1.1_原子结构(第2课时)(新人教版选修三)

《选修三第一章第一节原子结构》导学案（第2课时）

学习时间2011 —2012学年上学期周

【课标要求】

1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布

2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布

3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理

4、知道原子的基态和激发态的涵义

5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用

[思考]钾原子的电子排布为什么是2、8、8、1而非2、8、9？

[阅读]教材P5-6图1-2构造原理示意图，明确：

(1)构造原理_________________________序被称为构造原理。

(2)观察构造原理图示,原子核外电子排布应遵循的顺序是：________________________

【科学探究】第二周期元素基态原子的电子排布如图所示(图中每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子)：

第二周期元素基态原子的电子排布图由上图总结：

1．每个原子轨道里最多只能容纳几个电子？_______________________________________

2．当电子排布在同一能级时，有什么规律？________________________________________

[阅读思考]读教材P6表1-1，完成下表：

各能层、能级中最多电子数

1．写出溴和氪的电子排布式，它们的最外层有几个电子？

2．电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3s1。试问：上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照原子的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？

【阅读】阅读教材P7-8“能量最低原理、基态与激发态、光谱”内容

【思考交流】1.依据能量最低原理补充完整下表内容（空着的自己填上）

1s1

1s2

1s2 2s1

1s2 2s22p1

1s2 2s22p6

结出什么规律？

3.节日五颜六色的焰火是否是化学变化？若不是化学变化，与电子存在什么关系？（参阅课本）。

4.同学们都听说过“光谱”一词，什么是光谱呢？发射光谱与吸收光谱各有什么特征呢？

锂、氦、汞的发射光谱

锂、氦、汞的吸收光谱

特征:暗背景,

亮线, 线状不连续

特征:亮背景,

暗线,线状不连续

[典例解悟]

下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )

A ．Na ＋ 1s 22s 22p 6

B ．F 1s 22s 22p 5

C ．Cl － 1s 22s 22p 63s 23p 5

D ．Ar 1s 22s 22p 63s 23p 6

【课堂练习】

1.以下能级符号错误的是( )

A.5s B ．2d C ．3f D ．6p 2.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg ，该同位素的原子核内的中子数是

A.12 B ．14 C ．16 D ．18

3.Se 是人体必需的微量元素，下列关于7834Se 和8034Se 的说法正确的是( ) A.7834Se 和8034Se 互为同素异形体 B.7834Se 和8034Se 互为同位素 C.7834Se 和8034Se 分别含有44和46个质子 D.7834Se 和8034Se 都含有34个中子

4.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H 2的是( )

A.核内无中子的原子

B.电子构型为3s 23p 1

C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子

D.N 层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子

5.物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是( )

A.①②③⑤ B ．①②⑤ C.②⑤⑥ D ．①④⑤⑥

6.基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为( )

A.8个 B ．18个 C ．8～18个 D ．8～32个

7.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在

最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()

A.Ca2＋：1s22s22p63p6

B.F－：1s22s23p6

C.S：1s22s22p63s23p4

D.Ar：1s22s22p63s23p6

8.下列各原子的电子排布式正确的是()

A.Be：1s22s12p1B．C：1s22s22p2 C.He：1s12s1D．Cl：1s22s22p63s23p5

9.根据下列电子排布，处于激发态的原子是()

A.1s22s22p6B．1s22s23s1 C.1s22s14d1D．1s22s22p63s1

10.写出具有下列电子排布的原子的核电荷数、名称、元素符号及在周期表中的位置。

(1)1s22s22p63s23p4

(2)1s22s22p63s23p63d104s24p65s2

(3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1

11.根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式。

(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：________________。

(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：________________。

(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：________________。

(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：________________。

12.(1)短周期的元素A、B，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为(a－b)个，L层为(a＋b)个，则A为________，B为________。

(2)已知X元素L层比Y元素L层少3个电子，Y元素原子核外电子总数比X元素多5个，则X、Y分别为______、________。

13.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。

(1)1s,3d (2)3s,3p,3d (3)2p,3p,4p

14.写出下列元素基态原子的电子排布式。