水的电离PPT课件
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水的电离平衡ppt教学课件
第二节 水的电离和溶液的 酸碱性
第一课时 水的电离
学习目标 1、知道水的离子积，会运用其进行 简单的计算
2、掌握影响水电离的因素
知识点1、水的电离
1、水的电离
25℃的纯水
+
H2O+H2O ( H2O
+
+
-
H3O+ + OH－
H＋+OH－)
电离平衡常数K=
C(H+) . C(OH-) C(H2O)
KW=C(H+).C(OH-)=1×10-14
2、水的离子积常数
定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH浓度的乘积，用Kw表示。
Kw =C（H+）·C（OH-）
温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 90℃ 100℃
Kw 1.14×1 6.81×10 1×10-14 5.47×10 3.8×10 1×10-12
是碱性？
小结：
水的离子积常数
｛ 水的电离 影响水电离平衡的因素
H2O ⇋ H＋+OH－
纯 加入少 加入少量 加入钠 升高
水 量盐酸 氢氧化钠
温度
Kw变化 C(H+)
不变 不变
不变 ↑
不变 不变 ↑
↓
↓
↑
C(OH-)
不变
↓
↑
↑
↑
C(H+)和 C(OH-)大小
=
比较
C(H+)＞C(OH-)
C(H+)＜C(OH-)
C(H+)＜C(OH-)
=
平衡移动 方向
-
←
←
→→
0-15-ຫໍສະໝຸດ 5-14-131、水的离子积只与温度有关。一定温度 下水的离子积是一个常数。温度升高，离 子积常数增大。
第一课时 水的电离
学习目标 1、知道水的离子积，会运用其进行 简单的计算
2、掌握影响水电离的因素
知识点1、水的电离
1、水的电离
25℃的纯水
+
H2O+H2O ( H2O
+
+
-
H3O+ + OH－
H＋+OH－)
电离平衡常数K=
C(H+) . C(OH-) C(H2O)
KW=C(H+).C(OH-)=1×10-14
2、水的离子积常数
定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH浓度的乘积，用Kw表示。
Kw =C（H+）·C（OH-）
温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 90℃ 100℃
Kw 1.14×1 6.81×10 1×10-14 5.47×10 3.8×10 1×10-12
是碱性？
小结：
水的离子积常数
｛ 水的电离 影响水电离平衡的因素
H2O ⇋ H＋+OH－
纯 加入少 加入少量 加入钠 升高
水 量盐酸 氢氧化钠
温度
Kw变化 C(H+)
不变 不变
不变 ↑
不变 不变 ↑
↓
↓
↑
C(OH-)
不变
↓
↑
↑
↑
C(H+)和 C(OH-)大小
=
比较
C(H+)＞C(OH-)
C(H+)＜C(OH-)
C(H+)＜C(OH-)
=
平衡移动 方向
-
←
←
→→
0-15-ຫໍສະໝຸດ 5-14-131、水的离子积只与温度有关。一定温度 下水的离子积是一个常数。温度升高，离 子积常数增大。
电离平衡常数与水的电离平衡(教学课件)(共27张PPT)—高中化学苏教版(2019)选择性必修一
25℃时，Kw ≈ 1×10-14 ; 100℃时，Kw ≈ 1×10-12
1×10-7
1×10-7
25℃时水电离出的c(H+)=________mol·
L-1，c(OH-)=_______mol·
L-1；
-6
1×10
+
-1
-6
100℃时水电离出的c(H )=________mol·
L ，c(OH )=_______mol·L-1；
【例题】已知：磷酸存在的三步电离，这三步的电离常数大小进行比较，
第一步K1 ＞ 第二步K2 ＞ 第三步K3
⇌ + + −
+ + HPO2−
H2 PO−
⇌
H
4
4
−
+
−
⇌
+
c(H + ) c(H 2 PO -4 )
K1 =
c(H 3 PO 4 )
强。
＜ HCO3- _____
＜ CO32结合H+能力： CH3COO _____
判断浓度比
【例】CH3COOH溶液加水稀释，
－
－
＋
c(CH3COO ) c(CH3COO )·c(H ) Ka
=
= ＋
＋
c(CH3COOH) c(CH3COOH)·c(H ) c(H )
－
c(H+)减小，Ka不变，则
c(CH3COO )
电离常数在电解质确定时，只与温度有关
ΔH > 0 随着温度的升高，水的离子积增大。
水的离子积常数
分析下表中的数据有何规律，并解释之。
1×10-7
1×10-7
25℃时水电离出的c(H+)=________mol·
L-1，c(OH-)=_______mol·
L-1；
-6
1×10
+
-1
-6
100℃时水电离出的c(H )=________mol·
L ，c(OH )=_______mol·L-1；
【例题】已知：磷酸存在的三步电离，这三步的电离常数大小进行比较，
第一步K1 ＞ 第二步K2 ＞ 第三步K3
⇌ + + −
+ + HPO2−
H2 PO−
