专题03 离子反应和氧化还原反应(高考押题)15

专题03 离子反应和氧化还原反应（高考押题）

1．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是()

A．Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－

B．H＋、Mg2＋、Na＋、SO2－4

C．CO2－3、K＋、Cl－、Na＋

D．Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋

2．下列指定反应的离子方程式正确的是()

A．NO2溶于水：3NO2＋H2O===H＋＋NO－3＋2NO

B．NaClO溶液中ClO－的水解：ClO－＋H2O===HClO＋OH－

C．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4

B．通入过量SO2气体后的溶液：H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO－3

C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3

4．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO－4＋16H ＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是()

A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物

B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－

D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

5．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是()

A．还原性：CoCl2>HCl>I2

B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3

C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂

D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

6.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是()

A．该反应的还原剂是Cl－

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．反应后溶液的酸性明显增强

7．一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH＋6HNO3===3N2↑＋5CO2↑＋13H2O下列说法正确的是()

A．CH3OH被氧化，表现氧化性

B．此条件下还原性强弱为N2＞CH3OH

C．若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mol e－

D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

8．己知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是()

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3

9．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A．c(H＋)

B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO2－3、NO－3

C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH＋4、I－、SCN－

D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH＋4、Fe2＋、NO－3、SO2－4

11．某无色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

下列判断正确的是()

A．气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体B能使湿润的蓝色石蕊试剂变红

B．白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是纯净物

C．Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO－4、SO2－4一定都不存在于溶液中

D．Na＋、AlO－2、CO2－3一定存在于溶液中

12．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO 4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：

加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI-淀粉溶液

实验现象溶液呈紫红色

溶液紫红色消失，产

生气泡

溶液变成蓝色

则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

13．NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO－4＋NO－2＋——Mn2＋＋NO－3＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是()

A．该反应中NO－2被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

D.中的粒子是OH－

14．已知某反应中有6种物质：N2O、H2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3。下列说法不正确的是()

A．1 mol氧化剂得到3 mol电子

B．氧化产物为Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3

C．参加反应的HNO3中20%作氧化剂

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

15．含有4.0 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是()

A．a是Fe(NO3)2B．n1＝0.80

C．p＝0.60 D．n3＝1.20

16．在常温下，发生下列几种反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根据上述反应，下列结论判断错误的是()

A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．Z2在①③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为：XO－4>Z2>B2>A3＋

D．X2＋是XO－4的还原产物

17．物质的量之比2∶5的锌与稀HNO3反应，若硝酸的还原产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则