沉淀溶解平衡曲线冲刺练习成品及答案

沉淀溶解平衡曲线冲刺练习

1．常温下，M n+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B．在N点K sp(CuS)=K sp(Ag2S)

C．P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀

D．M点和N点的c(S2－)之比为1×10－20

2．已知：pAg＝-lg c(Ag+)，pX＝-lg c(X n-)。298K时，几种物质的K sp如下表：

化学式AgCl AgSCN Ag2CrO4

颜色白浅黄红

K sp 1.8×10‒10 1.0×10‒12 2.0×10‒12

在AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线

B．298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液中，滴入少量0.1 mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀

C．298K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动

D．298K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq)2AgSCN(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数K＝2.0×1012

3．常温下，有关物质的溶度积如下

物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3

K sp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39下列有关说法不正确的是（）

A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3

溶液效果好

B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3

溶液效果好

C．向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶

液的pH=8时，c(Mg 2+)∶c(Fe3+)＝2 .125×1021

D．将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.054×10-2mol/L]，若保持温度不变，向其中加入100mL 0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液。

4．室温下两种金属硫化物MS、QS的沉淀溶解平衡曲线分别为图中的I、II (X2+

代表M2+或Q2+)，下列有关说法中正确的是（）

A．MS易与可溶性Q(N03)2的溶液作用转化为QS

B．与a点对应的由MS形成的分散系很稳定

C．向c(M2+)>c(Q2+)的混合溶液中滴加Na2S溶液，首先析出MS沉淀

D．蒸发a点的QS溶液可得到b点状态的QS溶液

5．为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg+= -lgc(Ag+)，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是（）

A．K sp(Ag2CrO4)约为1 ×10-12，Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B ．M 区域内可析出Ag 2CrO 4沉淀，而不析出AgCl 沉淀

C ．向Cl -、CrO 42-均为0.1 mol/ L 的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl 沉淀

D ．向Ag 2CrO 4、AgCl 混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，

(

)()

24

2CrO Cl c c -

-

增大

6．已知298 K 时，K sp (NiS)＝1.0×10−21，K sp (NiCO 3)＝1.0×10−7；p(Ni)＝－lgc(Ni 2+)，p(B)＝－lgc(S 2−)或－lgc(CO 32-)。在含物质的量浓度相同的Na 2S 和Na 2CO 3的混合溶液中滴加Ni(NO 3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A ．常温下NiCO 3的溶解度大于NiS 的溶解度

B ．向d 点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d 点向b 点移动

C ．对于曲线Ⅰ，在b 点加热，b 点向c 点移动

D ．P 为3.5且对应的阴离子是CO 32—

7．已知：常温下，K sp (CuS)=1.0×10－36，K sp (HgS)=1.6×10－52；pM=－lgc(M 2+)。常温下，向10.0mL0.20mol·L －1Cu(NO 3)2

溶液中逐滴滴加0.10mo l·L －

1Na 2S 溶液，溶液中pM 与加入Na 2S 溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误

的是（ ）

A ．V 0=20.0mL ，m=18

B ．若c[Cu(NO 3)2]=0.01mol·L －1，则反应终点可能为e 点

C ．a 、b 、d 三点中，由水电离的c(H +)和c(OH －)的积最大的为b 点

D ．相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO 3)2溶液代替上述Cu(NO 3)2溶液，

则反应终点b 向c 方向移动

8．常温下，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确

的是

（）

A．曲线上任意一点的K sp都相同

B．在CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，可使溶液由b点变化到c点

C．蒸发水后，可使溶液由d点变化到b点

D．常温下，CaSO4的K sp的数量级为10-5

9．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-l NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-l K2CrO4

溶液中分别滴加0.1 mol·L-l AgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－

lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知

Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是（）

A．该温度下，K sp(Ag2CrO4)＝4×10－12

B．a l、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：a l＞b＞c

C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点

D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂

10．常温下将0.1000mol·L－1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均

为0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lgc(Ag+)]与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A．曲线a代表滴定NaBr溶液