⇌
H
4
4
−
+
−
⇌
+
c(H + ) c(H 2 PO -4 )
K1 =
c(H 3 PO 4 )
强。
＜ HCO3- _____
＜ CO32结合H+能力： CH3COO _____
判断浓度比
【例】CH3COOH溶液加水稀释，
－
－
＋
c(CH3COO ) c(CH3COO )·c(H ) Ka
=
= ＋
＋
c(CH3COOH) c(CH3COOH)·c(H ) c(H )
－
c(H+)减小，Ka不变，则
c(CH3COO )
电离常数在电解质确定时，只与温度有关
ΔH > 0 随着温度的升高，水的离子积增大。
水的离子积常数
分析下表中的数据有何规律，并解释之。
《水的电离》精美课件-PPT【人教版】
＋) =1.0×10-11mol；·L由-1 水电离出的c(H＋)水=1.0×10-11mol·L，-1由水 电离出的c(OH-)水 = 1.0×10-11mo。l·L-1
⑵ 0.0005 mol·L-1 H2SO4溶液中，c(H＋) = 1.0×10-3mol·，L-1 c(OH-) = 1.0×10-11mol；·L由-1 水电离出的c(H＋)水 =1.0×10-11mol，·L-1 由水电离出的c(OH-)水 = 1.0×10-11mol·L。-1
《水的电离》精美课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
环节三 利用Kw的定量计算
1、定性判断某些说法
判断正误： √ a.任何水溶液中都存在水的电离平衡。 × b.任何水溶液中(不论酸、碱或中性)都存在Kw=10-14 。 × c.某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定
新的常数 水的离子积
《水的电离》精美课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
KW =c(H+) ·c(OH-)
探究二 《水的电离》精美课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材）
不同温度下水的离子积常数
t/℃ KW/10-14
0℃ 10℃ 20℃ 0.115 0.296 0.687
25℃ 1.01
D.1.32×10-15
《水的电离》精美课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
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环节二
影响水电离平衡的因素
H2O
H＋ ＋OH－ △H>0
影响因素
移动方向 c(H+) c(OH-) Kw
α
c(H+)水
水的电离(课件PPT)
B．OH－
酸
电
C．S2-
D．Na＋
子
2. 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能 促 使水的电离平衡向右移动的是（ A ）
A. CH3COONa
B. Na2SO4
C. NH4Cl
D. KNO3
学习探究
基础自学
分组讨论: （1）在酸碱稀溶液中，水电离出来的c (H+)和c(O
（2）在酸的稀溶液中，溶液中的c (H+)来自哪里？ 液中有OH-吗？来自哪里呢？
高二化学•选修4
节 水的电离和溶液的酸碱性
章水溶液中的离子平衡
第1课时 水的电离
学习目标定位
1.了解水的电离平衡及其影响因素， 2、知道水的离子积常数的表达式及其应用。
学习重难点： 1、水的离子积常数及其应用； 2、影响电离平衡因素。
【想一想】家用电器着火，我们该如何处理？
学习探究
一 、水的电离
ΔH＞0，下列叙述正确的是 ( B )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw 不变 C．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)
降低 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变
基础自学
题
本题考查外界条 影响。解答时要 平衡的移动方向 c(OH－)或Kw的变 加入稀氨水，c 向移动，c(H＋)
（3）在碱的稀溶液中，溶液中的c(OH-)来自哪里 液中有H+吗？来自哪里呢？
如何表达在酸碱稀溶液中的Kw 呢？
学习探究
基础自学
4、水的离子积常数（Kw ）的应用 ——求稀溶液中的
例题1：常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水 c(H+)是多少？
课件《水的电离》PPT_完美课件_人教版1
0×10-9mol/L的碱性性溶液，
生活中，人们洗发时使用的护发素，主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
红色 黄色 1mol/L的NaOH溶液中，求c(OH—) ， c(H+)，由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？
橙 H2O
H+ + OH－
甲基橙 KW = c(H+) .
