盐类的水解复习学案高三一轮复习完整版

盐类的水解复习学案高

三一轮复习

HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

盐类的水解

【考纲要求】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

【教学重点及难点】

（1）盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量的判断。 （2）水解平衡移动用于某些溶液加热后产物的判断。 （3）离子浓度大小比较 （4）盐类水解应用 【学习目标】

1、能写出水解方程式，说出影响盐类水解的因素；会用水平解平衡原理回答与水解有关的简答题

2、知道混合溶液离子浓度大小比较的方法且会写出三个守恒关系式。

3、能利用水解原理除杂、能分析盐类蒸干的产物 【高考链接】

(06-13) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al 3+

)＝ mol ·L

－

1

，c(SO 42－)= mol ·L －1，则c(K +)为

mol ·L －1 mol ·L －1 mol ·L －1 mol ·L －1

（07—7）室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是 =3的盐酸和pH=11的氨水等何种混合

B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D. pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合

（08—12）已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是

A.c (OH)>c (HA)>c (HB)>c (H +)

B. c (OH -)>c (A -)>c (B -)>c (H +)

C. c (OH -)>c (B -)>c (A -)>c (H +)

D. c (OH -)>c (HB)>c (HA)>c (H +)

（09—10）用 mol?.1L -的盐酸滴定 mol?.1L -的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是

A.4

()c NH +

>()c Cl -,()c OH - >()c H + B. 4

()c NH +

=()c Cl -,()c OH - =()c H +

C.()c Cl - >4

()c NH +

,()c OH - >()c H + D. ()c Cl - >4

()c NH +

,()c H +>()c OH - （10—9）下列叙述正确的是

A. 某醋酸溶液的PH ＝ a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH ＝ b ，则a>b

B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH 4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液的PH< 7

C. ×10-3mol/L 盐酸的PH=，×10-8mol/L 盐酸PH ＝

D. 若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH 溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH 溶液的PH=11 【课前预习区】

离出来的H +或 OH -结合生成弱电解质，使水的电离平衡向电离的方向移动，使得溶液中H +和OH - 浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。

2、 盐类水解的规律：有弱才水解, 谁弱谁水解, 谁强显谁性 ，谁弱书写谁

_物质本身的性质_______________________________

2、外界因素：（1）______温度___ （2）___浓度___（3） _溶液酸碱度

（1）电荷守恒：书写步骤；①找全溶液中的离子②将阴阳离子分别放在“=”的两边，用“+”连接③各离子浓度前的系数就是离子所带的电荷数。

（2）物料守恒：在电解质溶液中，因某些离子可以水解，离子种类可以增加，但中心原子数不变。

（3）质子守恒：由水电离出的[H+]与[OH-]相等。

【课前检测】

1.物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液反应，其中pH 最大的是（ ）

溶液 溶液 溶液 溶液

2.（09年全国I ·10）用·L —1的盐酸滴定·L —1的氨水，在滴定过程中不可能出现

的结果是（ ）

A ．c (NH 4＋)＞c (Cl －)，c (OH －)＞c (H ＋)

B ．c (NH 4＋)＝c (Cl －)，c (OH －)=c (H ＋)

C ．c (Cl －)＞c (NH 4＋)，c (OH －)＞c (H ＋)

D ．c (Cl －)＞c (NH 4＋)，c (H ＋)＞c (OH －) 3. （2012海南11）25℃时，a mol ·L -1一元酸HA 与b mol ·L -1NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是（ ）

A ．a=b

B ．a>b

C ．c (A -)= c(Na +)

D ．c (A -)< c(Na +

)

4、（2012广东23 ）对于常温下pH 为2的盐酸，叙述正确的是（ ） （H +）=c （Cl -）+c （OH -） B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C .由H 2O 电离出的c （H +）=×10-12mol ·L -1

D.与等体积 mol ·L -1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c （Cl -）=c （CH 3COO -） 【课堂互动区】

一、离子浓度大小的比较：

1、单一盐溶液离子浓度大小的比较

[例1]：常温下， mol·L -1NaHCO 3溶液的pH 大于8，则溶液中c(H 2CO 3) c(CO 32-)(填“＞”、“＝”或“”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。

答案：⑷ ＞ HCO 3-CO 32-＋H +

HCO 3-＋H 2O H 2CO 3＋OH -、HCO 3-的水解程度大于电离程度 【规律总结一】酸式盐(NaHA)的酸碱性

①若只有电离而无水解，则溶液呈__________ ②若既有电离又有水解，则要据具体情况而定 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离：HA - ? H + + A 2- （显酸性）

水解：HA - + H 2O ? H 2A + OH - （显碱性） 若电离＞水解，呈酸性：如HSO 3-、H 2PO 4-

若电离＜水解，呈碱性：如HCO 3-、HS -、 HPO 42- 2、混合溶液离子浓度大小的比较

[例2] 常温下，用 0 mol/L NaOH 溶液滴定 mL 0 mol/L CH 3COOH 溶液,滴定曲线如图:

下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：［CH 3COO -］+［OH -］=［CH 3COOH ］+［H +］

B.点②所示溶液中：［Na +］=［CH 3COOH ］+［CH 3COO -］

C.点③所示溶液中：［Na +］>［OH -］>［CH 3COO -］>［H +］

D .滴定过程中可能出现：［CH 3COOH ］>［CH 3COO -］>［H +］>［Na +］>［OH -］ 【规律总结二】判断溶液中离子浓度大小的方法： （1）写反应，定产物 （2）写平衡，找微粒种类