广东省汕尾市高一上学期期末化学试卷

广东省汕尾市高一上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共44分)
1. （2分）将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）
A . FeCl3溶液
B . 2mol·L−1 NaOH的溶液
C . 2mol·L−1 MgSO4的溶液
D . 2mol·L−1 H2SO4的溶液
2. （2分） (2017高一上·衡水期末) 已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应：A2+2B﹣=2A﹣+B2 ，B2+2C﹣=2B﹣+C2 ．以下说法正确的是（）
A . 单质活泼性：C2＞B2＞A2
B . 还原性：A﹣＞B﹣＞C﹣
C . 氧化性：A2＞B2＞C2
D . 反应：A2+2C﹣=2A﹣+C2不能发生
3. （2分） (2020高二下·衢州期末) 下列物质属于电解质且能导电的是（）
A . 熔融氯化钾
B . 金属铜
C . 氢氧化钠溶液
D . 酒精
4. （2分） 2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区危险品仓库发生大爆炸，据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）．现场火光冲天．据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，截至今日，已近150人遇难．安全问题再次敲响了警钟．下列关于安全问题的说法，不正确的是（）
A . 简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可
B . 处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净
C . 可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质
D . 危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体等
5. （2分） (2016高一上·株洲期中) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）
A . 烧碱、液态氧、碘酒﹣
B . 生石灰、白磷、熟石灰
C . 干冰、铁、氯化氢
D . 空气、氮气、胆矾
6. （2分） (2018高二上·大港期中) 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是（）
A . 读取滴定管读数
B . 排除滴定管内气泡
C . 酸碱中和滴定
D . 中和热的测定
7. （2分）在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。

然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B . 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
C . 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D . 右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大
8. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）
A . 实验室用装置①分离碘酒中的碘和酒精
B . 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C . 装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D . 装置④可用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
9. （2分）以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础．下列与物质的量相关的计算正确的为
（）
A . 现有 CO、CO2、O3 三种气体，它们分别都含有 1 摩尔 O，则三种气体的物质的量之比 3：2：1
B . 5.6gCO 和 4.48LCO2 中含有碳原子数一定相等
C . 标况下，11.2 升 X 气体分子质量为 16g，则 X 气体的摩尔质量为 32
D . agCl2 中有 b 个氯原子，则阿伏伽德罗常数 NA 的数值可以表示为 35.5b/a
10. （2分）在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）
A . H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O
B . CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
C . 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O
D . 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
11. （2分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（）
A . 转移定容前，容量瓶中有少量水
B . NaOH在烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中进行定容
C . 定容后，上下颠倒容量瓶时有少量NaOH液体留出容量瓶外
D . 向容量瓶加水时眼睛仰视液面定容
12. （2分） (2019高一上·颍上期末) 根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ，②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）
A . Fe3+＞Cl2＞I2
B . Cl2＞I2＞Fe3+
C . Cl2＞Fe3+＞I2
D . I2＞Cl2＞Fe3+
13. （2分）(2015·奉新模拟) 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（）
A . a点对应的溶液中大量存在：CO 、Na+、Cl﹣、SO
B . b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3﹣
C . c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl﹣、Al3+
D . d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO﹣、Cl﹣
14. （2分）下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）
A . 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾—淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B . 用核磁共振氢谱图鉴别1-丙醇和2-丙醇
C . 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试红上，待其变色后和标准比色卡比较
D . 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂一定不含Fe2O3
15. （2分）(2018·盐城模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl- MnCl2+Cl2↑+2H2O
B . NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C . FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
D . Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+
16. （2分）用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）
选项①中物质②中物质预测②中的现象
A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡
B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气
C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀
D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （6分）如图表示A～H八种物质的相互转化关系，其中A为金属单质，其余均为化合物，C为淡黄色粉末，D为常见的无色液体，G为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体．
（1）推断A为________；B为________；E为________；H为________（填化学式）．
（2）反应⑤的化学方程式________，反应⑥的化学方程式________．
18. （2分） (2019高一上·滨海期中) 某强氧化剂XO（OH）2+被Na2SO3还原。

如果还原0.0024mol XO（OH）2+用去30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，则X元素被还原后的价态是（）
A . +2
B . +1
C . 0
D . -1
19. （2分）下列关于SiO2和CO2的叙述不正确的是（）
A . 都是非金属氧化物
B . 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
C . 都能溶于水且与水反应生成相应的酸
D . SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
20. （2分）有FeO、Fe2O3 的混合物若干克，在足量氢气中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6g；欲将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol•L﹣1的盐酸的体积至少为（）
A . 0.5 L
B . 0.1 L
C . 0.2 L
D . 1 L
二、填空题 (共4题；共30分)
21. （12分）某科研小组用MnO2的浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：
（1）装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是________．
（2）盛浓盐酸的仪器名称是________；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是________；饱和食盐水的作用是________．
（3）吸收Cl2时首先发生的反应时Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl﹣、SO42﹣和OH﹣．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
①提出合理假设：
假设1：________；
假设2：只存在ClO﹣；
假设3：既不存在SO32﹣，也不存在ClO﹣；
②吸收液中可能存在ClO﹣的原因是________（用离子方程式表示）．
③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至
/
溶液呈酸性，然后将所得溶液分别置于A、B试管中
步骤2：________Ⅰ：________，则假设1成立；
Ⅱ：________，
步骤3：________Ⅰ：________，则假设1成立；
Ⅱ：________，
22. （6分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：
（1）请列举海水淡化的一种方法________．
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________．
（3）步骤Ⅰ中已经获得Br2 ，步骤Ⅱ中又将获得的Br2还原为Br﹣，其目的是________
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2 ，吸收率可达95%，该反应的离子方程式为________．由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是________．
23. （5分）将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。

（1）混合气体A的主要成分是________。

（2）气体B为________，蓝色溶液D为________。

（3）单质M与浓硝酸反应的化学方程式是________。

（4）单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________。

24. （7分）(2016·宜丰模拟) 某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．
（1） A中试剂为________．
（2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是________．
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A 向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述操作的顺序是________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视
外，还应________．
（4） B中发生反应的化学方程式为________．
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为________．
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．
参考答案一、选择题 (共20题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
17-2、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共30分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、。