盐溶液的酸碱性..教程文件
盐溶液的酸碱性及原因
盐溶液的酸碱性及原由【教课目的】知识与技术1.掌握盐类水解的观点；以CH3COONa、NH4Cl 为例理解盐类水解的原理。
2.理解盐类水解的特色和规律。
过程和方法1.经过实验研究、分组议论，进一步让学生掌握“提出问题-剖析问题 -理论解说 -解决问题”的科学方法。
2.经过问题研究，培育学生解决本质问题的能力。
感情、态度和价值观1.经过“盐溶液不必定显中性”的教课，让学生知道全面看事物的辩证思想。
2.培育学生脚踏实地、科学研究的精神。
【教课要点】盐类水解的观点、原理和规律【教课难点】理解盐类水解的原理教课过程：【引入】生活中常用的增添剂除了食盐（NaCl）外，还有味精 (C5H8NO4Na)，苏打(Na2CO3)，小苏打 (NaHCO3)等，这些都属于化学中的盐类。
这节课我们来学习有关盐类的一些知识——盐类的水解。
【知识回首】依据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐能够分红哪几类酸 +碱＝盐+水（中和反响）【思虑】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呈什么性呢【过渡】那么盐溶液的酸碱性有什么规律呢【板书】第三节盐类的水解一、研究盐溶液的酸碱性【找寻规律】研究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性NaCl中性Na2SO4中性NaHCO3碱性Na2CO3碱性CH3COONa碱性NH4Cl酸性(NH4)2SO4酸性从以上的实验中，我们发现有的盐溶液呈中性，有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性。
【思虑】试用概括法找出盐的构成（分类）与盐溶液酸碱性的关系。
盐的种类与盐溶液酸碱性的关系：盐溶液构成分类酸碱性NaCl强酸强碱盐中性Na2SO4NaHCO3强碱弱酸盐碱性23Na CO3CH COONaNH4Cl强酸弱碱盐酸性(NH4)2SO4【小结】强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。
【思虑】为何盐溶液会体现不一样的酸碱性这节课我们就来研究这个问题。
【板书】二、盐溶液体现不一样酸碱性的原由【研究原由】盐溶液体现不一样酸碱性的原由纯水中，当分别加入CH3COONa、 NH4Cl、NaCl 形成溶液后，请思虑：、 NH4 Cl、NaCl 是什么种类的电解质2.它们在水中各以什么形式存在3.其水溶液中各存在哪些微粒4.这些微粒能互相反响吗5.若反响，结果怎么样【讲】以 CH3COONa溶液为例剖析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原由。
盐溶液的酸碱性及原因
盐溶液的酸碱性及原因【教学目标】知识与技能1.掌握盐类水解的概念；以CH3COONa、NH4Cl为例理解盐类水解的原理。
2.理解盐类水解的特点和规律。
过程和方法1.通过实验探究、分组讨论，进一步让学生掌握“提出问题-分析问题-理论解释-解决问题”的科学方法。
2.通过问题探索，培养学生解决实际问题的能力。
情感、态度和价值观1.通过“盐溶液不一定显中性”的教学，让学生知道全面看事物的辩证思想。
2.培养学生实事求是、科学探索的精神。
【教学重点】盐类水解的概念、原理和规律【教学难点】理解盐类水解的原理教学过程：【引入】生活中常用的添加剂除了食盐（NaCl）外，还有味精(C5H8NO4Na)，苏打(Na2CO3)，小苏打(NaHCO3)等，这些都属于化学中的盐类。
这节课我们来学习有关盐类的一些知识——盐类的水解。
【知识回顾】根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类酸+ 碱＝盐+ 水（中和反应）【思考】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呈什么性呢【过渡】那么盐溶液的酸碱性有什么规律呢【板书】第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性【寻找规律】探究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性NaCl中性Na2SO4中性NaHCO3碱性Na2CO3碱性CH3COONa碱性NH4Cl酸性从以上的实验中，我们发现有的盐溶液呈中性，有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性。
【思考】试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液酸碱性的关系。
盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：【小结】强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。
【思考】为什么盐溶液会呈现不同的酸碱性这节课我们就来研究这个问题。
【板书】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因【探究原因】盐溶液呈现不同酸碱性的原因纯水中，当分别加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液后，请思考：、NH4Cl、NaCl是什么类型的电解质2.它们在水中各以什么形式存在3.其水溶液中各存在哪些微粒4.这些微粒能相互反应吗5.若反应，结果怎么样【讲】以CH3COONa溶液为例分析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因。
水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解讲义
龙文教育学科教师辅导讲义课题水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解教学目标1.了解水的电离、溶液pH等概念。
2.了解强酸强碱中和滴定的原理。
3.理解盐类水解的原理。
4.了解盐溶液的酸碱性。
5.理解离子反应。
重点、难点1.了解水的电离、离子积常数。
2.了解溶液pH的定义。
3.初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
4.初步掌握中和滴定的原理和方法。
5.了解中和滴定的误差分析方法。
6.能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。
7.理解盐类水解的原理。
8.了解影响盐类水解的主要因素。
9.认识盐类水解在生产、生活中的应用。
10.初步学会比较溶液中离子浓度大小的方法。
11.理解盐溶液蒸干后所得产物的判断。
考点及考试要求1.水的电离以及离子积常数的认识。
2.pH的测定以及计算。
3.中和滴定原理和方法，定性、定量的分析。
4.盐类水解的原理以及影响因素和生活中的应用。
5.溶液中离子浓度大小方法。
6.盐溶液蒸干后的产物判断。
教学内容1考点知识清单一、水的电离以及溶液的酸碱性电离方程式：，常温下，纯水中c(H+)= ，c(OH-)=水的离子积：Kw= ，常温下Kw= 。
温度升高，Kw=1.水的温度：水的电离是过程，温度升高，平衡移动。
电离影响水的电离外加酸、碱：加入的酸、碱，会使水中c(H+)或c(OH-)增大，平衡移动。
平衡的因素盐：加入可水解的盐，盐电离出的离子会与水电离出的H+或OH-结合生成，平衡移动。
溶液酸、碱性的本质是c(H+) c(OH-)，呈中性2.溶液的酸碱性溶液中c(H+) c(OH-)，呈酸性c(H+) c(OH-)，呈碱性计算公式：pH=测定方法：pH试纸或3. pH有关的知识pH试纸的使用方法：用干燥洁净的蘸取滴在pH试纸上，然后与对照。
pH试纸使用前湿润，读数时读出小数。
二、酸碱中和滴定1.概念：利用反应，用已知浓度的（或）来测定位置浓度的（或）的试验方法。
2.实验用品试剂：、、、蒸馏水。
盐溶液的酸碱性(第1课时)课件PPT
浓度
盐的浓度对水解程度有一定影 响，一般来说，盐浓度越高，
水解程度越大。
温度
温度对盐的水解也有影响，一 般来说，温度越高，水解程度
越大。
其他因素
如溶液的酸碱度、盐的组成、 溶剂的性质等也会影响盐的水
解。
03 盐溶液的酸碱性与电离平 衡
电离平衡的概念
电离平衡是指在一定条件下，弱电解 质在水溶液中部分电离成离子的过程 达到动态平衡的状态。
电离平衡常数：描述弱电解质电离程 度的常数，与温度有关。
盐溶液的电离平衡
盐溶液中的离子来源于盐的电离，包括强电解质和弱电解质。 盐的电离程度取决于盐的性质和浓度，以及溶液的pH值。
盐溶液的酸碱性与电离平衡的关系
盐溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度比 ，即pH值。
盐的电离平衡与溶液的酸碱性相互影响，弱酸或弱碱的盐在 水中电离后可能影响溶液的酸碱性。
04 盐溶液的酸碱性实验
实验目的
探究盐溶液的酸碱性
学习使用酸碱指示剂 和pH试纸测定溶液 酸碱性
了解盐溶液酸碱性与 盐种类和浓度的关系
实验原理
盐溶液的酸碱性取决于盐在水溶液中 电离出的离子，某些离子能与水电离 出的氢离子或氢氧根离子结合，从而 影响溶液的酸碱性。
pH试纸能根据溶液中氢离子或氢氧根 离子的浓度，呈现出不同的颜色，从 而测定溶液的pH值。
在生物学中的应用
生理盐水
在医学上，0.9%的氯化钠溶液被称为生理盐水，它可以作为注射液使用，补充 人体水分和电解质。
植物生长调节剂
