铁在氧气中燃烧
铁丝燃烧成四氧化三铁的原因
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的原因可以归结为以下因素：
1. 铁的氧化反应：铁丝在氧气中燃烧时，铁丝被氧气氧化生成四氧化三铁。
这个氧化过程释放的热量足以使铁丝燃烧发光。
2. 氧气的高活性和化学稳定性：氧气是化学反应能力很强且化学稳定性很高的气体，这为铁丝在其中的燃烧反应提供了必要条件。
3. 温度和浓度条件：在燃烧过程中，铁丝表层发生一系列的化学反应，使得铁丝表面温度升高，达到了铁丝的熔点。
同时，反应生成的物质会与氧气反应并释放出热量，使反应区温度升高。
4. 反应物质的浓度和接触面积：氧气浓度越高，燃烧反应越剧烈。
同时，铁丝在燃烧过程中的接触面积直接影响反应的进行，合适的接触面积能够增大反应面积，加速反应速率。
综上所述，铁丝在燃烧时因为铁丝表层被氧化为四氧化三铁，这种氧化物能够释放出足够的热量和氧气反应。
同时，氧气的活性和稳定性以及温度和浓度条件共同作用，为铁丝的燃烧提供了必要条件。
此外，合适的接触面积也是影响反应速率的重要因素。
这些因素相互作用、相互影响，形成了铁丝燃烧的复杂过程。
以上原因仅供参考，可查阅与铁丝燃烧相关的专业书籍或咨询化学专家以获取更多信息。
化学铁丝燃烧实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 观察铁丝在氧气中燃烧的现象。
2. 了解铁丝燃烧的化学原理。
3. 掌握实验操作技能。
二、实验原理铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁（Fe3O4），反应方程式为：3Fe + 2O2 → Fe3O4实验中，铁丝与氧气接触，温度升高，当达到铁丝的着火点时，铁丝开始燃烧。
燃烧过程中，铁丝表面形成一层熔融的四氧化三铁，阻止了氧气与铁丝的进一步接触，使燃烧反应逐渐减弱直至熄灭。
三、实验仪器与药品1. 仪器：酒精灯、火柴、铁丝、镊子、集气瓶、砂纸、剪刀、烧杯、玻璃棒。
2. 药品：氧气、稀盐酸。
四、实验步骤1. 准备工作：将铁丝剪成长约5cm的小段，用砂纸打磨表面，去除氧化层。
2. 点燃酒精灯，将铁丝放在火焰上加热，使其表面氧化层熔化。
3. 用镊子夹住铁丝，迅速将其伸入集气瓶中，使铁丝与氧气充分接触。
4. 观察铁丝燃烧现象，记录实验数据。
5. 将燃烧后的铁丝取出，放入烧杯中，加入少量稀盐酸，观察反应现象。
五、实验现象1. 铁丝在氧气中燃烧时，发出明亮的火花，产生大量的热量。
2. 燃烧后的铁丝表面形成一层黑色的熔融物，为四氧化三铁。
3. 燃烧后的铁丝放入稀盐酸中，产生气泡，说明铁丝表面的四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁。
六、实验数据1. 燃烧时间：约10秒。
2. 燃烧温度：约2000℃。
七、实验分析1. 铁丝在氧气中燃烧时，燃烧温度较高，燃烧时间较短。
2. 燃烧过程中，铁丝表面形成的四氧化三铁起到了保护作用，使铁丝与氧气接触面积减小，燃烧反应逐渐减弱。
3. 燃烧后的铁丝放入稀盐酸中，发生反应生成氯化铁，说明铁丝表面形成的四氧化三铁与盐酸反应。
