盐类的水解导学案

第三章水溶液中的离子平衡

第三节盐类的水解（第1课时）

【学习目标】

1. 知道盐类水解的原理

2. 会判断哪些盐水解呈酸性，哪些盐水解呈碱性

3. 会书写典型的盐类水解反应的离子方程式

【重点难点】

1．盐类水解的本质

2．盐类水解方程式的书写

【学案导学】

请同学们试着判断下列盐的类别:

Na2SO4、Na2CO3、NH4NO3、AlCl3、NaF、NaClO、

CuSO4、Fe2(SO4)3、Na2SO3、(NH4)2CO3、KCl

一、探究盐溶液的酸碱性

【活动探究】请测出以下溶液pH（浓度均为0.1mol/L），并完成下列表格：

提示：用玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，测出溶液的pH，把结果写在下面表格里:

请同学们分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系？

二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因

1. 强碱弱酸盐

【思考交流】以CH3COONa溶液为例，请同学们分析此类盐溶液呈碱性的原因。

（提示：可以从以下角度和顺序来思考）

①盐溶液中存在哪些离子？

②这些离子由什么物质电离产生的？

③哪些离子间可以相互结合成分子？

④对水的电离平衡有何影响？

⑤最终会引起溶液中的c(H+)、c(OH-)如何变化？

【类比分析】2.强酸弱碱盐

以NH4Cl溶液为例，分析此类盐溶液呈酸性的原因。

【类比分析】3.强酸强碱盐

以NaCl溶液为例，分析此类盐溶液呈中性的原因。

【思考】上述CH3COONa、NH4Cl两种盐与水反应的实质是什么？

醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的和水电离出的结合生成

的过程。

氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的和水电离出的结合生成

的过程。

三、盐类的水解

1．盐类水解的定义：

在水溶液中盐电离出来的跟水所电离出来的H+或OH-结合，生成的反应，叫做盐类的水解。

2. 结合盐类水解的定义，思考下列问题：

①从盐的组成角度分析盐类水解的条件、实质是什么？

②盐类水解与中和反应的关系如何？反应程度如何？

③盐类的水解有哪些特点？

3. 盐类的水解离子方程式的书写

①通常用____

②通常不标____或_____。

③多元弱酸根阴离子的水解，是______进行，不能合成一步书写。一般只需写第一步的水解。

④多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，通常可写成___步。

【练习】判定下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式。

NaF AlCl3

NaNO3Na2S

CuSO4

4. 盐类水解的规律：

（1）强碱弱酸盐：阴离子水解,溶液呈性

（2）强酸弱碱盐：阳离子水解,溶液呈性

（3）强酸强碱盐：不水解,溶液呈性

【典例分析】

例题：下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A．HCOOH + H2O HCOO- + H3O+B．CO2 + H2O HCO3- + H+

C．CO32- + H2O HCO3- + OH-D．HS- + H2O S2- + H3O+

解析：水解是弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合水电离出来的H+（或OH-），破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈现碱性（或酸性），由此可判断C正确；A、B两项为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符，故A、B、D错误。

【答案】C

【目标检测】

1. 下列哪些离子或盐能发生水解？

K+、NH4+、Al3+、CO32-、SO42-、CIO-、BaCI2、KF

2. 在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（）

A. 盐的电离平衡被破坏

B. 水的电离平衡被破坏

C. 没有中和反应发生

D. 溶液的pH值一定变大

3. 下列盐能水解的是（），其中水溶液显酸性的是（），显碱性的是（）。

A. CuSO4

B. Na2S

C. Ba(NO3)2

D. FeCl3

4. 下列水解的离子方程式正确的是（）

A. Fe3+ + 3H2Fe(OH)3↓+3H+

B. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+

C. CO32- + H2H2CO3 + 2OH-

D. NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+ 5．下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH值减小的是（）A．HCl B．Al2(SO4)3C．Na2S D．NH3·H2O

6．在Na2S水溶液中c(Na+)与c(S2-)的关系是（）

A．c(Na+)=2c(S2-) B．c(Na+)＜2c(S2-)

C．c(Na+)＞2c(S2-) D．2c(Na+)＞c(S2-)

7．浓度均为0.1mol/L的8种溶液：

①HNO3②H2SO4③CH3COOH ④Ba(OH)2

⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl

其溶液的pH由小到大的顺序是

8．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

①KF

②NH4NO3

③Na2SO4

④FeCl3

⑤NaClO

⑥AlCl3

⑦Na2CO3

【总结反思】