高二下学期化学4月月考试卷真题

高二下学期化学4月月考试卷

一、单选题

1. 下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）

A .

B .

C .

D .

2. 已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为（）

A . 9

B . 10

C . 17

D . 18

3. 下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（）

A . CO2、H2S

B . C2H4、CH4

C . Cl2、C2H2

D . NH3、HCl

4. 下列分子中，中心原子是sp杂化的是

A . BeCl2

B . H2O

C . CH4

D . BF3

5. 氯化亚砜是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子所采取杂化方式的说法正确的是

A . 三角锥形、sp3

B . V形、sp2

C . 平面三角形、sp2

D . 三角锥形、sp2

6. 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）

A . 氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B . 氯化硼中心原子采用sp杂化

C . 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D . 三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾

7. 下列叙述中正确的是（）

A . P4、CO、CO2都是极性分子

B . HCN、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱

D . CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

8. 下列粒子属于等电子体的是（）

A . CH4和NH4+

B . NO和O2

C . NH2-和H3O+

D . HCl和H2O

9. 下列过程中，共价键被破坏的是（）

A . 碘升华

B . 溴蒸气被木炭吸附

C . 酒精溶于水

D . HCl气体溶于水

10. 下列物质中所含微粒的个数比是1∶1的是

A . CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+

B . NH4+中的质子和电子

C . Na2O2固体中阴、阳离子

D . 原子中的质子和中子

11. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是。

①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。

A . 第一电离能：④>③>②>①

B . 原子半径：④>③>②>①

C . 电负性：

④>③>②>①D . 最高正化合价：④>③＝②>①

12. N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为

，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是

A . N2分子与CO分子中都含有三键

B . N2分子与CO分子中π键并不完全相同

C . N2分子与CO分子互为等电子体

D . N2分子与CO分子的化学性质相同

13. 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2 CO2＋H2O △HY>XB . 气态氢化物的稳定性：RY>WB . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC . Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D . WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

24. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工

业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）

A . X元素的氢化物的水溶液显碱性

B . Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C . Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D . Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

二、多选题

25. CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：

[Cu4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O

蓝色绿色

欲使溶液由绿色变为蓝色，可采用的方法是

A . 加NaCl溶液

B . 加水

C . 加AgNO3溶液

D . 加NaOH溶液

三、综合题

26. 中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：S +2KNO3+3C ﹦A+N2↑+3CO2↑（已配平）

（1）除S外，上述元素的电负性从小到大依次为________。除K、S外第一电离能从大到小的顺序为________。

（2）在生成物中，A为________化合物，CO2为________化合物（填“离子化合物”或共价化合物），含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。

（3）CN﹣与N2互为________，写出CN﹣的电子式________。推算HCN分子中σ键与π键数目之比________

27. X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同

族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p 轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题: （1）R外围原子（即价电子）的电子排布式是________。

（2）利用价层电子对互斥理论判断RU4分子的立体构型是________。

（3）R所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的________ ；Z和U 的氢化物中沸点较低的是________ ；Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由低到高的排列顺序是________ 。

（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是________。

28. 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔点/℃

−85.5

115.2

>600（分解）

−75.5

16.8

10.3