八、实验结论1. 铁丝在氧气中燃烧时，产生明亮的火花，燃烧温度较高，燃烧时间较短。
2. 燃烧过程中，铁丝表面形成的四氧化三铁起到了保护作用，使铁丝与氧气接触面积减小，燃烧反应逐渐减弱。
3. 燃烧后的铁丝放入稀盐酸中，发生反应生成氯化铁。
九、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免火灾发生。
铁在氧气中燃烧实验
铁在氧气中燃烧实验嘿，朋友们！今天咱来聊聊铁在氧气中燃烧这个超有趣的实验呀！你想想看，铁，那平时硬邦邦没啥特别的家伙，一旦和氧气来个亲密接触，哇哦，那场面，可真是不得了！就好像一个默默无闻的小角色突然成了舞台上的大明星。
做这个实验呢，就像一场小小的冒险。
首先得准备好实验器材，就像战士出征前要准备好自己的武器一样。
铁丝得细细的，就像小姑娘的头发丝儿那么细，这样才能更好地燃烧起来哟。
还有氧气，这可是关键的“小伙伴”呢。
然后呢，把铁丝缠在火柴棍上，这就像给铁丝穿上了一件小外套。
点着火柴，哇，那一瞬间的小火苗，就像是黑暗中突然出现的小灯笼，可有意思啦。
接着，赶紧把带着火苗的铁丝伸进氧气瓶里，这时候，你就等着看好戏吧！铁丝一进到氧气里，就像被点燃了激情一样，“噼里啪啦”地燃烧起来啦！那火星四射的样子，就好像是在放烟花呢！红色的火星四处飞溅，真的是太壮观啦！这难道不像一场小小的狂欢派对吗？铁丝在氧气中尽情地舞蹈，释放出它的能量。
这时候你可能会问啦，那燃烧完了会变成啥样呀？哈哈，燃烧完的铁丝呀，就像是经历了一场激烈战斗的勇士，变得有点疲惫，有点不一样啦。
它表面会生成一层黑色的物质，那就是四氧化三铁哦。
哎呀，做这个实验的时候可一定要注意安全呀！就像过马路要看红绿灯一样，不能马虎。
要在老师或者家长的指导下进行，可别自己乱捣鼓哟，不然出了啥问题可就不好啦。
铁在氧气中燃烧的实验，真的是让我们看到了平时看不到的奇妙景象。
它让我们知道了，原来科学就在我们身边，就在这些小小的实验里。
它就像一把钥匙，打开了我们对世界的好奇心之门。
让我们一起去探索更多的科学奥秘吧，就像探险家去寻找宝藏一样，充满了惊喜和期待！这就是我对铁在氧气中燃烧实验的感受啦，你们觉得是不是很有趣呢？是不是也想自己动手试试呢？。
铁在氧气中燃烧的实验现象
铁在氧气中燃烧的实验现象
1 铁在氧气中燃烧的实验现象
铁是一种常见的金属，我们在日常生活中经常会接触到它。
但是，你知道吗？当铁和氧气接触时，会发生什么样的化学反应吗？接下来，我们将通过实验来观察铁在氧气中燃烧这一现象。
2 实验步骤
我们准备了以下实验材料：
- 一根细铁丝
- 一把镊子
- 一罐氧气气体
- 一个点火器
实验步骤如下：
1. 用镊子夹住铁丝，放到点火器火焰上加热。
这将使铁丝变成红色。
2. 将铁丝从火焰中取出，放到氧气中。
3. 观察铁丝在氧气中的变化。
3 实验观察结果
当我们把加热后的铁丝放到氧气中时，它会立即燃烧起来。
这时，氧气与铁化合生成黑色的铁氧化物，同时放出大量的热和火花。
当铁
丝完全燃烧后，它们变成了黑色的铁氧化物渣滓。
4 结论
由此实验可以看出，铁在氧气中燃烧的化学反应式为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
