CI －的检验： 先加稀AgNO3出现沉淀， 再加HNO 3沉淀不消失。
3、用NaCl+AgNO 3反应证明
三、
第2课时
实验探究1
在氢氧化钠溶液中滴入 2滴紫色石蕊 试液，溶液呈 ___蓝__色___色；再逐滴滴 入盐酸，溶液颜色有什么变化？ __由_蓝__色__逐_渐__变_成__紫__色_______ 。
产生AgCl白色沉淀 HCl ＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO 3
就凭这个实验能证明 HCl 的存在吗？
2、Na2CO 3中滴加硝酸银溶液，观察现象： 产生Ag2CO 3白色沉淀
Na2CO 3+ 2AgNO3=Ag2CO 3 ↓+2NaNO 3
怎样才能判断生成的是 AgCl沉淀，而不是 Ag2CO 3沉淀？