某些盐溶液可以作为植物生长调节剂，促进或抑制植物的生长。例如，硝酸钙 可以促进植物的生长，而硫酸铜则可以抑制细菌的生长。
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盐溶液的酸碱性
C、CO32-+H2O
H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O
NH3.H2O +H+
杨浦高级中学高一化学
课堂巩固练习：
NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是
（ B）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
c(Na+ ) + c(H+) =
+ c(CH3COO - )
c(OH-) 电荷守恒式
= + c(OH-) c(H+) c(CH3COOH)
质子或氢氧根守恒式
杨浦高级中学高一化学
Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系
Na2CO3→2Na++CO32-
CO32- + H2O
HCO3- +OH- (主)
水解程度大于电离程度， NaHCO3溶液显碱性
电离：HSO3-
H++SO32-
水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH-
电离程度大于水解程度， NaHSO3溶液显酸性
杨浦高级中学高一化学Fra bibliotekCH3COO-＋H2O
NH4+ +H2O 通式：An-+H2O
Bm++mH2O
CH3COOH + OH- 显碱性 NH3·H2O + H+ 显酸性
探究盐溶液的酸碱性试验记录 (2)
02
实验原理
盐的水解原理
盐的水解是指盐溶液中的盐离子 或阴、阳离子与水电离出的氢离 子或氢氧根离子结合，生成弱电
解质的过程。
盐的水解反应通常为可逆反应， 受溶液的酸碱度和温度等因素影
学习使用酸碱指示剂
酸碱指示剂是一种用于指示溶液酸碱性的化学试剂。通过实 验，可以学习如何正确使用酸碱指示剂，了解其在不同酸碱 度下的颜色变化。
在实验过程中，需要注意指示剂的浓度和滴定方法，以确保 实验结果的准确性。
掌握pH值的测定方法
pH值是衡量溶液酸碱性的一个重要指标。通过实验，可以掌握使用pH试纸或pH 计测定溶液pH值的方法。
使用滴管分别取适量的不同种类的盐溶液，滴在pH试纸上 。
观察试纸的颜色变化，与标准比色卡进行对比，记录盐溶 液的pH值。
记录实验数据和现象
记录每种盐溶液的浓度、体积以及测得的pH值。
记录实验过程中观察到的现象，如是否有沉淀生成、颜色变化等。
通过以上实验步骤，我们可以探究不同种类的盐溶液的酸碱性，并记录实验数据和现象。在实验过程中， 需要注意安全事项，如避免试剂接触皮肤和眼睛，以及正确使用实验器材等。
通过实验，我学会了使用酸碱指示剂 和pH试纸测定溶液的酸碱性，以及如 何正确操作滴定管等实验器材。
通过实验观察、记录和分析数据，我 学会了科学探究的方法，提高了分析 和解决问题的能力。
加深对盐类水解的理解
实验让我更加深入地理解了盐类水解 的原理及其在日常生活中的应用，如 食盐、小苏打等。
实验不足与改进建议
04
实验结果与分析
实验数据汇总
高中化学盐溶液的酸碱性归纳与分析
盐溶液的酸碱性归纳与分析要点一、盐类水解的实质1．定义⑴以CH3COONa为例探究盐类的水解CH3COONa溶于水之后，完全电离————强电解质CH3COONa ═ CH3COO- + Na+………① ————(电离出的离子既没有+，也没有OH-)H把CH3COONa溶于水之后，溶液中还存在的电离平衡： H2O H+ + OH-………②————(纯水中c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，显中性)CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。
CH3COO- + H+CH3COOH………③(CH3COONa电离产生的CH3COO-与水电离产生的H+)随着CH3COONa的加入，CH3COO-结合水电离出的H+，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡右移。
溶液中c(OH-)＞1.0×10-7mol/L＞c(H+)，CH3COONa水溶液显碱性。
⑵盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
酸 + 碱盐 + 水2．实质在溶液中盐电离出来的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。
注意：①只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。
