公开课--盐类的水解-教学设计

集体备课教案高2020级化学组

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教师活动学生活动设计意图【引言】被蜂蛰伤莫大意

——大妈差点送了命！

某日上午10点左右，家住市区的李大妈与邻居一起到附近山上采槐花时，不慎被蜜蜂蜇伤，当时她并未在意，以为没什么大碍。

回家后，李大妈感到被蜇处疼痛加剧、呼吸困难、意识模糊，家人急忙拨打急救电话，医生对症处理，经过治疗，李大妈才脱离危险。

【问】为什么Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、肥皂水可以消除疼痛？

探究2：盐溶液是否一定呈中性？

【演示探究】实验内容：室温下，用PH试纸测以下5种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。

【质疑】盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什么也会显示出不同的酸碱性？这就是我们今天要解决的问题：盐类的水解

【质疑】如果盐不同，则情况可能不同，我们就先以CH3OONa溶液（显碱性）为例来分析。在溶液中，存在两种电解质CH3OONa和

H2O，所以存在两个电离：NH4Cl=NH4+＋Cl－，H2O H ＋＋OH－，电离之后，按理说，也应该有[OH－]=[H+]，最终不相等的原因是什么呢？为什么？

【质疑】四种离子是不是能相互反应呢？请同学们思考一下。思考回答：

Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、

肥皂水可能显碱性

仔细观察实验现象，分析得

出结论：

盐溶液不一定都是中性,

有的呈酸性,有的呈碱性

思考，回答：只能来自离子

之间的反应，溶液电离出的

离子与水电离出的H+或

OH-反应。

思考，回答: H+与CH3OO -

反应能结合成弱电解质

CH3COOH，才能不断地反应，

所以

设置问题情境，激发学习兴

趣，轻松进入学习状态。

，

吸引学生注意，培养学生的

观察、分析能力。

问题情景，引入新课，过渡

自然

不断地设置台阶，由学生熟

悉的旧知识入手，逐渐由旧

知识引出新知识。经过层层

分析，最后找到本质原因

——盐类水解。

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CH

CH

酸

【练习】同样道理，大家自己练习一下，NHCl溶液为什么显酸性？

【评价】同学回答得很好。

【讲解】在NaCl溶液中，由于NaCl电离的Na+和Cl-都

不是弱离子，不能与H2O电离的H+或OH-结合，因此溶液呈中性。

【归纳】强碱强酸盐不能电

离出弱离子跟水电离出来的

氢离子或氢氧根离子结合成

弱电解质，打破水的电离平衡，因此不水解。学生练习，一学生回答：在

NH4Cl溶液中，存在两种电解

质NH4Cl和H2O，所以存在两

个电离：NH4Cl=NH4+＋Cl－，

H2O H＋＋OH－，NH+4与OH-

反应能结合成弱电解质，使

溶液中[OH－]不断减小，水的

电离平衡就不断地向正反应

方向移动，因此 [OH－]＜

[H+]，所以溶液显酸性。

倾听、理解、记录

巩固已学知识，调动学生的

思维。

掌握强碱强酸盐不能水解

的原因

【归纳】根据前面几种盐的

能否发生水解及其水解过程

可以得出盐类水解的实质

【板书】二、实质

【课件】

实质水的电离平衡被破坏，使

水的电离平衡向正反应方向

移动。（促进水的电离）

结果：盐的溶液呈现出不同程

度的酸、碱性。

倾听、理解、记录掌握盐类水解的实质

【课后思考】盐类的水解是否有规律可循？若有，其规律是什么？培养学生自主思考、分析问题、归纳总结的能力，并为下一节课作铺垫。

五、教学反思

1、本节课设计思路完善，知识点比较全，讲解也到位，学生氛围挺高的！

2、学生互动多，体现学生的主体地位！