这是一种氧化反应。
在氧气的存在下，铁原子与氧气原子结合，
生成了铁氧化物（Fe2O3）和大量的热能。
这就是为什么铁在氧气中燃
烧时会释放热和火花。
5 应用
现代工业生产中，铁矿石往往被还原为块状铁，然后在高温下与
氧气反应，生成钢材等各种铁制制品。
而铁在氧气中的燃烧现象也是
由这个过程中产生的。
此外，氧气是生活中广泛应用的气体之一，它的主要应用领域包
括钢铁、石化、医药和金属制品等方面。
铁燃烧化学反应方程式
铁燃烧化学反应方程式铁燃烧是指铁与氧气发生化学反应，形成铁(III)氧化物（Fe2O3）的过程。
铁燃烧是一种火焰反应，通常伴随着明亮的火花和火焰。
铁燃烧的化学反应方程式可以用如下的方式表示：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3这个方程式表示了铁在氧气存在下燃烧的过程。
方程式的左侧是反应物，右侧是生成物。
反应物中的铁（Fe）与氧气（O2）反应生成了铁(III)氧化物（Fe2O3）。
解释：在铁燃烧的过程中，铁原子与氧气分子发生碰撞，形成氧化反应。
铁原子失去电子转化为正离子，氧气分子获得电子转化为负离子。
铁的电子转移给氧气，使氧气分子还原成氧离子（O2-）。
铁原子与氧离子结合形成铁(III)氧化物（Fe2O3），同时释放出大量的能量，形成明亮的火焰。
铁燃烧的反应速率取决于多种因素，如温度、氧气浓度和铁的表面积。
较高的温度和氧气浓度可以加速铁燃烧的速率，而较大的铁表面积也有助于增加反应速率。
铁燃烧的过程可以通过实验观察到。
当将一块铁材料放置在明亮的火焰中，铁开始发出明亮的火花，并逐渐燃烧。
这是因为铁与氧气反应生成了铁(III)氧化物，同时释放出能量形成火焰。
铁燃烧的反应方程式符合标题中心扩展下的描述。
通过详细解释铁燃烧的化学反应过程，我们可以了解到铁与氧气反应时所发生的化学变化和能量释放。
这种扩展描述有助于加深对铁燃烧反应的理解，并提供了一种直观的方式来描述这个化学反应。
同时，通过遵循要求的文章格式要求，我们可以使文章结构清晰、易于阅读，以便读者更好地理解铁燃烧的化学反应过程。
总结起来，铁燃烧是铁与氧气发生化学反应的过程，生成铁(III)氧化物。
铁燃烧的化学反应方程式可以用4Fe + 3O2 → 2Fe2O3来表示。
这个反应过程伴随着明亮的火花和火焰。
铁燃烧的速率受温度、氧气浓度和铁的表面积等因素影响。
通过实验观察和详细解释，我们可以了解到铁燃烧的化学反应过程，并对铁燃烧有更深入的了解。
铁在氧气中燃烧的实验
铁在氧气中燃烧的实验在一个阳光明媚的下午，我们决定来点儿不一样的实验，铁在氧气中燃烧。
听起来是不是挺酷的？先说说这个实验的材料，铁丝、氧气，还有火焰。
火焰啊，可是能把人心里小鹿乱撞的东西。
我们把一根铁丝夹在夹子上，像是准备要给它穿衣服一样。
然后，准备好火焰，点燃的时候，心里小激动，脑海里闪过“来吧，燃烧吧”的念头。
火苗一蹿，啊，这可不是闹着玩的，瞬间整个铁丝就开始发光，像是得了神一样。
这时候，大家都围过来了，眼睛都瞪得像铜铃，嘴巴张得大大的，完全被眼前的景象吸引住了。
铁丝在空气中燃烧，散发出耀眼的光芒，简直就像是小太阳降临人间。