②盐类水解使水的电离平衡发生移动，促进水的电离，使水电离出的c(OH-)≠c(H+)并使溶液呈酸性或碱性。
③盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱。
3．水解特征可逆：盐类水解和酸碱中和反应互为可逆反应。
《溶液的酸碱性》常见的酸、碱、盐PPT课件4
当堂检测
通常情况下，下列方法能够加快固体物质的溶解速率的是（ ） ①溶解时不断搅拌②把大颗粒的固体碾成粉末 ③溶解时给物质加热④减少水的用量⑤静置 A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③
C
√
×
×
×
68
溶液的命名
硫酸铜溶液
硫酸铜 的 水 溶液
酒精溶液
酒精 的 水 溶液
碘酒溶液
碘 的 酒精 溶液
盐酸溶液
氯化氢气体 的 水 溶液
溶质
溶剂
溶质和溶剂的判断
1、根据名称。“溶质的溶剂溶液”2、口诀： 固气溶解液为剂，液液互溶多为剂， 水多水少总为剂，不指溶剂水为剂。
知识回顾
知识点2 检验溶液酸碱性强弱的程度
知识回顾
人们用_______来表示溶液酸性和碱性强弱的程度。
pH＝7时，溶液呈____
pH＜7时，溶液呈____
pH＞7时，溶液呈____
溶液酸性越强，pH____；溶液碱性越强，pH_____。
越小
越大
中性
酸性
碱性
pH
pH测定方法：在__________上放一小片pH试纸，用__________蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸的颜色与______________比较。
实验要求： 1、硫酸铜和泥沙的量为1/4药匙，酒精和食用油的量为一滴管。 2、加入约试管容积1/4的水。 3、注意实验基本操作。（先固后液）
硫酸铜
水Байду номын сангаас
硫酸铜溶液
酒精
水
酒精的水溶液
被溶解的物质
能溶解其它物质的物质
溶质
溶剂
观察活动——分组实验
混合物
《探究盐溶液的酸碱性和原因》名师教案
基于“素养为本”的教学设计案例——以《盐类的水解》为例淮北市实验高级中学·徐明利前言高中化学学科核心素养是学生发展核心素养的重要组成部分，是高中生综合素质的体现，反应了社会主义核心价值观下化学学科育人的基本要求，全面展现了学生通过化学课程学习形成的关键能力和必备品格。
核心素养的提出，为教学的下一步发展指明了方向。
我们在经历多年的教书育人之后，总是不免思考一个问题，“学生毕业之后，作为一个社会主义公民，学过化学和没有学过化学，有什么不同？化学能留给学生终身受益的东西是什么？”爱因斯坦曾经说过，什么是素质？当人们把学校学到的知识都忘掉的时候，剩下的就是素质。
我认为，化学留给学生终身受益的东西就是化学的核心素养。
我们可以回顾在化学教学上的侧重点的发展和变化，从以前的“双基”教学（基础知识和基础技能）到“三维目标”教学（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观），再到“化学核心素养”的教学，这一发展过程，体现了从“教书”到“育人”的这一最终目标，暨培养未来社会所需要的综合素质的人才。
化学的核心素养有哪些？如何在教学过程中有效的培养和促进学生核心素养的形成？本节课就以“素养为本”为目标设计《盐类的水解》的教学过程，与大家共同探讨，不到之处，欢迎批评指正。
一、教学目标1.能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈酸碱性这一宏观现象；2.通过“宏观”、“微观”、“符号”三维表征，建构盐类的水解概念模型，认识本质、理解规律、形成核心素养。
3.养成严谨求实的科学态度，关心环境保护等社会热点问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。
二、教学设计思路三、教学重难点教学重点：盐类水解的本质。
教学难点：以素养为本，构建“盐类的水解”概念模型。
四、教学流程（一）宏观现象【真实情境、引发思考】观看农夫山泉广告视频，提出问题“请尝试从化学科学的角度，大胆提出你的看法，有无不合理的地方？”【学生】测矿泉水的酸碱性时，使用pH试纸的方法不准确。
高中化学 3-3-1盐溶液呈现不同酸碱性的原因 新人教版选修4
3．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成 沉淀或气体，书写水解方程式时，一般________“↑”或“↓”。 盐类水解是________反应，除发生强烈双水解的盐外，一般 离子方程式中不写________号，而写________号。
[答案] 一、(2)
盐溶液
1．已知在相同条件下NH3·H2O与CH3COOH电离程度 几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那么NH4HCO3溶 液显酸性、碱性还是中性？