2.电离平衡常数：K 电离＝ c(H+) ×c(OH-）
c(H2O)
因为水的电离极其微弱，在室温下1L(即55.56mol） 水中只有1×10-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎 不变， C(H2O)的浓度为常数，这样上式可以表示为：
c(H+) . c(OH-) = K电离× c(H2O）
3.水的离子 积常数，简 称为离子积
H2O + H2O c(H+)=10-pH
25℃ 100 ℃ 0×10-5mol/L的酸性性溶液，
H3O+ + OH－
1. 水是一种极弱的电解质
纯水的组成微粒有哪些？
水分子电离过程示意图
+
+
H2O + H2O
H3O+ + OH－
可简写为： H2O
H+ + OH－
当达到电离平衡时，电离产物H+和OH-浓度 之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数：
应用 5
在科学实验 和工业生产中， 溶液pH的控制 常常是影响实验 结果或产品质量、 产量的一个关键 因素。
课堂小结
1.水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。 2.常温下，水的离子积常数：
KW = c(H+) . c(OH-) =10-14
水的电离课件
c(H+) ·c(OH-) c(H2O)
室温下55.6mol H2O中只有 1×10-7mol H2O电离，因此 c(H2O)可视为常数。
c(H2O) ·K电离 = c(H+) ·c(OH-)
Kw 水的离子积常数 2、水的离子积
① 表达式：Kw = c(H+) ·c(OH-) ② 室温下：Kw = 1×10-14
Kw可由实验测得，也可通过理论计算求得
不同温度下水的离子积常数
t/℃
0
10
20
25
40
50
90 100
Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
结论: Kw在一定温度下是个常数
温度越高，Kw越大
③ 影响水的离子积常数的因素：温度
温度越高，Kw越大 一般在室温下，可忽略温度的影响，Kw 值为1×10-14
归纳总结：
纯水中： Kw= c(H+) H2O·c(OH-) H2O 酸溶液中: Kw = c(H+) 总·c(OH-) 总≈ c(H+) 酸·c(OH-) H2O 碱溶液中: Kw = c(H+) 总·c(OH-) 总≈ c(H+) H2O·c(OH-) 碱
课堂小结：
本堂课主要介绍了
一、水的电离 1、水的电离方程式 2、水的离子积常数 3、影响水的电离平衡的因素
3.影响水的电离平衡的因素
改变条 件
平衡移 动方向
电离程度
c(H+)
c(OH-)
升高温 度
正向 移动
增大
增大 增大
通入少量 逆向
HCl气体 移动
减小 增大 减小
水的电离课件
5.47×10-14
1×10-12
结论：
温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程
讨论： 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
酸碱性 加 热 加 HCl
水的电离平 衡移动方向
C(H+)
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
Kw变化
中性 酸性
→ ←
↑ ↑ ↓
↑ ↓ ↑
= ＞
＜
↑ 不变 不变
使用方法：小块、玻璃棒、蘸取、表面皿、比色卡
(3)PH计：精确测定溶液的PH 演示实验
5、PH的应用
三、有关水的离子积的计算
纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法： C(H ＋)=C(OH－)= Kw
⑴0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋ ) 和 C(OH－)是多少?
⑵0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H＋)和 C(OH－)是多少?
2、溶液酸碱性的表示方法
(1)浓溶液直接用H+或OH-的浓度来表示。 (2)对与H+或OH-的浓度小于1mol/L时，采用PH值来表示： PH= - lg[H+]
3、溶液酸碱性与PH的关系
结论：在25℃时，酸性溶液：PH<7; 中性溶液：PH=7; 碱性溶液：PH>7.
4、溶液PH值的测定方法
(1)酸碱指示剂： 指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞 (2)PH试纸： 试纸种类：广泛(宽，1)和精密(窄，0.2或0.3） 变色范围PH 颜色
2、水的离子积 在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 25℃时，Kw=1×10-14
提问：根据前面所学知识，水的离子积会 受什么外界条件影响？
水的电离ppt课件
点位置？为什么？
否，在盐酸中c(H+)≠c(OH-)，所以不可能处于A点
3、100 ℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1，则由
水电离产生的c(H+)=__________________。
2×10-9 mol·L-1
4、图中五点Kw间的大小关系：_________________。
水的离子积也是一个平衡常数，它受那些因素影响呢？
思考·交流
二、水的离子积常数
t/℃
KW/10-14
分析下表中的数据有何规律，并解释之。
0
10
20
25
40
50
90
100
0.114
0.292
0.681
Hale Waihona Puke 1.012.925.47
38.0
54.5
(3)影响因素：KW只与温度有关，温度越高，Kw越大。
水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离,Kw增大。
＝1.0×10－12 mol·L－1
C.该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化
D.b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化
课堂检测
2.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，
一定能大量共存的离子组是( B
① K＋、Cl－、NO3－、S2－
② K＋、Fe2＋、I－、SO42－
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的PH
第1课时 水的电离
学习目标
1、认识水的电离，了解水的离子积常数。
2、运用电离平衡理论分析外界条件对水的电离平衡的影响。
