苏教版选修4高中化学盐类的水解

盐类的水解

学习目标掌握比较盐溶液中离子浓度大小方法及规律

重难点盐溶液中离子浓度大小的比较

学习内容

基础知识

一、分析溶液的酸碱性，微粒种类，各微粒浓度大小的方法

（1）首先确定溶液中的溶质是什么，如：0.1mol/L的NH4Cl溶液100mL与0.1mol/L

的NaOH溶液50mL混合，溶质是：NH4Cl、NaCl、NH3·H2O。

（2）其次分析溶质的电离和水解情况，写出溶液中存在的平衡体系，如上述混合

液中：NH4Cl===NH+4+Cl-,NaCl===Na++Cl-,NH3·H2O NH+4+OH-；

NH+4+H2O NH3·H2O+H+；H2O H++OH-。

（3）第三步分析溶液中的微粒种类；

（4）依据三个守恒判断微粒浓度之间的定量关系及大小。

二、溶液中离子浓度大小比较的规律

1、多元弱酸溶液，根据多步电离分析。如在H3PO4的溶液中，＞

＞

＞ .

2、多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。如Na2CO3溶液中，

＞

＞＞ .

3、不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在

相同的物质的量浓度的下列溶液①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 中，c(NH+4)由

大小到的顺序是：

＞＞ .

4、混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。

如在0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为

c(NH+4)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)。在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH+4的水解

互相抑制， NH3·H2O电离因素大于NH+4的水解作用时，溶液呈碱性c(OH-)＞c(H+)

＞，同时c(NH+4)＞c(Cl-).

例1：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合，混合液中有关离子的浓

度应满足的关系是（）

c(M+)＞c(H+)＞c(A-)＞c(OH-) B.c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

三、电荷守恒和物料守恒规律

1、电荷守恒规律

电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即离子所带电荷总数一定等于离子所带电荷总数，也就是所谓的守恒规律。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO-3、CO2-3、OH-，存在如下关系：

+ = + + 。

2、物料守恒规律

电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的，如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。

例2：在Na2S溶液中存在的下列关系中不正确的是（）

c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)

C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

D.c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)

练习1：将0.2mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A．c(HCN)＞c(CN-)

B．c(Na+)＞c(CN-)

C．c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)

D．c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1

练习2：草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O-4)+c(OH-)+c(C2O2-4)

B．c(HC2O-4)+c(C2O2-4)=0.1mol·L-1

C．c(C2O2-4)＞c(H2C2O4)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O-4)+c(C2O2-4)

针对训练

1已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是（）

在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)

2、将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol·L-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（）

c(HCO-3)略大于c(CO2-3)

能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c(Na+)等于c(CO2-3)与c(HCO-3)之和

c（HCO-3）略小于c(CO2-3)

3、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）

10mL 0.1mol·L-1氨水与10mL 0.1mol·L-1盐酸混合：c(Cl-)＞c(NH+4)＞c(OH-)＞c(H+)

10mL 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液与5mL 0.2mol·L-1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

10mL 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

10mL 0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL 1mol·L-1盐酸混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

4、将20mL 0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）

c(NO-3)＞c(OH-)＞c(NH+4)＞c(Ba2+)

c(NO-3)＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(NH+4)

c(Ba2+)＞c(NO-3)＞c(OH-)＞c(NH+4)

c(NO-3)＞c(Ba2+)＞c(NH+4)＞c(OH-)

5、在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）

c(A-)=c(K+)

c(H+)=c(OH-)＜c(K+)＜c(A-)

V(总)≥20mL

V(总)≤20mL

6、下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是（）A．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中离子浓度关系：

c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO-3)+c(H2CO3)

B．0.1 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：

C(Cl-)＞c(NH+4)＞c(H+)＞c(OH-)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D．常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO-3、ClO-、Na+能够大量共存

7、常温下，已知0.1mol·L-1的一元酸HA溶液，其溶液的pH＞1;0.1mol·L-1

的一元碱MOH溶液，

12

10

)

(

)

(

=

+

-

H

c

OH

c

。将此两种溶液等体积混合，混合液中，离子

浓度关系正确的是（）A.c(M+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)