你知道的，氧气是个好东西，它跟铁结合的时候，能产生一种叫做“氧化铁”的东西。
这个词听上去有点儿高大上，其实就是铁跟氧气亲密接触后，变得像铁锈一样。
这个过程真的是太神奇了，就像是魔法在眼前上演。
等到铁丝烧到一半，空气中的氧气仿佛都变得稀薄起来。
好像铁丝在说：“我需要更多的氧气！”而我们则在一旁像个小观众，哈哈，真想给它加点儿氧气，让它燃烧得更旺。
这个实验让我想到人生啊，有时候我们也是需要一些“氧气”的，才能燃烧出自己的光芒。
对了，大家别忘了安全哦，火可不是好玩的玩意儿，实验室的规矩可得遵守。
随着时间的推移，铁丝逐渐变成了一种黑乎乎的物质，看到这儿，有人忍不住问：“这是啥？为什么变成这样？”我心里乐开了花，没想到大家对科学也这么好奇。
这就是铁氧化后的结果，形成了氧化铁。
看着这个变化，我想起了许多东西，人生中的经历也是如此，很多时候我们都是在不断地变化和成长。
突然间，实验室里的一位小伙伴喊：“哇，真美！”我们大家都转过头，看到铁丝发出的火光映照在每个人的脸上，简直像是让人心中充满了希望。
此时此刻，所有的烦恼似乎都被这股热情驱散了。
我们都忍不住在想，科学原来可以这么迷人，这些简单的反应却能让人感觉到无穷的魅力。
在这个过程中，大家也在不停地讨论，各种各样的想法纷至沓来。
有人说：“这就像我们的梦想，有时候需要一点点火焰。
铁在氧气中燃烧的化学方程式
铁在氧气中燃烧的化学方程式
铁在氧气中燃烧的化学方程式是：3Fe+2O2=Fe3O4，
4Fe+3O2=2Fe2O3。
铁中氧气中燃烧，反应物是铁和氧气，
生成物是黑色的固体四氧化三铁和红色的固体氧化铁。
铁燃烧生成的氧化物通常有氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）三种。
且在不同条件下生成的氧化物不同。
Fe和O2直接反应在不超过570℃时灼烧生成四氧化三铁（Fe3O4），温度高于570℃时生成氧化亚铁（FeO）。
Fe和O2直接化合很难生成氧化铁（Fe2O3），当温度高于1300℃时生成的氧化亚铁（FeO）才能进一步氧化成氧化铁（Fe2O3）。
但是铁粉在氧气中生成氧化铁（Fe2O3），反应方程式如下： 4Fe + 3O2 ═ 2Fe2O3
而铁丝在空气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），反应方程式如下： 3Fe + 2O2 ═ Fe3O4
因此，反应物相同但反应条件不同，产物不同．所以我们在书写化学方程式时一定要看清反应的条件。
1。
铁在氧气中的燃烧
鄱阳四十里街中心学校 张芳敏
实验：铁丝在纯氧中燃烧
如果直接加热铁丝，再将铁丝移入 集气瓶，在转移铁丝的过程中，铁 丝的热量会快速散失，铁丝温度会 急剧下降，铁丝的温度将会低于铁 的着火点，致使铁丝在纯氧中也不 会起火燃烧。
实验原理
铁丝在空气中加热不会发生燃烧现象，在空气中 即使将铁加热到熔融状态，铁也不会燃烧起来（ 一种剧烈的氧化反应），比如钢铁厂高炉炼铁（ 见下图）。 但如果是在在纯氧中将铁丝加热，铁丝就会发生 剧烈的燃烧，反应式为： 2Fe+2O2═Fe3O4
炼钢现场图
一．实验用品 1.盛满氧气的集气瓶 2.细铁丝 3.火柴 4.