提示：显碱性，因为H2CO3比醋酸弱，HCO的 水解能 力比CH3COO－强，而CH3COO－的水解能力与NH相当，故 HCO 水解能力比NH强，因此，该溶液应显碱性。
溶液碱性为：NaZ＞NaY＞NaX，则对应的弱酸的酸性强弱
为：HX＞HY＞HZ。
【答案】 C
1.水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。 2．水解反应是可逆过程，因此要用“ ”符号，不 能用“＝”。通常情况下，中和反应是趋于完成的反应，所 以盐的水解程度很小，产物的量很少，因此方程式中不标 “↑”“↓”符号，也不把易分解的生成物(如NH3·H2O、 H2CO3 等 ) 写 成 其 分 解 产 物 的 形 式 。 如 NH4Cl ＋ H2O NH3·H2O＋HCl；离子方程式为NH ＋H2O＝NH3·H2O。
(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、AlCl3、FeCl3……
理论解释：以NH4Cl溶液为例：
水中存在H2O的电离平衡：
H2O
H＋＋OH－
NH4Cl溶于水后电离：
NH4Cl＝Cl－＋NH
当溶液中有NH 和OH－时，也会形成化学平衡：
NH ＋OH－
NH3·H2O
如何判断盐溶液的酸碱性或pH说课讲解
如何判断盐溶液的酸碱性或p H如何判断盐溶液的酸碱性或pH？如相同的物质的量浓度的下列溶液：NaCl， KHSO4-, Na3PO4, Na2HPO4, CH3COOH, PH由大到小的顺序是怎样？要详细解。
（大致的顺序我能够判断，但是像这个：Na3PO4, Na2HPO4这两个要怎么判断呢？）这个要看这些盐会不会水解了，要水解的盐一般都是强酸和弱碱反映生成的盐或者是强碱和弱酸反映生成的盐，或者是弱酸和弱碱反映生成的碱，NaCl对应的酸是HCl，碱是NaOH,其中HCl是强酸，NaOH是强碱，因此，NaCl的水溶液是中性，KHSO4的电离是K+与H+与SO4 2-，类似与HCl,因为若都是1mol的话，都能电离出1mol的H+,故类似，因此，KHSO4可看作HCl；CH3COOH是弱电解质，相同的物质的量，与HCl相比电离出来的c（H+）少； Na3PO4对应的碱是NaOH，是强碱；H3PO4是中强酸，因而PO4 3-要水解，水解的方程式是PO4 3- +H2O=HPO4 2- +OH- ;HPO4 2-+H2O=H2PO4- +OH- ;H2PO4-+H2O=H3PO4+OH- ,在这里，不管是PO4 3- 还是HPO4 2- 还是H2PO4-对应的盐，都是如上水解，要判断PO4 3- 还是HPO4 2- 还是H2PO4-对应的盐的水解，就看它们要几步水解才能变成该酸根对应的酸，PO4 3-水解需要3步，HPO4 2-需要2步。
若都是相同的物质的量，1mol的PO4 3-能水解出3mol的OH- ，1mol的HPO4 2- 能水解出2mol的OH-，因此，这些盐的PH由小到达是PH（KHSO4）<PH（CH3COOH）<PH（NaCl）<PH（Na2HPO4）<PH（Na3PO4）第一，看所含OH-多少c(OH-)=c(NaOH)c(OH-)=2*c(Ba(OH)2)第二，看构成如果是强碱弱酸盐会水解，按照酸根水解情况看(一般按照酸性强弱看也可以)，哪个厉害哪个的碱性强如pH Na2SO3>Na2Ac>Na2CO3同理弱碱强酸盐，按照碱根水解情况，哪个水解强哪个酸性强pH NaCl>NH4Cl弱碱弱酸盐，一般会双水解。
探究盐溶液的酸碱性教案
第三节盐类的水解课题1 探究盐溶液的酸碱性陶霞,海丰县实验中学【教学目标】1、知识与技能：⑴掌握盐类水解的概念；以CH3COONa、NH4Cl为例理解盐类水解的原理；了解多元弱酸酸根离子和多元弱碱阳离子的水解情况。
⑵理解盐类水解的特点和规律。
2、过程和方法⑴通过实验探究、分组讨论，进一步让学生掌握“提出问题-分析问题-理论解释-解决问题”的科学方法。
⑵通过问题探索，培养学生解决实际问题的能力。
3、情感、态度和价值观⑴通过“盐溶液不一定显中性”的教学，让学生知道全面看事物的辩证思想。
⑵培养学生实事求是、科学探索的精神。
【教学重点】盐类水解的概念、原理和规律【教学难点】理解盐类水解的原理,正确书写盐类水解反应的离子方程式【教学方法】采取互动式，“启发—探讨式”教学法【教学过程】【引课】平常大家都是怎么处理烟灰的？【学生活动】讨论回答【推进】其实烟灰也是有用途的，可以用来做什么呢？将烟灰加水搅拌后，可以用它洗涤沾满油污的餐具。
事实上在洗洁剂等化工产品没有出现之前，人们也可以用草木灰来洗油污。
经过研究发现呢，草木灰和烟灰之所以能用来清洗油污，主要是它们的主要成分K2CO3这种盐的功劳。