3、能利用水的离子积进行相关应用和计算。（重、难点）
否，在盐酸中c(H+)≠c(OH-)，所以不可能处于A点
3、100 ℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1，则由
水电离产生的c(H+)=__________________。
2×10-9 mol·L-1
4、图中五点Kw间的大小关系：_________________。
水的离子积也是一个平衡常数，它受那些因素影响呢？
思考·交流
二、水的离子积常数
t/℃
KW/10-14
分析下表中的数据有何规律，并解释之。
0
10
20
25
40
50
90
100
0.114
0.292
0.681
Hale Waihona Puke 1.012.925.47
38.0
54.5
(3)影响因素：KW只与温度有关，温度越高，Kw越大。
水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离,Kw增大。
＝1.0×10－12 mol·L－1
C.该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化
D.b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化
课堂检测
2.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，
一定能大量共存的离子组是( B
① K＋、Cl－、NO3－、S2－
② K＋、Fe2＋、I－、SO42－
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的PH
第1课时 水的电离
学习目标
1、认识水的电离，了解水的离子积常数。
2、运用电离平衡理论分析外界条件对水的电离平衡的影响。
3、能利用水的离子积进行相关应用和计算。（重、难点）
高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt
与 c(OH—)总
酸碱性
关系
pH=4 NH4Cl
10-14 10-4
10-4
10-4 10-10
4
＞
酸
pH=10 CH3COONa
10-14
10-4
10-4
10-10 10-4 10
＜
碱
NaCl 10-14 10-7
10-7
10-7
10-7
7
=
中
影响水电离平衡因素的定量分析 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
能力 提升
☆(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；H＞0，
下列叙述正确的是( B )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
课前 小测
25℃时, 1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
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.
7
课堂练习：
4．(12分)(1)25℃时，10 L水中含OH－的物质的量 为____1_0_-6__ mol，含H＋的个数为__1_0_-_6_N_A_个(设 阿伏加德罗常数为NA，下同。) (2)25℃时，1 g水中含H＋的个数为__1_0_-1_0__N_A个。
解析： (1)常温下，KW＝1×10－14，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－7 mol/L。1 L水中 含n(OH－)＝1×10－7 mol，n(H＋)＝1×10－7 mol，故10 L水中含OH－的物质 的量为1×10－6 mol，含H＋的个数为10－6 NA个。
c(H2O) ·K电离 = c(H+) ·c(OH-)
Kw 水的离子积
室温（25℃）下
室温下55.6mol H2O中 有1×10-7mol H2O电离， 因此c(H2O)可视为常数。
Kw = 1×10-14
1000 g
注：c(H2O)=
18 g·mol-1 1L
.
3
不同温度下水的离子积常数 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
.
5
课堂练习：
2关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( A )
A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10 -
14
D．KW值随温度升高而增大
解析：KW只与温度有关，升高温度，KW增大，25℃时， 纯水和任何物质的水溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14
系的叙述中，正确的是( A )
A．温度越高，KW越大 B．温度越低，KW越大 C．随着温度的升高，KW可能增大也可能减小 D．随着温度的升高，KW肯定增大，H＋和OH－浓 度同时升高
解析：KW仅仅是温度的函数，由于水的电离是一个吸热过
程，温度升高，KW增大，但溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化
无法判断，可能同时升高，也可能一个升高一个降低。
.
6
课堂练习：
3．如果25℃时KW＝1×10－14，t℃(t>25)时KW＝1×10 -12 ，这说
明( A)
A．t℃时水的电离程度较大 B．前者c(H＋)较后者大 C．水的电离过程是一个放热过程 D．KW和T(温度)无直接关系
解析：t℃的KW大于25℃的KW，说明升高温度， 水的电离程度增大，KW增大，即水的电离是一个 吸热过程。
(2)1 L水即1 000 g水中含H＋的物质的量为1×10－7 mol，故1 g水中含H＋的
物质的量为1×10－10 mol,即含H＋的个数为10－10NA个。
.
8
t/℃010源自202540
50
90 100
Kw/×10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
结论
温度越高，Kw越大。 25℃时Kw=1×10-14。 Kw在一定温度下是个常数。 升高温度，促进水的电离,是一个吸热过程。
.
4
课堂练习：
1．KW仅仅是温度的函数。下列关于KW与温度关
第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第一课时
.
1
探究实验
灵敏电流计
G
灯泡
精确的纯水导电实验 现象： G 指针摆动
不亮
H2O＋ H2O
H3O＋ ＋OH－
H2O
H＋ ＋OH－
结论： 水是 极弱 电解质
能发生 微弱 电离
.
2
一、水的电离 H2O
H＋ ＋OH－－
K电离 =
c(H+) ·c(OH-) c(H2O)