铁丝在氧气中燃烧的化学式
铁丝在氧气中燃烧的化学式
说到铁丝，大家并不陌生。
它不仅在家庭维修、日常物品拆卸等方面都有着应用，而且在工业领域有着重要意义。
若将铁丝放入氧气中燃烧，所进行的则为氧化还原反应。
铁丝氧化还原反应的化学式为：Fe（s）+O_2（g）→FeO_2*2H_2O（s），可以
分解为两个单级反应——铁的氧化反应和铁的还原反应，即：
一、铁的氧化反应：Fe（s）+O_2（g）→FeO_2（s）
2Fe（s）+3O_2（g）→2FeO_2（s）
二、铁的还原反应：4FeO_2（s）+O_2(g)+4H_2O（l）→4FeO_2·2H_2O（s）
2FeO_2（s）+O_2（g）+2H_2O（l）→2FeO_2·2H_2O（s）
从上述反应式可以看出，铁在氧气的作用下，易被氧化成二氧化铁（FeO_2），同时水分被一定数量的铁结合在一起，其最终产物为铁氧化物和水，即
FeO_2·2H_2O。
上述反应是一种温和的反应，虽然将铁和氧气进行反应时需要一定的能量，但
其进行的过程却不涉及高温，而且属于比较平台化的反应，因此可广泛用于实验和工业生产。
总而言之，将铁丝放入氧气中燃烧，也就是一种氧化还原反应，得到的化学式
为Fe（s）+O_2（g）→FeO_2·2H_2O（s）。
这种反应活动相对简单且温和，并且
没有毒素排放，可以广泛应用于实验和工业生产。
铁丝在氧气中燃烧的文字表达
铁丝在氧气中燃烧的文字表达
1、铁丝在氧气中燃烧的符号表达式是：fe+o2→（线上写“点燃”）fe3o4，表达的意思是铁和氧气点燃后生成四氧化三铁。
2.铁丝在氧气中燃烧的现象:燃烧剧烈，火花四溅，放出热量，产生黑色固体。
3、实验的注意事项：装o2的集气瓶要预先装少量水或瓶底铺上一层细沙,是为了防止溅落的融化物炸裂瓶底；铁丝应绕成螺旋状,以增大接触面积；铁丝前端系一根火柴,以便引燃铁丝；待火柴将要燃尽时,才能将铁丝由上向下缓慢伸入瓶中；铁丝上不能有漆或有锈,使用前先用砂纸打磨干净，铁锈是
fe2o3,不会跟o2反应,所以,要除去铁丝表面的锈。
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铁丝在氧气中燃烧的符号化学表达式
铁丝在氧气中燃烧的符号化学表达式
铁丝在氧气中燃烧是一种化学反应，其符号化学表达式可表示为： Fe + O2 → FeO
其中，Fe代表铁元素，O2代表氧气分子，FeO代表氧化铁（也
称为铁氧化物）。
这个反应产生了热和光，因为铁和氧气在反应中释
放了能量。
这个反应也可以写成更详细的化学方程式：
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
其中，Fe2O3代表氧化亚铁（也称为赤铁矿），这是一种红色的
固体物质。
这个反应需要更多的氧气来产生氧化亚铁，因此需要4个铁原子和3个氧气分子。
这个方程式也表明了反应中原子数的平衡，即反应物中的原子数量与生成物中的原子数量相等。
- 1 -。
铁粉燃烧的化学方程式
1.铁粉燃烧的化学方程式是什么？
答：铁粉在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2=Fe3O4。
纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。
不溶于水。
纯铁的塑性随含碳量增加而降低。
含碳量(质量分数)为0.02%的工业纯铁仍具有良好的冷热加工塑性，可以冷轧制成薄板、带材等。
常温下纯铁为铁磁性金属，温度高于770°C转变为非铁磁性金属。
铁在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
注意事项：做化学实验时，瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
燃烧是一种放热发光的化学反应，在燃烧过程中，燃料、氧气和燃烧产物三者之间进行着动量、热量和质量传递，其反应过程极其复杂，游离基的链锁反应是燃烧反应的实质，光和热是燃烧过程中发生的物理现象。
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氧气的检验
讨论：现桌上有两瓶无色无味的气体，分别是 空气和氧气，你如何区别？
实验方案： 1.用两支带火星木条分别插入两瓶中； 2.用两支燃着木条分别插入两瓶中。
结论： 1.氧气可使带火星木条复燃；（氧气能够支持燃烧） 2.木条燃烧越旺，说明氧气越多。
木炭与氧气的反应
【图2-12】用坩埚钳夹一小块木炭，加热直到燃烧， 观察木炭在空气中和氧气里燃烧时有什么不同？组卷网
• A.发光 • B. 有刺激性气味的气体生成 • C.发热 • D.硫减少了
