(专用)2018年高考化学一轮复习微考点29过氧化氢的性质及其应用

微考点29 过氧化氢的性质及其应用

1．(2016·南通第二中学一诊)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为

H2O2＋I－===H2O＋IO－慢

H2O2＋IO－===H2O＋O2＋I－快

下列有关该反应的说法正确的是( )

A．反应速率与I－的浓度有关

B．IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98 kJ·mol－1

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

2．向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。下列判断正确的是( )

A．①中仅发生一个反应

B．Fe3＋能催化H2O2的分解

C．反应过程中溶液pH不断减小

D．FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应

3．过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。

(1)①研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为______________________________________，已知常温下1 L的H2O2相当于48.3 mol，其K1≈1.67×10－12。则该温度下H2O2中c(H＋)约为______________________，写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式：___________________________________________________。

②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总化学方程式：___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③空气阴极法制备H 2O 2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式为3H 2O ＋3O 2=====催化剂3H 2O 2＋O 3，则阳极上电极反应式为__________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)氧也能与钾元素形成K 2O 、K 2O 2、KO 2、KO 3等氧化物，其中KO 2是一种比Na 2O 2效率高的供氧剂，写出它与CO 2反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

4．(2016·泰兴中学高三8月月考)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它具有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A ．Na 2O 2＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 2

B ．Ag 2O ＋H 2O 2===2Ag ＋O 2↑＋H 2O

C ．2H 2O 2=====△2H 2O ＋O 2↑

D ．3H 2O 2＋Cr 2(SO 4)3＋10KOH===2K 2CrO 4＋3K 2SO 4＋8H 2O

(1)上述反应中，H 2O 2仅体现氧化性的反应是________(填序号，下同)，H 2O 2既体现氧化性又体现还原性的反应是__________。

(2)上述反应说明H 2O 2、Ag 2O 、K 2CrO 4的氧化性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。

(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O 2、MnO －4、H 2O 、Mn 2＋、H 2O 2、H ＋

。已知该反应中H 2O 2只发生了如下过程：H 2O 2→O 2。

①写出上述反应的离子方程式并配平：___________________________________

________________________________________________________________________。 ②如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，转移的电子为________ mol 。

(4)H 2O 2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应：KCN ＋H 2O 2＋H 2O===A ＋NH 3↑，试指出生成物A 的化学式为______________。

5．过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：

(1)过氧化氢含有的化学键为______________________。

(2)Na 2O 2、K 2O 2以及BaO 2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上

述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经________操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是__________。

(3)几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO3·Pb(OH)2为底色，但若空气中含H2S气体，铅白就会变黑，可以用H2O2将黑色物质氧化成颜色相近的PbSO4而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式：_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为__________________________________________________，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是________________________________________。反应温度最好控制在30～70 ℃，温度不宜过高，其主要原因是________________________________________。

(5)过氧化氢与碳酸钠的加合物 Na2CO3·x H2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100 g Na2CO3·x H2O2晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为______________________。