【回顾】在前面的学习中我们知道盐的类型按形成该盐的酸和碱的强弱来写，可分为强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐。
【教师活动】用小黑板展示一些盐类的PH值极其分类，让学生分析、归纳。
【学生活动】交流讨论，并归纳出强碱强酸盐的水溶液显中性，强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性。
【过渡】醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中c（OH-）=c（H+），显中性。
而实际上醋酸钠显碱性，即c（OH-）＞c（H+）,氯化铵溶液显酸性，即c（OH-）＜c（H+）。
为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性呢？这就是我们这节课要学习和研究的内容。
【板书】第一课时探究盐溶液的酸碱性一、盐类的水解：盐电离出的弱酸根离子和弱碱根离子与水电离出的或结合生成弱电解质的反应。
寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因-教案
盐溶液的酸碱性一、教学目标：1.知识与技能（1）了解盐溶液呈现酸碱性的规律；（2）初步理解和掌握盐溶液呈现酸碱性的成因2.过程与方法（1）通过探究盐溶液的酸碱性，引导学生动手实验、分析实验，（2）通过探究盐溶液呈现酸碱性的成因，引导学生从中学会分析和解决问题的方法，同时引导学生学习化学理论知识的方法。
3. 情感、态度和价值观在实验活动中学会相互协作、共同合作的能力，培养学生学习化学理论的兴趣，以及全面看问题的唯物主义思想。
二、教学重点和难点1.教学重点（1）探究盐溶液的酸碱性（2）探究盐溶液呈现酸碱性的成因2.教学难点探究盐溶液呈现酸碱性的成因三、教学思想和方法1.教学思想：自主学习——及时训练——小组协作2.教学方法：实验探究法、自主学习法、练习法、讨论法、小组合作法等四、教学用具及媒体(1)实验药品：味精溶液；酚酞溶液；LNH4Cl、CH3COONa、NaCl、(Al)2SO4、Na2CO3、Na2SO4溶液；（2）实验仪器：锥形瓶、小烧杯（或试管）、表面皿、玻璃棒、PH试纸—比色卡、蒸馏水（3）媒体：多媒体教学平台五、教学过程全体学生按人数分A、B两个大组，其中4—6个又为一个小组。
（一）激趣导入[引入]展示味精，介绍味精成分（谷氨酸钠C8HNO4Na），是盐！[演示实验]往味精（谷氨酸钠C8HNO4Na）溶液中滴加酚酞试剂。
[学生]观察现象：味精溶液可使得酚酞试液变红。
（教师引导）结论：味精溶液显碱性[过渡]味精溶液显碱性，味精明明是盐，为什么就显碱性呢？是不是盐溶液都显碱性呢？（不是），那么盐溶液的酸碱性有什么规律呢？是什么原因使得盐溶液的酸碱性呈现这些规律。
这节课我们就来探究这些问题。
下面我们先来探究盐溶液的酸碱性。
（二）新课教学[板书]一、探究盐溶液的酸碱性[分组探究]分组实验：用PH试纸测出以下盐溶液PH，并讨论酸碱性。
实验完毕后汇总。
[教师]分析以上实验数据，你能找出盐溶液的酸碱性与盐的类型有何关系吗？（注：盐的类型按形成该盐的酸和碱的强弱来写，如强酸强碱盐、弱酸弱碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐。
高中化学高一下册《盐溶液的酸碱性》教案、教学设计
2.培养学生严谨、细致、实事求是的学习态度，养成科学思维习惯。
3.引导学生关注化学与生活的联系，认识化学在环境保护和资源利用方面的重要性。
4.培养学生的环保意识，使其在日常生活中能够自觉保护环境，为可持续发展做出贡献。
二、学情分析
针对高中化学高一下册《盐溶液的酸碱性》这一章节，学情分析如下：学生在学习本章节之前，已经掌握了酸、碱的基本概念，了解了酸碱中和反应，具备了一定的化学实验操作技能。但在实际应用中，学生对盐溶液酸碱性的理解尚不深入，对盐类水解的原理掌握不够牢固，需要通过本章节的学习进行巩固和拓展。
在此基础上，学生普遍对化学实验和科学探究充满兴趣，但在分析、综合、解决问题的能力方面存在一定差距。因此，在教学过程中，应注重激发学生的学习兴趣，引导他们通过观察、实验、讨论等方式，深入探究盐溶液酸碱性的本质，提高分析问题和解决问题的能力。
此外，考虑到学生的个体差异，教学中应关注不同学生的学习需求，提供个性化指导，使他们在原有基础上得到提高。通过本章节的学习，使学生能够将化学知识与生活实际相结合，增强对化学学科的应用意识，培养科学素养。
2.教学方法：采用师生互动、学生自主总结等形式，帮助学生梳理所学知识。
3.教学重点：总结盐溶液酸碱性产生的原因、判断方法，以及与生活的联系。
4.教学难点：引导学生通过总结，加深对盐类水解原理的理解。
五、作业布置
为了巩固学生对《盐溶液的酸碱性》这一章节知识的掌握，激发学生的学习兴趣，培养其分析问题和解决问题的能力，特布置以下作业：