• 4.要在一瓶充满空气的瓶子中，将其中的氧 气除去，又不增加其他气体的成分。下列 物质在瓶中燃烧可达到目的的是（ D）
• A. 木炭 • B. 硫磺 • C. 铁丝 • D. 红磷
5．下列物质：①硫；②铁；③碳。
它们在氧气中燃烧（用相应的序号填空）
zxxkw
课题2 氧 气（第一课时） 执教者：益阳市三中 刘艳芳
氧气的用途
氧气的物理性质
颜色 气味 状态 密度 溶解性 熔沸点
无色 无味
气态
比空气略大, 为1.429g/L 不易溶于水
在-183℃变 为淡蓝色液 体； 在-218℃变 为淡蓝色固 体
淡蓝色液氧
雪花状固氧
工业上的氧气加 压贮存在蓝色钢
（3）不易溶于水
钢 瓶
三态变化： 氧气 → 液氧 → 固态氧
（无色） （淡蓝色） （淡蓝色雪花状）
2：氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可 以支持燃烧，在一定条件下可以跟很多物 质发生反应，具有氧化性。
强化练兵，链接中考
• 1.下列关于氧气的叙述中，属于氧气的化学 性质的是（D）
• A.氧气的密度比空气略大 • B.氧气是一种无色无味的气体 • C.氧气液化时变为淡蓝色 • D.氧气能支持燃烧，供给呼吸
分析实验2-1、2-3、2-4，填写下表中的空白。
试验编号 反应前 反应后生成 反应的文字表达式 物质 的物质
实验2-1 红磷、 五氧化二磷 氧气
实验2-3 硫、 氧气
二氧化硫
实验2的性质
1. 氧气的物理性质
（1）无色、无味的气体
（2）密度比空气略大
蓝 色
铁在氧气 中燃烧
1.剧烈燃烧，火星四射 2.放出大量的热 3.生成黑色固体
铁 + 氧气 点燃
Fe
O2
四氧化三铁
Fe3O4
1、铁丝在氧气里燃烧，为什么集气瓶底要留 少量水或铺一层细沙？ 2、火柴起什么作用？ 3、为什么待火柴快燃尽时，才将铁丝伸入氧 气中？ 4、为什么要将铁丝绕成螺旋状？
1、防止反应生成的黑色熔渣溅落瓶底，炸裂集气瓶。 2、为了预热铁丝达到铁丝的着火点。 3、以免火柴燃烧消耗氧气。 4、目的是增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝充分燃烧。
[思考]
1、在一定条件下，氧气能与炭、硫、铁等发生反应， 说明氧气的化学性质如何？
氧气的化学性质比较活泼
2、物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样吗？ 说明了什么？ 不一样。物质在空气中燃烧主要是跟氧气反应，反应 的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，反应 越剧烈。
氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可 以支持燃烧，在一定条件下可以跟很多物 质发生反应,具有氧化性。
发出明亮的蓝紫色火焰的是 ① ；产生带刺 激性气味的气体是 ① ；能生成黑色固体的 是 ② ；产生无色无味的气体并能使澄清石 灰变浑浊的是 ③ 。
2.放热
2.放热
3.生成有刺激性气味的气体 3.生成有刺激性气味的气体
硫+
S
氧气 点燃
O2
二氧化硫
SO2
1.集气瓶底预先放了一些水,为什 么?
2.实验结束时，燃烧匙应浸入水中 为什么?
两步均是为了吸收二氧化硫气体， 减少有害气体排放。
铁与氧气的反应
【实验2-4】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根 火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集 气瓶中（集气瓶底部要先放一些水或铺一层细沙），观 察现象。
• 2.下列化学现象描述正确的是（ C ）
• A.碳在氧气中燃烧放出白烟
• B.红磷在空气中燃烧，生成一种有刺激性气 味的气体
• C.硫在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 ，生成一种有刺激性气味的气体
• D.铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生 成了黑色的四氧化三铁
• 3．硫在空气中燃烧是化学变化的主要依据 是（B）
木炭在空气中燃烧
1.发红 2.放热
木炭在氧气中燃烧
1.白光 2.放热 3.生成的气体能够使澄清的 石灰水变浑浊
碳 + 氧气 点燃
C
O2
二氧化碳
CO2
硫与氧气的反应
【实验2-3】在燃烧匙里放少量硫，加热直到燃烧，观 察硫在空气中和氧气里燃烧时有什么不同？
硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧
1.淡蓝色火焰
1.蓝紫色火焰