物质结构元素周期律复习课ppt课件

注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。
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电子层的代号
n
序号 各 电 与原子核 子 的距离 层
能量
123 4567 KLM NOPQ
从小到大
从低到高
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核外电子运动特点
3. 核外电子三特征： ①质量小(9.1×10-31kg) ②运动空间小(直径10-10m) ③高速运动 电子排布三规律： ①能量最低原理 ②每层最多排电子2n2 ③最外层电子数不超过8个
S2->CI->K+>Ca2+
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2、主要化合价
（同周期）
最 高 最高正价由+1→+7
正 化 合
（ 同 主
价族
相）
同
负价由-4-→-1
3、最外层电子排布
每一周期都从1开始到8结束（第一周期为2） 17
元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系
元素金属性和非金属性的递变
如：1H、2H、3H；12C、14C
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核外电子的排布规律及表示方法
1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里， 然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这 就是能量最低原理）。
2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 3、最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层时不 能超过 2 ）。 4、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层电子数 不能超过 32 。
3．元素周期律从自然科学方面有力地论证了事物变化 中量变引起质变的规律性。
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结合实际 碱金属元素的性质
名相
似
形递
变
性
称 最外层 物 理 化 学 电 子 熔 点 沸 点 密 度 化 学
电子数 性 质 性 质 层 数
性质
锂 钠 钾 铷 铯
单
银白, 质
软,轻. 都
1
低(熔 点).
具 有 强
略带
的 还
逐 渐 增 多
Si
P
S Cl Ar
g
K Ca Ga Ge As Se
Br Kr
Rb
Sr
In Sn Sb Te
I Xe
Cs
Ba Tl
Pb Bi
Po
At Rn
Fr Ra
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（2）微粒半径的比较
比较下列微粒的半径的大小：
（1）Ca > AI (2) Na+ < Na (3) Cl- > Cl
(4)K+ Ca2+ S2- CI-
(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐 减弱，非金属性逐 渐 增强 (不包括稀有气体元素)。 (2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐 增强 ，非金属性
逐渐 减弱 (不包括稀有气体元素)。
2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。 （1）价电子： 最外层电子
（2）主族序数= 最外层电子=数主族元素最高
素)种类
核外电子 决定
元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
X A
Z
－表示核电荷数(质子数)为Ｚ，质量数为Ａ的一个X原子 4
X a +d c-+-
be
a、b、c、d、e各代表什么？
a——代表质量数；
b——代表核电荷数(质子数) ；
c——代表离子的电荷数；
族
电子数） 0族 10
假设：若把周期表的主副族取消，直接用列序数
表示（从左到右），请指出原主族、副族、第Ⅷ
族和0族所在的列序号，填入下表：
族
主族
副族
第Ⅷ族
零 族
1、2、13、14、
列序 15、16、17
号
3、4、5、6、 8、9、10 18
7、11、12
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元素周期律 1、定义：元素的性质随着原子序数的递增而 呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
金色 原
逐逐逐 渐渐渐 降降增 低低大
金 属 性 逐 渐 增 强
性
20
卤素的性质
名
相似形
递变性
称 最外层 物理 化学 电子 熔点 沸点 密度 化学
电子数 性质 性质 层数
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知识回顾：
第1周期：2 种元素
短周期 第2周期：8 种元素
三 长 三
元 素
周期 长周期
（=电子
第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素
七 主
层数）
第6周期：32 种元素 七
短 一
周 期 表
不完全周期-- 第7周期26种 副
七个主族(A)
零
不
族 七个副族(B)
八
全
（=最外层 VIII族
d——代表化合价；
e ——代表原子个数
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1、质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中 子的相对质量取近似值加起来，该数值即为质量数。
2、质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
3、核素：把具有一定数目的质子和一定数目 的中子的一种原子叫做核素。
4、同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素 的不同原子互称为同位素。（同一种元素的不同核 素互称为同位素）
复习从认识小不点开始
两个关系式 核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数＝原子序
数
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
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物质结构元素周期律复习
2
知识体系
3
Fra Baidu bibliotek
基本概念
一、元素：
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一 类原子的总称。
{ { } 二、原子的构成: 原子核 原子
决定 质子
元素 种类
中子
决定 原子(核
正化合数价
（3）｜最高正价｜+｜最低负价｜= 8
（化4合）价特。殊：金氧属元元素素只的有化正合化价合一价般而是无负-价2价，。而氟元素
无正
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周期表的启示
1．元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具。元素 周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间 的内在联系。利用元素位、构、性的关系指导对化学的学 习和研究。如：预言未知元素、系统研究元素的性质、发 现新元素及预测它们的原子结构和性质等。 2．根据周期表中位置靠近的元素性质相近，可指导人们 在周期表中一定的区域内寻找新物质。例如在金属与非金 属分界处可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂 和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
1 2 3 4 5
金
属 性 逐
B
非金属区
Al Si
渐
Ge As
增
强 金属区 Sb Te
非零
金
属
性族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
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金属性逐渐增强
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元素周期律内容: 1.原子半径
（1）原子半径比较
同周期：从左到右 同主族：从上到下
大→小 小→大
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原子半径比较示意图
H
He
Li Be
B
C
N
OF
Ne
Na M Al
2、元素周期律的实质 素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变 化的必然结果，这就是元素周期律的实质。
3、同周期、同主族元素结构、性质的递变规律 及金属元素、非金属元素的分区：
4、分界线左边是金属元素，分界线右边是非金
属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。
见下图：
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非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0