1.教学活动：将学生分成小组，针对以下问题进行讨论：
a.盐溶液酸碱性的产生原因是什么？
b.盐类水解的过程是怎样的？
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.1溶液的酸碱性教案新版粤教版
第八章常见的酸、碱、盐本章内容概述本章内容概述本章容量大，是初中化学学习的重点。
本章的教学内容包括酸和碱的分类、命名、性质和用途等几个部分，是学生在学习了水和氢气、空气和氧气、碳及其化合物的基础上，对元素和化合物知识的进一步学习。
我们还将亲手做很多化学实验，以探究或研究物质的性质，这些实验大多在试管中就能完成，很多实验现象为实验结果的分析提供了依据，所以一定要认真去完成每一个实验。
酸、碱、盐在我们生活中并不少见，在前面已经学习到不少如盐酸、硫酸、醋酸、消石灰、烧碱、食盐、石灰石等等，我们都已经非常熟悉，但在本章我们将比较系统地分类研究它们的组成和性质，最后综合研究各物质之间的转化关系，并将研究的结果运用到物质的鉴定、分离、提纯等实验中(或者说化工生产中)。
本章教学目标1.掌握酸、碱、盐的组成和若干种分类方法。
2.了解重要酸、碱、盐的主要用途。
3.掌握一些重要酸、碱、盐的化学共性，理解物质的性质与物质的结构有密切的关系。
4.掌握酸、碱、盐反应的一般规律。
5.知道一些常见化肥的名称和作用。
8.1溶液的酸碱性《溶液的酸碱性》是本章内容的开篇，在此之前，学生也学习了溶液的相关知识，如溶液的某些性质（酸碱盐的水溶液能导电等）。
溶液的酸碱性是溶液的一个特性，溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响，因此，了解并检验溶液的酸碱性、测定溶液的酸碱度有重要的意义。
本节的主要内容是溶液的酸碱性及其定性、定量检测，贴近学生生活。
学生已有一些生活经验，从已有经验和知识引出，通过实验观察进行归纳和比较，学生容易对知识产生兴趣，对本章的后续学习有较大帮助。
【教学目标】1.知识与技能（1）知道一些常见物质水溶液的酸碱性。
（2）知道酸碱指示剂，并学会用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。
（3）了解酸碱度的表示方法。
（4）掌握pH和溶液酸碱性的关系，学会用pH试纸测定溶液的酸碱性和酸碱度。
（5）溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
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∵电离程度＞水解程度 ∴显酸性
结论：一般强碱弱酸的酸式盐溶液显碱性，但
NaHSO3 、NaH2PO4 、NaHSO4显酸性。
水解方程式的书写注意事项
1.判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳 离子，与H2O分子电离产生的OH－或H+结合。
2.水解反应是可逆反应，一般书写时用 符号。
3.一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度
② 强酸弱碱盐: 形成盐的弱碱碱性越弱，其金 属阳离子越易水解，溶液的酸性越强。
外因:符合勒夏特列原理 ① 温度: 升温促进水解 ② 浓度: 稀释促进水解 ③ 酸碱性的影响
探究：温度对水解的影响
有学生做如下实验，将盛有滴加酚酞
的CH3COONa的试液加热时，观察到的现象 是 红色逐渐加深 ，发生该现象的主要原因 是盐类水解是吸热反应，升温能促进水解。。
CH3COO_ + H2O CH3COONa + H2O
CH3COOH + OH_
CH3COOH + NaOH -Q
酸 + 碱 中和 盐 + 水
水解
填表：CH3COONa溶液，改变下列条件，填写变 化情况：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
改变 条件
平衡
水解
移动 [CH3COO-] [OH-] 程度
很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物后面
不用
4.多元弱酸生成的盐水解时，生成多元弱酸过程
分步表示；多元弱碱生成的盐水解时一步表示。
如
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
5.注意配平方程式。
练习：下列哪些离子能发生水解？写出水解离子方程式。
Ba2+ NH4+ Al3+ Fe3+ H+ Cu2+ OH- CO32-
2、盐类水解的实质： 盐的离子与水反应生成弱电解质，破坏了水的电离 平衡，促进水的电离，使C(H+)≠C(OH-)。
3、盐类水解的条件： 1）盐必须溶于水 2）盐中有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子
4、盐类水解的规律：有弱就水解，谁强显谁性。 5、盐类水解的口诀：有弱才水解，无弱不水解，
越弱越水解，都弱都水解。
由它的电离程度和水解程度的相对强弱决定。
例：NaHCO3 、 NaHSO3溶液分别显什么性？为什么？
NaHCO3 ：HCO3_ + H2O
H2CO3 + OH_
_
HCO3
H+ + CO32_
∵电离程度＜水解程度 ∴显碱性
NaHSO3 ：HSO3_ + H2O H2SO3 + OH_
_
HSO3
H+ + SO32_
⑸比较溶液中离子种类多少时要考虑盐的水解
⑹ 配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。
例：配制CuSO4溶液时，需加入少量H2SO4；
CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4
6、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
练习 填下表：
盐
溶液的酸碱性 能否水解
(NH4)2SO4 Na2CO3 K2SO4 CuSO4 AlCl3 K2S NaNO3 NaHCO3
酸性 碱性 中性 酸性 酸性 碱性 中性 碱性
水解 水解 不水解 水解 水解 水解 不水解 水解
补充：酸式盐溶液的酸碱性：
例：在Na2CO3水溶液中各离子浓度大小比较
由于Na2CO3的水解，其溶液中含有的离子有 Na＋、HCO3-、CO32-、OH－和H＋。溶液中离子浓 度由大到小的顺序为：
c (Na＋)﹥c (CO32-)﹥c (OH- )﹥c (HCO3-)﹥c (H＋) 而且c (Na＋)﹥2 c (CO3 2-)
弱碱 阳离子
弱酸 阴离子
生成的弱 电解质
弱碱
弱酸
溶液的酸 碱性 酸性
碱性
强酸强 碱盐
NaCl 不水解 无
无
中性
弱酸弱 (NH4)2S 碱盐
有弱就水解
强烈 阴、 水解 阳离子
弱酸、 具体判断 弱碱
无弱不水解 谁强显谁性
1、定义： 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH- 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
一、盐类的水解
1、概念：
在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+ 或OH-离子结合生成弱电解质的反应
2、实质：
水的电离平衡发生移动 促进
3、盐类水解反应一般为酸碱中和反应
的逆反应
盐+水
酸+碱
二、 盐类水解的规律
类型
强酸弱 碱盐
实例 NH4Cl
是否 水解
水解
强碱弱 CH3COONa
酸盐
水解
水解的 离子
盐溶液的酸碱性..
2、用PH试纸测定0.1mol/L的 KNO3、 Na2CO3、Al2(SO4)3溶液的酸碱性。
实验结果： KNO3溶液呈__中____性 Na2CO3溶液呈__碱____性
Al2(SO4)3溶液呈___酸___性
强酸和强碱生成的盐，水溶液呈中性 强碱和弱酸生成的盐，水溶液呈碱性 强酸和弱碱生成的盐，水溶液呈酸性
HCO3-+ OHH2CO3+ OH-
三、水解平衡
1、同化学平衡：动、定、变
2、影响 因素
内因： 盐的本性决定 水解程度的大小
外因：浓度、温度、
溶液的酸度
2、影响盐类水解的因素
内因：形成盐的弱酸、弱碱的相对强弱（越弱 越水解）
① 强碱弱酸盐: 形成盐的弱酸酸性越弱，其酸 根离子越易水解，溶液的碱性越强。
加入CH3COONa 向右
增大
通入HCl
பைடு நூலகம்向右
减小
升温
向右
减小
加H2O 加NaOH
向右 向左
减小 增大
加CH3COOH 向左
增大
加NH4Cl
向右
减小
增大 减小
增大 减小 增大 减小 减小
减小 增大 增大 增大 减小 减小 增大
3、盐类水解的应用： 《课课精练》P117
⑴ 判断溶液的酸碱性或解释某些盐溶液的酸碱性
⑵判断离子是否大量共存要考虑盐的水解： AAll3O+、2-、CFu2-等+、在F溶e3+液、中NH不4+能等大与量H共CO存3-。、CO32-、
⑶根据盐溶液的pH值判断相应酸或碱的相对强弱
⑷比较溶液中离子浓度的大小 例：明矾溶液中各离子浓度大小比较 KAl(SO4)2 → K + + Al3+ + 2SO4 2c (SO4 2-)﹥c (K +)﹥ c ( Al3+ )﹥c (H＋) ﹥ c (OH－)
SO32- SO42- S2- HS- HCO3- ClO4- ClO- F-
NH4+ + H2O
Al3+ + 3H2O
NH3·H2O + H+
Al(OH)3 + 3H+
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
CO32- + H2O HCO3- + H2O